книги из ГПНТБ / Ингольд, К. Реакции свободнорадикального замещения
.pdf220 |
Глава VII |
являются более эффективными переносчиками цепи в полимериза ции винилацетата или стирола, чем в полимеризации метилакрилата или метилметакрилата.
Расщепление кольцевой формы S8 |
простыми алкильными ради |
||||||||
калами — даже более легкий |
процесс, |
чем |
расщепление полимер |
||||||
ными радикалами. Например |
[192], константа скорости гомолитиче |
||||||||
ского |
замещения |
у S8 |
циклопентиЛьными |
радикалами |
равна |
||||
6-107 |
л - м о л ь - 1 - с - 1 |
при —40 °С. При взаимодействии |
углерод-цент- |
||||||
рированных радикалов с элементарной серой |
могут |
образоваться |
|||||||
с достаточно высоким выходом диалкил- |
и |
диарилполисульфиды |
|||||||
[193—197], например: |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
C F 3 . + |
S 8 ^ C F 3 S „ C F 3 [193, 194] |
|
(187) |
||||
|
( C H 3 ) 2 C C N |
+ S 8 - . ( C H 3 ) 2 ( C N ) C S „ C ( C N ) ( C H 3 ) 2 |
[197] |
(188) |
|||||
Реакции тиильных, полисульфинильных и углеводородных |
радика |
||||||||
лов с элементарной |
серой |
и полисульфидами, |
безусловно, |
играют |
|||||
важную роль в процессах |
вулканизации каучука. |
|
|
||||||
Известные для кольцевой |
формы серы |
S8 |
реакции |
гомолитиче |
ского замещения включают в основном углерод и сера-центрирован- ные радикалы; реакции с другими радикалами изучены очень мало. Однако можно предполагать, что большинство таких процессов сильно экзотермичны и будут протекать очень легко. Трудность в изучении реакций элементарной серы состоит в том, что кольце вая форма серы S8 одинаково легко расщепляется как электрофильными и нуклеофильными агентами, так и радикалами ([167], гл. 2, [191]). Поскольку образующиеся полисульфиды с открытой цепью, вероятно, диссоциируют на радикалы легче, чем Sg-кольца, ионные добавки могут катализировать образование полисульфенильных ра дикалов, промотируя превращение колец в более легко гомолизую-
щиеся |
линейные полисульфиды ([167], гл. 2). По этой |
причине |
|
даже |
на основании |
идентификации полисульфидных |
радикалов |
в реакционной смеси |
(при взаимодействии с элементарной серой) |
нельзя сделать вывода о протекании процесса гомолитического за мещения у кольцевой формы серы Sg [198—200]. Можно ожидать, что гомолитический разрыв Sg-кольца будет происходить под дей ствием атомов водорода и фтора и свободных радикалов, в которых неспаренный электрон центрирован на таких атомах, как фосфор, олово или свинец. Одним из немногочисленных примеров гемолити ческих реакций этого класса служит восстановление серы гидридом
три- |
н-бутил-олова, которое |
является быстрым |
свободнорадикаль |
ный |
цепным процессом. |
|
|
|
( н - С 4 Н 9 ) 3 Sn- 4- S8 — ( н - С 4 Н 9 ) 3 SnS8 . |
(189) |
|
( « - C 4 H 9 ) 3 SnS8 - + ( н - С 4 Н 9 ) 3 |
SnH — ( к - С 4 Н 9 ) 3 SnS8 H + |
( « - C 4 H 9 ) 3 Sn- (190) |
БкЪ-Реакции у атомов элементов группы VIA |
221 |
Полисульфиды
Реакции полисульфидов очень похожи на реакции элементарной серы. Пикеринг, Сондерс и Тобольский [168, 169] изучили термиче ское разложение диметилтетрасульфида при 80°С методом ЯМР* . Первоначальными продуктами разложения (рис. 1) являются трисульфиды, пентасульфиды и гексасульфиды; эта стадия реакции в основном завершается через 40 ч. При очень медленном разло жении трисульфидов образуется дисульфид, первые следы его по-
ю о ^ |
, |
( |
, |
j |
, |
j |
, |
, |
, |
1 |
Время, ч
Рис. 1. Термическое разложение диметилтетрасульфида при 80 °С.
