книги из ГПНТБ / Ингольд, К. Реакции свободнорадикального замещения
.pdf190 Глава VII
оксиоксалата в диизопропиловом эфире протекает как быстрый
индуцированный |
цепной процесс, |
который ингибируется |
кислоро |
||||
дом или стиролом. В продуктах |
индуцированного |
разложения не |
|||||
ожиданно обнаружен |
(в молях на моль |
перекиси) |
изопропилизо- |
||||
пропениловый |
эфир |
(0,89) (а не ожидаемый |
ацилаль) |
наряду |
|||
с трег-бутшювым спиртом (2,02) |
и С 0 2 |
(1,96). |
Наиболее |
вероят |
ный механизм, по-видимому, включает промежуточное образование моно-грег-бутилпероксалата.
О О
II I
(СНз)зСООССООС ( С Н 3 ) з + ( С Н 3 |
) 2 СОСН ( С Н 3 ) 2 |
- * |
|
|
ОО |
с н 2 |
|
— ( С Н з ) з С О . +НО(!(!оОС(СНз)з |
+ С Н з С О С Н ( С Н з ) 2 |
(78) |
|
2 С 0 2 |
+ ( С Н 3 ) 3 С О Н |
|
|
Как упоминалось выше, разложение перекиси ацетила в диизо пропиловом эфире не дает ожидаемого ацилаля [61]. В этом случае изопропилизопропениловый эфир не обнаружен, но с высоким выхо дом образовался так называемый «остаток», который в основном состоит из заполимеризовавшегося эфира.
Ван Сикл [74] сообщил, что разложение дициклогексилпероксидикарбоната в бензоле при 50°С включает два процесса: простое разложение и разложение, индуцированное радикалом; оба про цесса при концентрации перекиси ~ 0,1 М сравнимы по значению. Продуктами разложения являются С 0 2 , циклогексанол и циклогексанон, и на этом основании можно предположить, что индуцирован ное разложение происходит путем отрыва сс-водорода из циклОгексанового кольца.
- О С - О . / Ч — О С О О С О — |
|
|
|
||
+1 |
II |
II |
|
|
|
|
О |
о |
|
|
|
|
|
- ОСОН |
— О С О О С О - |
||
|
|
II + |
II |
о |
(79) |
|
|
|
|
||
|
|
о |
о |
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
- О Н |
= 0 |
|
- О С О - |
|
|
+ с о 2 |
+ |
с о 2 |
+ || |
|
|
|
|
|
о |
Для перэфиров известна также реакция внутримолекулярного гомолитического замещения под действием углерод-центрирован- ных радикалов. В 1958 г. Милас и Голубович [75] сообщили, что
5и2-Реакции |
у атомов элементов группы VIA |
191 |
при разложении трег-бутилпероксиизомасляной кислоты в отсутст вие растворителя образуется полиэфир а-оксиизомасляной кислоты. Для объяснения этих результатов Бартлет и Гортлер, основываясь на своих собственных данных по разложению ди-трег-бутилперок- сидифенилмалоната в кумоле, предложили следующий механизм:
|
|
|
|
|
О |
|
|
|
|
|
|
I! |
|
R- + ( С Н 3 ) 2 |
СНСООС ( С Н 3 ) з — RH 4- ( С Н 3 ) 2 С |
ООС ( С Н 3 ) 3 |
(80) |
|||
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
|
II |
|
|
|
( С Н 3 ) 2 с |
ОС ( С Н 3 |
) 3 ( С Н 3 |
) 2 С |
О + |
( С Н 3 ) 3 с о . |
(81) |
|
|
|
С Н 3 |
О |
|
|
|
/ г ( С Н 3 ) 2 С |
О |
I |
/ |
|
(82) |
|
- с - с - о - |
|
I
