![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Ингольд, К. Реакции свободнорадикального замещения
.pdf180 |
|
Глава |
VII |
|
|
|
Для определения |
константы |
скорости |
реакции |
(43), |
равной |
|
4-104 л - м о л ь - 1 - с - 1 |
при 250 °С в бензоле, использован |
метод |
конку |
|||
рирующих реакций |
[45]. |
|
|
|
|
|
Разуваев и сотр. [46—51] исследовали |
взаимодействие |
много |
||||
численных |
перекисей (ароильных, ацильных, алкильных и |
т. д.) |
||||
с большим |
набором |
металлоорганических |
соединений, в том |
числе |
и содержащих связи металл—металл R„MMR« и R„MM'MR n . Обы чно реакции проводились при довольно высоких температурах (80— 150 °С) и внимание было сосредоточено больше на идентификации продуктов реакций, чем на механизме их образования. Совершенно
очевидно, что в ряде реакций |
состав продуктов свидетельствует |
о промежуточном образовании |
свободных радикалов, и представ |
ляется весьма вероятным протекание 5н2-реакций у атома кисло рода под действием свободных радикалов, центрированных на ато мах металлов. По-видимому, многие из этих реакций включают также 5н2-процессы, в которых гидроксильные радикалы атакуют атом металла.
Ацилперекиси
Свободнорадикальному индуцированному разложению ацилперекисей уделялось гораздо меньше внимания, чем разложению ароилперекисей и перэфиров. Основная причина заключается в том, что ацилперекиси реже использовались как инициаторы винильной полимеризации. В случае ацильных перекисей отпадает возмож ность атаки на ароматическое кольцо и, как правило, индуцирован ное разложение включает Бн2-атаку на перекисный кислород. Од нако в некоторых случаях разложение может индуцироваться путем отрыва водорода из [3-положения, т. е.
R' |
О |
О |
R' |
О |
|
I |
1! |
II |
I |
II |
|
R. + H - C H - C H 2 |
C O O C R / / — RH + |
С Н = С Н 2 + С 0 2 + |
-OCR" |
(48) |
Поскольку такие процессы являются синхронными, отщепление атома водорода из р-положения в перекисях должно происходить гораздо легче, чем в кислотах или эфирах. Предположили, что лег кость отрыва атомов водорода из ди-трег-бутилсульфида свобод ными радикалами можно в какой-то степени объяснить аналогич ным процессом сопряженного элиминирования [52]
С 6 Н 5 . + ( С Н 3 ) з CSC ( С Н 3 ) з — С 6 Н 5 Н + ( С Н 3 ) 2 С = С Н 2 + ( С Н 8 ) CS • |
(49) |
В «инертных» растворителях скорости разложения ацильных перекисей, таких, как перекиси ацетила [3, 53], пропионила [54], октаноила и т. д. [55], весьма близки к скорости разложения пере киси бензоила. Реакция разложения представляет собой реакцию приблизительно первого порядка, однако константы скорости имеют тенденцию возрастать, особенно при концентрациях перекиси выше
5п2-Реакции у атомов элементов группы VIA 181
0,1 М. Хотя константы скорости |
истинного |
мономолекулярного |
|||
разложения ацилперекисей |
|
|
|
|
|
R C O O C R ^ 2 R C O . |
|
(50) |
|||
I |
Д |
|
II |
|
|
о |
о |
|
о |
|
|
очень близки, чувствительность |
к |
индуцированному разложению |
|||
различна. Так, например, по данным Шмида, |
Рембаума и Шварца |
||||
[54], пропионилперекись в 2,5 раза |
более чувствительна, чем аце- |
||||
тилперекись к индуцированному |
разложению |
в изооктане. |
Авторы |
||
предположили, что это обусловлено различной реакционной |
способ |
ностью этильных и метальных радикалов. Однако кажется более ве роятным, что повышенная чувствительность пропионилперекиси
киндуцированному разложению связана с протеканием реакции
(48). Такая точка зрения подтверждается сравнением индуцирован
ного разложения этих двух перекисей под действием свободного
