![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Ингольд, К. Реакции свободнорадикального замещения
.pdf100 Глава V
|
о |
, |
о . |
|
/ |
\ |
|
I |
|
С Н 3 С О С Н 2 - + СН 3 СН |
С Н 2 |
— С Н 3 С О С Н 2 С Н 2 С Н С Н 3 |
(50) |
|
о - |
|
|
|
|
С Н 3 С О С Н 2 С Н 2 О Н С Н 3 -f- RH — R. + |
С Н 3 С О С Н 2 С Н 2 С Н |
( О Н ) С Н 3 |
(51) |
Второй пример реакции 8н2-типа у атома углерода в напряжен ном кольце вытекает из сообщения Пинкока и Торупка [48], что 1,3-дегидроадамантан быстро реагирует с кислородом по свободнорадикальному цепному механизму, давая полимерный 1,3-диокси- адамантан [—ОСюНиО—]п , по-видимому, в результате последова тельности реакций
ROO-+
Еще один пример приведен в работе Ярвиса [78]: в реакции свободнорадикального присоединения бромтрихлорметана циклопропановое кольцо в дибензотрицикло-[3,3,0,02 , 8 ]-октадиене-3,6 рас крывается трихлорметильным радикалом с обращением конфигу рации
(53)
Реакции гомолитического замещения у ненасыщенного атома углерода (олефинов, ароматических производных, кетонов и т. д.) очень просты. Более вероятно, что они происходят в газовой фазе, где концентрации реагентов обычно ниже, а не в растворе. Поэтому менее вероятно, что промежуточный аддукт радикала будет гиб нуть, отрывая подвижный атом или присоединяясь ко второй нена сыщенной молекуле. Кроме того, в газовой фазе уменьшается веро ятность дезактивации горячего аддукта радикала, а следовательно, увеличивается вероятность его расщепления с элиминированием радикала. Наиболее ранние сообщения о реакциях этого типа от носятся к взаимодействию в газовой фазе метальных радикалов с а, р-ненасыщенными кетонами, диацетилом [79], грамс-метилпро- пенилкетоном [80, 81] и кротоновым альдегидом [81], например:
С Н 3 - + С Н 3 С О С О С Н 3 — С Н 3 С О С Н 3 + СН 3 СО |
(54) |
С Н 3 - + С Н 3 С Н = С Н С О С Н 3 — С Н 3 С Н = С Н С Н 3 + С Н 3 С О |
(55) |
$>112-Реакции у атомов элементов группы IVА |
101 |
Бентруде и Дарнелл [82, 83] недавно показали, что подобные реакции происходят и в растворе. Так [82], при термическом раз ложении (80 °С) перекиси бензоила в свободных от кислорода циклогексане или диоксане, в которые добавлен диацетил, продукты, содержащие ацетильную группу, образуются с выходом вплоть до 70%. Расчет основан на предположении, что на 1 моль перекиси образуется 2 моля радикалов. При высоких концентрациях диацетила получается ацетофенон, причем фенильный радикал возникает при декарбоксилировании бензоилокси-радикалов
6 |
О |
|
I |
II |
|
R- + CH3COCOCH37ICH3C-CCH3 — CHgCOR + СН 3 СО |
(56) |
Продукты подобного типа образуются также при фотолизе разбав ленных растворов диацетила [83]. В этом случае радикал R' гене рируется в результате отрыва водорода из растворителя электрононасыщенным дикетоном.
В этом разделе, вероятно, следовало бы провести исчерпываю щую дискуссию по вопросам гомолитического замещения у sp3 -rn6- ридизованного атома углерода, включая и попытки различить про цессы прямого замещения от механизма присоединения — элими нирования. Вместо этого кажется более целесообразным описать специфическую реакцию, которая была предметом недавних де батов.
