- •Міністерство охорони здоровя україни
- •Другий семестр Тематичний план лекцій з неорганічної хімії Годин – 20, тижнів – 21
- •Другий семестр
- •Тематичний план практичних занять
- •З неорганічної хімії
- •Годин – 62, тижнів – 21
- •Другий семестр
- •Тематичний план cамостійної роботи студентів
- •З неорганічної хімії
- •Годин – 45, тижнів – 21
- •Реферативна робота
- •Теми рефератів
- •Заняття №21
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •2.5.Оксидаційні властивості хлорної, бромної та йодної води.
- •3.3.2.Властивості хлорного вапна
- •3.3.3.Взаємодія бертолетової солі (кСlО3) з йодидом калію
- •3.3.4.Утворення і властивості йодитної кислоти
- •3.3.5.Одержання kіо3
- •Література
- •Заняття №22
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №23
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.1.6.Оксидація гідроксидів Феруму (II) і Мангану(іі)
- •Завдання 2. Озон
- •2.1.Оксидаційні властивості озону
- •Завдання 3. Сірка, Сульфур
- •3.1.Поліморфізм сірки
- •3.1.1.Одержання пластичної сірки
- •3.1.2.Одержання моноклінної сірки
- •3.2.Взаємодія сірки з металами
- •Заняття №24
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивості елементів vіа підгрупи. Ознайомлення з біологічним значенням елементів via підгрупи та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №25
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.8.Оксидаційно-відновні властивості hno2
- •1.9.Одержання нітритної кислоти і її розклад
- •1.10.Оксидаційні властивовсті нітратної кислоти
- •1.11.Термічний розклад нітратів
- •Завдання 2. Фосфор і його сполуки
- •2.1.Оксидація фосфору киснем
- •2.2.Гідратація фосфорного ангідриду
- •2.3.Оксидація фосфору нітратною кислотою
- •2.4.Реакція ідентифікації ортофосфат(V)-йону.
- •2.5.Гідроліз солей фосфатної кислоти
- •2.6.Розчинність кальцієвих солей ортофосфатної кислоти
- •Література
- •Заняття №26
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивостей Нітрогену та Фосфору. Ознайомлення з біологічним значенням цих елементів та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №27
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.4.Одержання карбонату і гідрокарбонату кальцію
- •3.2.Відношення свинцю до кислот.
- •3.10.Малорозчинні солі Плюмбуму (іі)
- •Література
- •Заняття №28
- •Самостійна позааудиторна робота.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №29
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3.Забарвлення полум’я ортоборатною кислотою
- •Література
- •Заняття № 30
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.7.Реакція на йони CrO42- і Cr2o72-
- •2.2.Відновлення шестивалентного Молібдену до тривалентного
- •2.3.Відновлення шестивалентного Вольфраму до тривалентного
- •Література
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3.Одержання малорозчинних солей Мангану (іі)
- •1.4.Взаємодія солі Мангану (іі) з амонію сульфідом і гідрогену сульфідом
- •1.5.1.Взаємодія з гідрогенпероксидом у лужному середовищі
- •1.5.2.Взаємодія солі Мангану (іі) з бромною водою в лужному середовищі
- •1.6.1.Взаємодія солі Мангану (іі) з натрію бісмутатом в кислому середовищі
- •Завдання 2. Властивості мангану (іv) оксиду
- •2.1.Відновні властивості MnO2
- •2.2.Оксидаційні властивості MnO2
- •Завдання 3. Властивості калію перманганату
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Ферум, Залізо.
- •1.1.Взаємодія заліза з кислотами
- •1.2.Пасивування заліза
- •5.1.Дослідження стійкості калію гексаціанофератів
- •5.2.Одержання комплексного феруму (ііі) фосфату
- •Завдання 6. Утворення солі феруму (vі) (ферату)
- •Завдання 7. Сполуки Кобальту і Ніколу
- •Література
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Купрум, Мідь.
- •1.1.Одержання порошку міді.
