Добавил:
Sekretar
kiopkiopkiop18@yandex.ru
t.me/Prokururor I Вовсе не секретарь, но почту проверяю
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Ординатура / Хирургия / Библиотека им академика М.И. Перельмана / Книга_2710_Библиотеки_им_академика_М_И_Перельмана
.pdf
100
Рекомендовано к покупке и изучению сайтом МедУнивер - https://meduniver.com/
Глава 1. Общеклинические методы исследования кров и
моглобин, образующийся при физиологическом внутрисосудистом гемолизе эритроцитов
и их разрушении в момент взятия крови для исследования.
В клинической практике обычно определяют содержание негеминового железа в сыворотке крови, т.е. железа, связанного с трансферрином и ферритином, поскольку оно лучше
всего характеризует состояние обмена железа в организме. Определяют также обгцую же-
лезосвязывающую способность сыворотки крови (ОЖСС), характеризующую то макси-
мальное количество Fe3+, которое может связаться с белками сыворотки.
Метод определения. Из многочисленных методов количественной оценки содержания
железа в сыворотке крови наибольшее распространение получили методы определения
железа по цветной реакции с батофенантролином. В основе этих методов лежит свойство
двухвалентного восстановленного железа (Fe2+) образовывать яркоокрашенный комплекс
с батофенантролином. Интенсивность окраски комплекса, соответствующую концентрации Fe2+ в сыворотке, определяют фотометрически. Предварительно белки сыворотки крови осаждают трихлоруксусной кислотой и восстанавливают сывороточное железо в двухвалентную его форму (Fe3+ —» Fe
2+
) с помощью гидразина или тиогликолевой кислоты.
В норме у мужчин в сыворотке крови содержится 13-30 мкмоль/л негеминового желе-
за, у женщин - примерно на 10-15% меньше.
При проведении исследования особые требования предъявляются к технике взятия
крови, поскольку неизбежное при этом разрушение эритроцитов и увеличение содержания
в сыворотке свободного гемоглобина может оказать существенное влияние на результаты.
Запомните: При взятии крови для определения содержания сывороточного железа следу-
ет строго придерживаться следующих основных правил (В.В.Меньшиков, И.С.Балаховский):
1) использовать иглу с широким просветом, обеспечив свободное вытекание крови; 2) при
подготовке пробы сыворотки крови осторожно отслаивать сгусток; 3) центрифугировать
полученную сыворотку не менее 45 мин при 2500 об./мин, после чего повторно отсасывать
сыворотку и снова ее центрифугировать.
Невыполнение этих правил может привести к значительно завышенным результатам
за счет присутствия в исследуемой пробе свободного гемоглобина, образовавшегося при
разрушении эритроцитов. Кроме того, следует иметь в виду, что за 2 нед. до исследования
необходимо отменить прием железосодержащих препаратов.
Определение общей железосвязывающей способности сыворотки крови. Общая
железосвязывающая способность сыворотки крови (ОЖСС) характеризует общее количество транспортного белка трансферрина-р-глобулина, который синтезируется в печени и
РЭС и участвует в связывании и транспортировке окисленного железа (Fe3+) от печени
к костному мозгу (см. главу 7). Для определения ОЖСС исследуемую сыворотку выдерживают с раствором трехвалентного железа (Fe3+), достигая при этом полного насыщения
трансферрина. После удаления избытка солей железа определяют его содержание в надосадочной жидкости (комплекс трансферрин-Ре3+).
В норме ОЖСС составляет 50-84 мкмоль/л.
Интерпретация результатов
Увеличение содержания сывороточного железа встречается при следующих клинических состояниях:
1. В ^-дефицитные анемии.
2. Гемолитические анемии.
3. Апластическая анемия.
4. Сидероахрестическая анемия.
5. Гемохроматоз.
1.3. Определение кислотно-основного состояния
101
6. Острый гепатит, другие заболевания печени.
7. Избыточная терапия препаратами железа, повторные трансфузии крови.
