6. Періодичний закон

1.Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

A *Br, O, P

B Cl, Ca, O

C N, Al, Cd

D K, Ca, Ni

E Fe, Cu, F

2.Амфотерні сполуки – це речовини, які реагують з:

A *Кислотами та лугами

B Тільки з лугами

C Тільки з кислотами

D Тільки з кислотними оксидами

E Тільки з основними оксидами

3.Благородні гази практично не утворюють хімічних сполук, тому що:

A *вони мають повністю завершений зовнішній електронний рівень

B вони знаходяться у восьмій групі періодичної системи Д.І. Менделеєва

C з усіх елементів періоду вони мають найменший радіус

D у періодичній системі Д.І. Менделеєва вони розташовані після галогенів

E заряд ядра благородних газів дорівнює кількості електронів у атомі

4.Атомний номер хімічного елемента характеризує:

A *Кількість протонів у ядрі атома

B Кількість нейтронів у ядрі атома

C Кількість нуклонів у ядрі атома

D Кількість нейтронів і протонів у ядрі атома

E Масу ядра атома

5.Посилення металічних властивостей у головних підгрупах ПС зверху вниз зумовлено:

A *збільшенням радіуса атома

B збільшенням атомного номера

C збільшенням атомної маси

D збільшенням нуклонного числа

E збільшенням заряду ядра

6.У який з наведених молекул ступінь окиснення дорівнює нулю, а валентність дорівнює одиниці?

A *H₂

B HCl

C NH₃

D N₂

E SO₃

7.Максимальний ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює:

A *номеру групи в періодичній системі

B номеру підгрупи в періодичній системі

C номеру періода

D номеру ряду

E різниці між позитивним ступенем окиснення та числом 8

8.Одна з класифікацій хімічних елементів ґрунтується на будові їх електронних оболонок. У відповідності до неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать лише до р-елементів?

A *Cl, S, N

B Ag, Mg, O

C Al, Pt, N

D Na, Ca, Fe

E Fe, Cu, Cr

9.Відомо, що періодичний закон дозволяє передбачати властивості хімічних елементів та їх сполук, що і було продемонстровано у свій час Д.І. Менделєєвим. Користуючись цим законом знайдіть у ряді представлених елементів ІІІ періоду найбільш сильну кислоту:

A *HСlO₄

B H₃PO₄

C H₂SO₄

D HСl

EH₄SiO₄

10.Вкажіть фактор, який визначає періодичність зміни властивостей елементів:

A *заряд ядра

B ступінь окислення

C валентність

D атомний радіус

E електронегативність

11.Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до р-елементів?

A *S, P, Cl

B K, Ca, Sc

C Be, Mg, Al

D Mn, Br, Mo

E P, S, Cr

12.Одна з класифікацій хімічних елементів грунтується на будові їх електронних оболонок. Згідно неї всі елементи можна поділити на s-, p-, d- і f-елементи. Які з наведених елементів належать до s-елементів?

A *K, Ca, Sr

B S, P, Cl

C Be, Mg, Al

D Mn, Br, Mo

E P, S, Cr

13.Вкажіть максимально можливе число електронів на 4-ому енергетичному рівні.

A *32

B 16

C 8

D 25

E 40

14.Який запис електронної конфігурації валентних електронів відповідає елементу 4-ого періоду VI групи головної підгрупи:

A *4s²4p⁴

B 4s¹3d⁵

C 6s²6p²

D 6s²5d²

E 3s²3p⁴

15.Чим відрізняються великі періоди елементів від малих?

A *Наявністю d і f –елементів.

B Наявністю s –елементів.

C Наявністю інертних газів.

D Наявністю металів.

E Наявністю неметалів.

16.Вкажіть який з елементів належить до p-елементів:

A *Р

B Сu

C Fe

D Mg

E K

17.Вкажіть, у якому рядку розміщені тільки ізотопи:

A *16О, 17О, 18О

B 11К, 41Са, 41Sc

C 16О, 32О, 12О

D 40Ar, 40K, 40Ca

E 39K, 40Ca, 42Ca

18.Вкажіть елемент, якщо його електронна формула [Ar]4s²3d⁸

A *Ni

B Cu

C Zn

D Pt

E Mn

19.Вкажіть елемент, якщо його електронна формула [Ar]4s¹3d¹⁰

A *Cu

B Ni

C Zn

D Pt

E Mn

20.Вкажіть число протонів в P^-3:

A *15

B 16

C 17

D 18

E 31

21.Вкажіть число електронів в P^-3:

A *18

B 16

C 17

D 15

E 31

22.Вкажіть молекулярну формулу продукту реакції між простими речовинами, утвореними елементами, які мають наступну будову зовнішнього енергетичного рівня : 3s²3p¹ та 3s²3p⁵

A *AlCl₃

B NaI

C BeBr₂

D LiCl

E BaO

23.На основі електронної структури атома 35Cl вкажіть сумарне число нейтронів у цьому атомі.

A *18

B 52

C 10

D 17

E 35

24.Серед поданих схем розподілу електронів деяких елементів вкажіть негативно заряджені йони:

A *+14 ) ) ) 2 8 8

B +13 ) ) ) 2 8 0

C +13 ) ) ) 2 8 3

D +10 ) ) 2 8

E +15 ) ) ) 2 8 5

25.Хімічний знак елементу, електронна формула якого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³:

A *As

B Ga

C Ge

D Se

E Zn

26.Вкажіть орбіталь із найбільшим значенням енергії:

A *4f

B 5s

C 4p

D 3d

E 4s

27.Вкажіть елемент 4 періоду, якщо на його зовнішньому енергетичному шарі є 2, а на передостанньому 16 електронів

A *Ni

B Cu

C Cu

D Zn

E Ga

28.Вкажіть елемент, який може проявляти тільки додатню ступінь окислення?

A *магній

B бісмут

C сульфур

D нітроген

E арсен