СНо
Вытеснение rper-бутоксильного радикала под действием трет-бу- тилперокси-радикала [реакция (81)] представляет собой процесс типа Sni, приводящий к образованию нестабильного а-лактона; последний в свою очередь полимеризуется в полиэфир. Возмож ность протекания подобной реакции подтверждена Гортлером и Салтцманом [77], которые генерировали 2'рет-бутилпероксиизобу- тирильный радикал разложением ди-грет-бутилового эфира пероксидиметилмалоновой кислоты
О |
|
|
|
JJ |
|
о |
|
С Н з х ^ С О О С ( С Н 3 ) 3 |
jj |
|
|
С Н 3 / \ С 0 |
0 С ( С Н 3 ) 3 |
( С Н 3 ) 2 С ^ \ > 0 С ( С Н 3 ) + ( С Н 3 ) 3 С О - + С 0 2 |
(83) |
о |
|
|
|
При этом также образуется полиэфир а-оксиизомасляной кислоты. Основным продуктом разложения ди-трет-бутилового эфира пероксидифенилмалоновой кислоты в кумоле является полиэфир
192 |
|
Глава |
VII |
|
|
|
|
бензиловой кислоты, |
который образовался в результате аналогич |
||||||
ной реакции Бит-типа |
[76] |
|
|
|
|
|
|
О |
|
|
|
О |
|
|
|
/ С О О С ( С Н 3 ) з |
|
|
|
|
|
||
( С 6 Н 5 ) 2 С ' |
|
- » ( С 6 Н 5 |
) 2 С |
ООС |
( С Н 3 ) з + |
( С Н 3 ) з СО • + |
С 0 2 |
Хч Ю О С |
( С Н 3 ) з |
|
|
|
|
|
|
h |
|
|
|
|
|
|
(84) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
о |
|
- |
|
о |
|
|
( С 6 Н 5 ) 2 С |
О О С ( С Н 3 ) 3 ^ ( С 6 Н 5 ) 2 С |
0 + ( С Н 3 ) 3 С 0 . |
(85) |
||||
|
|
О |
|
|
|
|
|
|
|
с |
|
|
° |
|
|
|
п ( С 6 |
Н 5 ) 2 С |
О ^ |
[ ( С 6 Н 5 ) 2 |
С - С - О ] |
„ |
(86) |
Этот продукт идентичен полиэфиру, полученному окислением ди-
фенилкетена |
[76] |
|
|
|
О |
О |
|
|
С |
Л |
|
( C 6 H 5 ) 2 C = C = 0 |
+ R O O . - ^ ( C 6 H 5 ) 2 C . O O R - ( C 6 H 5 ) 2 C |
O + RO- |
(87) |
По-видимому, по механизму Sni протекает также разложение пере киси 4-'иодбутирила в газовой фазе при 225 °С [78]. При этом с вы ходом 66% выделены 1,3-дииодпропан и у-бутиролактон в отноше нии 1:1; газовая фракция состояла из С 0 2 (92%) и циклопропана (2—3%)- Для реакции предложено два механизма. Первый вклю чает Бньреакцию углерод-центрированного радикала у атома кис лорода
ОО
I C H 2 C H 2 C H 2 . + I ( С Н 2 ) 3 С О О С ( С Н 2 |
) 3 I - » |
|
|
|
|
|
|
О |
о |
|
|
|
|
II |
II |
|
|
— I ( С Н 2 ) 3 |
1 + |
. С Н 2 С Н 2 С Н 2 С О 0 С |
( С Н 2 ) 3 I |
(88) |
|
|
|
О |
|
|
|
|
|
II |
|
о |
|
• С Н 2 С Н 2 С Н 2 С О О С ( С Н 2 ) 3 |
I — ( ^ \ > + I ( С Н 2 ) 3 |
(Но • |
(89) |
||
& о |
|
v |
|
|
|
I ( C H 2 ) 3 C O . — I C H 2 C H 2 C H 2 . 4 - С 0 2 • |
(90) |
О |
|
SH2-Реакции у атомов элементов группы |
VIA |
193 |
; Второй из предложенных механизмов кажется |
менее |
вероятным, |
так как включает SHi-реакцию у атома углерода |
|
|
О
он
II/ \
I ( C H 2 ) 3 C O . - ~ j |
0 4 - 1 - |
( 9 1 ) |
