книги из ГПНТБ / Ингольд, К. Реакции свободнорадикального замещения
.pdf130 Глава VI
Однако кажется более вероятным, что источником этих радикалов является процесс отрыва водорода из СН3 -группы, т. е.
Н . 4 - C H 3 C H ( N H 2 ) C O O H — Н 2 + - C H 2 C H ( N H 2 ) C O O H |
(20) |
•СН 2 СН ( N H 2 ) СООН — С Н 2 = С Н С " О О Н + - N H 2 |
(21) |
Н • + С Н 2 = С Н С О О Н — С Н 3 С Н С О О Н |
(22) |
Довольно специфический случай представляют реакции с тетрафторгидразином. Как и следовало ожидать, учитывая низкую энер гию его связи N—N [19,8 ккал/моль (82,90103 Дж/моль)], он спо собен участвовать в многочисленных свободнорадикальных реак циях [18]. Даже при комнатной температуре некоторое количество дифторамино-радикалов находится в равновесии с исходным гидра зином, поэтому если радикал генерируют в присутствии тетрафторгидразина, то обычно выделяют производное дифторамина. Напри мер, если проводят фотолиз смеси азоалкана и тетрафторгидразина, то получают алкилдифторамин [19]
R N = N R |
2R- + N 2 |
(23) |
R- + |
-NF2 —*RNF2 |
(24) |
Однако можно представить, что при низких температурах с реак цией (24) будет успешно конкурировать процесс гомолитического замещения у атома азота; правда, в настоящее время этот процесс, вероятно, пока еще не идентифицирован
R- + F 2 N — N F 2 —* RNF2 -+- - N F 2 |
(25) |
Взаимодействие алканов с азотной кислотой в газовой фазе при водит к образованию нитроалканов наряду с альдегидами, кетонами и продуктами их дальнейшего окисления. Эта реакция впер вые подробно изучена Хассом с сотр. [20]. В одном из вариантов механизма, рассмотренного в работе, предполагалось, что в резуль тате термического разложения азотной кислоты или нестабильных продуктов окисления получаются свободные радикалы. Затем сво бодные радикалы атакуют алканы, а образующиеся алкильные ра дикалы дают начало цепной реакции [21, 22].
|
RH + |
инициатор —* R- |
(26) |
|
R- |
+ H O N 0 2 — * R N 0 2 - f - |
- ОН |
(27) |
|
|
RH + |
- O H - > R - + Н 2 |
0 |
(28) |
Первая стадия роста |
цепи |
[реакция (27)] представляет |
собой |
5н2-атаку алкильного радикала по атому азота с вытеснением гидроксильного радикала.
Кинетика парофазного нитрования метана азотной кислотой при 349,5 °С изучена Годфри, Хьюзом и Ингольдом [23]. Показано, что основная реакция представляет собой свободнорадикальный цеп-
Sн2-Реакции у атомов элементов группы VA |
131 |
ной процесс с короткой цепью. В механизме, предложенном этими авторами, одна из стадий роста цепи заключается в бимолекуляр ной гомолитической атаке метальным радикалом на азотную кис лоту.
Н О - |
+ СН4 —* Н 2 0 |
+ СН 3 - " |
(29) |
С Н 3 - + |
H O N 0 2 — C H 3 |
N O * + ОН - |
(30) |
(Звездочка обозначает, что это соединение включает CH3NO2 и CH3ONO, причем CH3ONO в условиях реакции нестабильно.)
