Контрольні завдання

1. Визначити вміст (% мас.) азоту в калійній селітрі , в амонійній селітріта амофосі.

Відповідь: 13,9%; 35%; 21,2%.

2. До розчину, що містить 8,2 г кальцій нітрату додали розчин, який містить натрій карбонат масою 6,36 г. Визначити масу осаду, що утворився.

Відповідь: 5 г.

3. Який об’єм водню виділиться за н.у., якщо розчинити алюміній масою 10,8 г у надлишку хлоридної кислоти.

Відповідь: 13,44 л.

4. До розчину, що містить 4,5 г кальцій хлориду додали розчин, який містить 4,1 г натрій фосфату. Визначити масу осаду, що утворився.

Відповідь: 3, 87 г.

5. Під час прожарювання MnO₂ втрачається кисень та утворюється Mn₃O₄. Визначити об’єм кисню (н.у.), який виділиться з 0,35 кг MnO₂.

Відповідь: 30,0 л.

6. Визначити вміст Оксигену в складових частинах цементного клінкеру: а) в 1 кг трикальцієвого силікату ; б) в 1 кг трикальцієвого алюмінату.

Відповідь: 350,9 г; 355,6 г.

7. У лабораторних умовах основну сіль одержують взаємодією купрум(II)cульфату і соди:

.

Визначити масу соди, що прореагувала з утворенням 10 г основної солі.

Відповідь: 9,6 г.

8. Визначити масу KClO₃, що утворюється при взаємодії 0,5 м³ (н.у.) хлору з гарячим розчином КОН за рівнянням:

Відповідь: 911,5 г.

9. Визначити масу сульфатної кислоти, необхідну для повної нейтралізації 20 г натрій гідроксиду.

Відповідь: 24,5 г.

10. Хлор можна одержувати дією H₂SO₄ на суміш MnO₂ і NaCl. Реакція відбувається за рівнянням:

Який об’єм хлору (н.у.) можна одержати зі 100 г натрій хлориду.

Відповідь: 19,15 л.

11. Визначити вміст (% мас.) кальцію в гашеному вапні та в крейді.

Відповідь: 54%; 40%;

12. У промислових умовах оксид хрому Cr₂O₃ можна одержати прожарюванням суміші K₂Cr₂O₇ з вуглецем:

.

Визначити об’єм (н.у.) карбон(II) оксиду, який утворюється відновленням 0,5кг K₂Cr₂O₇.

Відповідь: 38,1 л.

13. До розчину, що містить 34,0 г аргентум нітрату додали розчин, який містить натрій хлорид такої самої маси. Скільки осаду утворилося?

Відповідь: 28,7 г.

14. Визначити об’єм (н.у.) амоніаку, який утворюється при взаємодії 1 моль NH₄Cl і 0,5 моль Ca(OH)₂.

Відповідь: 22,4 л.

15. До розчину, який містить 0,2 моль FeCl₃ додали 0,2 моль NaOH. Скільки молей Fe(OH)₃ утворюється в результаті реакції і яка кількість молей FeCl₃ залишається в розчині?

Відповідь: 0,08 моля; 0,12 моль.

16. Розрахувати вміст алюмінію в штучних мінералах цементного клінкеру: а) в 0,5 кг трикальцієвого алюмінату ; б) в 0,5 кг чотирикальцієвого алюмофериту.

Відповідь: 100 г; 55,6 г.

17. При прожарюванні мармуру виділяється 448 л (н.у.) СО₂. Скільки негашеного вапна при цьому утворюється?

Відповідь: 1,12 кг.

18. Руйнування звичайного силікатного скла фторидною кислотою зумовлено взаємодією HF і – складовою частиною скла, внаслідок чого утворюється летка сполукаSiF₄ – кремній фторид:

Скільки грамівреагує з: а) 0,5 моль HF; б) 160 г фторидної кислоти?

Відповідь: 7,5 г; 120 г.

19. Розчин поташу K₂CO₃ вибірково поглинає вуглекислий газ з його суміші з іншими газами з утворенням калій гідрогенкарбонату:

Розрахувати, скільки поташу потрібно для поглинання а) 2,2 кг СО₂ ; б) 1,12 м³ СО₂ (н.у.).

