книги из ГПНТБ / Беккер Р. Теория теплоты
.pdfс поршнем моль пара от давления рг до р » , совершая при эхам работу
3. Введем этот моль в паровое пространство сосуда, в котором жидкость с плоской поверхностью находится в равновесии со своим паром. Совершенная работа
A3 = |
-RT. |
Рис. 43. Изотермический обратимый круговой процесс для определе ния In pr/ln рк .
4. Наконец, с помощью шприца отберем из последнего сосуда-, один моль жидкости и совершим при этом еще раз работу
(работами расширения и сжатия жидкости мы можем пренебречь). Таким образом наш круговой процесс замкнулся, поскольку все участвующие в процессе системы и устройства вернулись в исходное состояние. Так как процесс происходил изотермически, сумма всех четырех работ должна быть равна нулю. Это опять-таки даст в ито ге точно такое же уравнение, как и (22.3).
ГЛАВА |
ВТОРАЯ |
СТАТИСТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА
23.В В Е Д Е Н И Е
Первоочередная задача статистической механики заклю чается в том, чтобы на основании существующих в на стоящее время представлений об атомарном строении материи сделать понятными выявленные в термодинами ке закономерности. Впервые подобная задача была ус пешно решена Максвеллом и Больцманом в развитой ими
100
кинетической теории газов. Она кратко изложена в раз деле А. Содержащиеся в нем рассуждения и методы слу жили прообразом при анализе более общих проблем.
Всякий раз, пытаясь дать учению о теплоте теорети ческое обоснование, независимо от специальных моде лей мы сталкиваемся с очень примечательной ситуаци ей. В термодинамике физическое состояние материаль ного тела определяется с помощью немногих численных данных, таких, например, как давление, энергия, плот ность, скорость и т. д. С другой стороны, для описания микроскопической картины требуется невероятно боль шое количество данных, как, например, положение и скорость всех атомов в классической теории газов (или в квантовой теории функция Шредингера для соответст вующей задачи N тел). Только когда для времени 1=0 имеются все эти данные (их общее число имеет по мень шей мере порядок 102 3 ), атомарная теория может в принципе предсказать дальнейшее развитие системы. Од нако фактически макроскопическая термодинамика представляет в наше распоряжение лишь немногие чи сленные данные, поэтому, об атомарной ситуации мы по чти ничего не знаем. С другой стороны, этих немногих численных данных достаточно для того, чтобы дать осно ву для количественного описания таких макроскопичес ких процессов, как диффузия, теплопроводность, течение жидкости и т.д., на основании дифференциальных урав нений, которые в макроскопической физике рассматри ваются как следствие строгих закономерностей. С точ ки зрения атомарных представлений все эти закономер ности могут в лучшем случае рассматриваться лишь как вероятностные, так как конечно же невозмож но, основываясь на подобном весьма скудном знании атомарной ситуации, делать точные предсказания. По этому во главе учения о теплоте стоит ненадежность всех физических выводов, вытекающая из нашего нез нания действительной ситуации. В следующих парагра фах мы должны подробнее рассмотреть это незнание, в частности, следует попытаться сформировать меру дан ного незнания количественно. Это приведет нас к выво дам следующего рода: на основании макроскопических исходных данных мы лишь узнаем, что система представ ляет собой часть микроканонического или, при задании температуры, канонического ансамбля и что макроскопи ческое поведение соответствует значению усреднения по
101
этому ансамблю. При этом в качестве результатов, име ющих первостепенное значение, будет получен: пара метр, который доминирует во всей термодинамике, а именно энтропия, которая оказывается количественной мерой только что упомянутого незнания. Это, без сомне ния, один из самых значительных и глубоких выводов всей физики. Он, естественно, приобретает смысл только после точной формулировки, которая может быть получе на лишь после проработки последующих разделов. Основ ной особенностью статистической механики является то, что число микроскопических степеней свободы, по суще ству определяемое числом N атомов, содержащихся в си стеме, чрезвычайно велико. Хотя с ростом N наши знания о микроскопической структуре становятся все меньшими, вышеотмеченные вероятностные предсказания становят ся тем надежнее, чем больше N, в том смысле, что в пре деле JV-voo мы снова придем к точным результатам.