являются через 140 ч, и спустя 1800 ч выход дисульфида достигает 6%. Ни моносульфид, ни углеводороды не обнаружены. В конце концов образуются диметилдисульфид и сера. Реакция включает свободные радикалы, но длина цепи меньше единицы. Поскольку дисульфиды отсутствуют, предложена следующая схема, в которой не участвуют тиильные радикалы:
Инициирование |
цепи: |
CH 3 S 4 CH3^i2CH 3 S 2 - |
(191) |
||
Рост |
цепи: |
|
C H 3 S 2 - 4 - С Н 3 3 4 С Н 3 Г : С Н з |
8 з С Н з + C H 3 S 3 - |
(192) |
* |
См. в работах [168, 169] данные более ранних |
исследований по |
разложению |
три- и тетрасульфидов.
222 |
|
Глава VII |
|
|
|
|
|
CH3S3. |
4- CH3S4CH3-CH3S5CH3 + |
C H 3 |
S 2 - |
(193) |
|
|
CH3S3. |
4- C H 3 S 5 C H 3 - C H 3 S 6 C H 3 |
+ |
C H 3 |
S 2 . |
(194) |
Обрыв цепи: |
C H 3 S 2 - + C H 3 S 3 . - » C H 3 S 5 C H 3 |
и т. д. |
(195) |
Диметилтрисульфид разлагается гораздо медленнее, чем тетрасульфид [168], причем равновесная смесь продуктов получается через 500 ч при 80 °С (рис. 2). В начале реакции образуется дисуль-
I
§• |
40 |
6
|
|
(CH^Sa |
|
|
|
(CH3 )2 S4 |
|
200 |
300 |
J |
L. |
400 |
500 |
||
Время, |
ч |
|
|
Рис. 2. Термическое разложение диметилтрисульфида при |
80 °С. |
фид и тетрасульфид в примерно эквимолярных количествах, по-ви
димому, в результате |
реакций: |
|
|
|
C H 3 S 3 C H 3 ^ : C H 3 S 2 . + C H 3 S . |
(196) |
|
CH3 S • + |
CH3S3CH3 — C H 3 S 2 C H 3 + |
C H 3 S 2 . |
(197) |
C H 3 S 2 . + C H 3 S 2 . - C H 3 S 4 C H 3 |
|
( - 191 ) |
|
Реакция (197) термодинамически должна быть более |
благопри |
||
ятна, чем альтернативная (идентичная) |
реакция, которая дает |
||
CH3 S- и CH3S3CH3 (см., однако, работу |
[202]). Подобным образом |
||
в результате индуцированного 2-циан-2-пропильным |
радикалом |
Вн2-Реакции у атомов элементов группы VIA |
223 |
разложения диметилтрисульфида образуется более резонансно ста билизованный метилдисульфенильный радикал
( С Н 3 ) 2 CCN + CH3S3CH3 — ( С Н 3 ) 2 (CH 3 S ) CCN + C H 3 S 2 . |
(198) |
а не метилтиильный радикал [168]
( С Н 3 ) 2 C C N + CH3S3CH3 —> ( С Н 3 ) 2 ( C H 3 S 2 ) CCN + CH3 S • ' |
(199) |
В общем по такому же механизму протекает, по-видимому, фотолитическое и термическое разложение быс-(трифторметил) полисуль фидов [193, 194].
При термическом разложении смеси двух полисульфидов проис ходит обмен атомами серы, непосредственно не связанных с углеро дом (показано использованием радиоактивной метки 3 5 S [203—• 205]), так же, как алкильными или арильиыми группами [202, 205].
R S S S R + R'SSSR'r:RSSSR' + R S S S R ' + RSSSR + R'SSSR' (200)
Например, обратимая реакция обмена между диэтил- и ди-н-про- пил-трисульфидами при 130—150°С приводит к образованию стати стического количества этил-н-пропилтрисульфида [202]. Начальная константа скорости разложения каждого из трисульфидов в смеси
дается выражением k = 1,3 • 1011 ехр (—29 ООО/ЯГ) |
с - 1 . Энергия ак |
||
тивации понижается |
до |
26 ккал/моль (108,86-103 Дж/моль) |
|
в присутствии уже |
0,3% |
диэтилтетрасульфида |
(& = 9,1 • 109 Х |
Хехр (—26 ЗОО/^Г) с - 1 . Эти энергии активации значительно ниже, чем установленные прочности связи S—S в три- и тетрасульфидах, вероятно, вследствие того, что в обменные процессы включается свободнорадикальная цепь. Предполагают, что реакция (200) ответст венна за химическую релаксацию напряжения полисульфидных каучуков, таких, как поли (этилентетрасульфид) [175]. Выше опре деленной температуры перехода каучук постепенно приобретает новую форму, когда находится под напряжением. Скорость измене ния связи, которой способствует напряжение, безусловно, не зави сит от напряжения, прилагаемого извне. Энергия активации хими ческой релаксации напряжения составляет 26 ккал/моль (108,86X Х103 Дж/моль) [175], что снова свидетельствует о наличии свободнор адикальных цепей в этом процессе.