Пиролиз ацетальдегида был очень тщательно изучен при тем пературах от 450 до 550 °С [84—93]. Суммарная реакция представ ляет собой простой цепной процесс разложения, скорость которого пропорциональна [СН3 СНО]3 / 2 . Основными продуктами являются метан и окись углерода
С Н 3 . + С Н 3 С Н О — С Н 4 + С Н 3 С О |
(57) |
С Н 3 С О {+М) — С Н 3 - + СО (-\-М) ' |
(58) |
Обнаружены также небольшие количества водорода, ацетона, пропионового альдегида, этана и этилена. Начальная скорость реакции образования ацетона гораздо больше скорости образования этана [85]. Следовательно, можно было предположить, что ацетон обра зуется рекомбинацией радикалов СНзСО* и СН3 % а значит именно эта реакция, а не 2СН3 * ->- C 2 H 6 должна быть основной стадией обрыва цепи. Однако это не согласуется с экспериментально най денным порядком 3 / 2 по ацетальдегиду [86]. Лейдлер с сотр. [87— 89] поэтому предположили, что ацетон получается в результате атаки С И 3 ' на ацетальдегид
С Н 3 - + С Н 3 С Н О — СН3СОСН3 + Н • |
(59) |
102 |
|
|
Глава |
V |
|
|
|
Найдено |
[88], что константа скорости |
этой реакции |
при |
523 °С |
|||
равна 7- 103 |
л • м о л ь - 1 |
• с - 1 , и ее |
изменения с температурой |
выра |
|||
жаются |
зависимостью |
[89] \gk3g = |
7,2 — 12 400/2,3 RT |
( л - м о л ь _ 1 Х |
|||
Х с - 1 ) . Хотя |
реакция (59) изображена как синхронный |
процесс, на |
|||||
самом деле она является двухстадийной |
[86—93]. |
|
|
||||
|
|
|
|
|
Н* |
|
|
|
|
С Н 3 - + С Н 3 С Н О ; ± ( С Н 3 ) 2 С О - |
|
(60) |
|||
|
|
|
Н* |
|
|
|
|
|
|
( С Н 3 ) 2 С О - ^ С Н 3 С О С Н 3 + Н - |
|
(61) |
В радикалах, как и в обычных молекулах, связи С—Н более проч ные, чем С—С; следовательно, keo^>km- Константы скорости, эн тальпии активации и энтропии реакций (60), (—60) и (61) опре
делены |
Ли |
и |
Лейдлером |
[89] |
[£, |
6 о=10,6, |
£-60= 17,3, |
E 6 i = |
||||||||
= 19,1 ккал/моль (44,38103, 72,43103 |
и 79,97103 Дж/моль соот |
|||||||||||||||
ветственно)] |
и |
Ваттом |
[90, |
93], |
[£бо = 11,5, |
Е-во =17,2, Eei = 22 — |
||||||||||
24 |
ккал/моль |
(48,15-103, |
72,01 • 103 |
и |
92,11 • 103 — 100.48Х |
|||||||||||
Х Ю 3 |
Дж/моль)]. Филлипс |
[92] отметил, |
что |
константы |
скорости |
|||||||||||
разложения |
изопропокси-радикала |
(&-бо и kei) |
в условиях |
экспери |
||||||||||||
мента Лейдлера и Ли |
[523 °С, 195 мм рт. ст. (26,0- 103 Па)] будут |
|||||||||||||||
зависеть |
от |
давления. |
Константы |
скорости, |
найденные |
|
Ваттом |
|||||||||
[93], &-бо=101 0 , 1 с - 1 и |
&6i = |
lО8-7 с - 1 , означают, |
что |
процесс |
само |
|||||||||||
произвольного |
разложения |
(более |
выгодный |
для |
ацетальдегида, |
|||||||||||
чем для ацетона, по крайней мере |
в |
25 |
раз) |
протекает |
гораздо |
|||||||||||
быстрее, |
чем |
дезактивирование |
«горячего |
|
изопропокси-радикала, |
|||||||||||
если только дезактивирование не происходит при каждом |
столкно |
|||||||||||||||
вении, что маловероятно. Скорость образования |
ацетона, вычислен |
|||||||||||||||
ная |
Ваттом |
