- •Міністерство освіти і науки України
- •Передмова
- •Робоча програма
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Основні класи неорганічних сполук основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Термохімія та термохімічні розрахунки основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Ентропія, енергія гіббса та напрямленість процесів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Визначити можливість перебігу реакції
- •Визначити, за якої температури настане рівновага в системі
- •Контрольні завдання
- •Хімічна кінетика основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Визначити швидкість реакції
- •Контрольні завдання
- •Хімічна рівновага основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •II модуль розчини. Концентрації розчинів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Властивості розчинів неелектролітів. Основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Електролітична дисоціація ступінь та константа дисоціації основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Іонний добуток води. Водневий показник основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Іонна рівновага в гетерогенних системах добуток розчинності основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Реакції в розчинах електролітів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Гідроліз солей основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Колоїдні розчини основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Будова атома основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •III модуль окисно-відновні реакції основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Гальванічні елементи основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Корозія металів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Электроліз розплавів і водних розчинів електролітів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Твердість води основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Приклад 2. Визначення маси солі, розчиненої в певному об’ємі води, за величиною твердості води.
- •Контрольні завдання
- •Карбонатна рівновага. Форми існування со2 у воді. Основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Список рекомендованої літератури Основна література
- •Додаткова література
- •Додаток абудова речовини а1.Будова атома
- •А2.Періодична система елементів д. І.Менделєєва та електронна теорія будови атомів
- •Головна підгрупа Побічна група
- •Двох періодів.
- •Відносні електронегативності елементів(за шкалою Полінга)
- •А3. Хімічний зв’язок і будова молекул
- •2 Відштовхування rзв.Е, кДж/моль
- •Елементів д.І.Менделєєва
- •Навчальне видання
Визначити, за якої температури настане рівновага в системі
За якої температури рівновага системи зміститься вправо?
Розв’язання. Термодинамічною умовою рівноваги є рівність . Знаходимо температуру, за якої встановиться рівновага в системі, із співвідношення
Оскільки умовою рівноваги є , то і. Тодіі.
Починаючи з цієї температури можливий самочинний перебіг реакції. Використовуючи перший наслідок із закону Гесса, знаходимо іза рівняннямиі, підставивши взяті з таблиць теплоти утворення і ентропії компонентів реакції:
.
Отже, при Т=983,6 К - в системі встановиться рівновага, тобто однаково ймовірні прямий та зворотний напрямки реакцій. При температурах, що перевищують 983,6 К, рівновага зміщуватиметься вправо, тобто відбуватиметься пряма реакція, а при температурах нижче 983,6 К рівновага зміститься вліво, відбуватиметься зворотна реакція.
Контрольні завдання
Не виконуючи розрахунків, встановити знак ΔS наступних процесів:
141.
142.
143.
144.
145.
146.
147.
148.
149.
150.
151.
152.
153.
154.
155.
156.
157.
158.
159.
160.
161. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов
.
Відповідь обґрунтувати розрахунком реакції.
Відповідь: – 959,5 кДж.
162. За якої температури настане рівновага в системі
Відповідь: 325 К.
163. Визначити утворення натрій алюмінатуна підставіреакції:
Відповідь: –1076,0 кДж/моль.
164. При якій температурі настане рівновага в системі
Відповідь: 385,5 К.
165. Визначити зміну стандартної енергії Гіббса реакції окиснення етилового спирту
.
Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції за стандартних умов.
Відповідь: –1326,5 кДж.
166. При якій температурі однаково ймовірні прямий та зворотний напрямки реакції
Відповідь: 882,3 К.
167. Визначити утворенняС2Н4(Г), виходячи з рівняння реакції окиснення його:
Відповідь: 68,12 кДж/моль.
168. За якої температури настає рівновага в системі
кДж?
Відповідь: 884,5 К.
169. В якому напрямку відбувається оборотна реакція
за стандартних умов? Відповідь обґрунтувати розрахунком реакції.
Відповідь: 130,22 кДж.
170. За якої температури настане рівновага в системі
кДж?
Відповідь: 389,2 К.
171. Визначити утворенняСО(Г) на підставі рівняння реакції відновлення алюмінію з його оксиду за допомогою СО
Відповідь: –137,27 кДж/моль.
172. Реакція відновлення FeO відбувається за рівнянням
При якій температурі почнеться відновлення FeO.?
Відповідь: понад 867,9 К.
173. Визначити утворення сірководню, виходячи з рівняння реакції:
Відповідь: –33,02 кДж/моль.
174. При якій температурі настане рівновага в системі
Відповідь: 466,8 К.
175. Зробити висновок про можливість самочинного перебігу реакції відновлення Fe3O4 воднем:
Відповідь обґрунтувати розрахунком реакції.
Відповідь: 99,6 кДж.
176. Визначити, при якій температурі можливий перебіг реакції
Відповідь: 6445,1К.
177. Виходячи з рівняння реакції
визначити утворенняFe3O4(К).
Відповідь: –1014,8 кДж/моль.
178. При якій температурі однаково ймовірні прямий та зворотний напрямки реакції
Відповідь: 965,5 К.
179. В якому напрямку проходить оборотна реакція згоряння хлороводню
за стандартних умов? Відповідь обґрунтувати розрахунком реакції.
Відповідь: -79,6 кДж.
180. При якій температурі стає термодинамічно можливою реакція відновлення титан(IV) оксиду до вільного металу за рівнянням:
Відповідь: 1987,6 К.