- •Міністерство охорони здоровя україни
- •Другий семестр Тематичний план лекцій з неорганічної хімії Годин – 20, тижнів – 21
- •Другий семестр
- •Тематичний план практичних занять
- •З неорганічної хімії
- •Годин – 62, тижнів – 21
- •Другий семестр
- •Тематичний план cамостійної роботи студентів
- •З неорганічної хімії
- •Годин – 45, тижнів – 21
- •Реферативна робота
- •Теми рефератів
- •Заняття №21
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •2.5.Оксидаційні властивості хлорної, бромної та йодної води.
- •3.3.2.Властивості хлорного вапна
- •3.3.3.Взаємодія бертолетової солі (кСlО3) з йодидом калію
- •3.3.4.Утворення і властивості йодитної кислоти
- •3.3.5.Одержання kіо3
- •Література
- •Заняття №22
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №23
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.1.6.Оксидація гідроксидів Феруму (II) і Мангану(іі)
- •Завдання 2. Озон
- •2.1.Оксидаційні властивості озону
- •Завдання 3. Сірка, Сульфур
- •3.1.Поліморфізм сірки
- •3.1.1.Одержання пластичної сірки
- •3.1.2.Одержання моноклінної сірки
- •3.2.Взаємодія сірки з металами
- •Заняття №24
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивості елементів vіа підгрупи. Ознайомлення з біологічним значенням елементів via підгрупи та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №25
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.8.Оксидаційно-відновні властивості hno2
- •1.9.Одержання нітритної кислоти і її розклад
- •1.10.Оксидаційні властивовсті нітратної кислоти
- •1.11.Термічний розклад нітратів
- •Завдання 2. Фосфор і його сполуки
- •2.1.Оксидація фосфору киснем
- •2.2.Гідратація фосфорного ангідриду
- •2.3.Оксидація фосфору нітратною кислотою
- •2.4.Реакція ідентифікації ортофосфат(V)-йону.
- •2.5.Гідроліз солей фосфатної кислоти
- •2.6.Розчинність кальцієвих солей ортофосфатної кислоти
- •Література
- •Заняття №26
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивостей Нітрогену та Фосфору. Ознайомлення з біологічним значенням цих елементів та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №27
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.4.Одержання карбонату і гідрокарбонату кальцію
- •3.2.Відношення свинцю до кислот.
- •3.10.Малорозчинні солі Плюмбуму (іі)
- •Література
- •Заняття №28
- •Самостійна позааудиторна робота.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №29
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3.Забарвлення полум’я ортоборатною кислотою
- •Література
- •Заняття № 30
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.7.Реакція на йони CrO42- і Cr2o72-
- •2.2.Відновлення шестивалентного Молібдену до тривалентного
- •2.3.Відновлення шестивалентного Вольфраму до тривалентного
- •Література
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3.Одержання малорозчинних солей Мангану (іі)
- •1.4.Взаємодія солі Мангану (іі) з амонію сульфідом і гідрогену сульфідом
- •1.5.1.Взаємодія з гідрогенпероксидом у лужному середовищі
- •1.5.2.Взаємодія солі Мангану (іі) з бромною водою в лужному середовищі
- •1.6.1.Взаємодія солі Мангану (іі) з натрію бісмутатом в кислому середовищі
- •Завдання 2. Властивості мангану (іv) оксиду
- •2.1.Відновні властивості MnO2
- •2.2.Оксидаційні властивості MnO2
- •Завдання 3. Властивості калію перманганату
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Ферум, Залізо.
- •1.1.Взаємодія заліза з кислотами
- •1.2.Пасивування заліза
- •5.1.Дослідження стійкості калію гексаціанофератів
- •5.2.Одержання комплексного феруму (ііі) фосфату
- •Завдання 6. Утворення солі феруму (vі) (ферату)
- •Завдання 7. Сполуки Кобальту і Ніколу
- •Література
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Купрум, Мідь.
- •1.1.Одержання порошку міді.
- •Завдання 2. Сполуки Купруму (і)
- •3.2. Гідроліз солей купруму (іі)
- •Завдання 5. Сполуки Цинку і Кадмію
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Література
- •Заняття №38
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №39
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Одержання водню з води за допомогою кальцію
- •Завдання 2. Одержання водню з кислот
- •Література
- •Заняття №40
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Література
- •Заняття №42
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Література
- •Заняття №44
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •2.5.Одержання сульфідів стибію та бісмуту
Заняття №27
ТЕМА: р-Елементи IVA групи. Карбон і Силіцій. Лабораторна робота.
АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів ІVА підгрупи та їх сполук. Вивчення елементів IVА підгрупи сприяє майбутньому провізору в більш глибокому розумінню механізмів багатьох біологічних процесів і оптимізації їх протікання.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення фізичних і хімічних властивостей елементів IVA підгрупи. Ознайомлення з біологічною роллю елементів IVA підгрупи та застосуванням їх сполук в народному господарстві, медицині та фармації.
ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості елементів IVА підгрупи;
-характерні ступені оксидації елементів IVА підгрупи;
-алотропні видозміни елементів IVА підгрупи;
-сполуки елементів IVA підгрупи з воднем та киснем.
ВМІТИ: -записувати характерні хімічні реакції елементів IVА підгрупи;
-дати характеристику змінам фізичних та хімічних властивостей
елементів IVA підгрупи на основі будови електронної оболонки
атомів і положення в періодичній системі Д.І.Менделєєва;
-урівнювати оксидаційно-відновні реакції за участю елементів IVА
підгрупи.
Самостійна позааудиторна робота
1.Електронна структура атомів елементів IVA підгрупи в нормальному і збудженому стані. Характерні ступені оксидації.
2.Ізотопи Карбону, його алотропні видозміни.
3.Оксиди елементів IVA підгрупи, їх будова і властивості.
4.Сполуки елементів IVA підгрупи, які застосовуються в медичній та фармацевтичній практиці.
5.Карбонатна кислота та її солі. Розчинні і нерозчинні карбонати. Термічний розклад солей карбонатної кислоти.
6.Закінчіть рівняння реакцій:
а) C + H2SO4 (к.) →
б) C + HNO3 (к.) →
в) Si + NaOH + H2O →
г) Si + HF →
д) Pb + H2SO4 (к.) →
е) Sn + H2SO4 (к.) →
є) SiO2 + NaOH (спл.) →
ж) Sn + HNO3 (к.) →
з) Sn + HNO3 (р.) →
7.Визначити формулу звичайного скла, знаючи, що в ньому міститься 13,8% Na2O, 12,7% CaO, 73,5% SiO2.
8.Як здійснити наступне перетворення:
C → CH4 → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2?
9.При розчиненні 1 г крейди в хлоридній кислоті отримали 160 см3 газу (н.у.). Визначіть масову частку кальцій карбонату в крейді.
10.З чим пов’язане зниження хімічної стійкості силанів порівняно з вуглеводнями? Яка максимальна кількість атомів силіцію міститься в молекулі силану?
11.Суміш свинцю та олова нагріли в концентрованій нітратній кислоті. Після завершення реакції осад виділили, висушили й прожарили. Який склад осаду? Що знаходиться в розчині? Напишіть відповідні рівняння реакцій.
плюмбум 4 оксид як окисник.
12.При нагріванні 60 г суміші калію карбонату та калію гідрокарбонату виділилось 5,6 дм3 газу (н.у.). Визначте масові частки солей в суміші.
13.Визначити масову частку доломіту CaCO3·MgCO3 в руді, якщо при розкладі 40 г її виділилося 8,96 дм3 вуглекислого газу (н.у.).
14.Яка маса силіцію використовується для добування 10 дм3водню?
15.Яка маса кальцію карбонату випаде в осад, якщо до 400 см30,5н розчину кальцію хлориду додати надлишок соди?
16.Який об’єм 7%-го розчину оксалатної кислоти треба взяти для повної оксидації 350 см30,25н сірчанокислого розчину калій перманганату? Вважайте, що густина розчину оксалатної кислоти дорівнює приблизно 1 г/см3.
17.Напишіть рівняння хімічних реакцій:
а) H2C2O4+KMnO4+H2SO4→
б) HCOOK + KMnO4 + H2SO4 →
в) C6H12O6 + K2Cr2O7 + H2SO4 →
г) Si+HNO3+H2O→
д) Mg2Si+HCl→
е) SnCl2 + K2Cr2O7 + HCl →
є) SnCl4 + Na2CO3 + H2O →
ж) PbO2 + Cr(NO3)3 + HNO3 →
з) SiO2 + Mg →