Приведенную ниже реакцию между метальными радикалами и азотной кислотой, как предполагают авторы, формально можно представить как гемолитическое замещение у атома кислорода
С Н 3 - 4 - H O N 0 2 — С Н 3 О Н + N 0 2 - |
(31) |
Чтобы объяснить образование димера нитрозометана при взаи модействии метальных радикалов (из перекиси ацетила) и бторбутилнитрита в жидкой фазе при 73 °С, Хараш, Мелтцер и Наденбург [24] предположили протекание следующей реакции:
C H . r + ero/>-C4 H9 ONO — CH3NO + втор-С4ИдО- |
(32) |
Подобная реакция предложена Греем [25, 26] для разложения грет-бутилнитрита, вызываемого метальными радикалами в жидкой или газовой фазах. Филлипс и сотр. [27, 28] изучили взаимодейст вие метальных радикалов, которые получали пиролизом перекиси ди-грет-бутила, с рядом алкилнитритов в газовой фазе при 160— 180 °С. На основании небольших выходов метана и этана и высокого выхода спирта (содержащего тот же радикал, что и исходный ни трит) они пришли к выводу, что реакция представляет собой гемо литическое замещение у атома азота, тепловой эффект которой со ставляет приблизительно 19 ккал/моль (79,55-103 Дж/моль)
С Н 3 - + C H 3 O N O — C H 3 N O + C H 3 0 • |
(33) |
Алкокси-радикалы присоединяются к С-нитрозосоединениям, давая алкоксиалкилнитроокиси, которые нестабильны и распада ются на алкильные радикалы и алкилнитриты [29, 30]
77ИТ-С4Н9О. + RNO - * трет- C4 H9 ONR |
(34) |
I |
|
О- |
|
rpCT-C4 H9 ONR — трет-С4ЩОПО + R- |
(35) |
Эту реакцию можно рассматривать как процесс ступенчатого ге молитического замещения алкильного радикала у атома азота на алкоксильный. Реакции (32) и (33) также могут включать образо1 вание алкоксиалкилнитроокиси, тогда начальной стадией процесса будет реакция, обратная реакции (35), а последующей стадией — реакция,обратная (34).
9*
132 |
Глава VI |
При фотолизе смесей перекиси водорода и метиламина, диметиламина или диэтиламйна при 77 К методом ЭПР обнаружены только алкиламиноили диалкиламино-радикалы [31]; ср., однако, [32]. Эти радикалы, по-видимому, образуются путем отрыва водо рода из аминов гидроксильными радикалами
R |
|
R |
|
H O - + H N / |
— H20 |
+ -N<{ |
(36) |
\ R |
• |
\ R ' |
|
R = C H 3 ; R' = H; R = R' = C H 3 ; R = R ' = C 2 H 5
Однако при облучении смеси триэтиламина и перекиси водорода наблюдался спектр этильного радикала. После прекращения осве щения спектр этильного радикала исчезал и появлялся спектр
СНзСНЫ(С2Н5)2-радикала, очевидно, в результате атаки этильного радикала на триэтиламин
С 2 Н 5 . + C H 3 C H 2 N ( С 2 Н 5 ) 2 - С 2 Н 5 Н + C H 3 C H N ( С 2 Н 5 ) 2 |
(37) |
Механизм генерирования этильного радикала неизвестен, однако процесс прямого гомолитического замещения у атома азота под дей ствием гидроксильного радикала кажется маловероятным. Один из возможных вариантов заключается в переносе электрона от три этиламина к гидроксильному радикалу с образованием катион-ра дикала амина и гидроксил-аниона, которые затем реагируют, гене рируя этильный радикал
Н О - + N ( С 2 Н 5 ) 3 — * Н О - + ( С 2 Н 5 ) 3 N + - 4 - ( С 2 Н 5 ) 2 NOH + С 2 Н 5 - |
(38) |
Реакции фотовосстановления ароматических карбонильных со единений аминами с низкими потенциалами ионизации происходят как процессы переноса электрона к электронодефицитной возбуж денной карбонильной группе [33].
A r 2 C O * |
+ ( C 2 H 5 ) 3 N - A r 2 C - 0 + ( С 2 |
Н 5 ) 3 N + |
(39) |
A r 2 C - 6 + C H 3 C H 2 |
N + ( С 2 Н 5 ) 2 - ^ A r 2 C - O H + C H 3 |
C H N ( С 2 Н 5 ) 2 |
(40) |
Реакция бензоилазида с гидридом трибутилолова представляет собой свободнорадикальный цепной процесс с атакой олово-центри- рованным радикалом по атому азота [34]
( С 4 Н 9 ) 3 Sr.- + С 6 Н 5 С ( О ) — N — N = N |
|
- С 6 Н 5 С ( О ) NSn |
( С 4 Н 9 ) 3 + |
N 2 |
(41) |
||
( С 4 Н 9 ) 3 SnH 4- С 6 Н 5 С ( О ) NSn |
( С 4 Н 9 |
) |
3 |
- > |
|
|
|
- |
С 6 Н 5 |
С |
( О ) NHSn ( С 4 Н 9 ) 3 |
+ ( С 4 Н 9 ) 3 |
Sn- |
(42) |
Однако вполне возможно, что скоростьопределяющей стадией ре акции (41) является перенос электрона. Вероятно, такую же после-
SH2-Реакции у атомов элементов группы VA |
133 |
довательность стадий можно предположить для реакции фенилазида с органическими моногидридами олова [35] или с гидридами кремнийорганических соединений [36].