Эта особенность теории вероятностей настолько ха рактерна, что мы поясним ее сразу же на простом при мере. Пусть газ состоит из N молекул, которые двигают
ся |
независимо друг |
от друга |
в |
объеме |
V (идеальный |
газ). Выделим в пределах V малый по сравнению с ним |
|||||
объем v и найдем |
число п |
молекул, |
содержащихся |
||
в |
объеме v. Если обозначить |
|
|
|
|
|
у |
= Р и \—p |
= q, |
|
то р и q представляют собой вероятности того, находит ся ли выделенная молекула в пределах объема v или вне его. Таким образом, вероятность того, что из N прону мерованных молекул молекулы с номерами от 1 до п лежат в пределах и, а молекулы с номерами от пА-l до N— вне его, равна:
Для определения вероятности w(n) нахождения в объеме v любых п молекул последнее выражение сле дует умножить на величину
т
n\(N—n)\ '
которая как раз и представляет собой число различ ных возможностей выбрать любые п молекул из общего числа N. Следовательно,
w (п) = |
— р» qN~n. |
|
(23.1) |
w |
n\(N — л)Г 4 |
к |
' |
102
Л?
Как и должно быть, 2ш(га) = 1, поскольку для лю-
бых р и <7 справедливо |
п |
о |
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
л! |
(N—n)\ |
|
|
|
|
|
|
|
п=0 |
n =o |
|
|
|
|
|
|
|
|
||
Если мы на мгновение представим |
себе р н q как |
||||||||||
независимые переменные, |
то |
применив |
оператор |
р |
— |
||||||
к w (п), |
получим |
как раз |
nw(n). |
Используя его для |
по |
||||||
следнего |
равенства, |
получим: |
|
|
|
|
|
|
|||
|
N |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
£nw'(n) |
= |
р-^ |
(p+qf |
= |
# Р ( Р |
+ « У ) " - 1 |
• |
|
|
|
Еще раз используя тот же оператор, имеем: |
|
|
|
||||||||
N |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
^n2w |
(ft) = Np(p |
+ qf-1 |
+N(N-\)p*(p |
+ |
qf-2. |
|
|||||
Только теперь подставим p-\-q—\, в результате |
полу |
||||||||||
чим для |
средних |
значений: |
|
|
|
|
|
|
|||
|
n = Npnn2 |
= Np+N2p2 |
— |
Np\ |
|
|
|
Среднее значение квадрата отклонения п—п от сред него значения п (квадратичное отклонение или диспер сия) равно:
(п — nf |
— П2 |
— FT3. |
|
|
Из вышеприведенных уравнений следует: |
|
|||
пг — п2 |
— п — р п. |
|
|
|
Разумеется, при р—\, |
т.е. |
при |
v = V, |
отклонение |
равно нулю. Если, с другой стороны, |
то |
имеет ме |
||
сто равенство |
|
|
|
|
и 2 — п2 = |
п. |
|
|
Как следует ожидать, дисперсия возрастает с воз растанием среднего числа п молекул, содержащихся в объеме v. Теперь осуществим решающий переход к мак роскопическому измерению, при котором мы хотим опре делить плотность газа, заключенного в объеме v. При
этом мы |
интересуемся не абсолютным |
числом |
молекул, |
||
а относительной точностью, с которой |
устанавливается |
||||
эта плотность при задании N, V. Но последняя определя |
|||||
ется квадратичным |
отклонением числа |
молекул, т. е. ве |
|||
личиной |
|
|
|
|
|
|
|
^ - " 2 |
= - 1 . |
|
(23.2) |
|
|
л 2 |
п |
|
|
Хотя |
абсолютное |
отклонение очень |
велико, |
относи |
тельное отклонение с ростом п стремится к нулю. Этот результат в сходной форме будет нам встречаться много кратно. Именно потому, что число п при всех макроско пических измерениях чрезвычайно велико, мы можем практически говорить об определенной плотности и со вершенно абстрагироваться от ее колебаний.
