- •Банк тестових завдань «крок – 1. Фармація»
- •2008 Р.
- •Неорганічна хімія Зміст
- •1. Основні закони і поняття хімії
- •2. Класифікація та номенклатура неорганічних речовин
- •3. Хімічна кінетика і термодинаміка
- •4. Електролітична дисоціація
- •5. Розчини
- •6. Періодичний закон
- •7. Гідроліз солей
- •8. Окисно-відновні реакції
- •9. Типи хімічного зв’язку
- •10. Комплексні сполуки
- •11. Хімія елементів I-а та II-a підгруп
- •12. Хімія елементів VII-а підгрупи
- •13. Хімія елементів VI-а підгрупи
- •14. Хімія елементів V-а підгрупи
- •15. Хімія елементів IV-а підгрупи
- •16. Хімія елементів III-а підгрупи
- •17. Хімія елементів VII-б підгрупи
- •18. Хімія елементів підгруп Феруму та Хрому
- •19. Хімія елементів I-б та II-б підгруп
- •О р г а н і ч н а х і м і я Зміст
- •Розділ 1. Класифікація і номенклатура органічних сполук
- •Розділ 2. Хімічний зв’язок
- •Розділ 3. Взаємний вплив атомів в органічних сполуках
- •Розділ 4. Ізомерія органічних сполук
- •Структурна (ізомерія будови):
- •Розділ 5. Кислотність і основність органічних сполук
- •Розділ 6. Основи теорії реакцій органічних сполук
- •Розділ 7. Насичені вуглеводні
- •7.1. Алкани Класифікація
- •Ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості Реакції радикального заміщення sr
- •Ідентифікація
- •7.2. Циклоалкани Класифікація
- •Ізомерія
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •11. Вкажіть, до якого типу відноситься дана реакція:
- •Ідентифікація
- •8.2. Алкіни Номенклатура
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •31. Кінцевим продутком такого перетворення буде Ацетилен ―н2о→ а ―[o]→ в:
- •Ідентифікація
- •8.3. Алкадієни Номенклатура
- •Класифікація
- •Розділ 9. Ароматичні вуглеводні
- •9. 1. Одноядерні арени Ароматичність
- •Класифікація
- •Номенклатура
- •Одержання
- •Хімічні властивості Реакції електрофільного заміщення se
- •Окиснення
- •Орієнтація в бензольному ядрі
- •Ідентифікація
- •9. 2. Багатоядерні арени з конденсованими бензольними циклами Класифікація
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Орієнтація в нафталіновому ядрі:
- •Розділ 10. Галогенoпохідні вуглеводнів Одержання
- •Хімічні властивості Реакції заміщення
- •Реакції елімінування е (відщеплення)
- •Ідентифікація
- •Розділ 11. Нітросполуки
- •Розділ 12. Аміни. Діазо- і азосполуки
- •12. 1. Аліфатичні аміни
- •Хімічні властивості Основні властивості
- •Ідентифікація
- •12.2. Ароматичні аміни діазо і азосполуки
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 13. Гідроксильні похідні вуглеводнів, прості ефіри та їх тіоаналоги
- •13.1. Одноатомні спирти Класифікація
- •Номенклатура
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Ідентифікація діолів і триолів
- •13.3. Аміноспирти
- •Ідентифікація
- •13.6. Ароматичні спирти
- •13.7. Одноатомні феноли
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •13.8. Дво-, три- і поліатомні феноли
- •Хімічні властивості Реакції нуклеофільного приєднання аn
- •Реакції конденсації
- •Ідентифікація
- •14.2. Кетони Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 15. Монокарбонові кислоти
- •Ідентифікація
- •15.2. Ненасичені монокарбонові кислоти Номенклатура та ізомерія
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •16.2. Ненасичені дикарбонові кислоти
- •Ідентифікація
- •17.2. Ароматичні дикарбонові кислоти Одержання