Скорость термического разложения ту/ег-бутилпербензоата (и перекиси бензоила) очень сильно возрастает при введении в орто- положение бензольного кольца метилтио- [79], фенилтио- [79—82], иод- [79, 83—85] или винильной [86, 87] групп. Хотя эти процессы часто рассматриваются как внутримолекулярные реакции Энд-типа, на самом деле они представляют собой анхимерно ускоряемые про цессы гомолиза, в которых образование связей происходит одновре менно с разрывом *, например [87J:
Н5С6 с |
свн5 |
H5 Cg С С5Н5 |
|
"л |
|
сн |
|
|
|
( 9 2 ) |
|
с д |
|
Ъ + (сн3)3со. |
|
|
|
||
| Q X |
X C H 3 ) 3 |
с |
|
о |
|
о |
|
Аналогичную реакцию межмолекулярного типа также наблю дали Мартин и Дрю [89]; применив метку 1 8 0 , они показали, что циклогексилацетат, который получается при разложении перекиси ацетила в циклогексене, образуется в результате атаки циклогексеном на перекисный кислород, а не путем присоединения ацетоксирадикалов по двойной связи
180 |
|
|
|
|
180 |
|
180 |
|
О - С - С Н о |
|
|
|
/ V - О С С Н'3, R H |
- О С С Н 3 |
|
||
4- О - С - -С н я |
• С Н 3 . |
4-С1Ю2 |
+ |
|
|
|
|
|
4 |
|
|
V |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
/ |
\ |
/ ° |
\ |
|
|
|
|
|
|
|
|
,С ( С Н 3 ) |
|
|
|
|
|
|
|
18Q |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
R H |
|
|
|
|
|
|
|
—180ССНЗ |
— 180ССН 3 |
( 9 3 ) |
|
|
|
|
|
|
|
II |
II |
|
|
|
|
|
|
|
о |
о |
|
* Относительно |
природы этих |
и |
других |
подобных |
переходных |
состояний |
||
см. сравнительно недавно |
опубликованную |
работу [881. |
|
|
1 3 Зак . № 551
194 |
Глава |
VII |
Образование интермедиата 6 проходит несколько медленнее, чем отрыв водорода, т. е. выход продукта 5 (58%) немного выше, чем выход продукта 7 (42%), в котором меченый кислород связан с на сыщенным атомом углерода.
Изучено индуцированное разложение ряда грег-бутиловых пер эфиров гидридом три-н-бутилолова [45]. Во всех случаях трет-бу- тиловый спирт образуется практически с количественным выходом, поэтому стадии роста цепи можно представить следующим обра зом:
( н - С 4 Н 9 ) 3 Sn- + грет - С 4 Н 9 ООС ( О ) R — |
|
|
|
|
|
— ( и - С 4 Н 9 ) 3 SnOC ( О ) |
R + трет-С^ЩО- |
(94) |
|
г р е т - С 4 Н 9 0 - + ( H - C 4 H 9 |
) 3 S n H — грет - С 4 Н 9 ОН + |
( н - С 4 Н 9 ) 3 Sn- |
(95) |
|
Методом конкурирующих |
реакций |
с алкилгалогенидами |
опреде |
|
лены константы скорости |
реакции |
(94) в бензоле при 10 °С. Кон |
станты скорости проявляют тенденцию уменьшаться с уменьшением
силы |
кислоты |
R C O 2 H , однако |
не имеется |
линейной |
корреляции |
|
с р К а |
кислот. Ниже приведены значения полученных констант ско |
|||||
рости |
(R, km |
в л • м о л ь - 1 • с - 1 ); |
С6 Н5 , |
1,4- 10s; |
(СН3 )2 СН, |
7- 104; СН 3 |
4 - Ю 4 ; |
ди-трег-бутилпертерефталат, |
56 - Ю 6 ; |
ди-трет-бутилперизо- |
фталат, 3 • 107.
