- •Часть 2
- •Оглавление
- •Предисловие
- •Занятие №10
- •Содержание занятия
- •Вопросы и упражнения для подготовки к занятию
- •Образец билета входного тест-контроля
- •Информационная часть
- •Разбор типовых задач
- •Практическая работа
- •Образец билета выходного контроля
- •Домашнее задание
- •Занятие №11
- •Содержание занятия
- •Вопросы и упражнения для подготовки к занятию
- •Образец билета входного тест-контроля
- •Информационная часть
- •Разбор типовых задач
- •Лабораторная работа
- •Ситуационные задачи для контроля усвоения темы
- •Образец билета выходного контроля
- •Домашнее задание
- •Занятие №12
- •Содержание занятия
- •Вопросы и упражнения для подготовки к занятию
- •Образец билета входного тест-контроля
- •Информационная часть
- •Разбор типовых задач
- •Лабораторная работа
- •Ситуационные задачи для контроля усвоения темы
- •Домашнее задание
- •Занятие №13
- •Содержание занятия
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Образец билета входного тест-контроля
- •Информационная часть
- •Разбор типовых задач
- •Лабораторная работа
- •Ситуационные задачи для контроля усвоения темы
- •Типовые задачи к рубежной контрольной работе по III блоку
- •Образец I части билета рубежного контроля по III блоку
- •Образец II части билета рубежного контроля по III блоку
- •Домашнее задание
- •Занятие №15
- •Содержание занятия
- •Вопросы и задачи для подготовки к занятию
- •Образец билета входного тест-контроля
- •Информационная часть
- •Разбор типовых задач
- •Лабораторная работа
- •Ситуационные задачи для контроля усвоения темы
- •Домашнее задание
- •Занятие №16
- •Содержание занятия
- •Вопросы и задачи для подготовки к занятию
- •Образец билета входного тест-контроля
- •Информационная часть
- •Разбор типовых задач
- •Лабораторная работа
- •Ситуационные задачи для контроля усвоения темы
- •Домашнее задание
- •Занятие №17
- •Содержание занятия
- •Вопросы и задачи для подготовки к занятию
- •Образец билета входного тест-контроля
- •Информационная часть
- •Разбор типовых задач
- •Лабораторная работа
- •Общий вид рН-метра 150ми
- •Ситуационные задачи для контроля усвоения темы
- •Домашнее задание
- •Занятие №18
- •Содержание занятия
- •Вопросы к рубежной контрольной работе по IV блоку
- •Типовые задачи к рубежной контрольной работе по IV блоку
Типовые задачи к рубежной контрольной работе по IV блоку
1. В пробирке находится смесь 0,1 М растворов: хлорида натрия, бромида калия и йодида калия. Постепенно по каплям к этой смеси добавляют 0,1% раствор нитрата серебра. В какой последовательности будут выпадать осадок соли? Ответ объяснить пользуясь величинами ПР соответствующих солей.
2. Возможен ли перевод PbSO4 в PbS? В чем визуально это выражается? Возможен ли перевод PbS в PbSO4?
3. В растворе имеются фосфат- и хлорид- ионы. При введении какого катиона будут наблюдаться: а) выпадение в осадок только одного иона; б) выпадение в осадок обоих ионов?
4. В растворе имеются ионы магния и кальция. При введении какого аниона в системе будет наблюдаться: а) изолированное гетерогенное равновесие; б) совмещенное гетерогенное равновесие? Какой из двух конкурирующих процессов будет преобладать в случае (б)?
5. К насыщенному водном раствору SrSO4 добавили: а) раствор Ca(NO3)2; б) раствор Ba(NO3)2. Опишите возможные изменения в обоих случаях и объясните их.
6. Сколько грамм ионов Ag+ находится в 10 л насыщенного раствора AgBr (ПР=5,310-13).
7. Раствор карбоната калия с концентрацией 0,001 М находится в контакте с осадком карбоната кальция. Чему равна концентрация ионов кальция в жидкости над осадком? Вычислите массу кальция, находящегося в виде ионов в 0,5 л такой жидкости.
