Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Obshaya_Himia_Ch2.doc
Скачиваний:
5
Добавлен:
14.07.2019
Размер:
1.58 Mб
Скачать

Ситуационные задачи для контроля усвоения темы

1. На примерах гидролиза AlCl3 и Al2S3 покажите различие в реакциях гидролиза этих солей.

2. Оцените, какую среду создают водные растворы солей: K2SO3, CrCl3, NaCl, CH3COONH4. При помощи молекулярных и ионных уравнений покажите создаваемую среду в случаях гидролиза.

3. Пользуясь знаниями по теме: «Химическая термодинамика» объясните биологическую роль гидролиза АТФ в организме.

4. Рассчитайте степень диссоциации 0,01 М и 0,0001 М растворов Н2SO3 по первом ступени пользуясь соответствующими значениями констант диссоциации.

5. Как изменится рН 0,01 М раствора NH3 при разбавлении в 10 раз?

6. Раствор HNO2 имеет значение рН=3,0. Пользуясь соответствующей формулой и константой диссоциации HNO2, рассчитайте концентрацию кислоты.

7. Оцените константу, степень гидролиза и рН полученного раствора при растворении 0,2 моль Na2S в 2 л воды по первой ступени.

8. Какой из электролитов имеет максимальную, а какой – минимальную степень ионизации, при условии, что каждый из них находится в растворе с концентрацией 0,01 моль/л: а) HCN; б) NH3; в) CH3COOH; г) HNO3; д) Na2HPO4.

9. В какой последовательности уменьшаются значения рН водных растворов с одинаковой концентрацией для следующих веществ: а) HF; б) CH3COOH; в) HCN; г) HCl; д) NH3.

10. Какая из 3-х солей будет подвергаться гидролизу в большей степени (при прочих равных условиях): сульфит натрия, сульфид калия, карбонат цезия по первой ступени. Ответ обоснуйте расчетом.

Домашнее задание

Тема: «Протолитические процессы в буферных растворах».

Литература: [1] с. 108; [3] с. 130; [4] с. 41.

Занятие №13

Тема: Протолитические процессы в буферных растворах.

Актуальность темы: В результате жизнедеятельности в организме ежесуточно образуется большое количество кислот. Во-первых, при усвоении белков, жиров и углеводов образуется углекислота, ежесуточно – 13 моль. Помимо угольной кислоты образуются другие органические и минеральные кислоты, при смешанной диете – до 100 ммоль эквивалента. Например, при усвоении 100 г белка выделяется 60 ммоль эквивалента серной кислоты.

Образование кислот характерно для некоторых патологических процессов. При диабетическом кетозе образуется до 1 моль эквивалента ацетоуксусной и -оксимасляной кислот. Кислоты в организме образуются и в результате приема внутрь некоторых лекарственных препаратов.

Все выделяющиеся кислоты утилизируются тем или иным способом: кислотные остатки фосфорной кислоты образуют органические фосфаты и входят в состав буферных систем крови и тканей, избыток выводится с мочой. Сульфат-ион образует сложные эфиры, которые выводятся почками. Молочная кислота либо окисляется до СО2, либо превращается в гликоген.

Физико-химические расчеты показывают, что 0,15 моль СО2 достаточно для того, чтобы нарушить кислотно-основное равновесие организма человека массой 75 кг. Однако в норме организм способен утилизировать до 13 моль выделяющегося ежесуточно СО2 без нарушения кислотно-основного равновесия. В этом наряду с физиологическими механизмами важную роль играют физико-химические механизмы. Среди последних важное значение имеет буферное действие, которое обеспечивается такими буферными системами, как гидрокарбонатная, гемоглобиновая, фосфатная и белковая. При нарушении кислотно-основного равновесия в организме уже через 10-15 минут включается буферная компенсация, которая затем подключает почечную и легочную компенсацию.

Учебные цели: ознакомиться приготовлением и определением емкости буферных растворов как систем, обеспечивающих кислотно-основный гомеостаз в живых организмах.

В результате освоения темы студент должен уметь:

  • Отличать буферные системы от других систем;

  • Показывать механизм буферного действия;

  • Рассчитывать рН буферных систем, буферную емкость и соотношение компонентов в буферных растворах;

  • Готовить простейшие буферные растворы и определять их буферную емкость по кислоте и по щелочи.

Для формирования умений студент должен знать:

  • Протолитическую теорию кислот и оснований;

  • Протолитические процессы в буферных растворах и механизм буферного действия;

  • Расчетные формулы Гендерсона-Гассельбаха для оценки рН буферных растворов и буферной емкости;

  • Значение буферных систем в жизнедеятельности и важнейшие буферные системы организма человека.

Вид занятий: лабораторно-практическое.

Продолжительность занятия: 3 академических часа.

Оснащение рабочего места: штатив с пробирками, мерные пипетки, мерная пробирка, бюретка на 25 мл, калькулятор, таблица физико-химических величин, коническая колба.

Реактивы: 0,1 моль/л растворы NaOH, HCI, CH3COOH и СН3СООNa, индикаторы метиловый красный и метиловый оранжевый, дистиллированная вода.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]