- •Хімічні властивості
- •18.2. Ангідриди карбонових кислот Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •18. 3. Складні ефіри карбонових кислот (Естери) Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Хімічні властивості
- •19.3. Фенолокислоти Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •19.4. Оксокислоти Номенклатура та ізомерія Одержання
- •Хімічні властивості
- •19.5. Амінокислоти Номенклатура та ізомерія
- •Одержання Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 20. Похідні вугільної кислоти
- •Розділ 21. Г ет е р о ц и к л і ч н і с п о л у к и
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •21.3. П’ятичленні гетероциклічні сполуки з двома гетероатомами
- •Хімічні властивості
- •21.4. Шестичленні гетероцикли з одним гетероатомом
- •21.4.1. Піридин Номенклатура
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •21.4.2. Хінолін
- •21.4.3. Акридин
- •Хімічні властивості
- •21.6. Семичленні гетероциклічні сполуки
- •21.7. Конденсовані системи гетероциклів
- •21.7.1. Похідні пурину
- •Розділ 22. А л к а л о ї д и Група піридину та піперидину
- •Група хіноліну
- •Стереомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Реакції за участю відкритих форм
- •Реакції за участю циклічних форм
- •Ідентифікація
- •23.2. Складні вуглеводи
- •23.2.1. Дисахариди Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •23.2.2. Олігосахариди
- •23.2.3. Полісахариди
- •Гомополісахариди Будова
- •Хімічні властивості
- •Розділ 25. Н у к л е ї н о в і к и с л о т и
- •Розділ 26. Неомилювані ліпіди
- •26.1. Терпени
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •26.2. Стероїди
- •Аналітична хімія Зміст
- •1. Загальні теоретичні питання
- •2. Якісний аналіз
- •2.1. Катіони
- •2.1.1. Катіони I аналітичної групи
- •2.1.2. Катіони іі аналітичної групи
- •2.1.3. Катіони ііі аналітичної групи
- •2.1.4. Катіони IV аналітичної групи
- •2.1.5. Катіони V аналітичної групи
- •2.2. Аніони
- •2.2.1. Аніони і аналітичної групи
- •2.2.2. Аніони іі аналітичної групи
- •2.2.3. Аніони ііі аналітичної групи
- •3. Кількісний аналіз
- •3.1. Загальні теоретичні питання
- •C.Осадження з гарячих розчинів
- •3.2. Гравіметричний метод аналізу
- •3.3. Титриметричні методи аналізу
- •3.3.1. Загальні теоретичні питання
- •3.3.2. Кислотно-основне титрування
- •3.3.3. Окисно-відновне титрування
- •3.3.4.Осаджувальне титрування
- •3.3.5. Комплексонометричне титрування
- •4. Інструментальні методи аналізу
- •4.1. Оптичні методи аналізу
- •4.2. Електрохімічні методи аналізу
- •4.3. Хроматографічні методи аналізу
- •Фізична та колоїдна хімія
- •1. Хімічна термодинаміка
- •2. Фазові рівноваги
- •3. Загальна характеристика розчиНів
- •4. Електрохімія
- •5. Хімічна кінетика
- •6. Поверхневі явища
- •1. Загальна характеристика дисперсних систем, методи Їх одержання та очистки
- •2. Молекулярно-кінетичні властивості дисперсних систем (броунівський рух, дифузія. Осмотичний тиск). Седиментація. Оптичні властивості дисперсних систем
- •3. Електрокінетичні властивості колоїдних систем. Будова міцели
- •4. Стійкість і коагуляція. Колоїдний захист
- •5. ГРубодисперсні системи: аерозолі, суспензії, емульсії, порошки, піни
- •6. Колоїдні пар. Ккм
- •7. Високомолекулярні речовини та їх розчини
- •Б і о х і м ія зміст
- •І. Структура і функції білків та нуклеїнових кислот
- •Іі. Ферменти та енергетичний обмін