- •Завдання 2. Сполуки Купруму (і)
- •3.2. Гідроліз солей купруму (іі)
- •Завдання 5. Сполуки Цинку і Кадмію
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Література
- •Заняття №38
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №39
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Одержання водню з води за допомогою кальцію
- •Завдання 2. Одержання водню з кислот
- •Література
- •Заняття №40
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Література
- •Заняття №42
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Література
- •Заняття №44
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •2.5.Одержання сульфідів стибію та бісмуту
2.5.Одержання сульфідів стибію та бісмуту
а) В одну пробірку прилийте 0,5 см3 солі стибію (ІІІ) хлориду, а в другу - 0,5 см3 солі стибію (V) хлориду. В обидві пробірки прилийте по 3-5 крапель сірководневої води. Яке забарвлення осадів?
Пробірки з осадами залишіть для наступного досліду.
б) Аналогічно одержіть осад бісмуту сульфіду. Яке забарвлення має осад? Напишіть всі відповідні рівняння реакції.
Осади збережіть для наступних дослідів.
2.6.Одержання тіосолей стибію
До осадів стибію та бісмуту сульфіду, одержаних в попередньому досліді, прилийте по 3-4 см3 розчину амонію сульфіду і добре збовтайте. Чи всі осади розчинилися в сульфіді амонію? Складіть рівняння реакцій розчинення осадів. Чому бісмуту сульфід не розчинився?
2.7.Одержання бісмуту (ІІІ) оксиду
Насипте в тигель невелику кількість бісмуту нітрату і добре прожарте (дослід робіть у витяжній шафі). Зверніть увагу, що бісмуту (III) оксид при нагріванні має червоно-коричневий колір, а при кімнатній температурі - жовтий. Напишіть рівняння реакції.
2.8.Гідроліз солей бісмуту
Всипте в пробірку невелику кількість бісмуту нітрату і розчиніть в 1-2 см3 дистильованої води. Чи прозорий отриманий розчин? Дослідіть реакцію середовища за допомогою універсального індикатора. Поясніть зміну кольору індикатора. Додайте кілька крапель розбавленої нітратної кислоти, поки розчин стане прозорим. Напишіть рівняння реакції гідролізу бісмуту нітрату.
2.9.Одержання і властивості бісмуту йодиду
Налийте в пробірку 2-3 см3 розчину солі Бісмуту і додайте краплями розчину калію йодиду. Спостерігайте утворення чорного осаду бісмуту йодиду. Додайте до пробірки надлишок калію йодиду. Відбувається розчинення осаду і утворення жовтого розчину комплексної сполуки. Розбавте розчин водою і спостерігайте випадання того самого осаду в результаті розкладу комплексної сполуки. Напишіть рівняння реакції.
ЛІТЕРАТУРА
1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.
2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.
3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.
4.Конспект лекцій.
5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.
6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.
7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.
8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.
9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.
10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.
11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.
12.Скопенко В.В., Григор’єва В.В. Найважливіші класи неорганічних сполук. К.: Либідь, 1996. –151 с.
13.Вступ до хімічної номенклатури / О.А.Голуб, М.Ю.Корнілов, В.В.Скопенко та ін. К.: Школяр, 1997. –48 с.
14.Корнілов М.Ю., Білодід О.І., Голуб О.А. Термінологічний посібник з хімії. –К.: ІЗМН, 1996. –256 с.
15.Зайцев О.С. Общая химия. Состояние веществ и химические реакции. М.: Химия, 1990. –352 с.
16.Яцимирський К.Б., Яцимирський В.К. Хімічний зв’язок. К.: Вища школа, 1993. –309 с.
17.Фримантл М. Химия в действии: В 2-х ч. /Пер. с англ. –М.: Мир, 1991. –Ч.1.-528 с.; Ч.2. –622 с.
18.Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл. (Ч.2) // О.М.Степаненко, Л.Г.Рейтер, В.М.Ледовських, С.В.Іванов. –К.: Пед.Преса, 2000. -784 с.
19.Оганесян Э.Т. Неорганическая химия для фармацевтических вузов. –М.: Высшая школа, 1983. –523 с.