радикала, не способного отрывать |
атом водорода, например триал- |
килстаннильного. Кстати, реакция |
(50) не дает заметных коли |
честв «свободных» ацилоксильных |
радикалов, так как они подвер |
гаются расщеплению с р-элиминированием, образуя СОг и алкильный радикал; скорость такого распада сравнима со скоростью их диффузии из клетки растворителя [56—58]
R C O . i ^ l R . + C 0 2 |
(51) |
I |
|
о
Константы скорости первого порядка для реакций разложения ~0,05 М растворов ацетил-, пропионил- и бутирилперекисей при 65 °С приведены в табл. 4. Скорости разложения этих простых пере кисей увеличиваются при использовании первичных и вторичных
Таблица 4
Значения кажущихся констант скорости первого порядка (10 kd, С ) реакций
разложения некоторых ацилперекисей при 65 °С (концентрация перекиси ~0,05 М)
|
|
Ацетил- |
Пропио |
Бутирил- |
Бензоил- |
|
Растворитель |
перекись |
нилпере |
перекись |
|||
перекись 3 |
||||||
|
|
[53] |
кись [54] |
[54] |
||
|
|
|
||||
трег-Бутиловый |
спирт |
0,6 |
|
|
0,2 |
|
Бензол |
|
1,0 |
2,0 |
2,1 |
0,3 |
|
Толуол |
|
1,0 |
1,9 |
2,0 |
0,3 |
|
Диоксан |
|
|
5,5 |
5,4 |
4,2 |
|
«-Бутиловый спирт |
7 |
|
|
3,8 |
||
вгор-Бутиловый |
спирт |
6 |
|
|
|
|
Этанол |
|
20 |
|
|
14 |
а Д а н н ы е взяты из работ [7, 9, 11].
182 Глава VII
спиртов и эфиров в качестве растворителя. Подобным образом [59]
константа скорости первого порядка разложения |
лауроилперекиси |
||
(концентрация 0,2 М) при 30 °С равна 2,5- 10~7 |
с - 1 в бензоле, но |
||
1,9- Ю - 6 с - 1 |
в диэтиловом эфире (для перекиси |
бензоила подобные |
|
константы |
скорости равны 4,8- Ю - 8 и 1 • Ю - 5 |
с - 1 |
соответственно). |
Реакций в «быстрых» растворителях тормозятся кислородом и ин гибиторами. Например, скорость разложения 0,2 М перекиси лауроила в эфире приближается к ее значению в бензоле при добавлении 5 • Ю - 3 М хинона [59]. Следовательно, индуцированное разложение должно быть цепным процессом.
Состав продуктов реакции разложения перекиси ацетила в спир тах [60] и эфирах [61] доказывает, что а-оксиалкильный и а-алко- ксиалкильный радикалы атакуют группу —СООС— (табл. 5). Ве
роятно, целесообразно предположить, что такая атака направлена на перекисный кислород, поскольку состав продуктов в этих реак
циях |
и в случае |
перекиси бензоила довольно |
близок, за |
исключе- |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица 5 |
|
Основные продукты разложения перекиси |
диацетила в спиртах |
[60] |
|||||
|
|
и эфирах |
[61] |
|
|
|
|
|
|
|
Выход |
продукта, |
моли |
на моль |
разложившейся перекиси |
||
|
|
|
|
|
диацетила |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
го |
|
Продукт |
|
X |
|
|
X |
X |
а |
|
|
|
|
X |
||||
|
|
|
|
|
о |
О |
||
|
|
X |
О |
|
|
О |
||
|
|
|
X |
£ |
X |
|||
|
|
О |
X |
|
о |
|||
|
|
г |
а |
|
о |
о |
о |
|
|
|
|
X |
|||||
|
|
|
а. |
|
||||
|
|
|
о |
|
о |
|
|
|
|
|
о |
|
о |
|
о |
||
|
|
со |
|
<о |
& |
|||
|
|
i |
а |
|
|
та |
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
со |
с н 4 |
|
0,92 |
1,03 |
1,05 |
1,01 |
1,01 |
0,76 |
|
с о 2 |
|
1,10 |
1,28 |
1,05 |
1,01 |
1,45 |
0,85 |
|
с о |
|
0,36 |
0,22 |
|
|
|
|
|
С3 Н8 |
+ С 3 Н 6 (9:1) |
0,36 |
0,22 |
|
|
|
|
|
R,R2CO |
0,14а |
0.126 |
0,89в |
0,75г |
0,03" |
0,14" |
||
CH3COOR |
0,66« |
0,56е |
0,33ж |
0.453 |
0,03й |
0,23ж |
||
СН3 СООСН3 |
0,08 |
0,12 |
0,02 |
0,03 |
0,25 |
|
||
СН3 СООН |
0,01 |
0,03 |
0,55 |
0,41 |
0,23 |
0,92 |
||
(СН3 )2 СНОН |
|
|
|
|
|
|
0,16 |
а |
« - Масляный |
альдегид, |
б |
Изомасляный |
альдегид, |
в |
Ацедон. |
|
г Метилэтилкетон. д к - Бутилацетат . е Изобутилацетат .
