Заняття №38

ТЕМА: d-Елементи ІБ та ІІБ груп. Купрум, Аргентум, Аурум. Цинк, Кадмій, Меркурій.

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів ІБ та ІІБ підгруп та їх біологічну роль для застосування в фармацевтичній практиці та в народному господарстві.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення фізичних та хімічних властивостей сполук елементів ІБ та ІІБ підгруп. Ознайомлення студентів із застосуванням сполук елементів ІБ та ІІБ підгруп у народному господарстві, медицині та фармації.

ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості сполук елементів IБ та IIБ підгруп;

-характерні ступені оксидації елементів IБ та IIБ підгруп в

нормальному та збудженому стані;

-особливості біологічної ролі елементів IБ та IIБ підгруп;

-особливості взаємодії простих речовин з розчинами кислот.

ВМІТИ: -записати характерні хімічні реакції елементів IБ та IIБ підгруп;

-записати рівняння гідролізу солей;

-показати здатність до комплексоутворення d-елементів I-ї та II-ї

груп;

-розв'язувати типові розрахункові задачі;

Самостійна позааудиторна робота

1.Загальна характеристика елементів IБ таIIБ підгруп.

2.Хімічні властивості солей елементів IБ та IIБ підгруп, їх оксидаційно-відновні властивості.

3.Добування і властивості комплексних сполук елементівIБ таIIБ підгруп.

4.Сполуки Аргентуму, їх кислотно-основні та оксидаційно-відновні характеристики.

5.Кадмій і його сполуки в порівнянні з аналогічними сполуками Цинку.

6.При дії розчину натрію гідроксиду на 6 г сплаву алюмінію та міді виділилось 3,7 дм³ газу, виміряного при н.у. Визначіть масову частку міді в сплаві.

7.При розчиненні у сульфатній кислоті 5,24 г суміші купруму (II) оксиду і цинку оксиду утворилось 10,446 г безводних купруму(II) сульфату і цинку сульфату. Визначте склад суміші.

8.Під час аналізу суміші заліза, золота й міді спочатку 12 г її обробили концентрованою нітратною кислотою, отримавши 5,6 дм³газу бурого кольору. Потім таку ж наважку суміші обробили розчином хлоридної кислоти, отримавши 1,12 дм³водню. Встановіть масову частку золота в суміші.

9.Взаємодія міді та срібла з повітрям (позеленіння мідних та почорніння срібних виробів).

10.Розчинення золота в “царській воді”. Написати рівняння реакції.

11.Скласти формули комплексних йонів для Cu²⁺,Au³⁺з координаційним числом 4 та лігандами:NH₃,H₂O,Cl^-,CN^-. Дописати зовнішню координаційну сферу і дати назву комплексним сполукам.

12.Як одержати із сулеми меркурію (II)оксид? Написати рівняння реакції.

13.Як розташовані Zn, Cd, Hg в ряді стандартних електродних потенціалів металів? Написати рівняння реакцій взаємодії цих металів з розведеними і концентрованими розчинами хлоридної, сульфатної та нітратної кислот.

14.Написати формули сполук підгруп Купруму та Цинку, які мають застосування в медицині.

15.Одержання і застосування в фармацевтичному аналізі реактиву Несслера.

Контрольні питання

1.Здатність Аргентуму до комплексоутворення, комплексні сполуки з галогенідами, аміаком, тіосульфат-йоном.

2.Хімічні основи застосування сполук Аргентуму як лікарських препаратів і у фармацевтичному аналізі.

3.Аурум, хімічні властивості простої речовини.

4.Сполуки Ауруму (I) та Ауруму (III), їх кислотно-основніта оксидаційно-відновні характеристики, здатність до комплексоутворення.

5.Бактерицидні властивості йону Аргентуму.

6.Хімічні основи застосування сполук Ауруму в медицині і фармації.

7.Меркурій, відмінні від Цинку і Кадмію властивості: понижена хімічна активність простої речовини, ковалентність зв’язків.

8.Оксидація Меркурію сіркою та нітратною кислотою.

9.Хімізм токсичної дії сполук Кадмію та Меркурію.

10.Хімічні основи застосування сполук Меркурію в медицині і фармації.

11.Здатність Меркурію (I) та Меркурію (II) до комплексоутворення.

12.Препарати срібла, золота, ртуті, що застосовуються в медичній практиці.

13.У розчин, що містить 4,12 г двовалентного металу у вигляді сульфату, занурили цинкову пластинку. Після повного виділення металу маса пластинки збільшилася на 0,94 г. Визначте метал.

14.Який об’єм розчину з масовою часткою нітратної кислоти 10% (ρ=1,05 г/см³), необхідний для розчинення міді масою 2,5 г?