- •Н.Н.Богдашев физическая и коллоидная химия курс лекций
- •Часть I. Физическая химия
- •Оглавление
- •Предисловие
- •Введение
- •1. Предмет физической химии, её место среди естественнонаучных
- •2. Краткий исторический очерк развития физической химии
- •3. Методы физической химии
- •Глава 1
- •И первое начала термодинамики
- •1.1. Краткий исторический очерк
- •1.2. Основные понятия и величины
- •1.3. Нулевое начало термодинамики
- •1.4. Первое начало термодинамики
- •1.5. Энтальпия
- •Глава 2 термохимия
- •2.1. Термохимия, её задачи и значение
- •2.2. Краткий исторический очерк
- •2.3. Калориметрические измерения
- •2.4. Тепловой эффект химической реакции
- •Соотношение между тепловыми эффектами реакций
- •2.4.2. Тепловые эффекты, используемые при термохимических
- •2.5. Стандартные состояния. Стандартные условия
- •2.6. Термохимические уравнения
- •2.7. Закон Гесса
- •2.8. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры.
- •2.9. Теплота растворения
- •2.10. Теплота нейтрализации
- •Глава 3 второе и третье начала термодинамики
- •3.1. Второе начало термодинамики
- •3.1.1. Статистический характер второго начала термодинамики
- •3.2. Обратимые и необратимые процессы. Самопроизвольные
- •3.3. Факторы интенсивности и экстенсивности
- •3.4. Термодинамическая вероятность системы
- •3.5. Энтропия
- •3.5.1. Энтропия со статистической точки зрения
- •3.5.2. Энтропия с термодинамической точки зрения
- •3.6. Расчёт изменения энтропии для различных процессов
- •3.6.1. Изотермическое расширение идеального газа
- •3.6.2. Изотермические фазовые переходы (плавление, кипение, сублимация)
- •3.6.3. Неизотермический физический процесс (нагревание или охлаждение
- •3.6.4. Химические реакции
- •3.7. Третье начало термодинамики. Постулат Планка.
- •3.8. Энергия Гельмгольца. Энергия Гиббса. Критерий достижения
- •3.9. Свободная и связанная энергия
- •3.10. Максимальная работа процесса и химическое сродство
- •3.11. Уравнение максимальной работы (уравнение Гиббса
- •Глава 4 термодинамика химического равновесия
- •4.1. Химическое равновесие
- •4.2. Краткий исторический очерк
- •4.3. Константа равновесия
- •4.4. Расчёты с применением констант равновесия
- •4.4.1. Определение направления протекания обратимых реакций
- •4.4.2. Расчёт равновесного выхода продуктов реакции
- •4.5. Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле-Шателье
- •4.5.1. Влияние на равновесие начального состава реакционной
- •4.5.2. Влияние температуры на равновесие. Уравнения изобары
- •4.5.3. Влияние на равновесный выход изменения объёма
- •4.6. Способы вычисления констант равновесия
- •4.7. Химическое равновесие в гетерогенных системах
- •Глава 5 термодинамика фазового равновесия
- •5.1. Краткий исторический очерк
- •5.2. Фазовые переходы
- •5.3. Основные понятия
- •5.4. Правило фаз
- •5.5. Общее условие фазового равновесия. Химический потенциал
- •Глава 6 фазовые равновесия в однокомпонентных системах
- •6.1. Связь между давлением и температурой фазовых переходов.