жИзопропилацетат .
звгор - Бутилацетат .
игрег - Бутилацетат .
Sn2-PeaKi{uu у атомов элементов группы VIA |
183 |
нием гораздо более высокого выхода двуокиси углерода, что свя зано с быстрым декарбоксилированием ацетокси-радикала. Во вто: ричных спиртах, например изопропиловом, стадии роста цепи мо жно представить следующим образом:
СН3СО. — СН3 . + С02 |
|
(52) |
||
|
ОН |
ОН |
|
|
СН3 . + СН3ССН3 |
-* СН4 + СН3ССН, |
|
(53) |
|
|
Н |
|
|
|
ОН |
|
о н |
о |
|
I |
|
I |
II |
|
CH3CCH3-f-CH3COOCCH3— [СН3С0ССН3] +СН3 СО- |
(54) |
|||
А |
11 |
il 1 |
|
|
О |
О |
О СН3 |
|
|
|
|
СН3СОН + СН3СОСН3 |
|
|
|
|
I |
|
|
о
Реакция (54) может не включать дискретный интермедиат, т. е.
Н |
|
|
|
|
|
|
О |
|
|
|
|
О |
|
I |
+ СН3 |
СООССН3 |
-^СН3 |
II |
(55) |
|
СН3ССН3 |
СОН +СН3 СОСН3 4-СН3 СО. |
|||||
|
|
II |
II |
|
II |
|
|
|
О |
О |
|
О |
|
Метальный радикал действительно атакует связь С—Н в спирте [реакция (53)], поскольку из дейтерированного (по этому положе нию) спирта получается CH3 D (для реакции в неполностью дейтерированном спирте &H/&D = 6,3). В первичном спирте, например н-бутиловом, образование альдегида происходит в результате реак ции, аналогичной (54) или (55)
|
Н |
|
|
|
|
О О |
О |
|
|
[СН3 |
I I |
II |
СН2СН2СНО |
(56) |
СОССН2 |
СН2СН3] — СН3СОН + СН3 |
|||
|
I |
|
|
|
н
н-Масляный альдегид намного более реакционноспособен по отно шению к метальным радикалам, чем исходный спирт. Ацильный ра дикал разлагается с выделением окиси углерода, а образующийся
184 |
Глава |
VII |
|
|
|
|
пропильный радикал будет действовать |
как источник |
Сз-углеводо- |
||||
родов — пропана и пропилена, например: |
|
|
|
|||
С Н 3 - + |
С Н 3 С Н 2 С Н 2 С Н О — С Н 4 |
+ |
С Н 3 С Н 2 С Н 2 С О |
(57) |
||
|
С Н 3 С Н 2 С Н 2 С О — С Н 3 |
С Н 2 С Н 2 . + |
СО |
(58) |
||
|
С Н 3 С Н 2 С Н 2 - ^ * С Н 3 С Н 2 С Н 3 |
|
(59) |
|||
Состав продуктов |
разложения в |
трег-бутиловом |
спирте указывает |
на относительно небольшой процент взаимодействия с растворите лем й, следовательно, на отсутствие реакции разложения, индуци рованной растворителем. Это согласуется с низким значением кон станты скорости разложения, найденной в этом спирте (табл. 4). Состав продуктов реакции для вицинальных гликолей, наоборот, указывает на индуцированное растворителем разложение ацетилперекиси [62].