\ Причинами более часто встречающегося в клинике снижения уровня сывороточного
железа являются:
1. Железодефицитные анемии.
2. Острые и хронические инфекции, особенно гнойные и септические состояния.
3. Беременность (чаще поздние стадии).
4. Злокачественные новообразования.
5. Нефротический синдром и др.
Таким образом, уменьшение негеминового железа сыворотки крови указывает на раз-
витие железодефицитного состояния. Однако более точными показателями запасов железа
в организме, чем его концентрация в сыворотке крови, являются общая железосвязываю-
щая способность сыворотки крови (ОЖСС) и так называемый процент насыщения железом. Последний показатель рассчитывается по формуле:
тТ г- 1 —СЫВОРОТКИ
11роцент насыщения Fe = •
Fe -10
1 w
ОЖСС
I В норме этот показатель составляет 20-55%.
f Значения ОЖСС увеличиваются обычно при большинстве железодефицитных со-
стояний, обусловленных хронической кровопотерей, недостаточным поступлением желе-
за с пищей, повышенной утилизацией и потреблением этого элемента. Процент насыщения при этом, как правило, уменьшается.
Уменьшение ОЖСС и, соответственно, трансферрина наблюдается при тяжелых забо-
ваниях, сопровождающихся значительной потерей или усиленным потреблением белка
(нефротический синдром, ХПН, тяжелые ожоги, хронические инфекции и активные вос-
палительные процессы, злокачественные новообразования, тяжелые заболевания печени
с нарушением ее белковосинтетической функции, гемохроматоз, избыточное насыщение
железом и т.п.). При этом процент насыщения обычно увеличивается.
1.3. Определение кислотно-основного состояния
1.3.1 Механизмы поддержания кислотно-основного состояния
Кислотно-основное состояние (КОС) - это соотношение концентраций водородных (Н*) и
роксильных (ОН~) ионов во внутренней среде организма. Кислотность или щелочность
створа зависит от содержания в ней водородных ионов. Показателем этого содержания
ужит величина рН, которая представляет собой отрицательный десятичный логарифм
олярной концентрации ионов Н*:
pH = -lg[H+].
Это означает, например, что при рН-7 (нейтральная реакция среды) концентрация ио-
нов/Г равна 10 7 ммоль/л.
Запомните: При увеличении кислотности биологической среды ее рН снижается, а при
уменьшении кислотности - увеличивается.
рН - это один из самых «жестких» параметров крови. Его колебания в норме крайне
незначительны: от 7,35 до 7,45. Даже небольшие отклонения рН от нормального уровня
в сторону уменьшения (ацидоз) или увеличения (алкалоз) приводят к существенным сдвигам окислительно-восстановительных процессов, изменению активности ферментов, проницаемости клеточных мембран и другим нарушениям, чреватым опасными последствиями для жизнедеятельности организма.
102
Рекомендовано к покупке и изучению сайтом МедУнивер - https://meduniver.com/
Концентрация водородных ионов почти полностью определяется соотношением бикар-|
боната и углекислоты:
нсо
н2со
Содержание этих веществ в крови тесно связано с процессом переноса кровью углекис-'
лого газа (СО2) от тканей к легким. Как видно на рисунке 1.71, физически растворенный
СО2 диффундирует из тканей в эритроцит, где под воздействием фермента карбоангидразы|
происходит гидратация молекулы С02 с образованием угольной кислоты (Н2С03), сразу же
диссоциирующей на ион бикарбоната (HCOf) и ион водорода (Н+):
С02 + Н20 — Н2С03 — HCOf + ГГ.
Часть накапливающихся в эритроцитах ионов HCOf согласно концентрационному rpa-j
диенту выходит в плазму. При этом в обмен на ион НСО} в эритроцит поступают ионы
хлора (СГ), благодаря чему равновесное распределение электрических зарядов не нарушается. Ионы Н\ образующиеся при диссоциации углекислоты, присоединяются к молекуле
гемоглобина.