Б.Фосфор
Вобщем соединения фосфора предпочитают реагировать гетеролитическим путем. При этом трехвалентные соединения фосфора могут выступать в качестве нуклеофильных агентов, используя единственную свободную пару электронов, а пятивалентные соеди
нения— как электрофильные агенты, поскольку атом фосфора в этих соединениях электрофилен. Однако не менее характерен и радикальный механизм, и именно этот путь, как сейчас предста вляется, наиболее существен для фосфорорганических соединений
[37—41].
Наличие свободных d-орбиталей, обладающих низкой энергией, приводит к тому, что элементы второго (и более высоких) периодов таблицы Менделеева способны расширять свои валентные обо лочки. Так, трехвалентные соединения фосфора в отличие от соеди нений азота могут реагировать со свободными радикалами, увели чивая свое координационное число до четырех и образуя интер медиа™ с девятью валентными электронами
|
|
|
Y.+PX3-YPX3 |
|
|
|
|
|
(43) |
||
Образование такого фосфоранильного |
радикала |
впервые |
предполо |
||||||||
жили в 1957 |
г. [42—44]. |
Когда |
промежуточный |
фосфоранильный. |
|||||||
радикал теряет Х-*, то |
происходит |
гемолитическое |
замещение X |
||||||||
на Y по механизму SH2 (ступенчатый) |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
YPX3 — YPX2 |
+ X • |
|
|
|
|
|
(44) |
||
Если YPX3 представляет собой только переходное состояние, меха |
|||||||||||
низм можно |
обозначить |
как S H 2 (синхронный). Фактически |
боль |
||||||||
шинство данных о химии |
свободнорадикальных |
процессов |
с уча |
||||||||
стием фосфорорганических |
соединений |
свидетельствует в пользу |
|||||||||
протекания ступенчатых |
процессов. Промежуточный |
фосфораниль |
|||||||||
ный радикал |
может разлагаться |
с элиминированием |
радикала из |
||||||||
а-положения |
[уравнение |
(44)]. |
Кроме того, |
имеется |
возможность |
||||||
разложения |
с элиминированием |
радикала |
из |
|3-положения. |
Это |
||||||
обусловлено |
большой прочностью, связей |
Р = 0 и P= S |
в пятива |
лентных соединениях фосфора. Например, когда перекиси ди-трег- бутила или дикумила реагируют с триэтилфосфитом (термически или фотохимически), в продуктах реакции содержится триэтил-
134 |
Глава |
VI |
фосфат и смесь углеводородов, образующаяся в результате димеризации и диспропорционирования алкильного радикала [45]
R O - + P ( O C 2 H 5 ) 3 ^ R O P ( O C 2 H G ) 3 |
( 4 5 ) |
R O P ( O C 2 H 5 ) 3 ^ R . + 0 = Р ( О С 2 Н 5 ) 3 |
( 4 6 ) |
R = трет-С4Нд или С 6 Н 5 С ( С Н 3 ) 2 |
|
Реакции подобного типа не относятся к процессам гомолитического замещения у атома фосфора и, следовательно, не являются пред метом настоящей книги, поэтому обсуждение их будет проводиться только в тех случаях, когда это способствует лучшему пониманию 8н2-механизма.
