Самостійна позааудиторна робота

1.Структура валентного електронного шару Феруму, Кобальту та Ніколу.

2.Основні реакції доменного процесу (реакції палива, реакції руди, реакції флюсів).

3.Сполуки Феруму (II) і Феруму (III), їх кислотно-основні властивості та оксидаційно-відновні характеристики.

4.Застосування сполук Феруму і Кобальту в медицині.

5.Приклади добування солей Кобальту, їх біологічне значення.

6.Напишіть повні рівняння реакцій, що відповідають такій послідовності перетворень:

FeS → X₁ → Fe₂O₃ → X₂ → FeS.

Визначте невідомі речовини.

7.Чи вистачить 30 см³ розчину, в якому масова частка сульфатної кислоти 25% (густина 1,18 г/см³), для оксидації 5,6 г заліза? Відповідь обгрунтуйте необхідними розрахунками.

8. 76,5 г оксиду металу, що виражається формулою М₂О₃, містить 40,5 г металу. Який метал утворює цей оксид?

9.Чи однакова маса сульфатної кислоти буде витрачена для розчинення 40 г ніколу, якщо взяти: а) концентровану; б) розбавлену кислоту?

10.Чи можна одержати у водному розчині карбонати феруму, кобальту та нікелю, якщо ці метали мають ступені оксидації +2 та +3?

11.До якого ступеня оксидації оксидується Ферум, Кобальт та Нікол: а) хлоридною кислотою і хлором; б) концентрованою та розбавленою сульфатною і нітратною кислотами? Написати рівняння реакцій.

12.Як змінюються оксидаційно-відновні властивості сполук Е²⁺і Е³⁺для Феруму, Кобальту, Ніколу?Написати рівняння реакцій на прикладі Е(ОН)₂ і Е(ОН)₃.

13.Що утвориться при дії надлишку концентрованого розчину амонію гідроксиду на розчини солей Кобальту (II) та Ніколу (II)? Написати рівняння реакцій.

14.Які сполуки утворюють Fe, Co, Ni з оксидом карбону (II)? Чим пояснити різний склад цих сполук?

15.До 50 см³розчину з масовою часткою феруму (III) хлориду 10% (ρ=1,09 г/см³) додали калію гідроксид масою 5,0 г. Осад, що утворився, відфільтрували і прожарили. Обчисліть масу осаду.

16.Чи випаде в осад ферум (II) сульфід при змішуванні рівних об’ємів 0,0001М розчинів ферум (II) сульфату та натрію сульфіду? ДР_FeS=3,7•10^-18.

17.Визначіть у відсотках масові частки суміші заліза й срібла, якщо при обробці 10 г її розчином хлоридної кислоти, виділилось 2,24 дм³водню?

Контрольні питання

1.Рівняння дисоціації феруму (III) гідроксиду як кислоти і основи.

2.Найважливіші комплексні сполуки Феруму.

3.Реакції добування “берлінської лазурі” і “турнбулевої синьки”.

4.Роль кобальту (III) гідроксиду в оксидаційно-відновних процесах.

5.Взаємодія кобальту з простими речовинами та розбавленими кислотами.

6.Приклади мінералів, у вигляді яких зустрічаються в природі кобальт та нікол.

7.Взаємодія ніколу з монооксидом карбону (утворення тетракарбонілніколу).

8.Взаємодія сполук нікелю з концентрованими та розбавленими розчинами хлоридної, сульфатної та нітратної кислот.

9.Застосування сполук елементів VIIIБ підгрупи в медицині та фармації.

10.Який об’єм газу виділиться при розчиненні 11 г кобальту(III)гідроксиду в концентрованій хлоридній кислоті? Який об’єм цієї кислоти (ρ=1,18 г/см³) витратиться?

11.У розчин мідного купоросу занурили залізну пластинку. Яка маса міді виділилась на пластинці, якщо маса пластинки збільшилась на 0,4 г?

12.При проведенні лабораторного аналізу зразка сплаву заліза з міддю виявилось, що при обробці 20 г цього сплаву хлоридною кислотою виділяється 1,12 дм³газу. Обчисліть масові частки металів у сплаві.

13.Який об’єм сірчистого газу (н.у.) утвориться при випалюванні 12 г піритуFeS₂, що містить 12% домішок?

14.Які маси залізного купоросу і води необхідні для приготування 400 г розчину з масовою часткою ферум (II)сульфату 19%?

15.Напишіть рівняння хімічних реакцій:

а) FeCl₃+Na₂CO₃+H₂O→

б) FeCl₃ + H₂S →

в) FeCl₃ + KI →

г) FeCl₃ + (NH₄)₂S + H₂O →

д) K₃[Fe(CN)₆ + FeSO₄ →

е) FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆ →

є) NiCl₂ + NaOH + Br₂ →

ж) CoCl₂ + KNO₂ + CH₃COOH →

з) Ni(OH)₃ + HCl →

16.У розчин купрум (II) хлориду занурили залізну пластинку масою 100 г. Через деякий час маса пластинки збільшилась до 106 г. Скільки грамів міді виділилось на пластинці?

17.При взаємодії 2 г суміші порошків заліза та магнію з надлишком хлоридної кислоти виділилося 0,05 моль водню. Визначте хімічний склад вихідної суміші у масових частках.

18.Який об’єм 0,2н розчину лугу треба витратити для повного осадження йонів Феруму із 100 см³0,15М розчинуFe(NO₃)₃?

19.На повну оксидацію розчину ферум (II) сульфату в кислому середовищі витрачено 40 см³0,1н розчину калію перманганату. Визначте масуFeSO₄, що містилася у вихідному розчині.

20.Використовуючи термодинамічні дані, визначте можливість перебігу реакції за стандартних умов:

Fe₃O₄(т) + 4H₂(г) = 3Fe(т) + 4H₂O(р).