- •Ііі. Метаболізм та функції вуглеводів
- •IV. Метаболізм та функції лІпІдів
- •V. Метаболізм білків, амінокислот та нуклеїнових кислот
- •VI. Загальні принципи регуляції метаболічних процесів. Вітаміни, гормони
- •VII. Функціональна біохімія деяких тканин та органів
- •Медична Ботаніка Зміст
- •1. Морфологія
- •Моноподіальне
- •Сприяють розкриттю квіток
- •2. Систематика
- •Алкалоїди
- •У насінні гірчиці чорної і гірчиці сизої
- •Скипидар, каніфоль, ефірну олію
- •Atropa belladonna
- •Polygonaceae
- •Вислоплідники
- •Ericaceae
- •Макові, мальвові, товстолисті
- •Carum carvi
- •Антоціани
- •Судини розташовані ближче до верхньої сторони листка
- •Знаходиться в конусах наростання
- •Фізіологія Зміст
- •Розділ 2: Фізіологія цнс
- •Розділ 5: Фізіологія крові
- •Патологічна фізіологія Зміст
- •1. Нозологія. Патогенний вплив факторів зовнішнього середовища
- •2. Спадкова патологія
- •3. Патофізіологія клітини
- •4. Алергія
- •5. Патофізіологія периферичного кровообігу
- •6. Запалення
- •7. Патологія тканинного росту. Пухлини
- •8. Патологія обміну речовин
- •9. Гарячка
- •10. Патофізіологія системи крові
- •11. Патофізіологія серцево-судинної системи
- •12. Гіпоксія
- •13. Патофізіологія дихання.
- •14. Патофізіологія травлення та печінки
- •15. Патофізіологія нирок
- •16. Патофізіологія ендокринної системи
- •17. Патофізіологія нервової системи
- •18. Патофізіологія екстремальних станів
- •М і к р о б і о л о г і я Зміст
- •Розділ 1. Морфологія і фізіологія мікроорганізмів
- •Розділ 2. Інфекція і імунітет
- •Розділ 3. Вірусологія
- •Розділ 4. Фармацевтична мікробіологія
- •Розділ 5. Спеціальна мікробіологія
1. Основні закони і поняття хімії
1.Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо цього густина за воднем дорівнює 20?
A *40 г/моль
B25 г/моль
C 20 г/моль
D 30 г/моль
E 50 г/моль
2.Молярна маса еквіваленту для кальцій гідроксиду (М(Са(ОН)2)=74 г/моль) дорівнює:
A *37 г/моль
B 19 г/моль
C 32 г/моль
D 74 г/моль
E 148 г/моль
3.Взаємодія між кислотою і основою, що приводить до утворення солі і води називають реакцією:
A *нейтралізації
B гідролізу
C дисоціації
D диспропорціонування
E розкладу
4.Що таке стала Авогадро та яке її значення?
A * 6,02•1023 моль-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 моль речовини
B 6,02•1022 моль-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 г речовини
C 6,02•1020 моль-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 г речовини
D 6,02•1019 моль-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 кг речовини
E 6,02•1021 моль-1. Число структурних одиниць, що містяться в 1 г аніонів речовини
5.Молярна маса еквіваленту окисника дорівнює:
A * молярній масі, поділеній на число приєднаних електронів
B молярній масі, поділеній на число відданих електронів
C молярній масі, поділеній на кислотність окисника
D молярній масі, поділеній на основність окисника
Eмолярній масі, поділеній на валентність окисника
6.Молярна маса еквіваленту відновника дорівнює:
A *молярній масі, поділеній на число відданих електронів
B молярній масі, поділеній на число приєднаних електронів
C молярній масі, поділеній на кислотність окисника
D молярній масі, поділеній на основність окисника
Eмолярній масі, поділеній на валентність окисника
7.Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо його густина за воднем дорівнює 15?