Наконец, часть С02 может связываться путем непосредственного присоединения к аминогруппам белкового компонента гемоглобина с образованием остатка карбаминовой кислоты (NHCOOH). Таким образом, в крови, оттекающей от тканей, около 27% С02 транс-
портируется в виде бикарбоната (НС03 ) в эритроцитах, 11% С02 образуют карбаминовое
соединение с гемоглобином (карбогемоглобин), около 12% С02 остается в физически растворенной форме или в форме недиссоциированной угольной кислоты (H2COf), а остальное количество С02 (около 50%) растворено в виде HCOf в плазме.
На рисунке 1.72 схематически показан ионный состав плазмы здорового человека. Слева представлена концентрация катионов, справа - анионов. Электронейтральность плазмы
сохраняется благодаря постоянному равновесию между катионами и анионами. Это означает, что изменение концентрации одного из ионов неизбежно влечет за собой адекватные
сдвиги в концентрации других ионов (катионов или анионов). Например, уменьшение со-|
держания хлора (СГ) приводит либо к увеличению концентрации другого аниона (чаще
Глава 1. Общеклинические методы исследования кров и
3
3
Рис. 1.71. Химические реакции, протекающие в эритроцитах при газообмене в тканях
(по Р.Шмидту и Г.Ревсу и соавт., 1996; в модификации). (Объяснение в тексте.)
1.3. Определение кислотно-основного состояния
103
бикарбоната), либо к соответствующему
уменьшению (выведению из организма) катиона Na+ и т.п.
[ Как видно на рисунке, в норме концентрация бикарбоната (HCOf) в плазме крови
в 20 раз выше, чем углекислоты (Н2СО}).
Именно при таком соотношении НС03 и
H:COj сохраняется нормальная рН, равная
7,4. Если изменяется концентрация бикарбоната или углекислоты, меняется их соотношение и происходит сдвиг рН в кислую
(ацидоз) или щелочную (алкалоз) сторону.
В этих условиях нормализация рН происходит за счет действия ряда компенсаторных
регуляторных механизмов, восстанавлива-
щих прежнее соотношение кислот и осно-
ний в плазме крови, а также в различных
органах и тканях. Наиболее важными из таких регуляторных механизмов являются:
1. Буферные системы крови и тканей:
• карбонатный буфер;
• фосфатный буфер;
• белковый буфер.
2. Изменение вентиляции легких.
3. Механизмы почечной регуляции КОС.
Буферные системы крови и тканей состоят из кислоты и сопряженного основания.
При взаимодействии с кислотами последние нейтрализуются щелочным компонентом буфера. при контакте с основаниями их избыток связывается с кислотным компонентом.
I Бикарбонатный буфер является основным и состоит из слабой угольной кислоты
(H:COj) и ее натриевой соли - натрия бикарбоната (.NaHCOв качестве сопряженного
основания. При взаимодействии с кислотой щелочной компонент бикарбонатного буфера
(NaHCOj) нейтрализует ее с образованием H2COt, которая диссоциирует на С02 и Н20.
Избыток С02 удаляется с выдыхаемым воздухом. При взаимодействии с основаниями кислотный компонент буфера (H2COj) связывается избытком оснований с образованием би-
боната (НСО} ), который затем выделяется почками.
Фосфатный буфер состоит из одноосновного фосфата натрия (NaH2P04), играющего
роль кислоты, и двухосновного фосфата натрия (Na2HP04), выступающего в роли сопря-
женного основания. Принцип действия этого буфера тот же, что и бикарбонатного, однако
его буферная емкость невелика в связи с низким содержанием фосфата в крови.
I Белковый буфер. Буферные свойства белков плазмы (альбумина и др.) и гемоглобина
эритроцитов связаны с тем, что входящие в их состав аминокислоты содержат как кислые
(СООН), так и основные (NHj) группы и могут диссоциировать с образованием как водородных, так и гидроксильных ионов в зависимости от реакции среды. Большая часть буферной емкости белковой системы приходится на долю гемоглобина. В физиологическом
диапазоне рН оксигемоглобин является более сильной кислотой, чем восстановленный
гемоглобин. Поэтому, освобождая в тканях кислород, восстановленный гемоглобин приобретает большую способность к связыванию ионов Н* (см. рис. 1.71). При поглощении
кислорода в легких гемоглобин приобретает свойства кислоты.