8. Раствор ацетата кальция приготовили смешением соли массой 1 г с водой 350 мл. Этот раствор смешали с раствором сульфата натрия с концентрацией 0,025 моль/л, причем объемы смешиваемых растворов были равны между собой. Образуется ли осадок в этих условиях?
9. Смешали 100 мл 2%-ного раствора K2SO4 (=1,02) и 150 мл 5%-ного раствора Pb(NO3)2 (=1,04). Выпадет ли осадок?
10. При какой концентрации СО -ионов образуется осадок из 0,5 моль/л раствора Ca(NO3)2?
11. Вычислите массу Pb(NO3)2, которую надо добавить к водному раствору Na2CO3 с концентрацией 0,01 моль/л объемом 200 мл, чтобы получить осадок.
12. Какой концентрации ионов Ва2+ следует достичь, чтобы из насыщенного водного раствора СаSO4 выпал осадок ВаSO4?
13. Напишите формулы следующих комплексных соединений: гексанитрокобальтат (III) калия; бромид гексаамминникеля (II); дибромодихлороаурат (III) магния; хлорид этилендиаминплатины (II); динитродиамминкобальт (II) калия.
14. Назвать следующие комплексные соединения: [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl; [Co(NH3)5SO4]NO3; K2[Co(NH3)2(NO2)4]; K2[Pt(OH)5Cl]; [Cu(NH3)2(CNS)2]; [Pt(NH3)2Cl4].
15. Установите (пользуясь константами нестойкости комплексов), в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами электролитов:
K[Ag(CN)2] + NH3
[Ag(NH3)2]Cl + K2S2O3
K2[HgJ4] + KCN
16. Вычислите концентрацию иона цинка в растворе тетрацианоцинката натрия с концентрацией 0,1 моль/л при избытке цианид-ионов, равном 0,3 моль/л, если константа нестойкости комплекса равна 2,420-20.
17. Вычислите массу серебра, содержащегося в виде ионов в растворе хлорида диамминсеребра (I) с концентрацией 0,01 моль/л объемом 500 мл. Раствор содержит аммиак, концентрация которого 0,1 моль/л, kнест[Ag(NH3)2]+=9,310-8.
18. Константы нестойкости комплексных ионов [Zn(NH3)4]2+ и [Zn(CN)4]2- составляют: 210-9 и 110-19. В каком из комплексов концентрация ионов Zn2+ больше, если комплексные ионы имеют одинаковую концентрацию – 0,001 моль/л?
19. Вычислите концентрацию иона ртути (II) в растворе тетраамминртути с концентрацией 0,1 моль/л при избытке NH3, равном 0,5 моль/л и kнест[Hg(NH3)4]2+=510-20.
20. Во сколько раз уменьшается концентрация ионов кадмия в растворе нитрата кадмия с концентрацией 0,1 моль/л после введения 0,4 моль/л аммиака (kнест[Cd(NH3)4]2+ = 2,810-7)?
21. Рассчитайте массу золота, находящегося в виде ионов в 100 мл раствора дицианоаурата (I) калия с концентрацией 0,01 моль/л при избытке цианида калия, равном 0,1 моль/л (kнест[Au(CN)2]-=510-30).
22. При какой концентрации Na2S начнет выпадать осадок из раствора тетрацианокадмиата (II) калия с концентрацией 0,1 моль/л, содержащего избыток цианид-ионов, равный 0,5 моль/л? kнест[Cd(CN)4]2- = 7,810-18; ПРCdS = 810-27.
23. Пользуясь таблицей стандартных потенциалов оставьте схемы двух гальванических элементов в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов и вычислите значения стандартных ЭДС.
24. Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного:
а) в чистую воду;
б) в раствор с рН=3,5;
в) в раствор с рН=10,7.
25. ЭДС гальванического элемента, составленного из двух водородных электродов, равна 273 мВ. Чему равен рН раствора, в котором погружен анод, если катод погружен в раствор с рН=3?