[93], хорошо |
согласуется |
с величиной, |
измеренной |
|||||||||||
Лейдлером и Ли. Отсюда |
следует, что большая |
часть, если |
вообще |
не весь ацетон*, образуется в результате синхронного или «согла сованного» замещения. Однако реакция будет «согласованной» только при высокой температуре и низком давлении. При более низких температурах или более высоких давлениях горячий изопро- покси-радикал может дезактивироватьсядо разложения, элимини руя радикал, или прореагировать с подходящим донором водорода,
давая изопропиловый спирт. В таком случае |
реакцию (60) |
и ей |
||
подобные следует рассматривать |
скорее |
как |
стадии присоедине |
|
ния— элиминирования, чем как |
процесс |
гомолитического |
заме |
|
щения. |
|
|
|
|
Ньюмен, Соммер и Линд [94] сообщили, что (CaHsbSnCN обра зуется при разложении азо-бис-(1-цианциклогексана) в гидриде
* Бенсон [91] предположил, что ацетон может образоваться в результате следующих реакций:
С Н 3 - + С Н 2 С О ^ С Н 3 С О С Н 2 - С Н 3 С О С Н 2 - + С Н 3 С Н О С Н 3 С О С Н 3 + СН 3 СО
§ц2-Реакции у атомов элементов группы IVА
триэтилолова. Предполагаемый механизм заключается в присоеди
нении (C2 H5)3 SnH по связи |
N = N |
с последующим элиминирова |
||
нием (C2 H5 )3SnCN. Однако Джексон |
[95] предложил более простую |
|||
схему реакции, |
в которой |
радикал ^ H s b S n * |
присоединяется |
|
к нитрильной группе и в результате образующийся |
радикал разла |
|||
гается с элиминированием (C^Hs^SnCN из р-положения |
||||
|
N |
N |
N |
N |
|
III |
|
II |
1 |
|
С |
( С 2 Н 5 ) 3 Sn- -С |
с |
|
( С 2 Н 5 ) 3 Sn- + |
- N = N - |
|
|
- N = N - |
|
|
N |
( С 2 Н 5 ) з SnCN |
- N = N . |
(62> |
|
Реакции замещения атома на радикал
Такие реакции систематически не изучались. В качестве приме ров можно привести предварительное сообщение Кочи и Баханана [96] о том, что аралкильные радикалы, по-видимому, могут заме щать галоген из аралкилгалогенидов
АгСН 2 - + ArCH2 Br - * A r C H 2 C H 2 A r + Br- |
(63) |
и Томаса [97], что наиболее вероятная реакция между йодистым -метилом и гидроксильным радикалом заключается в замещении иода
НО • + СН3 1 —• С Н 3 О Н + I • |
(64) |
Реакция (63) кажется маловероятной, но реакция (64) действи тельно может происходить, так как она удовлетворяет требова ниям, приведенным в начале этой главы, т. е. истинный Sir2-npo- цесс у 5р3 -гибридизованного атома углерода молено найти только среди реакций, которые высоко экзотермичны и обладают неболь шими стерическими препятствиями. Однако в связи с реакцией (64) следует только отметить, что, как показал Слаух [98], трет- бутоксильные реакции не замещают иод из 1-иодбутана
ayem-QHsO-b ТСНгСНгСНгСНзЧ^/прет-С4Н90 СНг СН2 СНг СН3 +1- ( 6 5 )
104 |
Глава V |
Б.Кремний
Теоретически 8н2-реакции у атома кремния более вероятны, чем у насыщенного атома углерода, поскольку он имеет энергетически доступные Зс?-орбитали; следовательно, связь с входящим радика лом может образоваться до разрыва старой связи. Однако приме ров таких реакций пока еще очень мало.
