3.2. Гідроліз солей купруму (іі)

Налийте в три пробірки по 1-2 см³води і вкиньте по декілька кристаликів: у першу пробірку –купруму (ІІ) хлориду, у другу –купруму(ІІ) сульфату, у третю –купруму (ІІ) нітрату. Одержані розчини дослідіть універсальним індикатором. Що при цьому спостерігається? Додайте до пробірок краплями розчин натрію карбонату. Спостерігайте утворення зеленого осаду купруму (ІІ) гідроксокарбонату (малахіту), виділення пухирців карбону (ІV) оксиду. Напишіть рівняння реакцій.

3.3.Забарвлення солями купруму полум’я

Чистий платиновий або ніхромовий дротик занурте в розчин солі Купруму, а потім прожарте в безбарвній частині полум’я пальника. Спостерігайте забарвлення полум’я в зелений або синій колір.

3.4.Одержання купруму (ІІ) сульфіду

Внесіть у пробірку 2-3 краплі розчину купруму (ІІ) сульфату і додайте декілька крапель свіжоприготованої сірководневої води. Який колір осаду купруму (ІІ) сульфіду? Додайте до осаду декілька крапель концентрованої хлоридної кислоти. Що відбувається? Напишіть рівняння реакції.

3.5.Одержання купруму (ІІ) гексаціаноферату (ІІ)

До невеликої кількості (0,5 см³) розчину купруму (ІІ) сульфату додайте (0,5 см³) розчину калію гексаціаноферату (ІІ) (K₄[Fe(CN)₆]). Спостерігайте випадання червоно-бурого осаду купруму (II) гексаціаноферату (ІІ). Напишіть рівняння реакції.

Завдання 4. Аргентум. Срібло

4.1. Одержання срібла (реакція “срібного дзеркала” )

В добре вимиту пробірку налийте 1-2 см³розбавленого розчину аргентуму нітрату і до нього краплями долийте розбавленого розчину аміаку до розчинення осаду, що утворився, потім додайте 0,5 см³розчину глюкози і нагрійте вміст пробірки на водяній ванні при температурі не вище 60^оС. Спостерігайте покриття внутрішньої поверхні пробірки блискучим шаром металічного срібла. Напишіть рівняння реакції.

4.2.Витіснення срібла з його солей міддю

Візьміть мідний дріт або пластинку і старанно очистіть його поверхню наждачним папером, а потім занурте в 0,1н розчин аргентуму нітрату. Спостерігайте поступове виділення металічного срібла у вигляді чорного порошку. Напишіть рівняння реакцій.

4.3.Одержання і властивості оксиду аргентуму

Налийте у три пробірки по 1-2 см³розбавленого розчину лугу і додайте по декілька крапель аргентуму нітрату. Спостерігайте утворення бурого розчину аргентуму оксиду. Додайте до першої пробірки нітратної кислоти, а до другої – розчину лугу. Що при цьому спостерігається? Який висновок можна зробити про хімічний характер аргентуму оксиду? До третьої пробірки додайте розчин аміаку до розчинення осаду внаслідок утворення комплексної сполуки[Ag(NH₃)₂]OH. Напишіть рівняння реакцій.

4.4.Одержання і властивості аргентуму сульфіду

До 1-2 см³сірководневої води додайте декілька крапель розчину аргентуму нітрату і спостерігайте утворення чорного осаду аргентуму сульфіду. Злийте рідину з осаду і подійте на осад розбавленою нітратною кислотою. Спостерігайте розчинення осаду. Напишіть рівняння реакції.

4.5.Одержання і властивості галогенідів аргентуму

Налийте в три пробірки по 1-2 см³розчинів: у першу – натрію хлориду; у другу –калію броміду, в третю − калію йодиду. Додайте в кожну пробірку по декілька крапель розчину аргентуму нітрату. Зверніть увагу на те, який колір одержаних осадів. Вміст кожної пробірки розділіть на дві частини.

До одержаних осадів в перших пробірках додайте по 1-2 см³розбавленої хлоридної, сульфатної або нітратної кислот і переконайтесь, що галогеніди аргентуму в розбавлених кислотах не розчиняються. Злийте з осадів рідину і до кожного з них додайте по 2-3 см³розбавленого розчину аміаку. Зверніть увагу на те, що на відміну від аргентуму хлориду, аргентуму йодид не розчиняється зовсім, а аргентуму бромід розчиняється лише частково. Додайте до розчину диамінаргентуму хлориду [Ag(NH₃)₂]Clрозбавленої кислоти до слабокислого середовища і спостерігайте осідання аргентуму хлориду. Долийте трохи нітратної кислоти також у пробірку з аргентуму бромідом. Напишіть рівняння реакції.