Самостійна позааудиторна робота

1.Електронна структура атомів елементів VIA підгрупи у нормальному і збудженому стані.

2.Розповсюдження в природі та методи добування елементів VIAпідгрупи.

3.Сполуки Оксигену та Сульфуру, які застосовуються в медичній практиці.

4.Класифікація оксигеновмісних сполук та їх загальні властивості.

5.Який об’єм сірководню потрібно пропустити через 100 г 16%-го розчину плюмбуму ацетату, щоб повністю осадити плюмбум у вигляді плюмбум сульфіду.

6.Який об’єм SO₃ треба розчинити в 1 дм³ води, щоб одержати 5%-ий розчин сульфатної кислоти.

7.Обчисліть масу сульфуру, що міститься в 20 т мідної руди. Масова частка Cu₂S в руді становить 80%.

8.При пропусканні 10 дм³ сірководню (н.у.) через 1 кг розчину сульфітної кислоти утворилось 19 г сірки. Обчисліть масову частку (в %) сульфітної кислоти у розчині.

9.Яку масу міді можна розчинити в 100 см³ 96%-ї сульфатної кислоти з густиною 1,84 г/см³.

10.Яка маса осаду утвориться при пропусканні 5,6 дм³ сірководню через 200 см³ 18%-го розчину купрум (II) сульфату (ρ=1,22 г/см³).

11.Водень об’ємом 100 дм³ було піддано реакції синтезу з хлором. Після закінчення реакції утворений хлороводень розчинили в 543 см³ води. Розрахуйте масову частку речовини в розчині.

12.Обчисліть масу осаду плюмбуму (II) сульфіду, що утвориться при дії гідрогену сульфіду на 20 г 10%-го розчину плюмбуму (II) нітрату.

13.Складіть рівняння реакцій:

а) Na₂S + H₂O →

б) Al₂S₃ + H₂O →

в) H₂S + H₂O₂ →

г) ZnS + HNO₃ (розб.) →

д) H₂S + Mg →

е) H₂S + H₂SO₃ →

є) H₂SO₃ + I₂ + H₂O →

Контрольні питання

1.Хімічні властивості елементів VIA підгрупи.

2.Сірководень, його фізичні і хімічні властивості. Сірководень як відновник.

3.Методи одержання сульфідів та їх гідроліз.

4.Біологічна роль кисню.

5.Хімічні основи застосування кисню і озону в медицині і фармації.

6.Селен і телур, їх загальна характеристика та оксидаційно-відновні властивості у порівнянні з сполуками Сульфуру.

7.Одержання та властивості сульфатної кислоти.

8.Оксидаційні властивості концентрованої сульфатної кислоти.

9.Полісульфідні кислоти, їх графічне зображення.

10.Обчисліть об’єм сульфур (IV) оксиду (н.у.), необхідний для повного знебарвлення 150 см³ 0,1М розчину калію перманганату.

11.Закінчіть рівняння реакцій:

а) KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ →

б) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ →

в) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O →

г) KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH →

д) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ →

е) Cu + H₂SO₄ (к.) →

є) Zn + H₂SO₄ (к.) →

ж) C + H₂SO₄ (к.) →

12.Який об’єм 80%-ої сульфатної кислоти густиною 1,78 г/см³ витратиться на розчинення 2,4 г міді? Який об’єм газу при цьому утвориться?

13.Обчислити молярну концентрацію розчину, в якому масова частка натрію сульфату 20 %, а густина розчину – 1,2 г/см³.

14.Який об’єм сульфуру (IV) оксиду утвориться при згоранні 1 т вугілля, що містить 3,0% сульфуру. Яку кількість H₂S потрібно, щоб знешкодити цю кількість SO₂? Яка кількість сірки при цьому утвориться?

15.Визначте масу осаду, добутого в результаті зливання розчину масою 20 г з масовою часткою ферум (III) сульфату 8% з розчином масою 20 г з масовою часткою барій гідроксиду 15%.

16.У результаті дії 4 г сульфатної кислоти на 2,6 г цинку добули 0,7 дм³ водню (н.у.). Визначте об’ємну частку виходу продукту від теоретично можливого.

17.До розчину масою 200 г з масовою часткою сульфатної кислоти 9,8%, долили розчин натрію гідроксиду, що містить 16 г лугу. Обчисліть масу солі, що утворилась.