Хансон |
[99] установил, что диметилдихлорсилан конденсируется |
в ртутной |
дуге высокого напряжения с образованием 25—40% |
2,2,4,4-тетрахлор-2,4-дисилапентана наряду с Н2 , СН4 , С2 Н2 , С2 Н4 , С2 Нб, НС1 и СНзБЮгН. Предложена следующая схема свободно-
радикального цепного |
механизма: |
|
|
|
|
|
|||
С1 |
|
|
С1 |
|
С1 |
С1 |
|
|
|
1 |
|
( |
1 |
1 |
S i C H 2 S i C H 3 |
4- |
С Н 3 . |
(66) |
|
C H 3 S i C H 2 |
- + |
CH3S1CH3 |
— C H 3 |
||||||
I |
|
|
I |
|
I |
I |
- |
" |
|
С1 |
|
|
С1 |
|
С1 |
С1 |
|
|
|
|
|
|
С1 |
|
|
С1 |
|
|
|
|
|
|
I |
|
|
I |
|
|
|
С Н 3 - |
4- C H 3 S Ii C H 3 |
— С Н 4 4- |
C H 3 SIi C H 2 . |
|
(67) |
||||
|
|
|
CI |
|
|
CI |
|
|
|
Дальнейшее подтверждение возможности 5н2-реакции у крем ния действием а-силилалкильного радикала вытекает из сообщения Урри [100] о том, что фотолиз бис-(триметилсилилметил) ртути в присутствии тетраметилсилана дает почти исключительно 2,2,4,4- тетраметил-2,4-дисилапентан
{ ( С Н 3 ) 3 S i C H 2 } 2 Hg X Hg 4- 2 ( С Н 3 ) 3 SiCH 2 |
J™5>±SU |
|
^ ( C H 3 |
) 3 S i C H 2 S i ( C H 3 ) 3 + C H 3 . |
(68) |
Для объяснения образования дисилоксана и азота, а также по вышенной скорости образования водорода в реакции фотосинтеза метилсиланов СНзЗШз, (СНзУгБШг, (CH3 )3SiH в присутствии окиси азота высказано предположение о протекании гомолитического за мещения водорода силокси-радикалом [101]
< С Н 3 ) 3 Si- 4- NO ~ ( С Н 3 ) 3 |
SiON : — [ ( С Н 3 ) 3 S i O N = N O S i |
( С Н 3 ) 3 ] — |
|
|
- 2 ( C H 3 ) |
3 S i O . + N 2 |
(69) |
( C H 3 ) 3 S i O . + |
( C H 3 ) 3 S l H - . ( C H 3 ) 3 S i O S i ( C H 3 ) 3 4 - H . |
(70) |
Этот процесс замещения водорода представляется невероятным, так как известно, что при действии грег-бутоксильных радикалов на силаны происходит 5н2-реакция у атома водорода, а не у крем ния [102—104]
( С Н з ) з С О . + ( С Н 3 ) з SiH ( С Н 3 ) 3 СОН 4- ( С Н 3 ) 3 Si- |
(71) |
Sii2-Pea.KU,uu у атомов |
элементов группы IV А |
105 |
Вероятно, гексаметилдисилоксан |
и водород, обнаруженные |
Нэйем |
и др. [101], образуются какими-то другими путями, а не реакцией,
предлагаемой выше. |
|
|
|
|
|
Протекание |
процесса |
замещения |
водорода |
предполагалось |
|
также Рингом, Паентсом и О'Нелем |
[105] для пиролиза силана при |
||||
~ 5 0 0 ° С в поточной системе. Исследовав |
состав |
смеси SiH4—SiD>4, |
|||
авторы пришли |
к выводу, |
что в реакции |
развиваются свободнора- |
дикальные цепи значительной длины. Основные стадии роста цепи
представлены схемами (72) |
и (73), а обрыва цепи — реакцией |
(74) |
||||||
|
|
Н- + |
S i H 4 |
^ H 2 |
+ - S i H 3 |
|
_ |
(72) |
|
|
• S 1 H 3 + S i H 4 - * S i 2 |
H 6 + H - |
|
|
(73) |
||
|
|
2 - S i H 3 ^ S i 2 |
H 6 |
|
|
(74) |
||
Энергия |
активации, найденная |
для |
реакции |
(73), |
составляет |
|||
13 ккал/моль |
(54,43 • 103 Дж/моль) |
с предэкспоненциальным |
мно |
|||||
жителем |
1010 |
л • м о л ь - 1 • с - 1 . Энергия |
активации |
