8. Окисно-відновні реакції

1.Яка з наведених сполук в окисно-відновних процесах виявляє тільки окисні властивості?

A *K₂Cr₂O₇

B K₂SO₃

C HBr

D FeSO₄

E KI

2.Яка речовина може проявляти в окисно-відновних реакціях роль окисника і відновника?

A *H₂O₂

B SO₃

C PbO₂

D CrO₃

E Mn₂O₇

3.Вкажіть, яка з речовин може бути тільки відновником в окисно-відновних реакціях:

A *Na₂S

B Na₂SO₃

C Na₂SO₄

D Na₂S₂O₇

E Na₂S₂O₃

4.Який процес проходить в приведеній схемі: Mn⁰ → Mn²⁺?

A *окислення

B відновлення

C окислення-відновлення

D зниження ступеня окислення

E нейтралізації

5.Окисно-відновні реакції широко використовуються в фармацевтичному аналізі. Яка з перелічених реакцій є окисно-відновною?

A *Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

B CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)]₂ + Na₂SO₄

C NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O

D H₂CO₃ = CO₂ + Н₂O

E KBr + AgNO₃ = AgBr + KNO₃

6.Cеред наведених кислот виберіть окисника:

A *НNO₃

B НСl

C Н₂SО₃

D H₂СO₃

E Н₂S

7.Яка з наведених сполук виявляє окисно–відновну двоїстість?

A *Na₂SO₃

B KMnO₄

C H₂S

D K₂Cr₂O₇

E NH₃

8.Яка речовина може бути в оксидаційно-відновних реакціях як окисником, так і відновником?

A *SO₂

B SO₃

C CO₂

D PbO₂

E CrO₃

9.Окисно-відновні реакції широко використовуються в фармацевтичному аналізі для встановлення тотожності лікарських засобів. Яка з перелічених реакцій є окисно-відновною?

A *Mg + CuSO₄ = MgSO₄ + Cu

B CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

C NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O

D H₂CO₃ = CO₂ + H₂O

E KBr + AgNO₃ = AgBr + KNO₃

10.Одним з видів окисно-відновних реакцій є реакції диспропорціонування. Яка з наведених реакцій є реакцією диспропорціонування?

A *ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃

B Cl₂O + H₂O = 2HClO

C Cl₂O₇ + H₂O = 2HClO₄

D I₂O₅ + H₂O = 2HIO₃

E Br₂O + H₂O = 2HBrO

11.Вкажіть редокс-пару, до якої I₂/2I^- є відновником; E₀ [I₂/2I^-] = 0,54В.

A *Cl₂ → 2Cl^-; Eo = 1,36B

B SO₄^2- → S⁰; Eo = 0,45B

C Sn²⁺ → Sn⁴⁺; Eo = 0,15B

D 2S₂O₃^2- → S₄O₆^2-; Eo = 0,09B

E 2H⁺ → H₂; Eo = 0,1B

12.Серед наведених перетворень вказати реакцію диспропорціювання:

A *S + KOH → K₂SO₃ + K₂S + H₂O

B FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃

C HCl + Cr₂O₃ → CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

D MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

E Au₂O₃ → Au + O₂

13.Що являє собою перетворення [Cr(OH)₆]^3-→ CrO₄^2-

A *окиснення в лужному середовищі

B окиснення в кислому середовищі

C відновлення в кислому середовищі

D відновлення в нейтральному середовищі

E відновлення в лужному середовищі

14.Що являє собою перетворення MnO₄^- → MnO₂

A *відновлення в нейтральному середовищі

B окиснення в кислому середовищі

C відновлення в кислому середовищі

D окиснення в лужному середовищі

E відновлення в лужному середовищі

15.На підставі значень окиснювально–відновних потенціалів деяких реакцій мангану, вкажіть реакцію, де манган є найсильнішим окисником

A *MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O; Eo =1,51B

B MnO₄^- + 4H₂O + 3e = Mn(OH)₄ + 4OH^-; Eo =0,57B

C MnO₄^- + e = MnO₄^2- (лужне середовище); Еo =0,54В

D MnO₄^2- + 4H₂O + 2e = Mn(OH)₄ + 4OH^-; Eo =0,71B

E MnO₂ + 4H⁺ + 2e = Mn²⁺ + 2H­₂O; Eo =1,28B

16.Використовуючи значення стандартних окиснювально–відновних потенціалів напівреакцій, визначити напівреакцію, де сполука Хлора є найбільш сильним окисником

A *HClO + H⁺ + 2e = Cl^- + H₂O; Eo = 1,49B

B Cl₂ + 2e = 2Cl^-; Eo = 1,36B

C ClO^- + H₂O + 2e = Cl^- + 2OH^-; Eo = 0,94B

D ClO₃^- + 6H⁺ + 6e = Cl^- + 3H₂O; Eo = 1,45B

E ClO₄^- + 8H⁺ + 8e = Cl^- + 4H₂O; Eo = 1,38B

17.В якому випадку відбувається процес окиснення?

A *2Cl^- → Cl₂

B 2ClO^- → Cl₂

C ClO₃^- → ClO^-

D Cl₂ → 2Cl^-

E ClO₃^- → Cl₂

18.Вкажіть групу речовин, які в ОВР виконують двояку функцію – і окисника, і відновника?

A *K₂SO₃, HNO₂, H₂O₂

B H₂O₂, H₂S, PbO₂

C NH₃, K₂SO₃, KJ

D Na₂CrO₄, NaNO₂, H₂O₂

E KJ, KJO, KJO₃

19.Нітрит-іон проявляє токсичну дію, яку можна представити схемою: HbFe²⁺ + NO₂^- + 2H⁺ → HbFe³⁺ + NO + H₂O виконує роль:

A Окисника

B Відновника

C Каталізатора

D Інгібітора

E Середовища

20.Як називається наступний процес і скільки електронів в ньому бере участь: S⁺⁶ → S^-2?

A *Відновлення, 8

B Окислення, 8

C Окислення, 4

D Відновлення, 4

E Відновлення, 6

23.Вкажіть величину, за знаком якої можна визначити можливість перебігу окисно-відновної реакції:

A *ЕРС

B Кд

C Кнест.

D ДР

E Кр