Несколько неожиданные результаты получены при исследова нии продуктов разложения перекиси диацетила в диизопропиловом эфире [61]. Сравнительно небольшие количества ацетона и изопропилацетата можно объяснить на основании разложения изопропоксиизопропильного радикала с ^-элиминированием, за которым сле дует атака изопропильного радикала на перекись
( С Н 3 ) 2 СОСН ( С Н 3 ) 2 - С Н 3 С О С Н 3 + ( С Н 3 ) 2 СН |
(60) |
Однако трудно объяснить высокий выход уксусной кислоты и от сутствие ожидаемого изопропоксиизопропилацетата (4), если не предположить, что этот эфир разлагается в условиях реакции *
О С Н 3 |
С Н 3 |
О |
|
С Н 3 |
|
|
II |
I |
I |
II |
|
I |
|
С Н 3 С - О С - 0 - С Н — СН3С0Н + |
е н 2 = с - о |
с н |
(61) |
|||
|
I |
I |
|
I |
I |
|
4 |
С Н 3 |
С Н 3 |
|
С Н 3 |
С Н 3 |
|
|
|
|
|
|
|
В этом растворителе был получен весьма высокий выход «остатка», возможно, вследствие протекания полимеризации изопропилизопропенилового эфира.
При разложении перекиси лауроила в диэтиловом эфире при 35°С [59] образуются СОг (0,92), м-ундекан (0,84), 1-этоксиэтил- лаурат (0,88), неизвестный эфир (0,16) и следы кислоты'(лаурино-
вой?) (0,04). Эти продукты указывают |
на |
протекание обычного |
ин |
||||
дуцированного |
цепного |
разложения, |
причем |
ацилокси-радикалы |
|||
разлагаются с выделением С 0 2 , |
а образующиеся ундецильные |
ра |
|||||
дикалы атакуют эфир. |
|
|
|
|
|
|
|
Взаимодействие перекисей |
ацетила |
и лауроила с гидридами |
|||||
триалкилолова |
протекает аналогично |
перекиси |
бензоила [42, |
44]. |
|||
* Температура |
реакции |
точно не |
указана, |
но, по-видимому, равна |
68 °С, |
т. е. температуре кипения диизопропилового эфира.
$ш2-Реакции у атомов элементов группы VIA |
185 |
Некоторое количество ацилокси-радикалов, получающихся |
в SH2- |
|
реакции |
|
|
о о |
о о |
|
R3 Sn- + R'COO^R' — R3 SnOCR' + R'CO- |
(62) |
реагирует с гидридом олова до декарбоксилирования, причем лау- роилокси-радикал несколько менее стабилен или, возможно, реаги рует более медленно с гидридом олова, чем ацетокси-радикал
|
О |
, ^ C 0 2 + R ' - - ^ I * R ' H + R3 Sn- |
|
|
||
vlo- |
|
О |
|
|
(63) |
|
|
|
—R'COH 4- R3 Sn- |
|
|
|
|
Наличие в продуктах реакции некоторого количества |
углеводорода |
|||||
RH также указывает |
на |
протекание |
5ц2-реакции у атома |
олова. |
||
Опыты с ацетилперекисью, меченной 1 8 0 , доказывают, |
что |
триал- |
||||
килстаннильные радикалы |
атакуют перекисный кислород [43]. Кон |
|||||
станта скорости |
реакции |
(62) при 25 °С в бензоле |
(И=н-бутил, |
|||
R' = метил) равна |
1,4 • 105 л • м о л ь - 1 • с - |
1 [45]. |
|
|
Разложение ацетилперекиси индуцируется также фенилгидрази-
ном [63]. Для этого процесса кажется вероятной следующая |
схема: |
С Н 3 . + C 6 H 5 N H N H 2 — С Н 4 4- C 6 H 5 N N H 2 |
(64) |
C 6 H 5 N N H 2 + С Н 3 С О О С С Н 3 —
оо
О
II ' |
|
— C 6 H 5 N = N H 4- СН3СОН + С 0 2 + С Н 3 . |
(65) |
Персульфат калия иногда рассматривается как аналог диацилперекисей. Разложение его в водных буферных растворах, в кото рых подавляется процесс накопления ионов водорода, можно пред ставить следующим образом:
- |
О О |
|
Л 11 |
|
|
2 |
OSOOSO ~ + 2 H 2 0 - * 4 H S 0 7 4 - 0 9 |
(66) |
В отличие от разложения диацилперекисей в органических раство рителях реакция имеет первый порядок и не тормозится ингибито рами, поэтому невероятно, чтобы она была цепным процессом. Однако скорость разложения персульфата можно, существенно уве личить введением добавок этилацетата [64], метанола [65, 66], эта нола [66], изопропилового спирта [67] и аллилового спирта [66]. Эти быстрые реакции могут ингибироваться аллилацетатом [66] и,
186 |
Глава VII |
следовательно, должны быть свободнорадикальными цепными про цессами. В метаноле при 60—80 °С и рН 7—8 скорость реакции про порциональна квадратному корню из концентрации метанола и концентрации персульфата в степени 3 /2 . С небольшим отклоне нием от этой зависимости в начальных периодах реакции [65, 66] стадии роста цепи в присутствии метанола, по-видимому, можно представить следующим образом:
S 0 |
4 |
~ |
+ |
С Н 3 О Н — HS07" + С Н 2 О |
Н |
(67) |
С Н 2 О Н |
|
+ |
S 2 |
0 | - — НСНО + HS07/ + |
S 0 4 - |
(68) |
В изопропиловом спирте скорс:гь прямо пропорциональна кон центрации персульфата и не зависит от концентрации спирта [67]. Это наводит на мысль, что спирт окисляется гидроксильными ради калами, т. е.