Д л я многих приложений полезно рассчитать фактическую вели чину (23.1)
|
w (л) = |
рп я^—тг, |
|
(Р + |
д = |
1) |
|
|
|||
|
|
|
|
л! (N — л)! |
|
|
|
|
|
||
для больших значений N, п и N—п. |
|
|
|
|
|
|
|||||
С |
помощью |
формулы |
Стирлинга |
N\xNNe~N |
Y^nN |
|
преобра |
||||
зуем: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N\ |
|
|
|
NN |
V2nN |
|
|
|
|
|
|
л! (N - |
п)Г |
nn |
(N^nf-ny^ |
|
l |
/ |
2 l |
t |
{ N _ n ) |
|
следовательно, |
|
|
|
|
|
V N |
|
|
|
||
|
|
I p \n |
q |
\N-n |
NN |
|
|
|
|||
|
w (л) = |
— |
I |
|
|
— z = |
|
|
|
- . |
|
|
|
\ n J \ N - n ) |
|
y 2 n |
y n ( |
N |
_ n |
) |
|
||
Нас интересует отклонение v |
от среднего значения n — Np. Под |
||||||||||
ставим |
поэтому |
n = Np-\-v и N—n = Nq—v. В |
результате |
получим: |
|||||||
|
|
|
|
|
V |
qN I |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
N |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(Np + |
v) (Nq — v) |
|
|
|
|
|
|
Будем считать v |
весьма малой величиной |
по |
сравнению с Np |
и Nq. Тогда в подкоренном выражении мы можем пренебречь вели чинами v. Наоборот, множители перед корнем мы должны разло жить в ряд вплоть до членов порядка v2 . По схеме
( 1 + а ) " « Г - —
104
получим, например,
i— \ n p + v = г |
* ( N P + V ) + { N P + V ) |
Отсюда, ограничиваясь членами порядка v2 , получим:
|
е |
2 |
p N . |
|
Соответственно будет иметь место равенство |
|
|||
|
qN |
|
|
|
Вследствие |
1 1 / р + 1 / 9 = |
Таким образом, |
окончатель |
|
но получим: |
|
|
|
|
|
- |
— |
1 |
|
|
w (v) = е |
2 p q N |
• |
(23.3) |
|
|
|
|/ InNpq |
|
Если р<€Л, то, следовательно, <7«1, отсюда, используя соотно шение Np — n, имеем:
w (v) = е 2 л |
(23.4) |
|
V Inn |
Как и должно быть,] w(y)dv=\ |
и v 2 = n. |
А . К И Н Е Т И Ч Е С К А Я Т Е О Р И Я Г А З О В
24. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
Кинетическая теория газа утверждает, что газ состоит из большого числа молекул, каждая из которых движется в пространстве прямолинейно с постоянной скоростью. Это движение отдельной молекулы прерывается лишь кратко временно, благодаря столкновениям со стенкой или с дру гими молекулами. Задача теории состоит в том, чтобы, исходя из такой модели, по возможности количественно вывести наблюдаемые свойства газа. В качестве послед них в первую очередь представляют интерес уравнение состояния p = p(V, Т), удельная теплоемкость, а затем внутреннее трение, теплопроводность и т. п.
