5.1.Дослідження стійкості калію гексаціанофератів

Помістіть у дві пробірки по 0,5-1 см³розчину калію гексаціаноферату (ІІ)K₄[Fe(CN)₆]. В одну пробірку додайте дві краплини амонію сульфіду, в другу – дві краплі 2н розчину натрію гідроксиду. Чи випадають осади феруму (ІІ) сульфіду і феруму (ІІ) гідроксиду?

Повторіть дослід з калію гексаціанофератом (ІІІ) (K₃[Fe(CN)₆]. Чи випадають осади феруму (ІІІ) сульфіду і феруму (ІІІ) гідроксиду? Який висновок можна зробити про стійкість йонів[Fe(CN)₆]^4- і [Fe(CN)₆]^3-?

На розчин калію гексаціаноферату (ІІІ) подійте розчином калію чи амонію роданіду. Чи спостерігається утворення червоного забарвлення, характерного для йона Fe³⁺? Напишіть рівняння дисоціації комплексних сполук Феруму і комплексних йонів. Напишіть вирази для констант нестійкості і випишіть із таблиці їх чисельне значення.

5.2.Одержання комплексного феруму (ііі) фосфату

Налийте у пробірку з 0,5-1 см³розчинуFeCl₃декілька крапель 0,01н амонію (чи калію) роданіду і спостерігайте характерне дляFe(SCN)₃червоне забарвлення. Потім додайте краплями 2н розчин ортофосфатної кислоти до зникнення червоного забарвлення.

Напишіть рівняння одержання амонію дифосфатоферату (ІІІ) (NH₄)₃[Fe(PO₄)₂] і поясніть протікання реакції, враховуючи, що взаємодія перших крапельH₃PO₄іFe(SCN)₃ приводить до випадання в осад середнього феруму (ІІІ) фосфату, який в надлишкуH₃PO₄розчиняється з утворенням безбарвного комплексного йону.

Завдання 6. Утворення солі феруму (vі) (ферату)

Помістіть у пробірку пінцетом декілька кусочків КОН, додайте одну краплю концентрованого розчину FeCI₃і дві краплі брому. Підігрійте пробірку на слабкому полум’ї пальника і спостерігайте забарвлення розчину у фіолетовий колір внаслідок утворення калію ферату (VI) (K₂FeO₄). Напишіть рівняння реакції. Яку роль виконує Fe³⁺в даному оксидаційно-відновному процесі?

Йон FeO₄^2-дуже подібний до йонаSO₄^2-. Додайте до утвореного розчину дві краплі розчину барію хлориду. Що спостерігається? Напишіть в молекулярному і йонному вигляді рівняння реакцій.

Завдання 7. Сполуки Кобальту і Ніколу

7.1. Одержання та властивості кобальту (ІІ) гідроксиду та ніколу (ІІ) гідроксиду

В одну пробірку налийте 1-2 см³кобальту (ІІ) хлориду, в другу – 1-2 см³ніколу (ІІ) сульфату. В кожну пробірку прилийте 0,5-1 см³2н розчину натрію гідроксиду. Як змінився колір осадів? Розділіть кожний з одержаних розчинів на дві частини:

а) на одну частину подійте 5-10 краплями бромної води. Як змінюється колір осадів?

б) на другу частину подійте розчином NaOH.

Зробіть висновок про амфотерність цих гідроксидів. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

7.2.Комплексні сполуки Кобальту і Ніколу

7.2.1.Одержання хімічних комплексів Кобальту (ІІ) і Ніколу (ІІ)

В одну пробірку прилийте 0,5-1 см³розчину кобальту (ІІ) хлориду, а в другу – 0,5-1 см³розчину ніколу (ІІ) сульфату. В обидві пробірки додайте краплями 25% розчинNH₄OH до одержання осадів відповідних гідроксидів. Який колір осадів? До кожної пробірки прилийте25% розчинNH₄OHдо розчинення осаду і утворення сполук-аміакатів. Як змінився колір у пробірках? Напишіть рівняння реакцій і назвіть утворені комплексні сполуки.

7.2.2.Одержання калію гексанітрокобальтату

Налийте у пробірку 1-2 см³розчину солі Кобальту (ІІ), підкисліть його ацетатною кислотою, додайте 2-3 см³концентрованого розчину калію нітриту і підігрійте. Спостерігайте виділення оксидів нітрогену і утворення жовтого осаду комплексної сполукиK₄[Co(NO₂)₆]. Напишіть рівняння реакції.

7.3. Сульфіди кобальту і ніколу

а) До 1-2 см³розчину солі Кобальту (ІІ) додайте краплями розчину амонію (або натрію) сульфіду. Спостерігайте утворення червоного осаду кобальту сульфіду. Розділіть осад на дві пробірки. До одної з них додайте розбавленої хлоридної кислоти і спостерігайте розчинення осаду. Другу пробірку залишіть на деякий час і переконайтеся, що при довгому стоянні кобальту сульфід стає важкорозчинним, додавши до неї також хлоридної кислоти. Напишіть рівняння реакцій.

б) Повторіть попередній дослід, взявши замість солі кобальту (ІІ) сіль ніколу (ІІ). Напишіть рівняння реакції.

7.4. Реакція виявлення йонів Co²⁺

До 1см³ розчину солі Кобальту додайте 3-4 см³концентрованого розчинуKCNSабоNH₄CNSі 1см³бутилового спирту чи етеру. Збовтайте вміст пробірки і спостерігайте забарвлення верхнього шару рідини в синій колір, внаслідок утворення комплексної сполуки (NH₄)₂[Co(CNS)₄], яка в органічних розчинниках краще розчинна, ніж у воді. Розбавте розчин великою кількістю води і добре збовтайте. Чому розчин знебарвлюється? Напишіть рівняння реакції.

7.5. Виявлення йонів Ni²⁺ (реакція Чугаєва)

Налийте в пробірку 5-10 см³дистильованої води, додайте 2-3 краплі розчину солі Ніколу і 2-3 краплі розчину аміаку, а потім кілька крапель спиртового розчину диметилгліоксиму і нагрійте до кипіння. Спостерігайте утворення яскраво-червоного осаду комплексної солі.