обратной реакции, |
которая также является 5н2-процессом у атома кремния, вероятно, мала [около 3 ккал/моль (12,56103 Дж/моль)], т. е. реакция про исходит фактически при каждом столкновении. Однако вышеприве денную кинетическую схему следует принимать с некоторыми ого ворками, так как вычисленная на ее основании предэкспонента ре
акции |
обрыва цепи (А7з) составляет только около |
10е л - м о л ь - 1 X |
Х с - 1 . |
Маловероятно, чтобы такое-низкое значение |
было правиль |
ным, |
так как известно, что аналогичная реакция |
рекомбинации |
триметилсилильных радикалов происходит при каждом соударении и в растворе [106] и в газовой фазе [107].
Высокоэлектроотрицательный радикал бис-(трифторметил)-нит- роокись реагирует с четыреххлористым кремнием при 85 °С, давая {(CF3 )2 NO}4Si [108]. Тот же самый продукт образуется из галогенсиланов SiH3 Br и SiHzb [109]. Механизм этих реакций не изучен, но, возможно, они осуществляются как Бн2-процесс у атома крем ния
( C F 3 ) 2 N O - + R 3 S i X - + ( C F 3 ) 2 N O S i R 3 + X . |
(75) |
Подобная реакция происходит с гермилиодидом. |
|
||
Сообщается [110], |
что трифторметильный радикал |
замещает |
|
метальный радикал в тетраметилсилане при |
150 °С в газовой фазе |
||
CF3 - + |
( C H 3 ) 4 S i CF3 Si ( С Н 3 ) 3 |
4- СН 3 - |
(76) |
Недавно Банд и Дэвидсон [111] исследовали кинетику взаимо действия гексаметилдисилана с иодом в газовой фазе при 185— 250 °С и установили, что реакция имеет первый порядок по дисилану и 0,5 по иоду; единственным продуктом ее является йодистый
106 Глава V
триметилсилан. Предложен простой свободнорадикальный цепной механизм с 5н2-реакцией у атома кремния
h |
+ |
M ^ : 2 I . + М |
|
(77) |
I - + ( С Н 3 ) з SiSi ( С Н 3 ) 3 - ( С Н 3 ) з S1I + |
( С Н 3 ) 3 Si- |
(78) |
||
(СН 3 )з Si- |
+ |
1 2 — (СН 3 )з Sil + |
I . |
(79) |
Константа скорости |
для 5н2-реакции (78) й 7 8 = 10 8 ' 2 3 ± 0 ' 5 0 ехрХ |
Х( — 8100+ 1100/RT) |
л • м о л ь - 1 • с - 1 . Авторы предположили, что эта |
реакция представляет собой синхронный процесс, так как для сту пенчатого следует ожидать более высокого значения предэкспоненциального фактора.
Несколькими группами авторов была предположена возмож ность протекания внутримолекулярного гомолитического замеще ния у атома кремния. Так, Разуваев с сотр. [112] показали, что феноксильный радикал, генерируемый окислением 2,4-ди-грег-бу- тил-6-триметилсилилфеиола двуокисью свинца или щелочным рас твором феррицианида калия, не стабилен в не содержащих -кисло рода инертных растворителях. Сигнал ЭПР и окраска раствора быстро исчезают и образуется димер, по-видимому, через промежу точный арильный радикал
|
0-Si(CH3 )3 |
|
( C H 3 ) j C ^ ^ ^ S l ( C H 3 ) 3 |
(СН3\С |
|
С(СН3)3 |
G(CH5)5 |
(80) |
|
(CH3)3Si—О |
О—Si(CH3)3 |
(СНз)зС"тфгтфгс(СНз)з
С(СН5)3 С(СН3)3
Поведение этого радикала отлично от поведения 2,4,6-три-г/?ет- бутилфеноксильного радикала, который в аналогичных условиях стабилен.
