3. Хімічна кінетика і термодинаміка
1.Який закон лежить в основі визначення швидкості хімічної реакції?
A *діючих мас
B Вант-Гоффа
C Генрі
D Рауля
E періодичний закон Менделєєва
2.Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:
A *Концентрацій реагуючих речовин
B Площі поверхні стикання реагуючих речовин
C Природи реагуючих речовин
D Температури системи
E Наявності каталізаторів
3.Реакція між натрієм и водою є:
A *екзотермічною, заміщення
B ендотермічною, сполучення
C ендотермічною, обміну
D ендотермічною, заміщення
E ендотермічною, оборотньою
4.Принцип Ле-Шательє дає можливість контролю протікання хімічної реакції як в лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з наведених процесів повинен проводитися при підвищеному тиску:
A *3H2(г)+N2(г)=2NH3(г)
B Fe(т)+H2O(пара)=FeO(т)+H2(г)
C N2(г)+O2(г)=2NO(г)
D C(т)+О2(г)=CO2(г)
E H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г)
5.При розчиненні солі в воді температура розчину зменшилась. Значить це процес:
A *ендотермічний
B екзотермічний
C ізобаричний
D адіабатичний
E ізохоричний
6.В яких одиницях вимірюється швидкість хімічної реакції в гомогенних системах?
A *Моль•л-1•с-1
B Моль•мл-1•с-1
C Моль•м3•с-1
D Моль•л-1•хв-1
E Моль•м2•хв-1
7.До зростання швидкості реакції внаслідок збільшення енергії молекул приводить:
A *Нагрівання
B Освітлення
C Опромінення
D Охолодження
E Всі названі способи
8.На скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість зросла у 64 рази, якщо γ=2,0?
A *На 60°С
B На 40°С
C На 50°С
D На 70°С
E На 80°С
9.У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO2 в реакції 2NO + O2 = 2NO2 зросла у 8 раз?
A *2
B 5
C 20
D 50
E 100
10.Як зміниться швидкість реакції 2CО+О2= СО2 між карбону (II) оксидом і киснем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити в 5 разів?
A *Зросте в 125 раз
B Зросте в 5 раз
C Зросте в 25 раз
D Зросте в 175 раз
E Зросте в 625 раз
11.Який із наведених записів, згідно закону діючих мас, виражає швидкість процесу 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г):
A *k[SO2]2•[O2].
B k[2SO2]•[O2].
C k[SO2]•[O2].
D k[SO2]2 + [O2].
E [SO2]2 + [O2].
12.Одним із законів хімічної кінетики є закон, який формулюється так: "швидкість хімічної реакції пропорційна добутку молярних концентрацій реагуючих речовин". Це закон:
A *діючих мас
B сталості складу
C еквівалентів
D розведення Оствальда
E збереження маси речовин
13.Під нормальними умовами (н.у.) в хімії розуміють слідуючі числові значення тиску та температури:
A *р=101,3 кПа; Т=273К
B р=101,3 атм; Т=298К
C р=760 мм.рт.ст; Т=1000ºС
D р=1,013 кПа; Т=0ºС
E р=760 мм.рт.ст; Т=250ºС
14.Під стандартними в хімії розуміють слідуючі числові значення тиску та температури:
A *р=101,3 кПа; Т=298К
B р=101,3 атм; Т=273К
C р=760 мм.рт.ст; Т=1000ºС
D р=1,013 кПа; Т=0ºС
E р=760 мм.рт.ст; Т=250ºС
15.Експериментально теплоти згоряння (а також ентальпії утворення) визначають приладом:
A *Калориметром
B Спектрофотометром
C Апаратом Кіппа
D Колориметром
E Кондуктометром
16.Чому дорівнює температурний коефіцієнт реакції, якщо при підвищенні температури на 50ºС швидкість хімічної реакції зростає у 32 рази?
A *2
B 4
C 5
D 6
E 3
17.Каталізатори, які сповільнюють швидкість хімічної реакції при підвищенні температури, називають:
A *Інгібітори
B Інсульти
C Інкубатори
D Інтерферометри
E Інградієнти
18.Речовини білкової природи, які виробляються клітинами живих організмів і значно збільшують швидкість біохімічних реакцій, це - …
A *Ферменти (ензими)
B Феромагнетики
C Ферити
D Фулерени
E Ферати
19.Яке співвідношення представляє собою константу рівноваги для хімічної рівноваги, що описується рівнянням реакції: 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г)?
A* 
B 
C 
D 
E 
20.Зміщенню рівноваги в системі 2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г); ∆Н<0 в сторону утворення продуктів реакції сприяє все, окрім :
A *Підвищення температури
B Підвищення концентрації H2S
C Пониження концентрації SO2
D Підвищення тиску
E Пониження температури
21.Швидкість реакції Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(пара) при V=const і збільшенні кількості H2 в 2 рази зросте у:
A *8 разів
B 2 рази
C 4 рази
D 16 разів
E 6 разів
22.Швидкість яких реакцій підвищується із зростанням температури?
A *ендотермічних
B екзотермічних
C будь-яких
D окисно-відновних
E каталітичних
23.Гомогенними називають реакції:
A *які відбуваються в однорідному середовищі
B які відбуваються в неоднорідному середовищі
C які відбуваються з виділенням тепла
D які відбуваються з поглинанням тепла
E жодної правильної відповіді
24.В якому напрямі зміститься рівновага реакції 2NOCl=2NO+Cl2 при підвищенні тиску?