20.Перепелиця О.П. Властивості та екологічний вплив хімічних елементів: Довідник. –К.: Вентурі, 1997. –192 с.
З М І С Т
Передмова …………………………………………………..……………………….3
Тематичний план лекцій з неорганічної хімії …………..………………………..5
Тематичний план практичних занять з неорганічної хімії .…………………….7
Тематичний план cамостійної роботи студентів з неорганічної хімії…………9
Реферативна робота ………………………………………………………………10
Заняття 1. Водень. Лужні та лужноземельні метали. Фізичні та хімічні
властивості. Лабораторна робота №1………………………………………………12
Заняття 2. Хімія елементів VIIА підгрупи (Флуор, Хлор, Бром, Йод).
Лабораторна робота №2……………………………………………………………..17
Заняття 3. Хімія елементів VIIА підгрупи (Флуор, Хлор, Бром, Йод).
Семінар. Контрольна робота………………………………………………………..23
Заняття 4.Хімія елементів VІА підгрупи (Оксиген, Сульфур,
Селен, Телур). Лабораторна робота №3……………………………………………26
Заняття 5. Хімія елементів VІА підгрупи (Оксиген, Сульфур, Селен,
Телур). Семінар. Контрольна робота………………………………………………33
Заняття 6. Хімія елементів VА підгрупи (Нітроген, Фосфор).
Лабораторна робота №4…………………………………………………………….35
Заняття 7.Хімія елементів VА підгрупи (Нітроген, Фосфор). Семінар.
Контрольна робота…………………………………………………………………..41
Заняття 8.Хімія елементів ІVА підгрупи (Карбон, Силіцій,
Германій, Станум, Плюмбум). Лабораторна робота №5………………………….44
Заняття 9.Хімія елементів ІVА підгрупи (Карбон, Силіцій,
Германій, Станум, Плюмбум).Семінар. Контрольна робота……………………..51
Заняття 10.Хімія елементів ІІІА підгрупи (Бор, Алюміній).
Лабораторна робота №6 ……………………………………………………………54
Заняття 11.Хімія елементів ІІІА підгрупи (Бор, Алюміній).
Колоквіум №1 з тем: “Елементи головних підгруп періодичної
системи Д.І.Менделєєва”…………………………………………………………….59
Заняття 12.Хімія елементівVІБ підгрупи (Хром, Молібден,
Вольфрам). Лабораторна робота №7………………………………………………..62
Заняття 13.Хімія елементівVІБ підгрупи (Хром, Молібден,
Вольфрам). Семінар. Контрольна робота …………………………………………67
Заняття 14. Хімія елементів VIIБ підгрупи (Манган, Технецій,
Реній). Лабораторна робота №8 ……………………………………………………69
Заняття 15.Хімія елементівVIIБ підгрупи (Манган, Технецій, Реній).
Семінар. Контрольна робота ………………………………………………………75
Заняття 16. Хімія елементівVIIIБ підгрупи (Ферум, Кобальт, Нікол).
Лабораторна робота №9………………………………………………………………77
Заняття 17. Хімія елементівVIIIБ підгрупи (Ферум, Кобальт, Нікол).
Семінар. Контрольна робота…………………………………………………………83
Заняття 18.Хімія елементів ІБ (Купрум, Аргентум, Аурум) і ІІБ
(Цинк, Кадмій, Меркурій) підгруп. Лабораторна робота №10……………………..86
Заняття 19. Хімія елементів ІБ (Купрум, Аргентум, Аурум) і ІІБ
(Цинк, Кадмій, Меркурій) підгруп. Семінар. Контрольна робота………………..94
Заняття 20. Хімія елементів підгрупи Арсену. Лабораторна робота №11……….96
Заняття 21.Колоквіум №2 з тем: “Хімія елементів побічних підгруп
періодичної системи Д.І.Менделєєва та підгрупи Арсену”.
Підсумкове заняття…………………………………………………………………..101
Список рекомендованої літератури……….……………………………………….104