Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Obshaya_Himia_Ch2.doc
Скачиваний:
5
Добавлен:
14.07.2019
Размер:
1.58 Mб
Скачать

Лабораторная работа

Задание 1. Изучение влияния природы электролита на скорость реакции.

В две пробирки одинакового размера налейте мерной пробиркой по 5 мл 1 М HCl (в первую пробирку) и 1 М CH3COOH (в другую пробирку). В обе пробирки опустите по равному кусочку металлического цинка. Обе пробирки поместите в стакан с горячей водой (60-70°С). Наблюдайте выделение газа (какого?) и отметьте, в какой пробирке газ выделяется более интенсивно. Напишите уравнение протекающих реакций в молекулярной и ионной формах. Дайте объяснение наблюдаемому явлению исходя из зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

Задание 2. Изучение влияния концентрации электролитов на природу продуктов реакции и на скорость реакции.

В две пробирки одинакового размера налейте по 3 мл (мерной пробиркой) 1 М H2SO4 (в первую пробирку) и концентрированную H2SO4 (во вторую пробирку). В обе пробирки опустите по равному кусочку цинка. Затем обе пробирки поместите в стакан с горячей водой (60-70°С). Наблюдайте выделение газа в каждой пробирке (каких?) и скорость выделения газов. Напишите уравнения протекающих реакций в молекулярном и ионном видах и объясните выделение газов, и скорость их выделения исходя из природы концентрированной и разбавленной серной кислоты в окислительно-восстановительных реакциях и влияния концентрации вещества на скорость реакции.

Задание 3. Изучение влияния природы растворителя на характер диссоциации электролита.

В пробирку внесите 2 мл спиртового раствора хлорида меди (II), обратив внимание на цвет раствора. Содержимое пробирки разделите на 2 равные части. Одну пробирку оставьте для сравнения, а в другую добавьте 2-3 мл дистиллированной воды. Наблюдайте изменение окраски раствора во второй пробирке. Дайте объяснение наблюдаемому явлению, исходя из диэлектрической проницаемости воды (78) и спирта этилового (24).

Задание 4. Изучение влияния одноименных ионов на степень диссоциации электролита.

В две пробирки одинакового размера налейте по 4 мл 0,1 М раствора CH3COOH. В каждую пробирку добавьте по 2 капли индикатора метилового оранжевого. В одну из пробирок микрошпателем внесите несколько кристаллов CH3COONa и раствор перемешайте до полного растворения соли. Отметьте изменение окраски раствора во второй пробирке. Объясните данное явление исходя из закона действия масс. Напишите уравнение реакции ионизации слабого электролита CH3COOH.

Ситуационные задачи для контроля усвоения темы

1. Даны водные растворы следующих веществ: бромид калия, нитрат хрома (III), гидроксид натрия, нитрат свинца (II), серная кислота, хлорид бария. Напишите возможные реакции между этими веществами в молекулярном и ионном видах и объясните, почему они протекают.

2. Какие пары веществ не могут вместе существовать: а) хромат калия и нитрат бария; б) серная кислота и хлорид бария; в) бромид железа (III) и нитрат кальция; г) иодид аммония и гидроксид калия; д) нитрат бария и хлорид калия? Ответ обоснуйте соответствующими уравнениями реакций в молекулярном и ионном видах.

3. Найти ионную силу раствора, содержащего 7,45 г KCl и 0,01 моль K2SO4 в 1 л раствора.

4. Уксусная кислота в 0,76% -ном растворе (плотность 1 г/мл) ионизирована на 0,19%. Вычислите константу ионизации.

5. Чему равны активности ионов Ca2+ и Cl- в 0,02 М растворе CaCl2?

6. Имеются два раствора с одинаковой молярной концентрацией: хлорид калия и сульфат магния. Какой из этих растворов имеет большее значение ионной силы? Дайте краткое пояснение.

7. Значения изотонического коэффициента некоторых электролитов при разбавлении водного раствора стремятся к: а)2; б)3; в)4. Приведите по 2 примера каждого типа электролитов.

8. Рассчитайте ионную силу плазмозамещающего раствора «Трисоль», который готовят по прописи:

  • натрия хлорид 0,5 г

  • калия хлорид 0,1 г

  • натрия гидрокарбонат 0,4 г

  • вода для инъекций до 100 мл

9. Водные растворы сульфата цинка с массовой долей 0,1%; 0,25% и 0,5% применяются в качестве глазных капель как антисептическое и вяжущее средства. Рассчитайте активность иона цинка в таких растворах. Плотность каждого раствора условно принять равной 1 г/мл.

10. При лечении маниакальных состояний препаратами лития (в виде LiCl) концентрация иона лития в плазме должна быть не ниже 0,6 ммоль/л и не выше 1,6 ммоль/л. Вычислите диапазон активностей иона лития в плазме.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]