Контрольні питання

1.Електронна структура атомів елементів підгрупи Арсену в нормальному та збудженому стані.

2.Сполуки Арсену (V), Стибію (V), Бісмуту (V) з киснем, їх добування і хімічні властивості.

3.Відновна здатність сполук із ступенем оксидації +3 в ряду As-Sb-Bi.

4.Мета- та ортоарсенітні кислоти, їх хімічні властивості, взаємоперетворення.

5.Дисоціація гідроксиду арсену як амфотерного електроліту.

6.Арсенатна кислота, її добування та оксидаційні властивості.

7.Арсеніти та арсенати, їх кислотно-основні та оксидаційно- відновні властивості.

8.Якісна реакція на йон AsO₄^3-.

9.Cолі катіонів Стибію та Бісмуту, їх гідроліз.

10.Сульфіди арсену, стибію та бісмуту, їх характер, розчинення в лугах та сульфіді амонію.

11.Одержання натрію бісмутату та його властивості як сильного оксидника.

12.Стибіатна кислота та її солі.

13.Застосування сполук Арсену, Стибію та Бісмуту в медицині та фармації.

14.Сполуки елементів підгрупи Арсену з галогенами. Утворення комплексних сполук та пентагалогенідів.

15.Яку масу натрію бісмутату можна одержати при оксидації хлором в лужному середовищі 4,66 г бісмуту (III) оксиду?

16.Знайдіть масову частку натрію арсенату у 0,5М розчині (ρ=1,07 г/см³).

17.Обчисліть процентний вміст: а) As в скородиті (FeAsO₄•2H₂O); б) Sb в кермезиті (3Sb₂S₃•Sb₂O₃).

18.Який об’єм 0,5М розчину йоду необхідно взяти для оксидації 450 см³0,1н розчину натрію арсеніту?

19.Один із способів розділення сполук Арсену та Стибію грунтується на пропусканні сірководню крізь розчин трихлоридів у концентрованій хлоридній кислоті. Спочатку осаджується сульфід лише одного з елементів. Після відфільтровування осаду і розбавляння розчину осаджують сірководнем сульфід іншого елемента. Дайте інтерпретацію тому, що відбувається. Поясніть дію концентраційного фактора на ці перетворення.

20.Цинкову пластинку масою 19,5 г занурили у розчин солі бісмуту. Через деякий час її маса збільшилася до 26,6 г. Скільки грамів бісмуту виділилося? Чим доводиться нехтувати при розв’язанні задачі?

21.Наведіть приклади кількох реакцій, за допомогою яких можна добути натрій бісмутат. Охарактеризуйте перетворення солі під дією хлоридної, сульфатної та нітратної кислот. Напишіть рівняння реакцій.

22.Чому розчиниSbCl₃таBi(NO₃)₃при розбавлянні водою стають каламутними? Як зробити їх знову прозорими, не відокремлюючи осадів?

23.Напишіть рівняння реакцій гідролізу трихлоридів арсену, стибію, бісмуту.Що спільного і що відмінного у перетвореннях цих сполук під дією води?

24.Охарактеризуйте термічну стійкість арсину, стибіну, бісмутину. Як використовується відповідна властивість сполук для визначення Арсену, Стибію, Бісмуту в різних речовинах?

Самостійна аудиторна робота

1.Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках.

2.Обговорення результатів та оформлення висновків.

3.Оформлення та захист протоколу.

4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.

5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.

Експериментальна частина

Завдання 1. Арсен та його сполуки

1.1.Відновні властивості сполук Арсену (III)

У дві пробірки налийте по 1,5 см³розчину натрію арсеніту, підкисліть сульфатною кислотою. В одну з них додайте декілька крапель йодної води, а в другу – калію перманганату. Спостерігайте знебарвлення розчинів у пробірках. Написати рівняння реакцій.

1.2.Оксидаційні властивості солей арсенатної кислоти

До 1 см³натрію арсенату прилити таку ж кількість хлоридної кислоти та 0,5 см³калію йодиду. Спостерігайте забарвлення розчину. Написати рівняння реакції.

1.3.Одержання сульфіду арсену

В нагрітий розчин солі натрію арсеніту, сильно підкисленого хлоридною кислотою, пропустіть сірководень. Спостерігайте утворення осаду. Написати рівняння реакції.

Завдання 2. Стибій, Бісмут та їх сполуки

2.1.Відношення стибію і бісмуту до кислот

Покладіть у пробірки по 1-2 кусочки стибію та бісмуту і дослідіть їх відношення до розведених і концентрованих кислот (хлоридної, сульфатної та нітратної) спочатку при кімнатній температурі, а потім при нагріванні. Що при цьому спостерігається? Напишіть рівняння реакцій.

2.2.Відновні властивості солей тривалентного Стибію

Налийте в пробірку 1-2 см³ розчину солі Стибію, підкисліть його декількома краплями Н₂SO₄, потім додайте краплями розчин КМnО_4. Спостерігайте знебарвлення розчину і утворення осаду ортостибатної кислоти. Напишіть рівняння реакції.

2.3.Оксидаційні властивості солей Бісмуту (ІІІ)

До 1 см³ розчину стануму (II) хлориду приливайте розчин натрію гідроксиду до розчинення осаду. До одержаного розчину додайте декілька крапель розчину бісмуту нітрату. Спостерігайте появу осаду і швидку зміну його забарвлення внаслідок утворення вільного бісмуту. Написати рівняння реакції.

2.4.Амфотерні властивості сполук Sb³⁺, Bi³⁺

а) До 2-З см³ розчину стибію хлориду прилийте краплями натрію гідроксид до утворення осаду. Вміст пробірки розділіть порівно на дві пробірки. В одну із них прилийте надлишок лугу, а в другу концентрованої хлоридної кислоти. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

б) Дослід “а” повторіть, взявши замість стибію хлориду бісмуту нітрат. Чи має амфотерні властивості бісмуту (IIІ) гідроксид? Напишіть рівняння реакції.