Вначале поэтому мы имеем перед собой чисто меха ническую постановку вопроса, которую для случая, когда молекулы идеализированно представлены в виде матери-
105
альных точек, можно было бы сформулировать следую щим образом. Пусть х{, ytj Zi — координаты t-й молекулы. Индекс i принимает значения от 1 до N. Пусть между какими-либо двумя молекулами i и k существует потен циальная энергия ф, которая зависит только от расстоя
ния |
rik= |
V(Xi~-xky |
+ (yt — ykY+{Zi |
— zkY и именно |
таким |
образом, что при больших |
г ф равно 0, а при |
||
rik = 2a |
(а — радиус |
молекулы) ф резко возрастает до |
бесконечности. Кроме того, пусть существует потенциаль ная энергия Ф относительно стенки, которая для i-й моле кулы зависит от ее расстояния до стенки bi таким обра зом, что при bi -> О Ф становится равным плюс бесконеч ности, а во всех остальных случаях (внутри объема V) оно равно 0. Следовательно, общая потенциальная энер гия U представляла бы собой функцию 3N переменных:
" К |
|
^ - y S S ^ + E 0 * 6 ' ) - |
|
|||||
|
|
|
|
|
i |
I k |
t |
|
Полное |
|
решение |
уравнений движения |
|
||||
|
|
Щ*1 |
=- |
dU |
\ |
|
|
|
|
|
dxi |
|
|
|
|||
|
|
Щ Уь - |
dU |
t = l |
N. |
|
||
|
|
dyi |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
mizi |
=- |
dU |
|
|
|
|
|
|
dzi |
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
потребовало |
бы |
задания |
3N |
функций |
времени |
X\(t),... |
||
zN{t), |
фиксирующих |
начальное состояние |
Xi(0), ... |
|||||
2 J V ( 0 ) , |
*i(0), |
zH(0) |
в виде 6iV численных значений, |
с помощью которых можно было бы произвольно задать положение и скорость всех N молекул в момент времени t=0. Естественно, что эта проблема безнадежно сложна. Нас интересуют только определенные средние величины, как, например, давление, т. е. сила, действующая на не очень малую часть стенки.
Таким образом, кинетическая теория газов представ ляет собой начало более общей дисциплины, называе мой «статистической механикой».
Начнем с расчета давления, которое оказывают на стенку наши N молекул, заключенных в объеме V. Оп ределим упомянутую выше функцию Ф(йг) таким об разом, чтобы молекулы отражались от стенки полностью
106
упруго. В этом случае, очевидно, не может быть речи о давлении как о постоянной во времени силе. Для того чтобы яснее представить тебе соответствующие со отношения, вернемся к первоначальному определению давления. Представим себе вырезанный в стенке участок площадью /, свободно перемещающийся в образовав шемся отверстии как поршень (рис. 44). Теперь для того,
чтобы поршень не выдав |
|
|
|
|
|
|
|||||
ливался, мы должны при |
|
|
|
|
|
|
|||||
ложить |
к |
нему |
снаружи |
1 |
^ |
|
|
|
|
||
силу |
pf. |
|
Таков |
экспери |
|
|
|
|
|||
ментальный факт. |
Одна |
|
|
|
|
|
|
||||
ко мы не сможем |
теперь |
|
|
|
|
|
|
||||
более |
требовать, |
чтобы |
|
|
|
|
|
|
|||
поршень |
при этом |
оста |
|
|
|
|
|
|
|||
вался |
в |
покое, |
так как |
|
|
|
|
|
|
||
постоянно |
действующая |
Рис. |
44. |
Действие |
ударов о пор |
||||||
сила |
pf |
никогда |
не смо |
шень |
в |
среднем |
компенсируется |
||||
жет |
скомпенсироваться |
силой pf |
воздействия |
пружины. |
|||||||
|
|
|
|
|
|
||||||
беспорядочными |
|
удара |
|
|
|
|
|
|
|||
ми молекул. Если |
обозначить через Х{ |
силу, |
оказывае |
||||||||
мую на поршень |
молекулой |
с номером i |
(массой М), то |
в каждое мгновение для проекции на координатную ось
х |
поршня справедливо |
|
|
|
Mx = X1 + X2 + ..- + |
XN-pf. |
|
р, |
Все, чего мы сможем достичь при правильном |
выборе |
|
это то, что поршень «в среднем» |
останется в |
покое, |
т. е. «средняя» сила должна быть равна нулю. Измене ние во времени силы, действующей на поршень, нагляд
но |
представлено на рис. |
45. Постоянно действующая |
|
сила — pf перекрывается |
рядом |
пиков, причем каждый |
|
пик |
обусловливается ударом |
молекулы. Следствием |
этой неупорядоченной силы является броуновское дви жение всего поршня, которое позднее мы будем рассмат ривать более подробно.
