Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Obshaya_Himia_Ch2.doc
Скачиваний:
5
Добавлен:
14.07.2019
Размер:
1.58 Mб
Скачать

Ситуационные задачи для контроля усвоения темы

1. Напишите формулы следующих комплексных соединений: гексанитрокобальтат (III) калия; бромид гексаамминникеля (II); дибромодихлороаурат (III) магния; хлорид этилендиаминплатины (II); динитродиамминкобальт (II) калия.

2. Назвать следующие комплексные соединения: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl; [Co(NH3)5SO4]NO3; K2[Co(NH3)2(NO2)4]; K2[Pt(OH)5Cl]; [Cu(NH3)2(CNS)2]; [Pt(NH3)2Cl4].

3. Установите (пользуясь константами нестойкости комплексов), в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов:

  • K[Ag(CN)2] + NH3

  • [Ag(NH3)2]Cl + K2S2O3

  • K2[HgJ4] + KCN 

4. Вычислите концентрацию иона цинка в растворе тетрацианоцинката натрия с концентрацией 0,1 моль/л при избытке цианид-ионов, равном 0,3 моль/л, если константа нестойкости комплекса равна 2,420-20.

5. Вычислите массу серебра, содержащегося в виде ионов в растворе хлорида диамминсеребра (I) с концентрацией 0,01 моль/л объемом500 мл. Раствор содержит аммиак, концентрация которого 0,1 моль/л, kнест[Ag(NH3)2]+=9,310-8.

6. Константы нестойкости комплексных ионов [Zn(NH3)4]2+ и [Zn(CN)4]2- составляют: 210-9 и 110-19. В каком из комплексов концентрация ионов Zn2+ больше, если комплексные ионы имеют одинаковую концентрацию – 0,001 моль/л?

7. Вычислите концентрацию иона ртути (II) в растворе тетраамминртути с концентрацией 0,1 моль/л при избытке NH3, равном 0,5 моль/л и kнест[Hg(NH3)4]2+=510-20.

8. Во сколько раз уменьшается концентрация ионов кадмия в растворе нитрата кадмия с концентрацией 0,1 моль/л после введения 0,4 моль/л аммиака (kнест[Cd(NH3)4]2+ = 2,810-7)?

9. Рассчитайте массу золота, находящегося в виде ионов в 100 мл раствора дицианоаурата (I) калия с концентрацией 0,01 моль/л при избытке цианида калия, равном 0,1 моль/л (kнест[Au(CN)2]-=510-30).

10. При какой концентрации Na2S начнет выпадать осадок из раствора тетрацианокадмиата (II) калия с концентрацией 0,1 моль/л, содержащего избыток цианид-ионов, равный 0,5 моль/л? kнест[Cd(CN)4]2- = 7,810-18; ПРCdS = 810-27.

Домашнее задание

Тема: «Электрохимические методы исследования. Потенциометрия».

Литература: [1] с. 464; [3] с. 156; [4] с. 85.

Дополнительная:

1. Пономарев В.Д. Аналитическая химия. Кн.2. М., Высшая школа. 1982.

2. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика. Кн.2. М., Высшая школа. 2002.

Занятие №17

Тема: Электрохимические методы исследования. Потенциометрия.

Актуальность темы: Из электрохимических методов исследования в медицине и биологии наиболее часто применяются методы потенциометрии. Потенциометрия – незаменимый во многих случаях метод определения физиологически активных ионов (H3O+, Na+, Ca2+, NH , K+, Cl-, Br-, J- и др.) в биологических жидкостях (крови, спинномозговой жидкости, моче и др.) и тканях организма. Миниатюрные ионселективные электроды позволяют проводить исследования на клеточном уровне.

Потенциометрический метод определения рН по сравнению с колориметрическим методом является более точным и надежным. Он используется и в тех случаях, когда колориметрические методы неприемлемы (окрашенные и мутные среды: кровь, суспензии бактериальных клеток; системы, содержащие агрессивные по отношению к индикаторам вещества). Эти достоинства потенциометрического метода измерения рН обусловили его широкое применение в биохимических, клинических и санитарно-гигиенических лабораториях.

Потенциометрическое титрование используется для определения концентрации биологически активных и лекарственных веществ в биологических объектах.

Учебные цели: сформировать системные знания о возникновении электродных потенциалов и их измерении; ознакомить измерением рН потенциометрическим методом.

В результате освоения темы студент должен уметь:

  • Рассчитывать электродные и окислительно-восстановительные потенциалы по уравнениям Нернста и Нернста-Петерса;

  • Правильно записывать гальванические цепи;

  • Уметь измерять и рассчитывать ЭДС гальванических элементов;

  • Подбирать соответствующие электроды для потенциометрических измерений;

  • Электрометрически определять рН растворов.

Для формирования умений студент должен знать:

  • Механизм возникновения электродного и окислительно-восстановительного потенциалов;

  • Уравнения Нернста и Нернста-Петерса для расчета потенциалов;

  • Гальванические элементы и правила их составления;

  • Различные типы электродов, применяемые в потенциометрических измерениях;

  • Редокс-процессы, протекающие в живых системах;

  • Методы прямой потенциометрии и потенциометрического титрования.

Вид занятий: лабораторно-практическое.

Продолжительность занятия: 3 академических часа.

Оснащение рабочего места: электроды: стеклянный и хлорсеребряный, рН-метр (рН-150 МИ), штатив со стаканом, инструкция по работе с рН-метром, калькуляторы, справочные таблицы со стандартными значениями потенциалов, фильтровальная бумага.

Реактивы: буферные растворы с известными значениями рН, исследуемые растворы с неизвестными значениями рН, дистиллированная вода.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]