Рис. 1.72. Ионный состав плазмы.
Са
Мд
:
.4
Катионы Анионы
©
Белки
Н2СО,
НРО,2"
/
scv-
Органические
кислоты
[ Запомните: Буферные свойства крови обусловлены по сути суммарным эффектом всех
анионных групп слабых кислот, важнейшими из которых являются бикарбонаты (НС03~)
104
Рекомендовано к покупке и изучению сайтом МедУнивер - https://meduniver.com/
и анионные группы белков (протеинаты). Эти анионы, обладающие буферными эффектами,
Глава 1. Общеклинические методы исследования кров и
получили название буферные основания (buffer bases, 68).
На рисунке 1.73 схематично изображены концентрации различных ионов в плазме, эритроцитах и цельной крови. Красным цветом выделены анионы веществ, обладающих буферными свойствами. Как видно из рисунка, основную часть буферных оснований плазм
составляют ионы HCOf, а эритроцитов - протеинаты. В цельной крови более 1/3 все
анионов обладают буферными свойствами.
Суммарная концентрация буферных оснований крови составляет около 48 ммоль/л
43,7 до 53,5 ммоль/л) и не зависит от сдвигов напряжения С02 в крови.
Действительно, при увеличении напряжения С02 в крови (рис. 1.74) образуются ]
ные количества Н' и HCOf. Ионы Н* связываются белками, что ведет к уменьшению кон
центрации «свободных» протеинов, обладающих буферными свойствами. Одновременн
во столько же раз увеличивается содержание бикарбоната, а суммарная концентрация буферных оснований остается прежней. Наоборот, при уменьшении напряжения С02 в крови
увеличивается содержание протеинатов и уменьшается концентрация бикарбоната.
Если же в крови изменяется содержание
нелетучих кислот (молочной кислоты при гипоксии, ацетоуксусной и Р-оксимасляной при сахарном диабете и т.п.), суммарная
Плазма
Протеинаты
HCOj-
концентрация буферных оснований будет
отличаться от нормальной.
Запомните: Отклонение буферных оснований от нормального уровня (48 ммоль/л)
называется избытком оснований (base
excess, BE)-, в норме он равен нулю. При патологическом увеличении буферных основа-
ний BE становится положительным, а при
уменьшении - отрицательным. В послед-
нем случае правильнее использовать тер-
Эритроциты
Протеинаты
HCCV
мин «дефицит оснований».
Показатель BE позволяет судить, таким
образом, о сдвигах «резервов» буферных
оснований при изменении содержания нелетучих кислот в крови и диагностировать
даже скрытые (компенсированные) сдвиги
КОС.
Изменение легочной вентиляции является вторым регуляторным механизмом,
обеспечивающим постоянство рН плазмы
крови. При прохождении крови через легкие в эритроцитах и плазме крови осуществляются реакции, обратные тем, которые
описаны (см. рис. 1.75):
Н* + HCOf — н2со3 — со2 + н2о.
Это означает, что при удалении из крови
С02 в ней исчезает примерно эквивалентное
число ионов Н'. Следовательно, дыхание
играет чрезвычайно важную роль в поддер-
жании кислотно-основного состояния. Так,
Цельная кровь
Рис. 1.73. Содержание в плазме, эритроцитах и цельной крови анионов, обладающих
буферными свойствами (обозначены красным
цветом).
Слева показано эквивалентное количество катионов
1.3. Определение кислотно-основного состояния
105
Рис. 1.74. Зависимость концентрации буферных оснований
крови от напряжения С02 (рС02).
(Р.Шмидт, Г.Тевс и др., 1996;
в модификации).