A *30 г/моль
B 7,5 г/моль
C 15 г/моль
D 45 г/моль
E 60 г/моль
8.Молярна маса еквівалентну сульфатної кислоти (М(Н2SО4)=98 г/моль) дорівнює:
A *49 г/моль
B 98 г/моль
C 32 г/моль
D 196 г/моль
E 25,5 г/моль
9.Молярна маса еквівалентну сульфатної кислоти (М(Н2SО4)=98 г/моль) в реакції NaOH + Н2SО4 = NaHSO4 +H2O дорівнює:
A *98 г/моль
B 49 г/моль
C 32 г/моль
D 196 г/моль
E 25,5 г/моль
10.Виходячи із ряду напруг металів, можна стверджувати, що у водному розчині не відбуватиметься хімічна реакція:
A *Cu+2HCl=CuCl2+H2
B Sn+H2SO4=SnSO4+H2
C Zn+2HCl=ZnCl2+H2
D 2Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2
E 2Na+H2O=2NaOH+H2
11.Речовини з амфотерними властивостями взаємодіють:
A *з кислотами і лугами
B тільки з кислотами
C тільки з лугами
D тільки з кислотними оксидами
E тільки с основними оксидами
12.Який ступінь окиснення проявляє Молібден у гептамолібдаті амонію (NH4)6Mo7O24?
A *+6
B +1
C +2
D +3
E +5
13.Який із перерахованих елементів може проявляти тільки додатній ступінь окиснення?
A *Магній
B Фосфор
C Сульфур
D Нітроген
E Арсен
14.До розчинів даних солей додали кислоту. В якому випадку спостерігається виділення газу?
A *Na2CO3
B K2SO4
C CuSO4
D Na2SiO3
E Ca3(PO4)2
15.Однакову валентність у водневій сполуці та у вищому оксиді виявляє елемент:
A *Карбон
B Фосфор
C Селен
D Бром
E Аргон
16.Вкажіть, в якій ступені оксидації манган і хлор проявляють найбільшу подібність в сполуках:
A *+7
B +3
C 0
D +4
E +2
17.Який елемент у вигляді простої речовини є рідиною:
A *Бром
B Фосфор
C Сірка
D Водень
E Азот
18.Вкажіть речовину, яка має однакові значення молярної та еквівалентної мас:
A *HCl
B Na2SO4
C H3PO4
D Al2(SO4)3
E Mg(OH)2
19.Як називають процес перетворення твердої речовини під час нагрівання відразу в газуватий стан?
A *Сублімацією.
B Дистиляцією.
C Перекристалізацією.
D Дезагрегацією.
E Дегідратацією.
20.Молярна концентрація розчину Al2(SO4)3=0,01моль/літр.Вкажіть молярну концентрацію еквіваленту цього розчину в моль/л
A *0,06
B 0,03
C 0,02
D 0,01
E 0,005
21.За нормальних умов 22,4 дм3 це:
A *Об’єм 6,02·1023 молекул газу
B Об’єм 9 г Н2О у вигляді пари
C Об’єм 3,01·1023 молекул газу
D Об’єм 22 г СО2
E Об’єм 34 г NH3
22.Водний розчин натрій гідроксиду поступово доливають до водного розчину цинк хлориду доти, доки гідроксид натрію не виявиться у надлишку. Які візуальні зміни відбуваються:
A *Спочатку утворюється осад, який потім розчиняється
B Змінюється колір розчину
C Утворюється осад
D Виділяються пухирці газу
E Змін не відбувається
23.Маса 200 см3 газу за н.у. дорівнює 0,286 г. Обчисліть молекулярну масу газу (в г/моль).
A *32
B 26
C 28
D 44
E 30
24.Найяскравіше виражені металічні властивості в наступного металу:
A *Цезій
B Літій
C Калій
D Натрій
E Рубідій
25.Найбільш виражені неметалічні властивості серед елементів другого періоду періодичної системи виявляє:
A *Оксиген
B Берилій
C Бор
D Карбон
E Нітроген
26.Найяскравіше виражені металічні властивості серед елементів 5-го періоду:
A *Rb
B Sr
C Ag
D Cd
E Sn
27.Найбільша електронегативність характерна для наступного елементу:
A *Флуор
B Хлор
C Нітроген
D Оксиген
E Сульфур