Замещение под действием кислород-центрированных |
радикалов |
Основными продуктами аутоокисления триалкилфосфинов в уг леводородных растворителях являются окиси триалкилфосфинов и О-алкилдиалкилфосфинаты в приблизительно эквимолярных коли чествах [46]. В небольшой степени образуются 0,0-диалкилалкил- фосфонаты и триалкилфосфаты. Баклер [46] обнаружил, что про цесс аутоокисления ингибируется небольшими количествами дифе ниламина или гидрохинона, и предположил, что реакция протекает по свободнорадикальному цепному механизму, представленному
следующими уравнениями:
R O - + R 3 P —• R- + R 3 P O |
|
( 4 7 ) |
|
R O - + R 3 P — R- + R 2 P O R |
" |
( 4 8 ) |
|
R 0 2 - + R 2 P O R — R O . + R 2 P ( 0 ) O R |
|
( 4 9 ) |
|
R O - + R 2 P O R - * R- + R 2 P ( O ) O R |
|
( 5 0 ) |
|
R O - + R 2 P O R — R- + R P ( O R ) 2 |
|
( 5 1 ) |
|
R 0 2 - + R P ( O R ) 2 |
— R O - + R P ( 0 ) ( O R ) 2 |
|
( 5 2 ) |
R O - + R P ( O R ) 2 |
— R- 4- R P ( O ) ( O R ) 2 |
|
( 5 3 ) |
R O - + R P ( O R ) 2 - » R- + P ( O R ) 3 |
|
( 5 4 ) |
|
R 0 2 - 4 - P ( O R ) 3 - > R O - + 0 = P ( O R ) 3 |
|
( 5 5 ) |
R = K-C4 H9, циклогексил
Относительные количества окиси триалкилфосфина и эфира фосфинистой кислоты (который далее окисляется до выделяемого эфира фосфоновой кислоты) определяются конкуренцией реакций (47) и (48). Для подтверждения этого предположения проведено терми ческое разложение перекиси ди-трег-бутила (130°С) в присутствии
Sn2-Реакции и атомов элементов гриппы VA |
135 |
избытка трибутилфосфина и обнаружено, что О-грет-бутилдибутил- фосфинит и окись трибутилфосфина образуются в отношении 4: 1
т р е г - С 4 Н 9 0 - - f Р ( С 4 Н 9 ) 3 — г р е т - С 4 Н 9 О Р |
( С 4 |
Н 9 ) 2 + С 4 Н 9 . |
(56) |
трет-СЛЛ^О- + Р ( С 4 Н 9 ) 3 - 0 = Р ( С 4 Н 9 ) з |
+ |
грет - С 1 Н 9 . |
(57) |
Последующее кинетическое изучение [47] аутоокисления подтвер дило механизм, предложенный Баклером. Как видно из приведен ных данных по энергиям связи [48—50], реакция окисления (57) термодинамически более выгодна, чем реакция гомолитического за мещения Sn2-™na (56).
D [ ( С 4 Н 9 ) 3 |
Р = 0 ] |
Л37 |
|
|
TJ [ Р - О |
в ( С 2 Н 5 0 ) 3 Р ] |
92 |
|
|
||||||
D (rpgr-C^HgO-) |
89 |
|
|
D [Р — С |
в ( С 2 |
Н 5 |
) 3 |
Р ] |
62 |
|
|
|
|||
Разность: |
|
|
48 ккал/моль |
|
Разность: |
|
|
|
|
30 ккал/моль |
|||||
На этом основании Баклер |
[46] предположил |
механизм прямого |
за |
||||||||||||
мещения |
(SH2 синхронный), |
чтобы объяснить |
кинетический конт |
||||||||||||
роль |
образования продуктов. Поскольку |
D (rper-CJigOO') |
состав |
||||||||||||
ляет |
только |
57 |
ккал/моль |
(238,65 • 103 Дж/моль) |
[49], |
то |
процесс |
||||||||
образования |
окиси |
триалкилфосфина |
будет |
|
на |
50 |
ккал/моль |
||||||||
(209,34 • 103 |
Дж/моль) |
более |
экзотермичным, |
|
чем замещение |
ал- |
|||||||||
килыюго |
радикала |
в реакции между |
алкилперокси-радикалом |
и триалкилфосфином.
Сравнительно недавно удалось наблюдать ЭПР-спектр заме щаемого алкильного радикала, когда трет-бутокси-радикалы, гене рируемые фотолитически из перекиси ди-трег-бутила, реагировали с триалкилфосфином в ячейке ЭПР-спектрометра [51].
трет-С4ЩО- |
4- PR3 — rp<?r-C4 H9 OPR2 + R- |
(58) |
R = C H 3 , C 2 H 5 , |
£лзо-С3 Н7 , м з о - С 4 Н 9 , циктгогексил |
|
В случае триметилфосфина интенсивность спектра метального ра дикала была ниже, чем интенсивность спектра радикала из фосфинов с более длинными углеводородными цепями, и наблюдался второй спектр, приписываемый промежуточному фосфоранильному радикалу
( С Н 3 ) з С О - + ( С Н 3 ) 3 Р - |
( С Н 3 ) 3 СОР |
( С Н 3 ) з |
(59) |
( С Н 3 ) з С О Р ( С Н з ) 3 - ( С Н з ) |
з С О Р ( С Н з ) 2 |
+ С Н 3 . |
(60) |
Никакого спектра трег-бутильного радикала не наблюдали в этих реакциях, когда их проводили при более низких температурах, чем применял Баклер [46] в своих опытах. Если таким же образом ве дут себя термически и фотолитически генерируемые трег-бутоксиль- ные радикалы, то реакция (56) должна иметь более низкую энер гию активации, чем реакция (57), хотя энергии активации обеих реакций должны быть небольшими.