- •6.1.1. Процесс кипения. Уравнение Клаузиуса - Клапейрона
- •6.2. Физико-химический анализ. Фазовые диаграммы
- •6.3. Диаграмма состояния воды
- •Глава 7 фазовые равновесия в двухкомпонентных системах. Растворы неэлектролитов
- •7.1. Растворы. Основные понятия
- •7.2. Значение растворов для фармации
- •7.3. Концентрация. Способы выражения концентрации
- •7.4. Двухкомпонентные растворы летучих жидкостей. Закон Рауля
- •7.5. Отклонения от закона Рауля
- •7.6. Первый закон Коновалова
- •7.7. Диаграммы кипения
- •7.8. Второй закон Коновалова
- •7.9. Правило рычага
- •7.10. Перегонка бинарных жидкостных смесей
- •7.11. Разделение азеотропных смесей
- •7.12. Ограниченно растворимые жидкости
- •7.13. Диаграммы растворения. Правило Алексеева
- •7.13.1. Системы с верхней критической температурой растворения
- •7.13.2. Системы с нижней критической температурой растворения
- •7.13.3. Системы с верхней и нижней критическими температурами
- •7.14. Растворы нелетучих веществ. Коллигативные свойства
- •7.15. Понижение температуры замерзания растворов. Криометрия
- •7.16. Повышение температуры кипения растворов. Эбулиометрия
- •7.17. Осмос
- •7.17.1. Осмотическое давление
- •7.17.2. Осмометрия
- •7.17.3. Значение осмотических явлений
- •7.18. Несмешивающиеся жидкости
- •7.19. Перегонка с водяным паром
- •7.20. Диаграммы плавления. Термический анализ
- •7.20.1. Системы, состоящие из неизоморфных веществ
- •7.20.2. Системы, состоящие из веществ, образующих химические
- •7.20.3. Системы, состоящие из веществ, образующих твёрдые
- •7.21. Правило рычага для конденсированных систем
- •Глава 8 фазовые равновесия в трёхкомпонентных системах. Экстракция
- •8.1. Третий компонент в двухслойной жидкой системе. Закон
- •8.2. Жидкостная экстракция
- •Глава 9 электрохимия. Растворы электролитов. Кондуктометрия
- •9.1. Предмет электрохимии и её значение для фармации, медицины
- •9.2. Краткий исторический очерк
- •9.3. Коллигативные свойства растворов электролитов
- •9.4. Буферные растворы. Буферная ёмкость
- •9.5. Электрическая проводимость растворов. Закон Кольрауша
- •9.6. Кондуктометрические измерения
- •9.6.1. Прямая кондуктометрия
- •9.6.2. Кондуктометрическое титрование
- •Глава 10 электродные процессы и электродвижущие силы
- •10.1. Основные понятия и величины
- •10.2. Электроды первого и второго рода. Газовые электроды
- •10.3. Термодинамика гальванического элемента
- •10.4. Формула записи гальванического элемента
- •10.5. Уравнение Нернста
- •10.6. Контактный и диффузионный потенциалы
- •Глава 11 потенциометрические измерения
- •11.1. Потенциометрия
- •11.2. Потенциометрическое определение рН растворов.
- •11.3. Потенциометрическое определение концентрации
- •11.4. Определение констант равновесия электрохимических
- •Глава 12 формальная и молекулярная кинетика
- •12.1. Предмет химической кинетики и её значение для фармации,
- •12.2. Краткий исторический очерк
- •12.3. Кинетическая классификация химических реакций. Порядок
- •12.4. Скорость химической реакции. Время полупревращения
- •12.5. Закон действующих масс. Константа скорости
- •12.6. Расчёт констант скорости для реакций различных порядков
- •12.6.1. Реакции первого порядка
- •12.6.2. Реакции второго порядка
- •12.7. Определение порядка реакции
- •12.8. Механизмы химических реакций
- •12.9. Влияние температуры на скорость реакции
- •12.9.1. Правило Вант-Гоффа
- •12.9.2. Теория активных столкновений. Уравнение Аррениуса
- •12.10. Теория переходного состояния. Активированный комплекс
- •12.11. Гетерогенные реакции
- •Глава 13 катализ
- •13.1. Основные понятия. Значение катализа для медицины,
- •13.2. Краткий исторический очерк
- •13.3. Виды катализа
- •13.4. Механизм действия катализаторов
- •13.5. Гомогенный катализ
- •13.6. Гетерогенный катализ
- •13.7. Теории гетерогенного катализа
- •13.7.1. Мультиплетная теория
- •13.7.2. Теория активных ансамблей
- •13.7.3. Электронная теория
- •13.8. Ингибиторы
- •Глава 14 фотохимические реакции
- •14.1. Значение фотохимических реакций
- •14.2. Первичные и вторичные фотохимические процессы
- •14.3. Законы фотохимии
- •14.4. Фотохимическая эффективность
- •14.5. Фотосенсибилизация
- •Использованная литература
- •Предметный указатель
- •Часть I - физическая химия.
- •357532 Г. Пятигорск, пр. Калинина, 11
Использованная литература
Ахметов Б.В., Новиченко Ю.П., Чапурин В.И. Физическая и коллоидная химия. Л.: Химия, 1986. - 320 с.: ил.
Болдырев А.И. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1983. - 408 с.: ил.
Волков В.А., Вонский Е.В., Кузнецова Г.И. Химики. Биографический справочник. Киев: Наукова думка, 1984. - 735 с., ил.
Гамеева О.С. Сборник задач по физической и коллоидной химии. М.: Высшая школа, 1980. – 191 с.
Герасимов Я.И. и др. Курс физической химии: В 2 Т.- М.: Химия, 1969. - Т.1. - 1969. - 592 с.; Т.2. - 1973. - 624 с.