Миграция о-трйметилсилильной группы и образование димера происходит также при окислении 2,6-ди(триметилсилил)-4-грег- бутил-, 4-изопропил- и 4-триметилсилилфенолов [113, 114]. Однако миграции не наблюдается для 4-метильных соединений. В этом слу-
$>\12-Реащш у атомов элементов группы IV'А |
107 |
чае продукт образуется рекомбинацией двух канонических форм исходного радикала.
i |
|
6 |
О |
( C H 3 ) 3 S L ^ A ^ S i ( C H 3 ) 3 |
( C H 3 ) 3 S i ^ L ^ Si(CH 3 ) 3 |
(81)
С Н 3 SL(CH3 )3 Si(CH 3 ) 3
При окислении "2,6-ди-грег-бутил-4-триметилсилилфенола дву окисью свинца [114а] происходит элиминирование триметилсилильной группы, а не миграция ее к кислороду
(скас С(СН3);
(82)
(СН3 ),С |
С(СН3 ). |
з'з |
з/з |
Движущей силой внутримолекулярных процессов гомолитического замещения в орго-положениях является образование в этих ^ - п е регруппировках прочной связи кремний—кислород*.
Хлордиметилсилильный радикал, получаемый в ртутной дуге, реагирует с бутадиеном-1,3; наряду с другими продуктами в реак ции образуется 1-хлор-1-метил-1-силациклопентен-З [116]. Образо вание этого соединения, очевидно, можно представить как
* 1,2-Перегруппировка трифенилсилильной группы от атома углерода к кис лороду происходит при фотолизе трифенилсилилкетонов в спиртах в присут ствии небольшого количества пиридина или других аминов [115]. Реакция вклю чает п—it "-переход в карбонильной группе с последующей миграцией силильной группы к кислороду с образованием карбена в качестве интермедиата, который затем внедряется в ОН-связь спирта
|
? |
^? |
Н |
(C6 H5 )3 Si.-C-R^JC^5 )3Si^-R-(C^5 )3 SWCRR -^I (c;H5 )3SiOCR |
|||
i |
|
ванне |
I |
|
|
|
OR' |
Подобные 1,2-перегруппировки силильных групп от атома |
кремния к кислороду, |
||
по-видимому, могут |
происходить при высокой температуре [95]. |
108 |
Глава V |
присоединение силильного радикала с последующим замыканием кольца по механизму БнД, которое сопровождается замещением ме тального радикала
(СН3 )2 S1C1 +• СН2=СНСН==СН2
[(СН3 )2 SiClCH2CHCH=CH2<—• (СН3 )2 SiClCH2CH=CHCH2]
I С1Xс н 3
П2(^\н2 |
+ СН3 . |
(83) |
н сI = сIн |
|
|
В связи с этой реакцией присоединения силильного радикала интересно остановиться на результатах Фиша, Куивилы и Тумински [117] по изучению присоединения гидрида триметилолова к бу тадиену. При 100°С продуктами свободнорадикального присоеди нения являются 1,2-аддукт—аллилкарбинилтриметилолово (7,1%), 1,4-аддукты — цис-(55,4%) и гранс-кротилтримегилолово (37,5%). С точки зрения стерических требований можно ожидать, что транс- аддукт будет доминировать. Высокий выход цис-алдукта приписан образованию мостикового радикала, в котором d-орбиталь атома олова участвует в делокализации свободного электрона. В отсутст вие хорошего донора водорода, (CH3 )3 SnH, аддукт радикала может элиминировать метальный радикал (как в случае с силильным ради калом) с образованием станнациклопентена
В.Германий
По-видимому, в настоящее время нет однозначных примеров Бн2-реакций у атома германия. Вероятно, это скорее отражает ог раниченную степень наших знаний химии германийорганических со-
Зв.2-Реакции у атомов элементов группы IVА |
109 |
единений, чем трудности в осуществлении этих реакций, поскольку возможность протекания процессов 5н2-типа у атомов кремния и олова можно считать установленной.