136 |
Глава VI |
ЭПР-спектр (СНз)зСОР(СНз)з указывает, что одна метальная группа отличается от двух других. На этом основании радикалу приписали тригональную бипирамидальную конфигурацию, подоб ную той, которая предполагалась для других фосфоранильных ра дикалов, PF4 [52, 53], РСЦ [54] и (СН 3 ) 2 РС1 2 [54]. Таким образом, при взаимодействии алкоксильного радикала с трехвалентными со единениями фосфора, по-видимому, действительно образуется в ка честве интермедиата фосфоранильный радикал, который затем мо жет разлагаться путем элиминирования радикала из а- или (3-поло- жений (конкурирующие процессы).
трет-С4Н90- + PXYZ —* |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
а - э л " м " н и р о в а н и е ^ г - с 4 н 9 о р у г + х- |
|
||||
|
• r ^ r - C 4 H 9 O P X Y Z - |
|
|
|
|
(61) |
||
|
|
|
Р-элиминирование |
п |
п „ „ 7 |
, |
„ |
|
|
|
|
— |
)-0—PXYZ + г/7ет-С4 Н9 . |
||||
По |
какому |
из этих двух путей распада |
пойдет |
процесс, |
зависит |
|||
от |
природы |
групп X, Y, Z, растворителя |
и |
температуры |
реакции. |
|||
Увеличение |
скорости |
процесса р-элиминирования |
по сравнению |
|||||
со скоростью а-элиминирования в более полярных |
растворителях, |
|||||||
отмеченное |
Баклером |
[46], возможно, обусловлено |
образованием |
относительно более полярного переходного состояния при р-элими-
нировании |
(ср. с эффектом |
растворителя на скорость |
р-элимини- |
|
рования грег-алкоксильных |
радикалов) [55]. В случае триалкилфос- |
|||
фитов (X = Y = Z = OR) наблюдается только |
процесс |
(З-элиминиро- |
||
вания и обычно образуются триалкилфосфаты |
[45] и грег-бутильные |
|||
радикалы |
[51, 56, 57], однако при использовании триаллилфосфата |
|||
получается более стабильный аллильный радикал [51]. |
|
|||
г/>ет-С4 Н9 0. + Р ( О С Н 2 С Н = С Н 2 ) 3 ^ грет - С 4 Н 9 ОР ( О С Н 2 С Н = = С Н 2 ) 3 |
||||
|
|
I |
|
(62) |
|
С Н 2 = С Н С Н 2 + г/><?г-С4 Н9 ОР ( О С Н 2 С Н = С Н 2 ) 2 |
|||
|
|
|
II |
|
о
При облучении разбавленного раствора трифенилфосфита и пере киси ди-грег-бутила в циклопропане при —85 °С наблюдается спектр феноксильного радикала [51]
г/>ет-С4 Н9 0. + Р ( О С 6 Н 5 ) 3 ~ г / > е т - С 4 Н 9 О Р ( О С 6 Н 5 ) 3 - -»г/>ет-С4 Н9 ОР ( О С 6 Н 5 ) 2 + С 6 Н 3 0 . (63)
В этом случае вследствие стабильности феноксильного радикала становится возможным разрыв связи Р—О в фосфоранильном ра дикале. Ранее эта реакция была предложена на основании чисто химического изучения [58—60]. Вероятно, подобной реакцией го молитического замещения, в результате которой генерируется
SB-2-Реакции у атомов элементов группы. VA |
137 |
2,4,6-три-грет-бутилфеноксильный радикал, можно объяснить эф фективность (по сравнению с триалкилфосфитами) соединения 1 как ингибитора аутоокисления полипропилена [61]. Кроме того, триалкилфосфиты вызывают гораздо более быстрое гетеролитическое разложение гидроперекисей (которые являются инициаторами цепи),чем соединение 1 [62]
Hg
1
Возможный механизм образования полимерных продуктов при взаимодействии некоторых циклических фосфитов с грег-бутоксиль- ными радикалами заключается в элиминировании алкоксильного радикала из а-положения (т. е. замещение у атома фосфора) [59]
С 6 Н 5 Сч |
/ О - |
О С 6 Н 5 |
|
_ |
|
|
I |
|
|
|
|||
|
р |
|
|
|
|
|
трет-С^О' / |
х\ О - |
^ г - с 4 н 9 о / |
Р х о / С |
Н 2 х с н 2 / 0 |
' 1 с ° н * - р |
< о - 1 |
|
|
|
о с 6 н 5 |
|
|
|
|
|
|
Р |
С Н 2 |
/ 0 \ . / 0 - |
(64) |
|
п о л и м е р ^ г / ? е г - С 4 Н 9 ( У |
N 0 |
С Н / |
Х Р ( |
| \ о -
I
О С 6 Н 5
Предполагается, что преимущественное отщепление алкоксильного радикала, а не более стабильного феноксильного объясняется уст ранением напряжения кольца.