Відповідь: 6,9 кг.

20. При пропусканні над каталізатором суміші, яка складається з 10 молей SO₂ і 15 молей О₂ утворюється 8 молей SO₃. Скільки молей SO₂ і О₂ не прореагувало?

Відповідь: 2 моля; 11 молей.

21. У балоні місткістю 50 л знаходиться азот під тиском 10 МПа при температурі 20⁰С. Обчислити масу газу.

Відповідь: 5,74 кг.

22. Водень у кількості речовини 10 моль зібрано в балоні місткістю 20 л при 23⁰С. Визначити тиск газу в балоні.

Відповідь: 12,3∙10⁵ Па.

23. Обчислити об’єм водню масою 1 кг при температурі 20⁰С та тиску 7·10⁵ Па.

Відповідь:1740 л.

24. Обчислити об’єм сульфур(1V) оксиду масою 2,5 кг при температурі 20⁰С і тиску 700 кПа.

Відповідь: 136 л.

25. Визначити масу амоніаку, що знаходиться в балоні об’ємом 29,2 л при температурі 20⁰ С і тиску 250 кПа.

Відповідь: 51 г.

26. Деякий газ масою 5,6 г займає об’єм 4,84 л при температурі 17⁰ С і тиску 0,997·10⁵ Па. Визначити молярну масу цього газу.

Відповідь: 28 г/моль.

27. Який об’єм займе 1 кг повітря при 17⁰С і тиску 101, 33 кПа?

Відповідь: 820 л.

28. Який тиск потрібно прикласти для того, щоб хлор масою 28,4 г зайняв об’єм 2 л при температурі 20⁰С?

Відповідь: 0,487 МПа.

29. Визначити молярну масу бензену, якщо маса 600 мл його парів при температурі 87⁰С і тиску 83,2 кПа, складає 1,3 г.

Відповідь: 78 г/моль.

30. Об’єм гумової камери автомобільної шини дорівнює 0,025 м³, тиск у ній 5,0665·10⁵ Па. Обчислити масу повітря, що знаходиться в камері при температурі 20⁰С.

Відповідь: 150,8 г.

31. Визначити молярну масу газу, якщо його зразок масою 0,750 г при температурі 20⁰С і тиску 0,989·10⁵ Па займає об’єм 4,62л. Назвіть газ.

Відповідь: 4 г/моль

32 Визначити об’єм азоту масою 11,67 кг, що знаходиться в балоні під тиском 205 атм при температурі 27⁰С.

Відповідь: 50 л.

33. Визначити молярну масу газу масою 30,3 г при температурі 18⁰С і тиску 122 кПа, що заповнив посудину об’ємом 15 л.

Відповідь: 40 г/моль.

34. Визначити об’єм вуглекислого газу СО₂ масою 5,5 г при температурі 11⁰С і тиску 770 мм. рт. ст.

Відповідь: 2,875 л.

35. Визначити об’єм, який займатиме 0,1 г хлору при температурі 47⁰С і тиску 0,2 атм.

Відповідь: 185 мл.

36. Вуглекислий газ СО₂ перебуває в посудині місткістю 20 л, при температурі 22⁰С і тиску 500 кПа. Визначити його масу.

Відповідь: 179,4 г.

37. Маса 0,327·10^-3 м³ газу при температурі 13⁰С і тиску 1,040·10⁵ Па дорівнює 0,828·10^-3 кг. Обчислити молярну масу газу.

Відповідь: 57,8 г/моль.

38. При температурі 17⁰С і тиску 1,04·10⁵ Па маса 0,624·10^-3 м³ газу дорівнює 1,56·10^-3 кг. Визначити молярну масу газу.

Відповідь: 57,9 г/моль.

39. Визначити масу парів толуену С₇Н₈ в приміщенні об’ємом 30 м³ при температурі 25⁰С та тиску 2972 Па.

Відповідь: 3,3 кг.

