3.3.2.Властивості хлорного вапна

а) Приготуйте водний розчин хлорного вапна і налийте окремо в три пробірки, потім додайте декілька крапель розчину фуксину. В одну пробірку пропустіть CO₂, в іншу - додайте декілька крапель H₂SO₄. Зверніть увагу на те, що в підкислених розчинах знебарвлення фуксину відбувається швидше. Напишіть рівняння реакцій витіснення хлоридної кислоти з її солі сульфатною і карбонатною кислотами.

б) Додайте до сухого хлорного вапна краплями концентровану хлоридну кислоту і зверніть увагу на інтенсивне виділення хлору.

в) До 1-2 см³ підкисленого розчину калію йодиду додайте краплями розчин хлорного вапна і декілька крапель розчину йоду. Що при цьому спостерігається? Напишіть рівняння реакції.

3.3.3.Взаємодія бертолетової солі (кСlО3) з йодидом калію

Налийте в пробірку 1-2 см³ розчину бертолетової солі. Додайте такий самий об'єм розчину калію йодиду і декілька крапель розчину крохмалю. Зверніть увагу на те, що помітних змін у розчині не відбувається. Додайте до розчину декілька крапель розбавленої H₂SO₄ і спостерігайте появу синього забарвлення. Чим такий ефект обумовлений? Поясніть вплив кислотності середовища на оксидаційну активність йонів СІО₃‾. Напишіть рівняння реакції.

3.3.4.Утворення і властивості йодитної кислоти

Налийте в пробірку 1см³ розведеного розчину калію йодиду і 1 см³ тетрахлорметану, а потім при інтенсивному збовтуванні додавайте невеликими порціями хлорної води. Спостерігайте появу характерного для йоду забарвлення розчину. Долийте надлишок хлорної води, добре збовтайте і спостерігайте знебарвлення розчину в результаті оксидації йоду до йодитної кислоти. Напишіть рівняння реакції.

3.3.5.Одержання kіо3

Налийте в пробірку 2-3 см³ 40%-ного КОН, закріпіть її в затискачі штативу і нагрійте до кипіння. В гарячий розчин внесіть невелику кількість кристаликів йоду і продовжуйте нагрівання до розчинення йоду. Операцію додавання йоду повторіть до появи білих кристалів KІО₃. Напишіть рівняння реакції.

Оформити і захистити протокол.

Література

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.

13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.

14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.

15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.

16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.