Над кислоты
Термическое разложение различных надкислот в ряде раствори телей изучено несколькими группами авторов [90—98]. В углеводо родах и спиртах реакция разложения имеет псевдопервый порядок [92, 95, 96], однако константы скорости сильно зависят от природы растворителя. Так, при 79 °С кажущиеся константы скорости разло жения 0,1М раствора надбензойной кислоты имеют следующие зна
чения [96]: 2 - Ю - 6 с - 1 |
в |
ССЦ; 2,6 - Ю - 5 с - 1 |
в бензоле, 1,9 |
- 10~* с"1 |
в кумоле и ~ 4 - 10~3 |
с - 1 |
в циклогексаноле. |
Эти изменения |
в значе |
ниях констант скоростей обусловлены в основном или даже всецело той степенью, в которой протекает разложение, индуцированное ра дикалами, образующимися из растворителя. Все эти реакции пред ставляют собой цепные процессы, так как они ингибируются бензохиноном. Первичные и вторичные спирты окисляются надбензойной кислотой до соответствующих карбонильных соединений; при этом бензойная кислота образуется с высоким выходом, например [96] 100% в изопропиловом спирте при комнатной температуре и 92% при 60 °С. На основании этого был сделан вывод [93, 96], что бен- зоилокси-радикал служит главным переносчиком цепи в этих реак-
Siil-Реащш |
у атомов элементов группы VIA |
195 |
циях, т. е. процесс, протекающий в растворителе SH, можно пред ставить следующей схемой:
С 6 Н 5 С О . + SH — С 6 Н 5 С О Н + S. |
(96) |
|
& |
& |
|
О |
|
|
II |
|
|
S - 4 - С 6 Н 5 С О О Н — С 6 Н Б С О . + S O H |
(97) |
|
|
О |
|
Дальнейшее доказательство |
в пользу протекания |
5н 2-реакции |
у внешнего атома кислорода предоставляет работа Лефорта, Пэкью и Сорба [90], в которой при разложении пероксилауриновой кислоты в петролейном эфире при 65—70 °С получены хорошие вы
ходы (~80% ) |
н-ундецилового спирта. |
|
|
О |
|
С ц Н 2 3 . + С и Н 2 |
з С О О Н - > С „ Н 2 3 О Н + [ C U H J O . ] - С „ Н 2 3 . + С 0 2 |
(98) |
ь
Кроме того, ряд углеводородных растворителей можно весьма эф фективно гидроксилировать путем разложения в них надкислот, на пример при разложении надлауриновой [91] или надуксусной [94] кислот в циклогексане образуется циклогексанол.
Разложение надбензойной кислоты в эфир ах представляет собой быстрый процесс, но протекающий с аутоторможением; константа скорости не подчиняется простому уравнению первого порядка [97]. Эфиры превращаются в карбонильные соединения и спирты в ос новном через промежуточный а-оксидиалкиловый эфир, например:
н |
О |
О |
н о н |
|
( C H 3 ) 2 C 0 C ( C H 3 ) 2 4 - C 6 H 5 d 0 0 H - C 6 H 5 |
C 0 . + |
[ ( С Н 3 ) 2 С О С ( С Н 3 ) 2 ] |
(99) |
|
н |
о н |
н |
|
|
I |
I |
I |
|
|
[ ( С Н 3 ) 2 С 0 С ( С Н 3 ) 2 ] - ( С Н 3 |
) 2 С 0 Н |
+ ( С Н 3 ) 2 С = 0 |
(100) |
Уолинг и Азар [69] подняли вопрос о том, может ли бензоило- кси-радикал быть основным носителем цепи в процессе индуциро ванного разложения надбензойной кислоты, поскольку сообщаемые выходы бензойной кислоты в этих реакциях выше, чем при разло жении перекиси бензоила в тех же растворителях. Хотя данные раз личных исследователей трудно сравнивать непосредственно, это, по-видимому, является общим случаем. Например, Касс [10] сооб щил, что выход бензойной кислоты при разложении перекиси бен зоила в диэтиловом эфире при кипячении составляет 80%, в то же время Токумару и Симамура [97] установили, что в тех же усло виях из надбензойной кислоты бензойная кислота образуется
