- •Міністерство освіти і науки України
- •Передмова
- •Робоча програма
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Основні класи неорганічних сполук основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Термохімія та термохімічні розрахунки основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Ентропія, енергія гіббса та напрямленість процесів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Визначити можливість перебігу реакції
- •Визначити, за якої температури настане рівновага в системі
- •Контрольні завдання
- •Хімічна кінетика основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Визначити швидкість реакції
- •Контрольні завдання
- •Хімічна рівновага основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •II модуль розчини. Концентрації розчинів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Властивості розчинів неелектролітів. Основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Електролітична дисоціація ступінь та константа дисоціації основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Іонний добуток води. Водневий показник основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Іонна рівновага в гетерогенних системах добуток розчинності основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Реакції в розчинах електролітів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Гідроліз солей основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Колоїдні розчини основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Будова атома основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •III модуль окисно-відновні реакції основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Гальванічні елементи основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Корозія металів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Электроліз розплавів і водних розчинів електролітів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Твердість води основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Приклад 2. Визначення маси солі, розчиненої в певному об’ємі води, за величиною твердості води.
- •Контрольні завдання
- •Карбонатна рівновага. Форми існування со2 у воді. Основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Список рекомендованої літератури Основна література
- •Додаткова література
- •Додаток абудова речовини а1.Будова атома
- •А2.Періодична система елементів д. І.Менделєєва та електронна теорія будови атомів
- •Головна підгрупа Побічна група
- •Двох періодів.
- •Відносні електронегативності елементів(за шкалою Полінга)
- •А3. Хімічний зв’язок і будова молекул
- •2 Відштовхування rзв.Е, кДж/моль
- •Елементів д.І.Менделєєва
- •Навчальне видання
Контрольні завдання
621. Розрахувати вміст агресивного СО2, якщо на титрування 100 мл води з метилоранжем витрачено 5,8 мл 0,1 н розчину HCl, а на титрування з фенолфталеїном витрачено 2,5 мл 0,1 н розчину NaOH.
Відповідь: 26,2 мг/л.
622. Розрахувати вміст вільного СО2, якщо на титрування 100 мл води витрачено 5,7 мл 0,1 н розчину НСl, а вміст агресивного СО2 складає 20,6 мг/л.
Відповідь: 94,6 мг/л.
623. Розрахувати вміст рівноважного СО2, якщо на титрування 100 мл води витрачено 2,8 мл 0,1 н розчину NaOH, а маса агресивного СО2 дорівнює 27,2 мг/л.
Відповідь: 96 мг/л.
624. Визначити вміст агресивного СО2, якщо на титрування 100 мл води з метилоранжем витрачено 5,7 мл 0,1 н розчину НСl і на титрування з фенолфталеїном витрачено 2,4 мл 0,1 н розчину NaOH.
Відповідь: 24,4 мг/л.
625. Розрахувати масу вільного СО2, якщо на титрування 85 мл води витрачено 6,2 мл 0,1 н розчину HCl, а вміст агресивного СО2 складає 25,4 мг/л.
Відповідь: 169,6 мг/л.
626. Розрахувати вміст рівноважного діоксиду вуглецю, якщо на титрування 90 мл води витрачено 2,2 мл 0,1 н розчину NaOH, а вміст агресивного СО2 складає 28,5 мг/л.
Відповідь: 68,3 мг/л.
627. Визначити вміст агресивного СО2, якщо на титрування 80 мл води з метилоранжем витрачено 4,5 мл 0,1 н розчину HCl, а на титрування з фенолфталеїном витрачено 2 мл 0,1 н розчину NaOH.
Відповідь: 26 мг/л.
628. Розрахувати масу вільного СО2, якщо на титрування 100 мл води витрачено 4,9 мл 0,1 н розчину HCl, а вміст агресивного СО2 складає 22,3 мг/л.
Відповідь: 78,8 мг/л.
629. Розрахувати вміст рівноважного СО2, якщо на титрування 95 мл води витрачено 2,6 мл 0,1 н розчину NaOH, а вміст агресивного СО2 складає 30,3 мг/л
Відповідь: 90,1 мг/л.
630. Розрахувати масу вільного СО2, якщо на титрування 110 мл води витрачено 5,3 мл 0,1 н розчину HCl, а вміст агресивного СО2 складає 18,9 мг/л.
Відповідь: 68,0 мг/л.
631. Визначити вміст агресивного СО2, якщо на титрування 100 мл води з метилоранжем витрачено 4,9 мл 0,1 н розчину HCl і на титрування з фенолфталеїном витрачено 2,3 мл 0,1 н розчину NaOH.
Відповідь: 33,8 мг/л.
632. Розрахувати вміст рівноважного СО2, якщо на титрування 98 мл води витрачено 2,3 мл 0,1 н розчину NaOH, а вміст агресивного СО2 складає 24,8 мг/л.
Відповідь: 78,5 мг/л.
633. Розрахувати масу вільного СО2, якщо на титрування 97 мл води витрачено 4,4 мл 0,1 н розчину HCl, а вміст агресивного СО2 складає 29,5 мг/л.
Відповідь: 84,2 мг/л.
634. Розрахувати вміст агресивного СО2, якщо на титрування 99 мл води з метилоранжем витрачено 5,5 мл 0,1 н розчину HCl, а на титрування з фенолфталеїном витрачено 2,1 мл 0,1 н розчину NaOH.
Відповідь: 23,4 мг/л.
635. Визначити вміст вільного СО2, якщо на титрування 96 мл води витрачено 5,4 мл 0,1 н розчину HCl, а вміст агресивного СО2 складає 31,8 мг/л.
Відповідь: 126,2 мг/л.
636. Розрахувати масу рівноважного СО2, якщо на титрування 97 мл води витрачено 2,8 мл 0,1 н розчину NaOH, а вміст агресивного СО2 складає 32,7 мг/л.
Відповідь: 94,3 мг/л.
637. Розрахувати вміст агресивного СО2, якщо на титрування 100 мл води з метилоранжем витрачено 5,1 мл 0,1 н розчину HCl, а на титрування з фенолфталеїном витрачено 2,5 мл 0,1 н розчину NaOH.
Відповідь: 33,4 мг/л.
638. Визначити масу вільного СО2, якщо на титрування 98 мл води витрачено 5,3 мл 0,1 н розчину HCl, а вміст агресивного СО2 складає 28,4 мг/л.
Відповідь: 111 мг/л.
639. Розрахувати вміст рівноважного СО2, якщо на титрування 96 мл води витрачено 2,2 мл 0,1 н розчину NaOH, а маса агресивного СО2 дорівнює 32,5 мг/л.
Відповідь: 68,3 мг/л.
640. Розрахувати вміст агресивного СО2, якщо на титрування 95 мл води з метилоранжем витрачено 4,8 мл 0,1 н розчину HCl, а на титрування з фенолфталеїном витрачено 2,3 мл 0,1 н розчину NaOH.
Відповідь: 34,4 мг/л.