Термическое разложение полисульфидов водорода в итоге при водит к образованию сероводорода и серы. Этот процесс обычно протекает по такому же механизму, как и разложение диалкилпо-
лисульфидов. Однако в отличие от |
метилполисульфидов |
трисуль- |
|||||
фид водорода менее стабилен, чем |
тетрасульфид |
водорода |
[206]. |
||||
В ССЦ при 70°С тетрасульфид разлагается |
на |
50% |
за |
60 |
ч, в то |
||
время как трисульфид разлагается |
на 50% |
за |
36 |
ч. |
По-видимому, |
из трисульфида образуется реакционноспособный радикал HS-, ко торый не получается в случае тетрасульфида
H S 3 H ^ H S 2 . + H S - |
(201) |
224 |
Глава VII |
Эти радикалы вступали бы ,в обычные реакции гомолитического за мещения у атома серы
-HS- + HSgH — HS2H + HS2- |
(202) |
и были бы способны отрывать атомы водорода в отличие от ради калов HSo-
|
|
HS- 4- HS3H — H2S + HS3- |
|
(203) |
||
Из трех |
первичных |
продуктов реакции (H2 S, |
H2 S2 |
и H2 S4 ) H2 S и |
||
H2 S2 будут гораздо |
менее |
реакционноспособными, |
чем исходный |
|||
трисульфид, и поэтому |
не могут защитить его от дальнейшей реак |
|||||
ции. В противоположность этому первичными продуктами из H2S4 |
||||||
являются HoS3 и H2 S5 ; |
и тот и другой достаточно |
реакционноспо- |
||||
собны по |
отношению |
к полисульфенильным |
радикалам и таким |
|||
образом защищают |
в некоторой степени исходный |
трисульфид от |
||||
атаки свободным радикалом |
[206].. |
|
|
Константы скорости реакции гомолитического замещения у по лисульфидов под действием данного радикала уменьшаются с уменьшением числа атомов серы в цепи (см., например, данные, приведенные в сносках «в» и «г» в табл. 7). Причина, по-видимому, заключается в том, что только 2—3 атома серы из всего Ss-кольца могут служить эффективной «ловушкой» весьма реакционноспособного циклопентильного радикала [192].
Низкотемпературное хлорирование некоторых трисульфидов хлором приводит к образованию хлордитиосоединения RS2C1 на ряду с сульфенилхлоридом (RSC1) [207]. Реакция, вероятно, пред ставляет собой 5н2-процесс у атома серы под действием атома хлора.
Дисульфиды
Большое различие в поведении дисульфидов и полисульфидов по отношению к свободным радикалам можно приписать большей прочности связи S—S в дисульфидах [167, 208—210]. Смеси орга нических дисульфидов обменивают меркаптогруппы в условиях свободнорадикальных реакций, т. е. при действии тепла, света или добавок инициаторов свободнорадикальных реакций. (Однако в ионных условиях обмен также является очень быстрым процес
сом |
[167].) |
|
|
R'SSR'r:2R'S. |
(204) |
|
R'S-4-RSSR^:R'SSR 4-RS. |
(174) |
При |
повышенных температурах этот процесс может быть |
цепным |
с довольно длинной кинетической цепью.
Обмен алкильными группами и атомами серы происходит также между дисульфидами и меркаптанами [211—217]; по-видимому, по-
SH2-Реакции у атомов элементов группы VIA |
225 |
следовательность реакций можно представить следующим об разом:
|
RS- + R ' S H — RSH |
+ R ' S . |
|
(205) |
|
R ' S - + R S S R - > R S S R ' 4 - R S . |
|
(174) |
|
Реакция (174) |
является скоростьопределяющей |
[217] и ее энергия |
||
активации для случая R = R ' = фенил |
равна 5 ккал/моль |
(20.93Х |
||
Х10 3 Дж/моль) |
[217]. |
|
|
|
Разложение |
дисульфида водорода, |
вероятно, |
протекает |
по сво- |
боднорадикальному цепному механизму, в котором стадией, опре деляющей образование конечных продуктов (H2 S и серы), является реакция отрыва водорода радикалами HS- [218]. Для этого про цесса предложен также ионный механизм [219], однако он кажется менее вероятным, чем свободнорадикальный.