40. Скільки молей сульфур(IV) оксиду знаходиться в 40 см³ цього газу при температурі 300 К і тиску 1,1·10⁵ Па?

Відповідь: 1,76·10^-3 моль.

41. Визначити молярну масу еквівалента металу, якщо при згорянні 5 г цього металу утворюється 9,44 г його оксиду. Молярна маса еквівалента Оксигену дорівнює 8 г/моль.

Відповідь. 9,01 г/моль.

42. Визначити молярну масу еквівалента галогену, якщо однакова кількість металу з’єднується з 0,2 г кисню і з 3,17 г галогену.

Відповідь. 127 г/моль.

43. Визначити молярні маси еквівалентів металу та Сульфуру, якщо 3,24 г металу утворюють 3,48 г оксиду і 3,72 г сульфіду.

Відповідь. 108 г/моль; 16,0 г/моль.

44. Визначити молярні маси еквівалентів Брому і металу, якщо 1 г цього металу з’єднується з 8,89 г брому і з 1,78 г сірки. Молярна маса еквівалента Сульфуру дорівнює 16 г/моль.

Відповідь. 79,9 г/моль; 9,0 г/моль.

45. Визначити молярну масу еквівалента металу, якщо при розчиненні 1,6 г його у воді виділилось 0,896 л (н.у.) водню.

Відповідь. 20 г/моль.

46. Визначити молярну масу еквівалента металу, якщо при обробці 4,32 г цього металу хлором утворилось 21,36 г його хлориду.

Відповідь. 9 г/моль.

47 Визначити молярну масу еквівалента лугу, якщо на нейтралізацію 0,728 г його витрачено 0,535 г нітратної кислоти HNO₃.

Відповідь. 85,7 г/моль.

48. Визначити масу металу, якщо при нагріванні утворилось 21,66 г його оксиду. Молярна маса еквівалента металу 100,3 г/моль.

Відповідь. 20,06 г.

49. Визначити об’єм водню (н.у.), який виділяється при взаємодії 3,5 г металу з водою, якщо молярна маса еквівалента металу дорівнює 23 г/моль.

Відповідь. 1,7 л.

50. Визначити масу солі, що утворилася при взаємодії 7,2 г металу з хлором. Молярна маса еквівалента металу дорівнює 12,15 г/моль.

Відповідь. 28,2 г.

51. Визначити молярну масу еквівалента фосфітної кислоти, якщо на нейтралізацію 0,471 г її було використано 0,644 г КОН.

Відповідь. 41 г/моль.

52. Визначити молярну масу еквівалента металу, якщо внаслідок його перетворення на оксид маса збільшилась в 1,4 рази.

Відповідь. 20 г/моль.

53. Визначити масу галогену, що реагує з 0,4 г кисню, якщо молярна маса еквівалента галогену дорівнює 126,9 г/моль.

Відповідь. 6,35 г.

54. Визначити молярну масу еквівалента металу, якщо 1 г його реагує з 1,78 г сірки.

Відповідь. 9 г/моль.

55. Визначити масу калій нітрату, який утворився внаслідок нейтралізації 12 г КОН нітратною кислотою.

Відповідь. 21 г.

56. Визначити об’єм водню (н.у.), який виділяється при взаємодії 4,0 г металу і кислоти, якщо молярна маса еквівалента металу дорівнює 20,04 г/моль.

Відповідь. 2,2 л.

57. Визначити молярну масу еквівалента металу і об’єм водню (н.у.), що виділяється при взаємодії 16,8 г металу і 14,7 г H₂SO₄.

Відповідь. 56 г/моль, 3,36 л.

58. Визначити об’єм кисню, необхідного для згоряння 65 г магнію, якщо молярна маса еквівалента Мангану дорівнює 12 г/моль.

Відповідь. 60,6 л.

59. Визначити молярну масу еквівалента кислоти, якщо на нейтралізацію 7,35 г її витрачено 6 г натрій гідроксиду.

Відповідь. 49 г/моль.

60. Визначити молярну масу еквівалента Цинку, якщо 0,2216 г його витісняє з кислоти 76,16 л водню (н.у.).

Відповідь. 32,6 г/моль