ммоль/л
Суммарная
концентрация
буферных
оснований (ВВ)
1 1 1 1 Г
20 30 40 50 60 70 80
рС02, мм рт.ст.
если в результате нарушений метаболизма тканей кислотность крови увеличивается и развивается состояние умеренного метаболического (нереспираторного) ацидоза (см. ниже),
рефлекторно (дыхательный центр) возрастает интенсивность легочной вентиляции (гипервентиляция). В результате удаляется большее количество СО2 и, соответственно, водородных ионов (Н+), и рН возвращается к исходному уровню. Наоборот, увеличение содержания оснований (метаболический нереспираторный алкалоз) сопровождается уменьшением
интенсивности вентиляции (гиповентиляцией), напряжение С02 и концентрация ионов Н*
возрастают, а сдвиг рН в щелочную сторону компенсируется.
Роль почек. Третьим регулятором КОС являются почки, которые удаляют из организма
ионы Н* и реабсорбируют натрия бикарбонат (NaHC03). Эти важные процессы осущест-
I вляются преимущественно в почечных канальцах. При этом используются три основных
• механизма:
1. Обмен ионов водорода на ионы натрия (рис. 1.76). В основе этого процесса лежит акI тивируемая карбоангидразой реакция: С02 + Н20= Н2С03; образующаяся углекислота
| (Н2С03) диссоциирует на ионы Н+ и НС03~. Ионы Н+ выделяются в просвет канальцев,
I а на их место из канальцевой жидкости поступает эквивалентное количество ионов наI трия (Na+). В результате организм освобождается от водородных ионов и в то же время
I восполняет запасы бикарбоната натрия (NaHC03), который реабсорбируется в интер-
• стициальную ткань почки и попадает в кровь.
2. Ацидогенез (рис. 1.77). Аналогичным образом происходит обмен ионов Н* на ионы Na
В с участием двухосновного фосфата. Выделяющиеся в просвет канальца водородные
I ионы связываются анионом НР0
:
с образованием одноосновного натрия фосфата
4
+
• (ШН2Р04). Одновременно эквивалентное количество ионов Na+ поступает в эпители-
I альную клетку канальца и связывается с ионом HCOf с образованием (NaHCOj). ПоI следний реабсорбируется и поступает в общий кровоток.
3. Аммониогенез осуществляется в дистальных почечных канальцах, где из глутамина и
I других аминокислот образуется аммиак (рис. 1.78). Последний нейтрализует НС1 мочи
I и связывает водородные ионы с образованием NH4Cl. Реабсорбирующийся натрий в со-
I единении с ионом HCOf также образует бикарбонат натрия (NaHCOj).
I Таким образом, в канальцевой жидкости большая часть ионов Н+, поступающих из
эпителия канальцев, связывается с ионами НС03 , НР04 и NHf и выводится с мочой.
Одновременно происходит поступление эквивалентного количества ионов натрия в клетки
канальцев с образованием бикарбоната натрия (NaHCOj, который реабсорбируется в канальцах и восполняет щелочной компонент бикарбонатного буфера.
106
Рекомендовано к покупке и изучению сайтом МедУнивер - https://meduniver.com/
Карбогемоглобин
Оксигемоглобин
Глава 1. Общеклинические методы исследования кров и
Рис. 1.75. Химические реакции, протекающие в эритроцитах при газообмене в легких.
(Р.Шмидт, Г.Тевс и др.,1996; в модификации).
Просвет
канальца
С0,+Н,0
Рис. 1.76. Упрощенная схема обмена иона
Кровь
в капиллярах
канальцев
МОЧА
Рис. 1.77. Упрощенная схема ацидогенеза.
водорода (Н+) на ион натрия (Na+) в канальцах (Объяснение в тексте.)
почек. (Объяснение в тексте.)
Кровь
в капиллярах
канальцев
Рис. 1.78. Упрощенная схема аммониогенеза.
(Объяснение в тексте.)