Если мы проинтегрируем наше уравнение по времени т, за которое произошло уже большое количество уда ров, то получим:
тт
{Мх ) т — [Мх)0 = f Xt dt + • • • + j Xn dt — xpf. (24.1)
о0
Приравнивая это выражение нулю, мы налагаем ус ловие, чтобы передаваемый на поршень за время т им-
107
пульс оставался равным нулю. Сила Xi, с которой 1-я молекула действует на поршень, отлична от нуля лишь тогда, когда молекула находится в непосредственной близости от поршня. Если Xi означает х-компоненту ско рости г-й молекулы, am — ее массу, то по закону дей ствия и противодействия для движения этой молекулы во время ее столкновения со стенкой справедливо
—тх{ =+ X,-.
„км
. p f JL-ftJLtJlA^jLL^iiuA-^u t
Рис. 45. Изменение во времени силы, действующей на поршень согласно рис. 44.
Если мы проинтегрируем это уравнение по всей дли тельности удара о стенку и обозначим через ^,i = Xi ско рость молекулы перед ударом, то в левой части мы полу чим величину 2т£г, в связи с тем что мы приняли силу упругой, а в правой части j Xidt — интеграл по длитель-
удар
ности удара. Тогда импульс, передаваемый в соответ ствии с уравнением (24.1) за время т, будет равным ну лю в случае выполнения равенства
xpf - 2т Е' lf, |
(24.2) |
индекс S' означает суммирование по всем молекулам, соударяющимся с поверхностью / за время т.
Для дальнейшего проведения расчета нам нужно вве сти основополагающее понятие распределения состоя ний, необходимое и для всех последующих выкладок. Благодаря этому понятию ход наших рассуждений полу чает статистический характер. Мы сделаем допущение, что наши N молекул «равномерно» распределены в объ еме V. Это должно означать: в любом небольшом выде ленном объеме dV должно находиться
N®L = n d V
v
молекул. При этом через n = N/V мы обозначаем «число молекул в единице объема». Это допущение, естествен-
108
по, |
имеет смысл' лишь тогда, когда «элемент объема» |
dV |
настолько велик, что в нем содержится еще доста |
точно большое число молекул. В противном случае нам пришлось бы считаться с большими флуктуациями чис ла молекул, содержащихся в объеме dV (см. § 23). Теперь рассортируем эти п молекул по их скорости. Для этой цели представим, что для каждой из них мы измерили три компоненты скорости £, т), £. Из составленной таким образом таблицы всех имеющихся скоростей мы выбе рем такие, для которых скорости I , ц, £ лежат в опре
деленных |
интервалах: |
|
|
от I |
до t+dl, |
от т) до |
|
|
у] + |
А), от I до I + dl. |
(24.3) |
Обозначим их число через |
|
||
|
nF{l,T),Qdld4dt |
(24.4) |
Коэффициент п вводится с той целью, чтобы для ин теграла по всем скоростям выполнялось условие
+00
j [ J F(t,r\,Qdtdr\d£=l. |
(24.4а) |
Подобную функцию nF назовем функцией распреде ления по скоростям. Мы можем сделать ее еще нагляд ней, применив систему координат \, х\, £ («пространство скоростей») и отметив в нем для каждой из п молекул точки, соответствующие их скоростям. Наша функция F(\, г\, £) показывает тогда плотность расположения полученного множества точек. Кинематически подобную картину можно получить, если представить себе все п молекул находящимися в момент времени ^ = 0 в начале координат пространства скоростей и дать им затем воз можность разлететься каждой со своей скоростью. Тог да положение молекул в момент времени t=\ даст как раз картину распределения скоростей. Если F известна, то мы можем получать различные средние значения, ко торые будем отмечать черточкой. Согласно условию
f^F(£,r\,Z)dldi\dZ=l,
поэтому для среднего значения £ 2 = и 2 , например, будет справедливо
|»= ^l*Fdldr\dl, |
(24.5) |
109