При взаимодействии трифенилфосфина (X = Y = Z = C6H5) с rper-бутоксильными радикалами происходит разложение фосфоранильного радикала путем R-элиминирования и образуется с вы соким выходом окись трифенилфосфина [46]. То, что фенильные ра дикалы у атома фосфора не замещаются, можно объяснить на ос новании 'большей прочности связи Р—С(арил) по сравнению со связью Р—С (алкил). Однако, изучая стереохимию этих процес
сов, Бентруде [63] провел реакцию оптически активного |
метилпро- |
||
пилфенилфосфина с трег-бутоксильными |
радикалами |
{получены |
|
термолизом ди-грет-бутилгипонитрита) в |
ацетонитриле |
при |
69 °С |
и установил, что окись метилпропилфенилфосфина образуется |
с со |
хранением конфигурации у атома фосфора. Процессу разложения фосфоранильного радикала с R-элиминированием способствует ис пользование полярного растворителя; возможно также, что наличие
138 |
Глава VI |
фенильной группы, связанной с фосфором, увеличивает скорость J3-элиминирования по сравнению со скоростью а-элиминирования [последний процесс привел бы к образованию О-грег-бутилметил- фенилфосфинита, трег-С4Н90Р(СН3 )СбН5 ]. Передача кислорода от jper-бутоксильных радикалов атому фосфора в геометрически изомерной паре 2-метокси-5-трет-бутил-1,3,2-диоксафосфоринанов также происходит с сохранением конфигурации (гл. 1).
Термолиз ди-грег-бутилгипонитрита, меченного 1 4 С, в присутст вии три-грег-бутилфосфита при 65 °С в бензоле дает с практически количественным выходом три-трет-бутилфосфат, который содержит
75% |
иС. Этот результат |
интерпретирован на основании |
необрати |
мого |
образования промежуточного фосфоранильного |
радикала, |
|
в котором происходит |
статистическое распределение |
метки [64]. |
Если образующийся интермедиат имеет несимметричное строение, например, такое, как изображает структура 2, то он должен обла дать временем жизни, достаточным для того, чтобы каким-либо об разом уравновесить конфигурационно неэквивалентные группы, на
пример псевдовращением; |
при этом предполагается, что трет-буто- |
ксильные группы не являются реакционно эквивалентными. |
|
OR |
OR |
|
(65) |
OR* |
OR |
|
2 |
Этот результат следует сравнить с сохранением конфигурации, на блюдаемым при окисле'нии стереоизомерных фосфинов [63] и фос фитов [63] под действием грег-бутоксильных радикалов, рассмот ренным выше. Можно ожидать, что в последнем процессе псевдо вращение в фосфоранильном радикале приводит к некоторому обращению конфигурации. Бентруде [64] приходит к выводу, что конфигурация, конфигурационная стабильность и время жизни фосфоранильного радикала зависят от природы' заместителей у атома фосфора.
