Лабораторная работа

Задание 1. Изучение влияния природы электролита на скорость реакции.

В две пробирки одинакового размера налейте мерной пробиркой по 5 мл 1 М HCl (в первую пробирку) и 1 М CH₃COOH (в другую пробирку). В обе пробирки опустите по равному кусочку металлического цинка. Обе пробирки поместите в стакан с горячей водой (60-70°С). Наблюдайте выделение газа (какого?) и отметьте, в какой пробирке газ выделяется более интенсивно. Напишите уравнение протекающих реакций в молекулярной и ионной формах. Дайте объяснение наблюдаемому явлению исходя из зависимости скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

Задание 2. Изучение влияния концентрации электролитов на природу продуктов реакции и на скорость реакции.

В две пробирки одинакового размера налейте по 3 мл (мерной пробиркой) 1 М H₂SO₄ (в первую пробирку) и концентрированную H₂SO₄ (во вторую пробирку). В обе пробирки опустите по равному кусочку цинка. Затем обе пробирки поместите в стакан с горячей водой (60-70°С). Наблюдайте выделение газа в каждой пробирке (каких?) и скорость выделения газов. Напишите уравнения протекающих реакций в молекулярном и ионном видах и объясните выделение газов, и скорость их выделения исходя из природы концентрированной и разбавленной серной кислоты в окислительно-восстановительных реакциях и влияния концентрации вещества на скорость реакции.

Задание 3. Изучение влияния природы растворителя на характер диссоциации электролита.

В пробирку внесите 2 мл спиртового раствора хлорида меди (II), обратив внимание на цвет раствора. Содержимое пробирки разделите на 2 равные части. Одну пробирку оставьте для сравнения, а в другую добавьте 2-3 мл дистиллированной воды. Наблюдайте изменение окраски раствора во второй пробирке. Дайте объяснение наблюдаемому явлению, исходя из диэлектрической проницаемости воды (78) и спирта этилового (24).

Задание 4. Изучение влияния одноименных ионов на степень диссоциации электролита.

В две пробирки одинакового размера налейте по 4 мл 0,1 М раствора CH₃COOH. В каждую пробирку добавьте по 2 капли индикатора метилового оранжевого. В одну из пробирок микрошпателем внесите несколько кристаллов CH₃COONa и раствор перемешайте до полного растворения соли. Отметьте изменение окраски раствора во второй пробирке. Объясните данное явление исходя из закона действия масс. Напишите уравнение реакции ионизации слабого электролита CH₃COOH.

Ситуационные задачи для контроля усвоения темы

1. Даны водные растворы следующих веществ: бромид калия, нитрат хрома (III), гидроксид натрия, нитрат свинца (II), серная кислота, хлорид бария. Напишите возможные реакции между этими веществами в молекулярном и ионном видах и объясните, почему они протекают.

2. Какие пары веществ не могут вместе существовать: а) хромат калия и нитрат бария; б) серная кислота и хлорид бария; в) бромид железа (III) и нитрат кальция; г) иодид аммония и гидроксид калия; д) нитрат бария и хлорид калия? Ответ обоснуйте соответствующими уравнениями реакций в молекулярном и ионном видах.

3. Найти ионную силу раствора, содержащего 7,45 г KCl и 0,01 моль K₂SO₄ в 1 л раствора.

4. Уксусная кислота в 0,76% -ном растворе (плотность 1 г/мл) ионизирована на 0,19%. Вычислите константу ионизации.

5. Чему равны активности ионов Ca²⁺ и Cl^- в 0,02 М растворе CaCl₂?

6. Имеются два раствора с одинаковой молярной концентрацией: хлорид калия и сульфат магния. Какой из этих растворов имеет большее значение ионной силы? Дайте краткое пояснение.

7. Значения изотонического коэффициента некоторых электролитов при разбавлении водного раствора стремятся к: а)2; б)3; в)4. Приведите по 2 примера каждого типа электролитов.

8. Рассчитайте ионную силу плазмозамещающего раствора «Трисоль», который готовят по прописи:

• натрия хлорид 0,5 г

• калия хлорид 0,1 г

• натрия гидрокарбонат 0,4 г

• вода для инъекций до 100 мл

9. Водные растворы сульфата цинка с массовой долей 0,1%; 0,25% и 0,5% применяются в качестве глазных капель как антисептическое и вяжущее средства. Рассчитайте активность иона цинка в таких растворах. Плотность каждого раствора условно принять равной 1 г/мл.

10. При лечении маниакальных состояний препаратами лития (в виде LiCl) концентрация иона лития в плазме должна быть не ниже 0,6 ммоль/л и не выше 1,6 ммоль/л. Вычислите диапазон активностей иона лития в плазме.