S 0 4 |
- |
+ H 2 0 - * H S 0 |
7 / + ОН |
(69) |
|
ОН + ( С Н 3 |
) 2 |
СНОН —• Н 2 0 |
-f- ( С Н 3 |
) 2 СОН |
(70) |
Ацилароилперекиси |
|
|
|||
Разуваев и Латяева |
[68] сообщили, что |
разложение |
перекиси |
ацетилбензоила в метиловом, этиловом, изопропиловом и «-бутило вом спиртах представляет собой быструю реакцию первого по рядка, в результате которой образуются бензойная кислота, С 0 2 , метан и продукты окисления спиртов (например, ацетон из изопропилового спирта). Этот результат подтвержден Уолингом и Азаром [69], которые обнаружили аналогичные продукты в диизопропило-
вом эфире и втор-бутиловом спирте. Подобным |
образом ведет себя |
|||||||||
в спиртах и диизопропиловом эфире |
ацетил-л-хлорбензоилперекись. |
|||||||||
Значительные |
выходы |
метана |
и С 0 2 |
и низкие |
(или |
нулевые) |
вы |
|||
ходы бензола |
(или |
хлорбензола) свидетельствуют о том, что в |
ос |
|||||||
новном в стадиях |
роста |
цепи |
участвуют |
ацетокси- |
и метилради- |
|||||
калы |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
О |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
С Н 3 С О - — С 0 2 |
4-СН3. |
|
|
(52) |
|||
|
|
С Н 3 |
. + |
R C H O H R ' — С Н 4 + R C O H R ' |
|
(71) |
||||
|
|
О |
|
О |
О |
|
О |
|
|
|
RCOHR' 4- С Н 3 С О О С С 6 Н 5 |
— С Н 3 С О • + |
Н О С С 6 Н 5 + RCOR' |
(72) |
Ньюмен и сотр. [70] исследовали взаимодействие гидридов три этилолова с большим количеством ацилароилперекисей. Образую щийся триэтилстаннильный радикал вызывает быстрое разложе ние перекисей. Этот металлоорганический радикал обладает нуклео-
|
|
|
$>п2-Реащии |
у атомов |
элементов |
группы |
VIA |
|
|
|
187 |
||||||
фильными свойствами, поэтому скорость его атаки |
на |
перекисный |
|||||||||||||||
кислород тем |
выше, чем |
более положителен |
атом |
кислорода. Так, |
|||||||||||||
в |
ряду |
ацетилбензоилперекисей, |
замещенных в кольце, |
скорость |
|||||||||||||
индуцированного разложения повышается с увеличением индуктив |
|||||||||||||||||
ного эффекта электроноакцепторного заместителя несмотря на то, |
|||||||||||||||||
что стабильность |
самих |
перекисей |
(которая |
частично |
связана |
||||||||||||
со скоростями их разложения на свободные радикалы) |
увеличива |
||||||||||||||||
ется в том же самом направлении. При 60 °С скорость |
индуцирован |
||||||||||||||||
ного триэтилстаннильным |
радикалом |
разложения |
увеличивается |
||||||||||||||
в следующем ряду: п-метокси<п-этокси<п-циан<незамещенная |
< |
||||||||||||||||
<п-хлор-л-хлор. Из этой серии выпадет только |
п-цианзамещенная |
||||||||||||||||
перекись, которая наиболее устойчива. Состав |
продуктов, |
несом |
|||||||||||||||
ненно, |
указывает |
на |
то, |
что |
электроноакцепторные |
|