13*
196 Глава VII
с выходом 90%. В спиртовых растворителях наблюдаются еще большие различия в выходах бензойной кислоты. Состав газооб разных продуктов при разложении надбензойной кислоты дает до полнительное доказательство того, что процесс ее разложения бо лее сложен, чем разложение перекиси бензоила. В диизопропило-
вом эфире |
при 65 °С обнаружено |
15% |
кислорода |
[97] |
(наряду |
||||
с 10% |
С 0 2 |
и 80% бензойной |
кислоты). Небольшие, |
но |
приблизи |
||||
тельно |
равные количества 0 2 |
и С 0 2 образуются |
при |
разложении |
|||||
в изопропиловом спирте при |
60 °С |
[95] |
(2% 0 2 , |
1,5% |
С 0 2 |
и 92% |
|||
бензойной |
кислоты). Наиболее вероятным источником |
кислорода |
является бензоилперокси-радикал. Наблюдаемые выходы кислорода означают, что эти перокси-радикалы должны играть важную роль в суммарном процессе разложения. Наиболее простую последова
тельность реакций можно |
представить |
следующим образом: |
|||||
|
0 |
0 |
О |
|
О |
|
|
|
J |
I! |
II |
|
11 |
|
(101) |
С 6 Н 5 С О . + С 6 Н 5 |
С О О Н — С 6 Н 5 С О Н + С |
6 Н 5 С О О . |
|
||||
|
|
|
о |
|
|
|
|
|
2 С 6 Н 5 |
С 0 0 • — 2 С 6 Н 5 С О • 4- 0 2 |
|
|
(102) |
||
|
|
II |
|
|
|
|
|
|
|
О |
|
|
|
|
|
Альтернативная, |
но почти невероятная |
возможность |
заключается |
||||
в том, что кислород образуется в результате |
5р2-реакции |
бензоил- |
|||||
перокси-радикала с надкислотой |
|
|
|
|
|||
О |
Н |
О |
|
О |
Н — о |
|
|
У |
I |
II |
|
II |
I |
|
|
С 6 Н 5 С О О - 4 - 0 - 0 - С С 5 |
Н 5 - С 6 Н 5 С О . 4 - 0 2 4 - С С 6 |
Н 5 |
(103) |
||||
|
|
|
|
|
о |
|
|
|
|
Алкилперекиси |
|
|
|
||
Термическое |
разложение |
перекиси ди-трег-бутила |
протекает |
||||
по первому порядку и дает два |
грег-бутоксильных радикала |
||||||
|
( С Н 3 ) з С О О С ( С Н з ) з - + 2 ( С Н з ) 3 |
С О . |
|
(104) |
Релей, Раст и Воган [99] обнаружили, что разложение в таких раз ных растворителях, как кумол, трег-бутилбензол и три-я-бутил- амин, происходит с теми же скоростями, что и в газовой фазе. Они сделали вывод, что в этих растворителях разложение не усложня ется индуцированными цепями, которые включают радикалы, про изводные от растворителя. Однако позднее было найдено, что чис тая перекись разлагается при 100°С в 2—5 раз быстрее, чем в виде разбавленного раствора в грет-бутилбензоле [100]. При разложе нии разбавленных растворов перекиси окись изобутилена не обра зуется в заметных количествах, но она становится основным про-
Sii2-Pea,Kuuu у атомов элементов |
группы |
VIA |
197 |
||||
дуктом при разложении чистой перекиси |
(35% |
в расчете на трет- |
|||||
бутоксильные единицы |
при |
110°С и 20% |
для фотохимически |
ини |
|||
циируемого разложения |
при |
17 °С). |
На |
основании этих данных |
|||
предполагается, что грег-бутоксильные радикалы |
отрывают |
атом |
|||||
водорода из перекиси, и образующийся |
радикал |
затем вступает |
|||||
в реакцию Бнт-типа |
|
|
|
|
|
|
|
( С Н 3 ) 3 С О . + ( С Н 3 ) 3 С О О С ( С Н 3 ) 3 - |
|
|
|
|
|
||