Реакция алкоксильных радикалов с трехвалентными соеди нениями фосфора протекает исключительно быстро. Используя ме
тод конкурирующих |
реакций |
(относительно |
отрыва |
водорода |
|
из циклогексана), Уолинг и Пирсон [58] определили |
реакционную |
||||
способность ряда фосфорорганических соединений |
по |
отношению |
|||
к грет-бутоксильному |
радикалу |
при 130 °С. Так, |
триэтилфосфит и |
трифенилфосфин оказались соответственно в 600—800 и 7 раз бо лее реакционными, чем циклогексан по отношению к грег-бутокси- радикалу. Однако при изучении непосредственно конкурирующих реакций между различными парами фосфорорганических соедине-
|
БнЯ-Реакции |
у атомов |
элементов группы |
VA |
|
139 |
ний с трет-бутоксильным радикалом получили следующие |
отноше |
|||||
ния |
их реакционной способности: |
(С2 Н50)3 Р : (С6 Н5 )зР = |
1,6±0,2; |
|||
(С 4 Н 9 )зР: (С6 Н5 )зР = 2,46±0,25 и |
( С 2 Н 5 0 ) 3 Р : (С4 Н9 )зР = 0,83±0,07. |
|||||
Как |
видно, результаты |
прямого и косвенного |
(с |
использованием |
конкурирующей реакции отрыва водорода) определений сильно от
личаются; последний метод дает ( С 2 Н 5 0 ) з Р : (С 6 Н 5 ) 3 Р = ~ |
100. Уо- |
линг и Пирсон [58] считают результат, полученный методом |
косвен |
ного определения, более корректным. Однако Старнес и Нойритер
[60] обнаружили, что скорость |
восстановления грег-бутокси-ради- |
||||
кала |
трифенилфосфином по крайней мере в 400 + 200 раз больше, |
||||
чем |
скорость отрыва водорода |
из н-гептана при 100 °С. Поскольку |
|||
применение другого углеводорода и иной температуры |
вряд ли мо |
||||
жет оказать сильное влияние, то этот |
результат, |
вероятно, доста |
|||
точно хорошо согласуется с данными, |
полученными |
Уолингом и |
|||
Пирсоном методом прямого сравнения |
скоростей |
взаимодействия |
триэтилфосфита и трифенилфосфина, т. е. трифенилфосфин только ненамного менее реакционноспособен, чем триэтилфосфит, по отно шению к трет-бутокси-радикалу.
В отличие от соединений трехвалентного фосфора при взаимо действии с окисью триалкилфосфина [51] или триалкилфосфатом [56] трет-бутоксильные радикалы не атакуют атом фосфора, а от рывают водород из связей С—Н
|
|
|
|
|
|
|
О |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
.11 |
|
|
|
[ ( С Н 3 ) 2 |
С Н ] 3 |
РО + |
7уш -- С 4 Н 9 0 . - |
( С Н 3 ) 2 |
CP [СН ( С Н 3 ) 2 ] 2 + г/>ет-С4 Н9 ОН (66) |
|||||
|
|
|
|
|
|
О |
|
|
|
|
( С Н 3 0 ) 3 |
РО + |
г/?ет-С4 Н9 0- — Н 2 С О Р ( О С Н 3 ) 2 + |
7т*?г-С4 Н9 ОН |
(67) |
||||||
Аналогично |
реакцию отрыва |
водорода |
наблюдали при взаимодей |
|||||||
ствии |
гидроксильных |
радикалов |
с |
0,0-диалкилфосфонатами и |
||||||
О.О-диалкилалкилфосфонатами в |
поточной |
системе, |
используя |
|||||||
спектроскопию ЭПР для идентификации образующегося |
радикала |
|||||||||
[65]. Гидроксильный радикал, даже с |
трис- (оксиметил)фосфином, |
|||||||||
реагирует только |
путем |
отрыва |
водорода из боковой цепи [65]. |
|||||||
Предполагаемый |
механизм |
[66] образования |
спирта в реакции ал- |
|||||||
коксильных |
радикалов |
с окисями |
триалкилфосфина заключается |
в присоединении радикала к окиси подобно быстрому присоедине
нию радикалов к нитрозосоединениям, |
которое |
приводит к |
нитро- |
окисям; однако этот механизм кажется |
маловероятным |
|
|
RO. + R 3 P O ^ R 3 P ( O R ) 0 . . р а с т |
в ° р и т е л Л R ; P |
(OR) ОН |
(68) |
|
|
I t |
|
|
R3 PO + ROH |
|
Фосфоранильный радикал, образующийся в результате присо единения алкилперокси-радикала к трехвалентным соединениям фосфора, вероятно, будет разлагаться путем R-элиминирования