заместители |
||||||||||
в ароматическом ядре увеличивают долю |
направления |
атаки |
на |
||||||||||||||
ароилперекисный |
кислород, |
а |
электронодонорные — уменьшают. |
||||||||||||||
Общая |
схема |
реакции |
и выходы |
продуктов |
(%) |
приведены ниже. |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
О |
о |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(C2 H5 )3 Sn- + сн3с |
/ о— о2 |
с - |
|
~Х |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
v |
^ |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
S„2M<I02/ |
|
\ SH2 на ОT |
|
|
|
|
|
|
о |
||||
|
|
|
|
о |
/ |
|
|
\ |
о |
|
|
|
|
|
|
||
|
СН3-+ С02 ^ (QH5 ),SnOC^(^ |
|
' |
0 € |
\ |
^ |
+ |
( C ft)3 SnOCCH3 |
|||||||||
|
I |
I |
I |
|
|
х |
|
|
|
|
J |
* |
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
о |
|
|
' |
|
(Г^ |
' |
|
|
4 |
|
о |
|
|
X |
С Н 4 |
С 0 2 ( C 2 H 5 ) 3 S n O C - < ^ ^ , |
( С г Н 5 |
) > О С - ^ ^ |
+ Н 2 |
( Q H 5 ) 3 S n o l c H 3 (75) |
|||||||||||
п-Clip |
24 |
25 |
|
|
|
|
95 |
|
|
|
|
|
59 |
|
|
74 |
|
— |
29 |
37 |
|
|
|
|
96 |
|
|
|
|
|
54 |
|
|
71 |
|
|
|
|
|
98 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
л - а |
34 |
38 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
53 |
|
|
66 |
|
|
|
45 |
50 |
|
|
|
|
95 |
|
|
|
|
|
40 |
|
|
52 |
|
л - C N |
54 |
54 |
|
|
|
|
95 |
|
|
|
|
|
35 |
|
|
42 |
|
Продукты разложения перекисей лауроилбензоила, пропионилбензоила, хлорацетилбензоила и хлорацетил-п-метоксибензоила служат дальнейшим подтверждением, что триэтилстаннильный ра дикал преимущественно атакует наиболее положительный перекис ный кислород [т. е. триэтилстаннильный радикал является нуклеофильным, подобно метальному и циклогексильному радикалам, в то время как галогенсодержащие радикалы (например, CF3 -) и боль шинство радикалов со свободным электроном, центрированным на кислороде или сере,— электрофильные].
188 |
Глава VII |
|
Перэфиры |
Поведение |
перэфиров, ароил- и ацилперекисей в условиях тер |
мического разложения весьма сходно. В 1951 г. Бломквист и Феррис [71] установили, что константа скорости первого порядка реак ции разложения трет-бутилпербензоата в ароматических раствори телях немного возрастает с увеличением концентрации перекиси. Скорости разложения этого перэфира и перекиси бензоила в ряде «быстрых» растворителей изменяются параллельно [72]. В частно сти [72], разложение заметно ускоряется в ди-н-бутиловом эфире и к-бутиловом спирте. Кроме того, в н-бутилацетате, другом «быст ром» растворителе, при добавлении 0,2 М стирола (акцептора сво бодных радикалов) скорость снижается до ее значения в аромати ческих растворителях. Отсюда был сделан вывод, что разложение перэфиров можно индуцировать свободными радикалами.