26. Определите, возможна ли реакция между KMnO4 и KBr в растворе с рН=2, если концентрации равны: калия перманганата 0,01 моль/л, MnSO4 – 0,001 моль/л, бромид-иона и брома по 0,01 моль/л. Т=298о К.
27. Концентрации лактат- и пируват- ионов в буферном растворе (рН=7) равны между собой. Как изменится потенциал при окислении 1/10 части лактат- ионов до пируват- ионов?
28. Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, погруженных в растворы ацетата натрия и хлорида аммония с концентрациями по 1,0 моль/л. Вычислите ЭДС цепи при 298о К.
29. Вычислите при 310о К потенциал водородного электрода погруженного в слюну с рН=6,3. Давление газообразного водорода равно 101,3 кПа.
30. Вычислите стандартное значение ЭДС при 25о С гальванического элемента, составленного из серебряного и хлорсеребряного электродов. Какой процесс протекает на аноде?
31. Для измерения рН крови составлена гальваническая цепь из нормального каломельного и водородного электродов. Вычислите диапазон возможных значений ЭДС составленной цепи (Т=310о К).
32. Для измерения рН слезной жидкости была составлена гальваническая цепь из водородного и насыщенного хлорсеребряного электродов. Измеренная при 25о С ЭДС составила 0,705 В. Вычислите рН слезной жидкости.
33. Для сульфата бария величина произведения растворимости равна 110-10. Чему равна молярная растворимость этой в его насыщенном растворе? Сколько мг соли содержится в 500 мл этого раствора?
34. Смешали равные объемы 0,001 М раствора хлорида калия и 0,5% раствор нитрата серебра. Выпадет ли при этих условиях осадок хлорида серебра, если ПРAgCl = 1,810-10?
35. Вычислите концентрации иона цинка в растворе тетрацианоцинката натрия с концентрацией 0,01 моль/л, если цианид-ионы имеют концентрацию 0,3 моль/л, а константа нестойкости комплекса равна 2,410-20.
36. Константа нестойкости комплексного иона [Ag(NH3)2]+ равна 610-8. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0,001 М растворе.
37. Приготовлен раствор объемом 1 л смешением воды с 0,2 моль нитрата серебра и 0,5 моль аммиака. Вычислите концентрацию ионов серебра в этом растворе, если kнест комплекса равен 610-8.
38. Вычислите рН слюны, если потенциал водородного электрода при 298о К равен -372 мВ.
Образец I части билета рубежного контроля по IV блоку
1. Влияние одноименных ионов на растворимость осадка. Показать на примерах.
2. Внутрикомплексные соединения (хелаты).
3. Электроды в потенциометрии. Измерительные электроды и электроды сравнения.
Образец II части билета рубежного контроля по IV блоку
1. Сколько грамм ионов Ag+ находится в 10 л насыщенного раствора AgBr, если ПР=5,310-13.
2. Во сколько раз уменьшается концентрация ионов кадмия в растворе нитрата кадмия с концентрацией 0,1 моль/л после введения 0,4 моль/л аммиака, если kнест[Cd(NH3)4]2+=2,810-7.
3. Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного в раствор с рН=3,5.
Домашнее задание
«Подготовка к итоговому тестированию».
Литература: «Сборник тестовых заданий для итогового тестирования».
РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
Основная:
Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для медвузов./ Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др. Под ред. Ю.А. Ершова. –М., Высшая школа, 2003.
Биккулова А.Т., Ишмуратова Г.М. Биоэлементология s-, p- и d – элементов. –С.- Петербург, Наука, 1999.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. –М., Интеграл-Пресс, 2001.
Данное руководство.
Дополнительная:
Лекции по курсу общей химии.
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. –М., Высшая школа, 2002.
Пономарев В.Д. Аналитическая химия. Кн. 2. –М., Высшая школа, 1982.
Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. Аналитика. Кн. 2. –М., Высшая школа, 2002.
Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. А.А. Равделя. –Л., Химия, 1983.
10. Чанг Р. Физическая химия с приложениями к биологическим системам. –М., Мир, 1980.
11. Неорганическая биохимия. Т. 1 и 2. Под ред. Г. Эйхгорна. М., Мир, 1978.