Дисульфиды — весьма эффективные агенты передачи цепи при полимеризации виниловых мономеров, т. е., вступая в реакцию, они обрывают рост одних полимерных радикалов и затем инициируют рост новых полимерных радикалов. Первая из этих реакций рас сматривается как 5н2-процесс. Такая точка зрения подтверждается тем фактом, что при термической полимеризации стирола в при сутствии дибутилдисульфида [220] или диарилдисульфида [221] каждая полимерная цепь содержит около двух атомов серы, кото
рые расположены, безусловно, по ее концам. Общий |
процесс |
роста |
|
цепи можно представить следующим, образом: |
|
|
|
R S M „ . + R S S R — - * R S M „ S R + RS. |
|
(206) |
|
R S . |
4 - M — R S M . |
(207) |
|
R S M - + |
(n - 1) M ^ i . R S M „ - |
|
(208) |
Как уже упоминалось, отношение констант скорости ktr/kp |
(кон |
||
станта передачи цепи) можно вычислить из степени |
полимеризации |
мономера. Если kP известна, то легко получить константу скорости для атаки полимерным радикалом на дисульфид. В табл. 8 вклю чены данные, полученные для атаки полистирильными радикалами на некоторые дисульфиды* [107, 221—223]. Совпадение между кон стантами, полученными различными исследователями, не особенно хорошее, причем маловероятно, чтобы наблюдаемые расхождения объяснялись исключительно различиями в температурах реакции, так как константы передачи цепи изменяются только незначительно с температурой [167, 221].
Дополнительное подтверждение правильности отнесения реак
ции передачи цепи дисульфидами к 5н 2-процессам дается |
тем фак |
||
том, |
что при использовании |
циклического дисульфида в |
качестве |
* |
Более подробный перечень |
ku для дисульфидов см. стр. 53—54 в ра |
|
боте |
[167]. |
|
|
15 Зак . № 551
Таблица 8
Абсолютные и относительные константы скорости для свободнорадикальной атаки на некоторые симметричные дисульфиды RSSR
|
Темпера |
Литера |
|
|
|
|
|
R в RSSR |
Радикал |
|
|
|
|
|
|
||
тура, °С |
тура |
|
|
|
|
|
втор-СЛНя |
|
|
С Н 3 |
н - С 4 Н 9 |
и з о - С 4 Н 9 |
|||||
|
|
|
||||||
|
|
Абсолютная |
константа скорости, |
л • моль"1 • с - 1 |
||||
Полистирил |
50 |
221, 223 |
|
|
|
|
|
< 0 , 5 |
Полистирил |
60 |
107 |
1,36 |
0,34 |
0,30 |
0,064 |
||
Полистирил |
99 |
222 |
|
3,4 |
|
|
|
|
Поли(винилаце- |
60 |
225 |
|
< 2 , 3 |
• 103 |
|
|
|
тат) |
50 |
188 |
|
|
|
|
|
|
Поли(метилмета- |
|
|
|
|
|
|
||
крилат) |
|
|
|
|
|
|
|
|
Метил |
100 |
233 |
6 • 104 |
|
|
|
|
|
Циклопентил |
- 5 0 |
192 |
|
|
|
|
|
|
Три-н-бутилстан- |
30 |
201. |
|
1,1 • 106 |
1,0 |
• 105 |
|
|
нил |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Относительная |
константа |
скорости |
|||
Полистирил |
60 |
107 |
68 |
17 |
|
15 |
3,2 |
|
Фенил |
60 |
234, 236 |
135 |
70б |
|
|
|
14в |
Фенил |
60 |
237 |
86 |
|
|
|
|
18в |
4-Нитрофенил |
60 |
237 |
35 |
|
|
|
|
12в |
Три-н-бутилстан- |
30 |
201 |
|
14 |
|
13 |
|
нил
rper-CjHg |
С в Н 5 С Н г |
с в н 5 |
< 0 , 5 |
3 |
6 |
0,020 |
1,4 |
8,7 |
|
5 |
70 |
|
9 |
|
|
< 1 , 6 • 106 |
|
7,9 • 104 |
7 • 105 |
9 • 106 |
( 1 ) а |
70 |
435 |
( 1 ) а |
|
|
( 1 ) а |
|
|
( 1 ) а |
9 |
110 |
( 1 ) а |
а П р е д п о л а г а е м ы е значения .