|
- ( С Н 3 ) 3 С О Н + |
. С Н 2 ( С Н 3 |
) 2 С О О С ( С Н 3 ) з |
(105) |
|||
• С Н 2 ( С Н 3 ) 2 С О О С ( С Н 3 ) 3 ^ С Н 2 - С |
( С Н 3 ) 2 |
+ |
(С . Нз)зСО . |
(106) |
|||
|
|
\ о |
/ |
|
|
|
|
При разложении чистой перекиси ди-трет-амила в жидкой фазе эпокиси образуются с гораздо меньшим выходом (5% окиси 1,1,2- триметилэтилена и 1% окиси 1-метил-1-этилэтилена при 115 °С) [101]. При разложении в газовой фазе перекиси ди-трет-бутила об-
'разуется вплоть до 1% трет-бутилового спирта и 1—2% окиси изобутилена. Это означает, что реакции (105) и (106) протекают не только в растворе [102]. Аналогично на основании Биомеханизма можно объяснить образование фуранов и других циклических эфиров при разложении чистой перекиси бис- (2-метил-2-гексила) при 120°С [103]
Н 3 С |
СНз |
|
н5с |
|
сн3 |
|
|
\ |
/ |
|
\ |
/ |
сн, |
|
|
X |
|
С Н 3 |
|
/ С |
|
|
|
C H 2 |
0 - j - 0 - C - C 4 H 9 |
С Н |
г |
0 + - 0 - С - С 4 Н 9 |
(107) |
||
I |
Г. |
СНз |
• I |
|
I |
сн3 |
|
С Н г |
СН |
|
С Н г |
|
СН |
|
|
|
сн3 |
|
|
|
СН3 |
|
|
Совершенно аналогично происходит образование некоторого коли чества эпокисей в результате жидкофазного окисления большин ства олефинов [104, 105]
ROO- + |
- С - С = С - |
|
I |
I |
sHi |
I |
I I |
Л . - С - С - С — |
- ' - ^ |
- С - С - С - + RO- |
|||||
|
Н |
I |
I |
' |
|
| |
\ / |
|
j |
Н |
OOR |
|
Н |
О |
|
|
. | ( а ) |
|
| |
ог |
|
|
(Ю8) |
ROOH Н |
С — С = С — |
—С — С — С — ОО —•полиперекисные |
|||||
|
|
Н |
| |
|
|
соединения |
|
|
|
|
OOR |
|
|
|
Относительные скорости отрыва водорода [реакция (108а)] и при соединения перокси-радикала по двойной связи [реакция (1086)]
198 Глава VII
определяют отношение выходов гидроперекиси и продуктов присо единения (полиперекиси и эпокиси). Выход эпокиси относительно полиперекиси понижается с увеличением давления кислорода. При данном давлении кислорода чем выше стабильность р-пероксиль-
ного радикала, тем больше вероятность того, что он будет |
реагиро |
|||||
вать с кислородом, а не подвергаться Sui-реакции. |
|
|
|
|||
Разложение перекиси метил-грег-амила |
при |
195 |
°С в |
газовой |
||
фазе [106] дает 8% метилэтилового эфира. Последний |
может |
обра |
||||
зоваться или путем рекомбинации |
радикалов |
|
|
|
|
|
С Н 3 0 - + - С 2 Н 5 |
— С Н 3 О С 2 Н 5 |
|
|
|
(109) |
|
или в результате атаки этильным |
радикалом |
на |
перекись |
|
|
|
С 2 Н 5 . + С Н 3 О О С ( С Н 3 ) 2 С 2 Н 5 - С Н 3 О С 2 Н 5 + |
-ОС ( С Н 3 ) 2 С 2 Н 5 |
(110) |
В отличие от этого при разложении перекиси ди-грег-бутила в газо вой фазе метил-грег-бутиловый эфир образуется только с выходом 0,02% [102]. Различие между двумя перекисями может быть свя зано с различной степенью стерического экранирования связи О—О.
Приор с сотр. [107—110] показал, что перекиси диалкилов (этила, пропила, изопропила, бутила, етор-бутила, rper-бутила) яв ляются эффективными переносчиками цепи в процессе полимериза ции стирола. Они пришли к выводу, что полистирильный радикал отрывает атом водорода из перекиси, а не атакует перекисную связь. Аналогично отрыв атома водорода из перекиси ди-грег-бу- тила включается в реакцию индуцированного разложения этой пе рекиси атомами хлора [111].