A *вліво
B не зміниться
C вправо
D зміниться
E жодної правильної відповіді
25.Як зміниться швидкість прямої хімічної реакції N2 +3H2 = 2NH3, якщо об’єм газової суміші зменшити в 3 рази?
A *збільшиться у 81 раз
B збільшиться у 27 раз
C збільшиться у 9 раз
D збільшиться у 3 рази
E зменшиться у 27 раз
26.Чому дорівнює температурний коефіцієнт реакції, якщо при підвищенні температури на 60ºС швидкість хімічної реакції зростає у 1500 раз?
A *3,4
B 2,7
C 3,8
D 1,4
E 2,4
27.У скільки разів швидкість прямої реакції 3О2 = 2О3 більша від швидкості зворотної при збільшенні тиску в 3 рази?
A *у 3 рази
B у 27 раз
C у 9 раз
D у 81 раз
E у 6 раз
28.В якому напрямі зміститься рівновага реакції N2+O2=2NO при підвищенні тиску?
A *не зміниться
B вліво
C вправо
D зміниться
E жодної правильної відповіді
29.В яких межах змінюється температурний коефіцієнт швидкості для більшості реакцій?
A *2-4
B 2-3
C 3-4
D 4-5
E 5-6
30.Яке рівняння є математичним виразом закону діючих мас для реакції 2NO(г) + Cl2(г) = 2NOCl(г):
A *k[NO]2•[Cl2]
B k[NO]•[Cl2]
C k[NOCl2]
D k[NO]2•[Cl]2
E k2[NO]•[Cl2].
31.Яке рівняння є математичним виразом закону діючих мас для реакції 2Al(т) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(т):
A *k[Cl2]3
B k[Al]2•[Cl2]3
C k[Al]•[Cl2]
D k[Al]2•[Cl]3
E жодної правильної відповіді
32.Як зміниться швидкість хімічної реакції між оксидом карбону (II) та киснем, якщо концентрацію вихідних речовин збільшити в 5 раз?
A *збільшиться у 125 раз
B збільшиться у 25 раз
C збільшиться у 5 раз
D збільшиться у 35 рази
E не зміниться
33.У скільки разів слід збільшити концентрацію водню в системі N2 + 3H2 = 2NH3, щоб швидкість прямої реакції збільшити в 125 раз?
A *у 5 раз
B у 15 раз
C у 25 раз
D у 3 рази
E у 27 раз
34.Чому дорівнює константа рівноваги реакції І2 + H2 = 2НІ, якщо константа швидкості прямої реакції дорівнює 0,16, а зворотної – 0,05?
A *3,2
B 2,3
C 0,3
D 1,8
E 2,7
35.Які з перерахованих взаємодій приведуть до зміни константи швидкості реакції?
A *зміна температури
B зміна тиску
C зміна реакційного об’єму
D введення в систему каталізаторів
E освітлення
36.У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO2 в реакції 2NO + O2 = 2NO2 зросла у 1000 раз?
A *10
B 5
C 20
D 50
E 100
37.Обчисліть константу рівноваги реакції 2NO+O2=2NO2, якщо рівноважні концентрації дорівнюють: [NO2]=0,8 моль/дм3, [O2]=0,2 моль/дм3, [NO]=0,4 моль/дм3.
A *20
B 16
C 18
D 22
E 24
38.Що вивчає хімічна термодинаміка?
A *перетворення різних форм енергії при фізичних та хімічних процесах
B перетворення різних форм енергії хімічних реакціях
C теплові ефекти реакцій
D перетворення лише певного виду енергії
E жодної правильної відповіді
39.Для якої речовини ентальпія утворення не дорівнює нулю?
A *С(алмаз)
B С(графіт)
C I2
D Cl2
E жодної правильної відповіді
40.Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в стандартних умовах дорівнює нулю?
A *O2
B H2O
C CO2
D C6H12O6
E жодної правильної відповіді
41.Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в стандартних умовах дорівнює нулю?
A *N2
B H2O
C CO2
D HF
E жодної правильної відповіді
42.Хімічні процеси супроводжуються тепловими ефектами, що підпорядковуються такому закону: »Тепловий ефект реакції залежить від природи вихідних речовин та продуктів реакції і не залежить від шляху, по якому протікає процес». Це:
A *Закон Гесса
B Закон Генрі
C Закон діючих мас
D Закон Нернста
E Закон Вант-Гоффа
43.Термодинамічні розрахунки дають змогу визначати можливість і напрям самовільних процесів. В ізольованій системі з цією метою використовують зміну термодинамічної функції:
A *Енергії Гіббса
B Енергії Гельмгольца
C Внутрішньої енергії
D Ентропії
E Ентальпії
44.Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3. У скільки разів зміниться швидкість реакції внаслідок зміни температури на 30°С?
A *У 27 разів
B У 18 разів
C У 9 разів
D У 36 разів
E У 45 разів
45.Хімічна рівновага у системі FeO(т.)+H2(г.)=Fe(т.)+H2O(г); ∆H>0 зміститься в бік утворення продуктів реакції за:
A *підвищення температури
B підвищення тиску
C використання каталізатора
D зниження тиску
E підвищення концентрації H2