Самостійна позааудиторна робота

1.Загальна характеристика елементів IБ підгрупи. Найважливіші природні сполуки.

2.Методи одержання елементів IБ підгрупи. Добування золота. Охарактеризувати процеси за допомогою рівнянь реакцій.

3.Роль Купруму в процесах, що відбуваються в організмі людини.

4.Хімічні властивості простих речовин.

5.Оксигеновмісні сполуки елементів IБ підгрупи, їх отримання непрямим шляхом.

6.Хімічні властивості оксидів елементів IБ підгрупи, їх оксидаційно-відновні властивості.

7.Закінчити рівняння реакцій:

а) Сu + HCl + O₂ →

б) AgNO₃ →

в) Cu(NO₃)₂ →

г) Au + HCl + HNO₃ →

8.При обробці 10 г сплаву міді з цинком розчином хлоридної кислоти виділилось 2,24 дм³(н.у.) газу. Визначіть масові частки металів у сплаві.

9.Визначте масову частку купрум (II) сульфату у розчині, одержаному при розчиненні 25 г мідного купоросу в 275 г води.

10.Як одержати оксиди типу Е₂О (Е – Cu, Ag, Au) та які їхні властивості? Чи відомі гідроксиди, що відповідають цим оксидам?

11.Як одержати сполуки Аргентуму із ступенем оксидації +2? Наведіть приклади цих сполук і назвіть способи їх одержання.

12.Написати в молекулярній та йонній формі рівняння реакції гідролізу купруму сульфату в присутності натрію карбонату.

13.Який об’єм розчину нітратної кислоти з масовою часткою HNO₃, що дорівнює 0,08 (ρ=1,07 г/см³), необхідний для розчинення 12 міді?

14.У результаті розчинення 3 г сплаву міді зі сріблом у концентрованій нітратній кислоті добули 7,24 г нітратів. Визначте масові частки металів у сплаві.

15.Яку масу мідного купоросу і води треба взяти для виготовлення 40 кг розчину з масовою часткою купруму (II) сульфату 20%?

16. 1 г двовалентного металу витіснив з кислоти 560 см³водню, виміряного за н.у. Який це метал?

17.Яка маса ферум (II) сульфату була в розчині, якщо при взаємодії цинку з розчином цієї солі маса металу зменшилася на 0,04 г?

18.Поясніть, чому для лужних металів відбувається планомірне зменшення першого потенціалу йонізації із збільшенням їхнього порядкового номеру, а для металів підгрупи Купруму – найбільший перший потенціал йонізації має Аурум?

Контрольні питання

1.Електронна структура атомів елементів IБ підгрупи.

2.Хімічні властивості гідроксидів купруму, аргентуму, ауруму. Чому AgOH не існує у вільному стані?

3.Сполуки Купруму (I) та Купруму(II), їх кислотно-основна та оксидаційно-відновна характеристики, здатність до комплексоутворення.

4.Взаємодія елементів IБ підгрупи з водою, лугами та кислотами. Навести рівняння реакцій з сульфатною та нітратною кислотами різних концентрацій.

5.Комплексні сполуки Купруму (II) з аміаком, амінокислотами, багатоатомними спиртами.

6.Природа забарвлення сполук Купруму.

7.Комплексний характер купрумвмісних ферментів та хімізм їх дії в метаболічних реакціях.

8.Комплексні сполуки Купруму.

9.Біологічна та фізіологічна роль Купруму та Аргентуму.

10.Хімічні основи застосування сполук Купруму та Аргентуму в медицині та фармації.

11.Препарати купруму, що застосовуються в медичній практиці.

12.Сплав, що складався з 10% цинку і 90% міді, обробили розчином хлоридної кислоти. При цьому виділилось 4,48 дм³(н.у.) газу. Визначіть масу сплаву.

13.Яку масу аргентуму нітрату треба взяти, щоб приготувати 10 г 2%-го розчину очних крапель? Чи буде цей розчин ізотонічним?

14.Яка із солей (AgClчиAgBr) більш розчинна у воді?AgClчиAg₂CrO₄? У скільки разів?