Позже Уолинг и Азар [69], исследуя скорости и продукты разло жения трег-бутилпербензоата и трег-бутилперацетата в спиртах и эфирах, подтвердили механизм свободнорадикального цепного про цесса. В случае 0,2—0,4 М раствора трег-бутилперацетата при75°С было установлено, что длина цепи составляет приблизительно 250— 300 во вторичных спиртах и около 60 в н-бутиловом спирте. Про дуктами (в молях на 1 моль перэфира) разложения пербензоата и перацетата во втор-бутиловом спирте при 100° С были трег-бутило- вый спирт (0,95 и 0,61 соответственно), ацетон (0,05 и 0,03), бензол (0,05 и 0,00), бутанон-2 (1,41 и 0,81) и С 0 2 (0,04 и 0,07). Высокий выход грет-бутилового спирта и низкий выход С 0 2 имеют исключи тельное значение, поскольку именно ацетокси-радикал подвергался бы быстрому декарбоксилированию (если бы образовывался в ходе реакции). Следовательно, на основании состава продуктов можно сделать вывод, что трег-бутоксильный радикал является перенос чиком цепи и атакует ацилперекисный кислород по аналогии с пе рекисью бензоила, например:
( С Н 3 ) 3 С О - + С Н 3 С Н 2 С Н О Н С Н з — ( С Н 3 ) 3 |
СОН + С Н 3 С Н 2 С ( О Н ) С Н 3 |
(74) |
|
0 |
S |
|
|
С Н 3 С Н 2 С ( О Н ) С Н 3 + RcloOC ( С Н 3 ) з — С Н 3 |
С Н 2 С О С Н 3 + |
|
|
|
|
о |
|
|
|
(I |
|
|
|
+ RCOH + ( С Н 3 ) 3 С 0 - |
(75) |
Другие продукты также согласуются с этим направлением реакции. Из вторичных спиртов образуются с высоким выходом ожидаемые кетоны, но выходы альдегидов из н-бутилового спирта были низ кие, по-видимому, из-за дальнейшего окисления ожидаемого «-мас ляного альдегида.
Разложение перэфиров в эфирных растворителях также приво дит к почти количественному выходу грег-бутилового спирта и
Su2-Pea.KU,uu у атомов |
элементов группы |
VIA |
189 |
очень небольшому выходу СОг [69]. Скорости |
разложения |
были |
|
наименьшими в диизопропиловом |
эфире, довольно низкими в ди-н- |
бутиловом и только в циклических эфирах, таких, как тетрагидрофуран, становились сравнимыми со скоростями в спиртах. Это раз
личие приписано тому обстоятельству, |
что |
степень |
разложения |
|||
а-алкоксиалкильных |
радикалов |
(всегда присутствующих при прове |
||||
дении разложения |
в эфирах) путем (3-элиминирования |
и участия их |
||||
в конкурирующих |
реакциях, например с диизопропиловым эфиром, |
|||||
может существенно |
изменяться. |
|
|
|
|
|
|
|
о |
с н 3 |
с н 3 |
о |
|
С Н 3 |
|
R ( W |
H C - 0 - C O C R + R'0. |
|
||
|
С Н 3 |
I |
I |
|
|
|
' I |
|
I |
|
|
||
|
с н 3 |
с н 3 |
(76) |
|||
Н - С - О - С |
||||||
I |
|
I |
|
|
|
|
С Н 3 |
|
СНз |
- С Н 3 С О С Н 3 + С Н 3 С Н С Н 3 |
|||
|
|
|
Алкильный радикал, образующийся в результате ^-элиминирова ния, обнаруживает меньшую тенденцию к росту цепи, чем а-алко- ксиалкильный радикал, производный от него. В случае циклических эфиров следует предположить обратимость процесса разложения с [{-элиминированием, поскольку образующиеся фрагменты неус тойчивы
/ |
\ |
|
/ \ |
|
|
|
(77) |
\ |
/ |
/ |
V |
|
О |
н |
о |
Уолинг и Азар [69] считают, что наиболее очевидное объяснение атаки, происходящей на ацилперекисный кислород, связано со стерическими требованиями, поскольку атака со стороны другого перекцсного кислорода встречает такие же препятствия, как в неопентильной системе. С энергетической точки зрения действительно в процессе 5н2-реакции должен образоваться резонансно стабили зованный ацилокси-радикал. Поскольку процессы быстрого разло жения индуцируются только радикалами, обладающими сильными электронодонорными свойствами, то очевидно, что в переходном состоянии важную роль играют вклады полярных структур типа
R ' - . C f |
. С ( С Н 3 ) 3 |
X s o . . . |
6 х |
R + |
|
Заслуживают внимания еще несколько 8н2-реакций, включаю щих перэфиры и углерод-центрированные радикалы. Так, Бартлетт, Бензинг и Пинкок [73] показали, что разложение ди-грег-бутилпер-