Глазов В.М. Основы физической химии. - М.: Высшая школа, 1981. - 456 с.
Голиков Г.А. Руководство по физической химии. М.: Высшая школа, 1988. - 383 с.
Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - Пер. с англ. - М.: Мир, 1976. – 541 с.
Горшков В.И., Кузнецов И.А. Физическая химия. - М.: Изд-во МГУ, 1986. - 264 с.
Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. М.: Мир, 1978. - 645 с.
Джуа М . История химии. М.: Мир, 1975. – 477 с.
Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии: В 2-х томах. - Пер. с англ. - М.: Мир, 1982. Т.1 - 652 с., ил.; Т.2 - 620 с., ил.
Евстратова К.И., Купина Н.А., Малахова Е.Е. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1990. - 487 с.: ил.
Зайцев О.С. Общая химия. М.: Химия, 1990. - 352 с.: ил.
Казанская А.С., Скобло В.А. Расчеты химических равновесий. - М.: Высшая школа, 1974. - 288 с., ил.
Киреев В.А. Курс физической химии. М.: Химия, 1978. - 775 с.
Киреев В.А. Краткий курс физической химии. М.: Химия, 1978. - 624 с., ил.
Кнорре Д.Г., Крылова Л.Ф., Музыкантов В.С. Физическая химия. - М.: Высшая школа, 1990. - 416 с.: ил.
Красовский И.В., Вайль Е.И., Безуглый В.Д. Физическая и коллоидная химия. Киев: Вища школа, 1983. - 352 с.
Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. Равделя А.А. и Пономаревой А.М.. Л.: Химия, 1983. – 231 с.
Краткий справочник физико-химических величин. Под ред. Мищенко К.П. и Равделя А.А.- Л.: Химия, 1974. – 200 с.
Ленский А.С. Введение в биоорганическую и биофизическую химию. М.: Высшая школа, 1989. - 256 с.: ил.
Менковский М.А., Шварцман Л.А. Физическая и коллоидная химия. М.: Химия, 1981. - 296 с.: ил.
Николаев Л.А. Физическая химия. - М.: Высшая школа, 1979. - 371 с.
Общая химия (Биофизическая химия. Химия биогенных элементов). Под ред. Ершова Ю.А. и др. М., "Высшая школа", 1993. - 560 с.: ил.
Полинг Л., Полинг М. Химия. М.: Мир, 1978. – 683 с.
Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. Л.: Химия, Ленингр. отд., 1978. – 392 с.
Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1975. - 255 с.: ил.
Слейбо У., Персонс Т. Общая химия: Пер. с англ. - М.: Мир, 1979. - 550 с., ил.
Слесарев В.И. Химия: Основы химии живого. - СПб: Химиздат, 2000. - 768 с.: ил.
Соловьев Ю.И. Очерки по истории физической химии. М.: Наука, 1964.
Соловьев Ю.И. История химии в России. М.: Наука, 1985. – 416 с.
Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. - М.: Высшая школа, 1999. - 527 с.: ил.
Фалта Я., Новы Л. История естествознания в датах: Пер. со словац. М.: Прогресс, 1987. - 495 с.
Физическая химия в вопросах и ответах. Под ред. К.В.Топчиевой и Н.В.Федорович. - М.: Изд-во МГУ, 1981. - 264 с.
Физическая химия. Под ред. Б.П.Никольского. - Л.: Химия, 1987. - 880 с.
Физическая химия. Под ред. К.С.Краснова. - М.: Высшая школа, 1982. - 687 с.
Физический энциклопедический словарь. Гл. ред. Прохоров А.М. - М.: Сов. энцикл., 1984. – 944 с.
Химическая энциклопедия: в 5 т. Ред. колл.: Кнунянц И.Л. (гл. ред.) и др. - М.: Сов. энцикл., 1988 - 1992.
Химический энциклопедический словарь. Гл. ред. Кнунянц И.Л.- М.: Сов. энцикл., 1983. – 791 с.
Хмельницкий Р.А. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1988. - 400 с.: ил.
Чанг Р. Физическая химия с приложением к биологическим системам. М., "Мир", 1980. - 662 с.
Чертов А.Г. Единицы физических величин. - М.: Высшая школа, 1977. – 287 с.
Эткинс П. Физическая химия: В 2 Т.- М.: Мир, 1980. - Т.1. - 580 с.: ил.; Т.2. - 584 с.: ил.
Эткинс П. Порядок и беспорядок в природе: Пер. с англ. - М.: Мир, 1987. - 224 с., ил.