6Пропил .
вИзопропил .
Sn2-Peanu,uu у атомов элементов группы VIA |
227 |
агента передачи цепи молекулярный вес полимера значительно не понижается, однако полимер содержит большие количества серы. Так, в присутствии 1-окса-4,5-дитиоциклогептана (диэтиловый эфир дисульфида) полимеризуемый стирол содержит до 17 атомов серы на молекулу [220], а винил ацетат — до 18 атомов серы [224]
. |
|
/ S - s 4 |
|
|
Н 2 С |
с н 2 |
м |
|
|
М „ . + |
| |
I |
— M „ S C 2 H 4 O C 2 H 4 S . —~» |
|
Н 2 |
С Х |
/СНг |
|
|
|
|
V |
|
|
|
|
^ |
M „ S C 2 H 4 O C 2 H 4 S M „ — и т. д. |
(209) |
Диарилдисульфиды довольно легко реагируют с неполимер ными резонансно стабилизованными радикалами, такими, как бен зил [226], трифени*лметил [227, 228], 2-циан-2-пропил [229], напри мер [226]:
С 6 Н 5 С Н 2 ' . + ArSSAr — C 6 H 5 C H 2 S A r -f- ArS - |
(210) |
Разрыву связи S—S в диарилдисульфидах 2-циан-2-пропильным ра дикалом способствуют электронодонорные заместители в пара-по ложении бензольного кольца [229]. Диалкилдисульфиды не отлича ются высокой реакционной способностью по отношению к этому радикалу, если только дисульфидная связь не является частью 5- или 6-членного кольца [229]. Такая низкая реакционная способ ность диалкилдисульфидов по отношению к резонансно стабилизо ванным радикалам представляет собой общее явление. Например
[230, 231], бензильные радикалы реагируют очень медленно с изобутилдисульфидом, а 2-циан-2-пропильный радикал вообще не спо собен к такому взаимодействию. В отличие от этого диалкилдисуль фиды весьма реакционноспособны по отношению к нестабилизованным алкильным [229—233], ацильным [235] и арильным [232, 234, 236, 237] радикалам. Например, Суама и Такезаки [233] про
водили фотолиз азометана |
(как источника метальных радикалов) |
||||||
в присутствии диметилдисульфида в газовой |
фазе |
при |
100 °С |
|
|||
С Н 3 - +CH3SSCH3 — CH3SCH3 + CH3S. |
|
(211) |
|||||
Отношение констант скорости разрыва связи S—S |
и реакции |
ре |
|||||
комбинации метальных |
радикалов |
|
|
|
|
|
|
. |
С Н 3 . + С Н 3 . - + С 2 Н 6 |
|
|
|
(212) |
||
т. е. &2н/&212~3 • 10~6. Принимая k2iz равной |
2 • 101 0 л • м о л ь - 1 |
• с - 1 |
[238, |
||||
239], поручаем &2и = 6-104 |
л • м о л ь - 1 • с - 1 . |
Эта |
величина |
-кажется |
удивительно большой для реакции, которая должна быть почти тер монейтральна.
Приор с сотр. [234, 236, 237] изучил взаимодействие фенильных радикалов с рядом алифатических дисульфидов в растворе.
15*
228 |
Глава VII |
Фенильные радикалы генерировали термическим разложением фенилазотрифенилметана при 60 °С. Приор и Платт [234] измерили отношение выхода фенилалкилсульфида к бензолу, т. е. отношение константы скорости атаки на атом серы и реакции отрыва атома ВОДОрОДа &213/&214
С 6 Н 5 |
- + RS SR - C6 H5 SR + RS • |
(213) |
С 6 Н 5 - |
+ R S S R — С 6 Н 5 Н + R S S R ( - H . ) |
(214) |
Впоследствии Приор и Гуард [236] добавили в систему ССЦ и, та ким образом, смогли измерить и kzu, относительно постоянной константы скорости kk
C 6 H S . + С С 1 4 - * С 6 |
Н 5 |
С 1 4 - С С 1 3 . |
(4) |
|
|
|
|
Значения относительных констант |
скорости &2 1з, найденные таким |
путем, приведены в табл. 8. К сожалению, константы скорости kit не были измерены и поэтому не известны абсолютные значения &2 i3- Приор и Смит [237] повторили работу Приора и Гуарда с фенильными радикалами. Полученные ими значения относительных реакционных способностей несколько отличаются от данных преды дущей работы (табл. 8). Однако обе серии данных указывают, что очень реакционноспособный фенильный радикал более селективен, чем довольно инертный полистирильный радикал, что кажется весьма удивительным. Приор и Смит измерили также относитель ные скорости атаки 4-нитрофенильным радикалом на три дисуль фида (табл. 8). Этот радикал оказался менее селективным, чем фе
нильный радикал.