Кровь
в капилляра<|
канальцев '
1.3. Определение кислотно-основного состояния
107
1.3.2. Основные показатели кислотно-основного состояния
В клинической практике для оценки КОС используют следующие показатели артериальной крови:
1. рН крови - величина отрицательного десятичного логарифма молярной концентрации
ионов Н+. рН артериальной крови (плазмы) при 37°С колеблется в пределах 7,35-7,4.
Нормальные значения рН еще не означают отсутствия нарушений КОС и могут встречаться при так называемых компенсированных вариантах ацидоза и алкалоза.
2. рС02-парциальное давление С02 в крови. Нормальные значениярС02 - 35-45 мм рт.ст.
у мужчин и 32-43 мм рт.ст. у женщин.
3. Буферные основания (ВВ) - сумма всех анионов крови, обладающих буферными
свойствами, в основном бикарбонатов и белковых ионов. Нормальная величина ВВ составляет в среднем 48,6 ммоль/л (от 43,7 до 53,5 ммоль/л).
4. Стандартный бикарбонат (SB) - содержание иона бикарбоната НС03 в плазме. Нор-
мальные величины 22,5-26,9 ммоль/л у мужчин и 21,8-26,2 ммоль/л у женщин. Этот
показатель не отражает буферный эффект белков.
5. Избыток оснований (BE) - разница между фактической величиной буферных оснований и их нормальным значением. У здорового человека значения BE колеблются
в среднем от -2,5 до +2,5 ммоль/л. В капиллярной крови значения этого показателя составляют от -2,7 до +2,5 ммоль/л у мужчин и от -3,4 до +1,4 ммоль/л у женщин.
В клинической практике целесообразно использовать три показателя КОС: рН, С02 и BE.
1.3.3. Методы оценки кислотно-основного состояния
Особенности взятия крови. Для исследования КОС используют порции артериальной,
венозной или капиллярной крови. Показатели КОС наиболее стабильны в артериальной
крови. При исследовании венозной крови перед венепункцией рука пациента должна согреваться 20 мин при температуре 45°С. В момент взятия пробы следует избегать длительного застоя крови.
Для забора венозной или артериальной крови удобнее всего использовать вакуумные
пробирки (см. выше). Это ускоряет процедуру и практически исключает контакт крови
с воздухом, что может оказывать влияние на показатели КОС. При взятии капиллярной
крови следует добиться того, чтобы в месте прокола кровоток был максимальным. Кровь
собирают обычно в стеклянные капилляры объемом 50 мкл, содержащие гепарин.
Измерение рН крови
рН плазмы крови можно определить двумя методами:
1. Индикаторный метод основан на свойстве некоторых слабых кислот или оснований,
используемых в качестве индикаторов, диссоциировать при вполне определенных зна-
чениях рН и изменять при этом свой цвет.
2. Метод/»Я-метрии позволяет более точно и быстро определять концентрацию водородных ионов с помощью специальных полярографических электродов, на поверхности
которых при погружении в раствор создается разность потенциалов, величина которой
зависит от рН исследуемой среды (рис. 1.79).
Один из электродов - активный, или измеряющий, электрод. Он выполнен из благород-
ного металла (платины или золота), другой (референтный) служит электродом сравнения.
Платиновый электрод отделен от остальной системы стеклянной мембраной, проницаемой
только для ионов водорода (Н*). Внутри электрод заполнен буферным раствором.
Электроды погружают в исследуемый раствор (например, кровь) и поляризуют от ис-
точника тока. В результате в замкнутой электрической цепи возникает ток. Поскольку пла-
108
Рекомендовано к покупке и изучению сайтом МедУнивер - https://meduniver.com/
Глава 1. Общеклинические методы исследования кров и
тиновый (активный) электрод дополнительно отделен от раствора электролита стеклянной
мембраной, проницаемой только для ионов Я+, величина напряжения на обеих поверхностях этой мембраны пропорциональна рН крови.
