- •Міністерство освіти і науки України
- •Передмова
- •Робоча програма
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Основні класи неорганічних сполук основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Термохімія та термохімічні розрахунки основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Ентропія, енергія гіббса та напрямленість процесів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Визначити можливість перебігу реакції
- •Визначити, за якої температури настане рівновага в системі
- •Контрольні завдання
- •Хімічна кінетика основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Визначити швидкість реакції
- •Контрольні завдання
- •Хімічна рівновага основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •II модуль розчини. Концентрації розчинів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Властивості розчинів неелектролітів. Основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Електролітична дисоціація ступінь та константа дисоціації основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Іонний добуток води. Водневий показник основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Іонна рівновага в гетерогенних системах добуток розчинності основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Реакції в розчинах електролітів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Гідроліз солей основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Колоїдні розчини основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Будова атома основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •III модуль окисно-відновні реакції основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Гальванічні елементи основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Корозія металів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Электроліз розплавів і водних розчинів електролітів основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Твердість води основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Приклад 2. Визначення маси солі, розчиненої в певному об’ємі води, за величиною твердості води.
- •Контрольні завдання
- •Карбонатна рівновага. Форми існування со2 у воді. Основні поняття та визначення
- •Приклади виконання завдань
- •Контрольні завдання
- •Список рекомендованої літератури Основна література
- •Додаткова література
- •Додаток абудова речовини а1.Будова атома
- •А2.Періодична система елементів д. І.Менделєєва та електронна теорія будови атомів
- •Головна підгрупа Побічна група
- •Двох періодів.
- •Відносні електронегативності елементів(за шкалою Полінга)
- •А3. Хімічний зв’язок і будова молекул
- •2 Відштовхування rзв.Е, кДж/моль
- •Елементів д.І.Менделєєва
- •Навчальне видання
Контрольні завдання
181. Як зміниться швидкість прямої реакції
,
якщо збільшити концентрацію Н2 втричі?
Відповідь:збільшиться у 9 разів.
182. Визначити швидкість реакції
,
якщо концентрації речовин дорівнюють:
Відповідь: 7,2·10-5 моль/(л·с)
183. У скільки разів зросте швидкість реакції
,
якщо концентрації вихідних речовин збільшити в 3 рази?
Відповідь:81 раз.
184. У системі концентраціюзбільшили від 0,2 до 0,6 моль/л, а концентрацію О2 від 0,1 до 0,8 моль/л. У скільки разів збільшиться швидкість прямої реакції.
Відповідь:648 разів.
185. Як зміниться швидкість реакції
,
якщо концентрації NO і О2 зменшити втричі?
Відповідь:зменшиться у 27 разів.
186. Як зміниться швидкість реакції
при збільшенні тиску у 4 рази?
Відповідь:збільшиться у 64 рази.
187. У скільки разів зросте швидкість реакції
,
якщо концентрації вихідних речовин збільшити у 4 рази?
Відповідь:16 разів.
188. Визначити швидкість реакції
,
якщо і константа швидкості дорівнює 0,15 л4·моль-4·с-1.
Відповідь: 1,15·10-8 моль/л·с.
189. Як зміниться швидкість реакції
при збільшенні тиску в 4 рази?
Відповідь:збільшиться у 64 рази.
190. Визначити початкову швидкість реакції
,
якщо
Відповідь: 1,8·10-4 моль/л·с.
191. Як зміниться швидкість реакції
при зменшенні тиску системи вдвічі?
Відповідь:зменшиться у 8 разів.
192. У скільки разів збільшиться швидкість реакції
при збільшенні концентрації HCl втричі?
Відповідь:збільшиться у 81 раз.
193. Як зміниться швидкість реакції
при розведенні розчину у чотири рази?
Відповідь:зменшиться у 16 разів.
194. Визначити швидкість реакції
,
якщо ,
константа швидкості k=0,14 л·моль-1·с-1.
