Контрольні завдання

221. При деякій температурі константа рівноваги реакції 3Н₂+N₂↔2NH₃ дорівнює 0,1. Розрахувати вихідну і рівноважну концентрації азоту, якщо відомі рівноважні концентрації (моль/л): [H₂] = 0,6 і [NH₃] = 0,18.

Відповідь: 1,59 моль/л; 1,50 моль/л.

222. Визначити рівноважні концентрації СО, Н₂О і Н₂ в системі СО + Н₂О ↔СО₂ + Н₂, якщо рівноважна концентрація СО₂ дорівнює 0,05 моль/л, а вихідні концентрації СО і водяної пари дорівнюють 0,08 моль/л. Розрахувати константу рівноваги реакції.

Відповідь: 0,03 моль/л; 0,05 моль/л; 2,78.

223. При температурі 440⁰С константа рівноваги реакції 2HJ↔H₂+J₂ дорівнює . Визначити рівноважні концентрації H₂, J₂ та HJ, якщо вихідна концентрація HJ становить 0,4 моль/л.

Відповідь: 0,04 моль/л; 0,32 моль/л.

224. При деякій температурі в системі 2NO₂↔2NO+O₂ встановилися концентрації (моль/л): [NO₂] = 0,06, [NO]=0,24, [O₂] = 0,12. Визначити константу рівноваги реакції та вихідну концентрацію NO₂.

Відповідь: 1,92; 0,3 моль/л.

225. При деякій температурі константа рівноваги термічної дисоціації N₂O₄↔2NO₂ дорівнює 0,26. Визначити рівноважну і вихідну концентрації N₂O₄, якщо рівноважна концентрація NO₂ становить 0,28 моль/л.

Відповідь: 0,30 моль/л; 0,44 моль/л.

226. Розрахувати константу рівноваги системи COCl₂↔CO+Cl₂, якщо при деякій температурі рівноважні концентрації карбон(II) оксиду і хлору в системі рівні і становлять 0,001 моль/л, а [СОСl₂] = 4,6·10^-4 моль/л.

Визначити вихідну концентрацію COCl₂.

Відповідь: 2,2·10^-3; 1,46·10^-3 моль/л.

227. При деякій температурі константа рівноваги системи N₂+O₂↔2NO дорівнює 0,02. Визначити рівноважні концентрації усіх компонентів системи, якщо вихідні концентрації азоту і кисню рівні і становлять 1 моль/л.

Відповідь: 0,13 моль/л; 0,935 моль/л.

228. Вихідна концентрація SO₂Cl₂ при деякій температурі становить 2,5·10^-2 моль/л. Визначити рівноважні концентрації усіх компонентів рівноважної системи

SO₂Cl₂↔SO₂+Cl₂

після термічного розкладу 60% SO₂Cl₂. Розрахувати константу рівноваги реакції за даної температури.

Відповідь: 1,5·10^-2 моль/л; ·10^-2 моль/л; 2,25·10^-2.

229. При деякій температурі константа рівноваги реакції

COCl₂ ↔ CO + Cl₂

дорівнює 1,44, а рівноважна концентрація COCl₂ – 2,5 моль/л. Визначити рівноважні концентрації СО, Сl₂, та вихідну концентрацію COCl_{2 .}

Відповідь: 1,9 моль/л; 4,4 моль/л.

230. Вихідні концентрації нітроген(II) оксиду і хлору в системі

Cl₂+2NO↔2NOCl

становлять відповідно 0,45 моль/л і 0,25 моль/л. Розрахувати константу рівноваги, якщо на момент рівноваги прореагувало 40% NO.

Відповідь: 2,78.

231. Визначити вихідні концентрації азоту і водню та константу рівноваги системи N₂+3H₂↔2NH₃, якщо в рівноважному стані концентрації компонентів системи (моль/л) становлять: [N₂] = 0,05; [H₂] = 0,15; [NH₃] = 0,6.

Відповідь: 0,35 моль/л; 1,05 моль/л; 2133.

232. При певній температурі константа рівноваги системи

Br₂ + H₂ ↔ 2HBr

дорівнює 0,8. Визначити концентрації усіх компонентів рівноважної суміші, якщо вихідна система складалась з 2 моль Br₂ і 3 моль Н₂.

Відповідь: 1,31 моль/л; 2,31 моль/л; 1,38 моль/л.

233. Визначити константу рівноваги реакції A_(Г) +2В_(Г) ↔С_(Г) і вихідні концентрації речовин А і В, якщо в рівноважній реакційній суміші концентрації компонентів становлять: [A]= =0,5 моль/л; [В] = 0,8 моль/л; [С] = 0,3 моль/л.

Відповідь: 0,94; 0,8 моль/л; 1,1 моль/л.

234. Константа рівноваги реакції

А + В ↔ 2С

дорівнює 40. Визначити рівноважні концентрації реагуючих речовин, якщо вихідні концентрації речовин А і В дорівнюють відповідно 0,4 і 0,5 моль/л.

Відповідь: 0,07 моль/л; 0,17 моль/л; 0,66 моль/л.

235. Розрахувати константу рівноваги реакції , якщо вихідні концентрації SO₂ і O₂ відповідно становлять 6 моль/л і 3,2 моль/л, а на момент встановлення рівноваги в реакцію вступає 70% вихідної кількості SO₂.

Відповідь: 4,95.

236. При 500⁰С константа рівноваги реакції 2NO+O₂ ↔ 2NO₂ дорівнює 2,2.

Розрахувати вихідні концентрації NO і O₂ та рівноважну концентрацію NO₂, якщо на момент рівноваги встановилися концентрації: [NO] = 0,02 моль/л, [О₂] =0,03 моль/л.

Відповідь: 2,51·10^-2 моль/л; 3,25·10^-2 моль/л; 5,1·10^-3 моль/л.

237. Визначити константу рівноваги реакції Cl₂+CO ↔ COCl₂, якщо вихідні концентрації Cl₂ і CO становлять відповідно 9 моль/л і 7,5 моль/л, а прореагувало 70% хлору.

Відповідь: 1,94.

238. При деякій температурі константа рівноваги системи дорівнює 2,78. Визначити рівноважні концентрації усіх компонентів системи, якщо вихідні концентрації речовин А і В рівні і становлять 1моль/л.

Відповідь: 0,57 моль/л; 0,13 моль/л; 0,87 моль/л.

239. При певній температурі в рівноважній системі 4HJ_(Г) +О_2(Г)↔2J_2(Г) + 2H₂O_Гг), встановилися концентрації: [HJ] = 1 моль/л; [O₂] = 1,5 моль/л; [H₂O] = 1 моль/л. Обчислити константу рівноваги та вихідні концентрації HJ і O₂.

Відповідь: 0,67; 3 моль/л; 2 моль/л.

240. Визначити константу рівноваги реакції 4HCl_(Г)+О_2(Г)↔2Сl_2(Г) +2H₂O_(Г), якщо на момент рівноваги не прореагувало 0,2 моль/л HCl, а початкові концентрації HCl і О₂ становили 0,6 моль/л і 0,3 моль/л відповідно.

Відповідь: 5.

241-260.Як треба змінити а) температуру, б) тиск, в) концентрації реагуючих речовин в системі для зміщення рівноваги в напрямку прямої реакції?

241. кДж.

242. кДж.

243. кДж.

244. кДж.

245. кДж.

246. кДж.

247. кДж.

248. кДж.

249. кДж.

250. кДж.

251. кДж.

252. кДж.

253. кДж.

254. кДж.

255. кДж.

256. кДж.

257. кДж.

258. кДж.

259. кДж.

260. кДж.