Вначале считали, что скорость разложения перекиси ди-трет-бу- тила не зависит от природы растворителя, однако последующие работы Хаузера с сотр. [112—117] показали, что эта перекись под вергается индуцированному разложению под действием радикалов, которые имеют гидроксильную группу или первичную или вторич ную аминогруппы, связанные непосредственно с радикальным цент
ром *, |
т. е. |
разложение |
индуцируется радикалами |
у>СОН и |
|||
^>CNHR. Скорости разложения |
перекиси |
заметно быстрее в пер |
|||||
вичных и вторичных |
спиртах [112] (которые окисляются |
до карбо |
|||||
нильных соединений) |
и в первичных и вторичных аминах |
[113] (ко- |
|||||
* На |
самом |
деле скорость |
разложения даже |
в «инертных» растворителях |
|||
не является независимой |
от природы |
растворителя |
[117]. Параметры активации |
мономолекулярного разложения значительно изменяются с изменением раство рителя, однако таким образом, что компенсируют друг друга при температурах,
используемых в |
большинстве экспериментов. Например, энергия |
активации реак |
|||||
ции разложения |
уменьшается от 41 ккал/моль |
(171,66 • 103 Дж/моль) |
в циклогек- |
||||
сане |
до |
31 ккал/моль |
(129,79-Ю3 Дж/моль) |
в ацетонитриле, |
хотя |
константы |
|
скорости |
разложения |
при 125°С отличаются |
только в 2,3 раза |
(йцЛ клогексан = |
|||
= 1,5- |
Ю-ЗС-1, /%ацетонитрИ л=3,5-10-5 С-1 ) [117]. |
|
|
|
5н2-Реакции |
у атомов элементов группы VIA |
199 |
торые окисляются до иминов), чем в различных «инертных» раство рителях, включающих углеводороды, эфиры, третичные амины (табл. 6). Во всех растворителях реакция имеет первый порядок по перекиси. Это означает, что в «быстрых» растворителях обрыв цепи происходит путем взаимодействия двух радикалов, ведущих цепь. Процессы индуцированного разложения в этом случае можно ингибировать «ловушками» rper-бутокси-радикала, такими, как то луол, октен-1, метилметакрилат. Стадиями роста цепи являются следующие:
н е о н |
-СОН |
|
( С Н а ) з С О . + |
+ ( С Н 3 ) 3 С О Н |
(111) |
Н—CNHR |
-CNHR |
|
• СОН |
|
|
|
|
I |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
с = о |
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
4 - ( С Н 3 ) з С О Н |
+ ( С Н 3 ) 3 С О . |
(112) |
||||
|
+ |
( С Н 3 ) 3 |
С 0 0 С |
( С Н 3 |
) 3 - . |
|
|||||
• CNHR |
|
|
|
C = N R |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таблица |
6 |
|
Константы |
скорости первого порядка |
реакции разложения |
~10% - ных |
растворов |
|||||||
ди-грег-бутилперекиси в |
различных |
растворителях при |
125 °С [112, |
113, |
116] |
||||||
|
|
|
|
|
Полу |
|
|
|
Полу |
|
|
Растворитель |
106 й, |
с - 1 |
период |
|
Растворитель |
\№k, с-< |
период |
||||
жизни |
х |
жизни |
х |
||||||||
|
|
|
|
|
X Ю5 , |
с |
|
|
X |
106 , |
с |
«Инертные» а |
1,4-1,7 |
4,0—4,9 |
Октанол-2 |
5,5 |
1,3 |
|
|||||
Циклогексанол^ |
2,4 |
2,8 |
|
Бензгидрол |
8,7 |
0,8 |
|
||||
Пропанол-1 |
2,8 |
2,4 |
|
Пиперидин |
3,5 |
2,0 |
|
||||
Норборнеол |
4,4 |
1,6 |
|
N-Этилциклогек- |
4,0 |
1 |
' 7 |
|
|||
Бутанол-2 6 |
4,5 |
1,4 |
|
силамин |
|
|
|
|
|||
Бутанол-2-OD 6 |
2,8 |
2,3 |
|
Циклогексил* |
5,5 |
1,3 |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
амин |
|
|
|
|
а |
Циклогексан, |
бензол, толуол, |
кумол, |
трег - бутилбензол, н-бутилмеркаптан, тетрагидро- |
|||||||
фуран, |
три-м-бутиламин, N-метилпиперидин, |
v-коллидин. |
|
|
|
|
|||||
б |
20%-ная перекись. |
|
|
|
|
|
|
|
|
Поскольку разложение не индуцируется тетрагидрофураном или третичными аминами, то, следовательно, атака на перекись проис ходит через водород гидроксильной или аминогрупп. В случае,