Содержание занятия

1. Контроль исходного уровня знаний (тест).

2. Разбор теоретических вопросов и решение ситуационных задач.

3. Выполнение лабораторной работы:

а) получение комплексных соединений;

б) диссоциация и разрушение комплексных ионов;

в) изучение окислительно-восстановительных свойств комплексных ионов.

4. Выходной контроль знаний. Проверка протоколов лабораторных работ.

5. Подведение итогов занятия. Задание на дом по теме: «Электрохимические методы исследования. Потенциометрия».

Вопросы и задачи для подготовки к занятию

1. В чем различие простых и комплексных соединений?

2. В чем сущность координационной теории А. Вернера чем сущность координационной теореии А. ненийных ионовкомплексообразования в медицинеивости или нестойкости комплексного иона;?

3. Классификация комплексных соединений: а) по заряду комплексного иона, б) по природе лиганда.

4. Внутрикомплексное соединения (хелаты).

5. Константы устойчивости и нестойкости комплексных соединений. Связь между ними.

6. Лигандообменные процессы в жизнедеятельности и их значение.

7. Понятие о металло-лигандном гомеостазе.

8. Понятие о хелатотерапии и ее применение.

9. Приведите примеры биокомплексных соединений, содержащих железо, кобальт, цинк.

10. Напишите формулы следующих комплексных соединений: гексанитрокобальтат (III) натрия; хлорид гексаамминникеля (II); дибромодихлороаурат (III) кальция; сульфат бромопентааминкобальта (III); хлорид дихлородиамминплатины (IV).

11. Возможно ли в стандартном состоянии замещение лигандов: а) в тетрацианоцинканат-ионе на аммиак; б) в динитроаргентат-ионе на цианид-ион; в гексацианоферрат (III)-ионе на фторид-ион? Ответ подтвердите, пользуясь справочными данными.

12. Вычислите концентрации иона цинка в растворе тетрацианоцинката натрия с концентрацией 0,01 моль/л, если цианид-ионы имеют концентрацию 0,3 моль/л, а константа нестойкости комплекса равна 2,410^-20.

13. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений: K₃[Co(NO₂)₆]; [Ni(NH₃)₆]SO₄; [Co(NH₃)₄Cl₂]SO₄; Mg[Pt(CN)₄]. Приведите выражения полных констант нестойкости комплексных ионов.

14. Константа нестойкости комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺ равна 610^-8. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0,001 М растворе.

15. Пригототвлен раствор объемом 1 л смешением воды с 0,2 моль нитрата серебра и 0,5 моль аммиака. Вычислите концентрацию ионов серебра в этом растворе, если k_нест комплекса равен 610^-8.

Литература:

[1] с. 191; [3] с. 174; [4] с. 72.

Дополнительная:

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М., Высшая школа, 2002.

2. Неорганическая биохимия. Под ред. Г. Эйхгорна. М., Мир, 1978. т.1 и 2.

Образец билета входного тест-контроля

1. Названию трифторогидроксобериллат магния соответствует формула комплексного соединения:

А) Mg(OH)₂BeF₂ Б) Mg[BeF₃(OH)] В) Be[MgF₃(OH)]

Г) Mg[BeF₂(OH)₂] Д) Be[Mg(OH)₂F₂]

Ответ: Б.

2. Заряд комплексообразователя в комплексном соединении Ba[Pt(NO₃)₂Cl₂] равен:

А) +2 Б) -1 В) +4 Г) 0 Д) -4

Ответ: А.

3. Тип гибридизации центрального иона в комплексе Na[AlF₄]:

А) sp Б) sp² В) sp³ Г) d¹sp³ Д) d²sp³

Ответ: В.

4. Данные лиганды являются бидентантными:

А) Cl^- Б) S₂O В) NH₂CH₂COOH Г) CN^- Д) NH₃

Ответ: Б,В.

5. В комплексных соединениях [Co(NH₃)₆][Cr(CN)₆] и [Co(CN)₆][Cr(NH₃)₆] имеется вид изомерии:

А) гидратная Б) ионизационная В) координационная

Г) геометрическая Д) межрядовая

Ответ: В.

6. Данные комплексные соединения образуются за счет реакций внедрения:

А) K[Ag(CN)₂] Б) [Cu(NH₃)₄]SO₄ В) Na₃[Co(NO₂)₆]

Г) K₂[HgJ₄] Д) [Ni(NH₃)₆]SO₄

Ответ: Б,Д.

7. В левой колонке приведены комплексные ионы, в правой их константы нестойкости. Укажите самый прочный и наименее прочный комплексы:

А) [HgCl₄]^2- 1) 8,510^-16

Б) [HgBr₄]^2- 2) 1,010^-21

В) [Cd(CN)₄]^2- 3) 7,810^-18

Г) [Cu(NH₃)₄]²⁺ 4) 1,010^-12

Д) [PtCl₄]^2- 5) 1,010^-16

Ответ: Б,Г.

8. Для комплексного соединения Na₂[Os(NO₂)₂Cl₄] выражение константы нестойкости имеет вид:

А) Б)

В) Г)

Д)

Ответ: В.