Відповідь: 1,7·10-4 моль/л·с.
195. Як зміниться швидкість реакції
,
якщо збільшити концентрацію СО втричі?
Відповідь:збільшиться у 9 разів.
196. У скільки разів зміниться швидкість реакції
при зменшенні концентрації Н2О(г) вдвічі?
Відповідь:зменшиться у 8 разів.
197. Як зміниться швидкість реакції
при розведенні розчину втричі?
Відповідь:зменшиться у 27 разів.
198. Як зміниться швидкість прямої реакції
при збільшенні тиску в системі вдвічі?
Відповідь:збільшиться у 4 рази.
199. Як зміниться швидкість реакції
при збільшенні концентрації О2 втричі?
Відповідь:збільшиться у 9 разів.
200. Визначити швидкість реакції
,
якщо концентрації речовин дорівнюють і константа швидкостіk=0,11 л·моль-1·с-1.
Відповідь: 1,98·10-4моль/л·с.
201. Як зміниться швидкість реакції, якщо температуру в системі підвищити на 300С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2.
Відповідь: зростає у 8 разів.
202. Як зміниться швидкість реакції, якщо температуру в системі підвищити на 600С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2.
Відповідь: зросте в 64 рази.
203. Як зміниться швидкість реакції, якщо температуру в системі знизити на 400С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3.
Відповідь: зменшиться у 81 раз.
204. Як зміниться швидкість реакції, якщо температуру в системі знизити на 600С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3,5.
Відповідь: зменшиться в 1838 разів.
205. Як зміниться швидкість реакції, якщо температуру в системі знизити на 200С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 4.
Відповідь: зменшиться в 16 разів.
206. Як зміниться швидкість реакції, якщо температуру в системі знизити від 900С до 400С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3.
Відповідь: зменшиться у 243 рази.
207. Як зміниться швидкість реакції, якщо температуру в системі знизити від 800С до 400С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2.
Відповідь: зменшиться в 16 разів.
208. Як зміниться швидкість реакції, якщо температуру в системі знизити від 700С до 400С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 4.
Відповідь: зменшиться в 64 рази.
209. Як зміниться швидкість реакції, якщо температуру в системі знизити від 800С до 200С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 4.
Відповідь: зменшиться в 4096 разів
210. Як зміниться швидкість реакції, якщо температуру в системі знизити від 600С до 100С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3.
Відповідь: зменшиться у 243 рази.
211. Як зміниться швидкість реакції, якщо температуру в системі знизити на 400С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2,5.
Відповідь: зменшиться в 39 разів.
212. Як зміниться швидкість реакції, якщо температуру в системі знизити на 600С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3.
Відповідь: зменшиться в 729 разів.
213. Як зміниться швидкість реакції, якщо температуру в системі підвищити на 800С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2.
Відповідь: зросте у 256 разів.
214. Як зміниться швидкість реакції, якщо температуру в системі підвищити на 600С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3.
Відповідь: зросте в 729 разів.
215. У скільки разів зросте швидкість реакції, якщо температуру в системі підвищити від 50 до 800С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 3.
Відповідь: зросте у 27 разів.
216. У скільки разів зросте швидкість реакції, якщо температуру в системі підвищити від 20 до 700С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2,5.
Відповідь: зросте в 98 разів.
217. У скільки разів зросте швидкість реакції, якщо температуру в системі підвищити від 30 до 900С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2.
Відповідь: зросте в 64 рази.
218. У скільки разів зросте швидкість реакції, якщо температуру в системі підвищити від 20 до 800С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2,5.
Відповідь: зросте у 244 рази.
219. У скільки разів зросте швидкість реакції, якщо температуру в системі підвищити від 30 до 800С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 4.
Відповідь: зросте в 1024 рази.
220. Як зміниться швидкість реакції, яка відбувається в газовій фазі, якщо температуру в системі підвищити на 500С? Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 1,5.
Відповідь: зросте в 7,6 разів.