Метод Аструпа
Наиболее распространенным методом оценки КОС является метод Аструпа на аппарате
микроАструп. Определяют показатели ВВ, BE ирС02. Две порции исследуемой крови приводят в равновесие с двумя газовыми смесями известного состава, различающимися по
парциальному давлению С02. В каждой порции крови измеряют рН (см. ниже). Значения
рН и рС02 в каждой порции крови наносят в виде двух точек на номограмму (рис. 1.80).
Через две отмеченные на номограмме точки проводят прямую до пересечения со стандартными графиками ВВ и BE и определяют фактические значения этих показателей. Затем
измеряют рН исследуемой артериальной крови и находят на полученной прямой точку,
соответствующую этой измеренной величине рН (показана стрелкой). По проекции точки
на ось ординат определяют фактическое напряжение С02 в крови (рСО^.
Прямое измерение напряжения С0
2
В последние годы для прямого измерения рС02 в небольшом объеме используют модификацию полярографических электродов, предназначенных для измерения рН (рис. 1.81).
Оба электрода (активный и референтный) погружены в раствор электролита (NaHCO]),
который отделен от крови другой мембраной, проницаемой только для газов, но не для
ионов водорода. Молекулы С02, диффундируя через эту мембрану из крови, изменяют рН
раствора NaHCO}. Как было сказано выше, активный электрод дополнительно отделен от
раствора NaHC03 стеклянной мембраной, проницаемой только для ионов Н*. После по-
гружения электродов в исследуемый раствор (например, кровь) величина напряжения на
рС02, мм рт.ст.
150
10
6,9 7,0 7,1 7,2 7,3 7,4 7,5 7,6 7,7
проницаемая для ионов Н
Рис. 1.79. Схема полярографической регистрации рН раствора (рН-метрии).
+
Рис. 1.80. Номограмма для определения
напряжения С02 и оценки КОС по методу
Аструпа (по Р.Шмидту и Г.Тевсу). (Объяснение
в тексте.)
1.3. Определение кислотно-основного состояния
109
обеих поверхностях этой мембраны пропорциональна рН электролита (NaHCOВ свою
очередь, рН раствора NaHCO3 зависит от концентрации С02 в крови. Таким образом, вели-
чина напряжения в цепи пропорциональна рС02 крови.
Определение BE при использовании методов прямого измерения
рН И рС0
Непосредственное определение рН и рС02 крови позволяет существенно упростить методику определения третьего показателя КОС - избытка оснований (BE). Последний показатель можно определять по специальным номограммам (рис. 1.82). После прямого измере-
ния рН и рС02 фактические значения этих показателей откладывают на соответствующих
шкалах номограммы. Точки соединяют прямой линией и продолжают ее до пересечения со
шкалой BE (рис. 1.82).
Такой способ определения основных показателей КОС не требует уравновешивать
кровь с газовой смесью, как при использовании классического метода Аструпа.
2
1.3.4. Изменения кислотно-основного состояния
При многих патологических состояниях в крови может накапливаться такое большое количество кислот или оснований, что описанные выше регуляторные механизмы (буферные
системы крови, дыхательная и выделительная системы) уже не могут поддерживать рН на
постоянном уровне и развивается ацидоз или алкалоз.
Запомните: 1. Ацидоз - это такое нарушение КОС, при котором в крови появляется абсолютный или относительный избыток кислот и повышается концентрация водородных
ионов (рН <7,35).
2. Алкалоз характеризуется абсолютным или относительным увеличением количества
оснований и понижением концентрации водородных ионов (рН >7,45).
Мембрана, 55
проницаемая 60
для ионов Н
Kpoi
Рис. 1.81. Схема полярографической реги
страции напряжения С02.
Мембрана,
проницаемая 80
для С0
РС0
2 8/
25
30
35
40
45
50
+
70
2
90
100
Рис. 1.82. Номограмма для определения
избытка буферных оснований (BE) при прямом
измерении рН и рС02 исследуемого раствора
(крови).
О -, РН BE
6,9 -
6,8 -
Соседние файлы в папке Библиотека им академика М.И. Перельмана