Приор и Гуард [236] использовали значения относительных кон стант скорости ^213 (R = CH3 , С2Н5, изо-СзН7 , трет-CiHg), чтобы сде
лать заключения относительно стереохимии этой 5н2-реакции. Авторы исследовали логарифмическую зависимость между &213 (отн). и относительными скоростями Б^ - реакций на дисульфидах, а также на структурно подобных соединениях углерода и получили доста точно хорошую линейную корреляцию. Поскольку логарифм кон станты скорости пропорционален энергии, то, следовательно, энер
гетические требования к стереохимии SH2- И Э^ - реакций |
сходны. |
||
Так как считается, что Б^ - реакции |
протекают с вальденовским об |
||
ращением, т. е. атака происходит |
с тыла [107, |
167], то, |
вероятно, |
и 5н2-реакции должны происходить аналогичным |
образом. |
R\ |
SN2 |
|
S N Z , S H 2
Sn2-PeaKi{uu у |
атомов элементов группы VIA |
2 2 9 |
Для того чтобы оценить |
значение корреляции в |
логарифмиче |
ской шкале между константами скорости двух реакций в такой али фатической серии (например, метил, изопропил, грет-бутил), Приор
и Смит |
[237] попытались провести корреляцию |
всех |
реакций, для |
||||
которых |
имелись |
данные, с 5к2-реакциями |
у насыщенного |
атома |
|||
углерода. Самое |
удивительное, что все реакции |
коррелировались |
|||||
с Б^ - реакциями |
в пределах точности |
~ 1 % . Следовательно, хоро |
|||||
шая корреляция |
в логарифмической |
шкале |
между |
двумя |
такими |
реакциями не свидетельствует об общности механизмов и даже угол наклона кривой не имеет значения. Возможно, что две известные реакции, протекающие по одинаковому механизму, не коррелируются в пределах угла наклона, более близкого к единице, чем две ре
акции с совершенно различными |
механизмами. Между тем Приор |
||||||
и Смит |
[237] пришли к заключению, что атака и нуклеофилом и ра |
||||||
дикалом |
на 'атом серы обычно |
происходит с тыла |
и что многие |
||||
реакции |
замещения |
скорее |
относятся |
к ступенчатому |
механизму |
||
SH2, чем к синхронному *. Короче говоря, они сделали |
вывод, что |
||||||
5н2-реакции у атома |
серы, |
вероятно, |
включают |
атаку с тыль |
ной стороны и образование нестабильного интермедиата, в котором атом серы имеет 9 электронов.
Дисульфиды легко расщепляются винильными радикалами. Так, Хейба и Диссау [241] показали, что при свободнорадикальном при соединении дисульфидов к ацетиленам образуются с высоким вы ходом соответствующие 1 : 1-аддукты
R S • 4- R ' C s e C H - > R ' C = C H S R |
( 2 1 5 ) |
R ' C = C H S R + R S S R — R ' ( R S ) = C H S R 4 - R S - |
( 2 1 6 ) |
Соответствующие реакции присоединения к олефинам дают плохие выходы 1 : 1-аддукта, по-видимому, вследствие обратимости реак ции присоединения тиильного радикала [241]. В реакции присоеди нения алкильный радикал, образующийся из олефина, будет менее реакционноспособным по отношению к дисульфиду, чем винильный радикал, который образуется из ацетилена. Однако-фотоиницииро- ванное [3660 А (366 нм)] присоединение ди-н-бутилдисульфида (0,5 моля) к винилацетату (0,1 моля) дает аддукт с 30%-ным выхо дом [242]
|
SC4H9-H |
|
K-C4 H9 S S C 4 H 9 - H +• С Н 3 С О С Н = С Н 2 |
CH3COCHCH2SC4H9-K |
( 2 1 7 ) |
о |
о . |
|
* |
Следует, |
однако, отметить |
следующее: |
другие авторы пришли |
к выводу |
о том, что нуклеофильная атака |
на атом серы |
является синхронным |
процессом |
||
(см., |
например, |
[240]). |
|
|
|