- •Глава 1
- •§1.Свойства жидкостей
- •§ 2. Сведения из гидростатики и гидродинамики
- •§ 3. Практическое использование законов гидростатики и гидродинамики
- •§ 4. Истечение жидкости через отверстия и насадки
- •Глава II
- •§ 5. Параметры состояния газа
- •§ 6. Идеальный и реальный газы
- •§ 7. Теплоемкость газов *
- •§ 8. Первый закон термодинамики
- •§ 9. Термодинамические процессы
- •§ 10. Второй закон термодинамики
- •§ 11. Свойства водяного пара
- •§12. Свойства влажного воздуха
- •§13. Истечение и дросселирование
- •§ 14. Основы теплопередачи
- •Глава III
- •§ 15. Основные сборочные единицы трубопроводов
- •§ 17. Ремонт и испытание трубопроводов и арматуры
- •§ 18. Правила безопасной эксплуатации трубопроводов и арматуры
- •§ 19. Составление и чтение схем трубопроводов
- •Глава IV
- •§ 20. Общие сведения
- •§ 21. Возвратно-поступательные насосы
- •§ 22. Основные сборочные единицы насоса
- •§ 24. Процессы всасывания и нагнетания
- •§ 25. Газовые колпаки
- •§ 26. Индикаторная диаграмма поршневого насоса
- •§ 28. Дозировочные и синхродозировочные электронасосные агрегаты
- •§ 27. Паровые прямодействующие насосы
- •§ 30. Примеры составления и чтения схем насосных установок
- •Глава V
- •§ 31. Общие сведения
- •§ 32. Схема установки центробежных насосов
- •§ 33. Основные параметры центробежного насоса
- •§ 34. Уравнение Эйлера для определения теоретического и действительного напоров центробежного насоса
- •§ 35. Характеристики центробежного насоса и трубопровода
- •§ 36. Совместная работа центробежных насосов
- •§ 37. Осевая сила и способы ее разгрузки
- •§ 38. Основные сборочные единицы центробежных насосов
- •§ 39. Горизонтальные одноколесные
- •§ 40. Центробежные консольные и погружные химические насосы
- •§ 41. Центробежные герметичные электронасосы. Насосы из неметаллических материалов
- •§ 42. Типовые схемы насосных установок
- •Глава VI
- •§ 43. Общие положения по эксплуатации насосов
- •§ 44. Регулирование работы и смазывание насосов
- •§ 45. Автоматическое управление насосными установками
- •§ 46. Эксплуатация поршневых насосов
- •§ 47. Эксплуатация центробежных насосов
- •Глава VII
- •§ 48. Общие сведения
- •§ 49. Теоретический и действительный циклы работы одноступенчатого компрессора поршня выполняют диафрагмы (мембраны), называются диафраг-мовыми.
- •§ 50. Основные параметры поршневых компрессоров
- •§ 51. Способы регулирования производительности поршневых компрессоров
- •§ 52. Назначение и устройство основных сборочных единиц поршневых компрессоров
- •§ 53. Смазочные системы поршневых компрессоров
- •§ 54. Системы охлаждения поршневых компрессоров
- •§ 55. Газовые коммуникации
- •§ 56. Угловые крейцкопфные компрессоры
- •§ 57. Горизонтальные компрессоры
- •§ 58. Вертикальные компрессоры
- •§ 59. Поршневые компрессоры без смазывания цилиндров. Компрессоры без кривошипно-шатунного механизма
- •§ 60. Роторные и винтовые компрессоры
- •Глава VIII
- •§ 61. Принцип действия и классификация
- •§ 62. Теоретические основы работы центробежных компрессоров
- •§ 63. Основные сборочные единицы центробежных компрессоров
- •§ 64. Смазочная система центробежных компрессоров
- •§ 65. Вентиляторы
- •§ 66. Центробежные воздухо- и газодувки
- •§ 67. Многоступенчатые центробежные компрессоры
- •§ 68. Центробежные
- •§ 69. Осевые компрессоры
- •§ 70. Холодильные компрессоры
- •§ 71. Вспомогательное оборудование компрессорных установок.
- •Глава X
- •§ 72. Основные правила эксплуатации и технического обслуживания
- •§ 73. Эксплуатация поршневых компрессоров
- •§ 74. Автоматическое управление поршневыми компрессорными установками.