Реакция |
тетраэтилгермана с перекисью ди-грег-бутила при |
|
130°С дает |
трет-бутокситриэтилгерман с выходом 7% |
(молярные |
проценты в |
расчете на количество разложившейся |
перекиси)* |
[118]. Маловероятно, что он образуется в результате прямого за мещения у атома германия
( С Н 3 ) 3 С О . + ( C 2 H 5 ) 4 G e ^ ( C H 3 ) 3 C O G e ( C 2 H 5 ) 3 + C 2 H 6 . |
(85) |
поскольку в реакции обнаружено существенное количество (25%) этилена, но не обнаружен этан. Отсутствие этана служит аргумен том против образования этильных радикалов. Поэтому реакция
представлена |
следующим |
образом: |
|
|
||
( С Н 3 ) 3 |
С О . + ( С 2 Н 5 ) 4 |
а е - ( С Н 3 ) з С О Н + |
( C 2 H 5 ) 3 G e C H 2 C H 2 . |
<86) |
||
( С 2 |
Н 5 ) 3 GeCH2 CH2 . - |
( С 2 Н 5 ) 3 Ое- + |
С 2 Н 4 |
(87) |
||
( C 2 H 5 ) 3 G e . + ( С Н 3 |
) з С О О С ( С Н з ) з - . ( С Н з ) з С О О е ( С 2 Н 5 ) з + ( С Н 3 ) 3 С О . |
(88) |
||||
В реакции с перекисью бензоила при |
100 °С образуется |
слож |
||||
ная смесь продуктов, но |
триэтилгермилбензоат — продукт, -анало |
|||||
гичный (СНз)зСООе(С2Н5)з, не |
цайден [118]. Однако, кроме |
боль |
шого количества этилена (39%), обнаружено некоторое количество
этана (2%), |
что служит |
доводом |
для возможности |
осуществления |
|||
реакции. |
|
|
|
|
|
|
|
С 6 Н 5 С |
( 0 ) 0 - + ( C 2 |
H S ) 4 Ge - |
С 6 Н 5 С ( О ) Ое ( С 2 |
Н 5 ) 3 |
+ С 2 Н 5 - |
(89) |
|
Присутствие 18% 2-бензоилокситриэтилгермана |
служит |
указанием |
|||||
на то, что триэтилгермилэтильиые радикалы вызывают |
разложение |
||||||
перекиси бензоила |
|
|
|
|
|
|
|
( С 2 Н 5 ) 3 О е С Н 2 С Н 2 - + С 6 Н 5 С ( О ) ООС ( О ) С 6 Н 5 - |
|
|
|
|
|||
|
— ( С 2 Н 5 ) 3 G e C H 2 C H 2 O C ( О ) С 6 Н 5 + |
С 6 Н 5 С ( О ) О- |
(90) |
Очевидно, в газовой фазе при 150°С происходит реакция 8н2-типа между СР3 -радикалами и тетраметилгермаНом [110].
Г.Олово
Впротивоположность другим элементам группы IVA известно очень много реакций 5н2-типа у атома олова. Эти реакции по типу разрыва связи удобно разделить на две группы: 1) реакции, про текающие с разрывом связи олово—олово, и 2) реакции, сопро вождающиеся разрывом связи олово—углерод.
* С тетраэтилсиланом [119] и гексаэтилдисиланом [120] образуются димеры [(C2 Hs )3SiC2 H4 ]2 и [(C2 H5 )3SiSi(C2 H5 )2 C2H4 ]2.