- •§ 75. Возможные неисправности поршневых компрессоров
- •§ 76. Эксплуатация центробежных компрессоров
- •§ 77. Автоматическое управление центробежными компрессорными установками
- •§ 78. Возможные неисправности центробежных компрессоров
- •§ 79. Безопасные условия эксплуатации компрессорных установок
- •Глава XI
- •§ 80. Электродвигатели
- •§ 81. Двигатели внутреннего сгорания
- •§ 82. Паровые машины
- •§ 83. Паровые и газовые турбины
- •§ 84. Гидравлический привод
- •§ 85. Промежуточные звенья привода
- •§ 86. Газомоторные компрессоры и газотурбинные установки
- •Глава XII
- •§ 87. Назначение и виды ремонтов
- •§ 88. Способы определения неисправностей. Подготовка оборудования к ремонту
- •§ 89. Ремонт сальников
- •§ 90. Ремонт цилиндров, поршней и поршневых колец
- •§ 91. Ремонт деталей кривошипно-шатунного механизма
- •§ 92. Ремонт лабиринтных уплотнений и думмисов
- •§ 93. Ремонт маслонасосов и маслосистем
- •§ 94. Ремонт и обслуживание вспомогательного оборудования
- •§ 95. Пуск после ремонта и сдача насосов и компрессоров в эксплуатацию
- •§ 96. Виды смазки для насосов и компрессоров
- •§ 97. Прокладочные и набивные материалы
- •Глава XIII
- •§ 98. Технологический регламент и должностные инструкции
- •§ 99. Бригадная форма организации и стимулирования труда
§ 6. Идеальный и реальный газы
Идеальным называют такой газ, между молекулами которого нет силового взаимодействия, а сами молекулы не обладают ни объемом, ни массой. В природе таких газов нет. Их вводят в термодинамику для получения более простых расчетных формул.
Реальные газы, состоящие из молекул конечного объема, между которыми действуют силы взаимного притяжения, отклоняются от идеальных в большей или меньшей степени. С достаточной точностью можно считать, что при небольших давлениях и высоких температурах свойства некоторых газов (например, водорода и гелия) одинаковы со свойствами идеального газа.
Основными законами идеальных газов являются законы Бой-ля—Мариотта и Гей-Люссака. Эти законы были выведены экспериментально, но их можно доказать и теоретическим путем на основании молекулярно-кинетической теории газов.
Закон Бойля—Мариотта. Согласно этому закону, произведение объема газа на соответствующее давление есть величина постоянная:
pV = const.
При постоянной массе газа и неизменной температуре давление газа обратно пропорционально его объему: p1V1 = p2V2 или p2/p2 = = V2/V1.
А если 1/V1=p1 и 1/У2=р1, то p1/p2=p1/p2.
Исходя из этого, можно сделать вывод, что при одной и той же температуре плотность идеального газа изменяется прямо пропорционально давлению, а объем — обратно пропорционально.
Закон Гей-Люссака. Переход газа из одного состояния в другое можно осуществить и таким образом, чтобы давление газа оставалось постоянным. В этом случае получаются такие соотношения:
V1/V2=T1/T2 ИЛИ p1/р2=T2/Т1,
т. е. при одном и том же давлении объем идеального газа изменяется прямо пропорционально температуре; а его плотность — обратно пропорционально.
Уравнение состояния идеального газа. В общем случае переход газа из одного состояния в другое сопровождается изменением всех трех его параметров. Пользуясь законами Бойля — Мариотта и Гей-Люссака, можно найти связь между основными параметрами газа — объемом V, его давлением р и температурой Т:pV/T=R, или pV = RT, где R — молярная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль-К).
Смеси газов. В практике очень часто применяют смеси, состоящие из нескольких однородных газов — компонентов. Компоненты газовой смеси ведут себя независимо друг от друга. Они заполняют весь объем смеси и оказывают на стенки сосуда свое давление, которое называется парциальным.
Для газовых смесей справедлив закон Дальтона, согласно которому давление смеси при постоянной температуре равно сумме парциальных давлений компонентов: pсм= p1+p2+p3+...+рп, где p1,p2,p3…pn— парциальные давления отдельных компонентов смеси.
Уравнение состояния газовой смеси имеет вид
Pсм V=TRсмm,
где V — общий объем смеси, м3; m — масса смеси, кг; Rсм — молярная газовая постоянная смеси, которую определяют по формуле Rсм=(R1m1+R2m2+…+Rnmn)/m, где R1,R2,Rn — молярные газовые постоянные отдельных компонентов.
Уравнение состояния реального газа. Впервые отклонение свойств реального газа от свойств идеального было установлено и объяснено М. В. Ломоносовым. В реальных газах на зависимость между параметрами состояния влияют объем молекул и силы сцепления между ними.
Известно много уравнений состояния реальных газов, предложенных разными исследователями. Уравнения эти либо имеют ограниченную область применения и недостаточно точны за ее пределами, либо сложны для практического использования. Наиболее простым уравнением состояния реального газа является уравнение Ван-дер-Ваальса: [р+ [d/V2)] (V— b) =RT, где d/V2 — поправка, учитывающая силы сцепления между молекулами; Ь — величина, учитывающая объем молекул газа и зависящая от давления и температуры.
При высоких давлениях газа это уравнение недостаточно точное.