Заняття №26

ТЕМА: р-Елементи VA групи. Фосфор та його сполуки. Підгрупа Арсену (Арсен, Стибій, Бісмут)

АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості Нітрогену, Фосфору і їх сполук, їх біологічну роль для практичного застосування в наступній діяльності провізора.

Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивостей Нітрогену та Фосфору. Ознайомлення з біологічним значенням цих елементів та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.

ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості сполук Нітрогену та Фосфору;

-будову молекули нітратної кислоти;

-застосування нітратної кислоти та її солей.

ВМІТИ: -записати характерні оксидаційно відновні реакції за участю

нітритної та нітратної кислот;

-записувати взаємодію фосфору з кислотами;

-складати молекулярні та графічні формули кислот азоту й фосфору;

-розв’язувати типові розрахункові задачі.

Самостійна позааудиторна робота

1.Електронна структура зовнішнього електронного шару Нітрогену й Фосфору в нормальному і збудженому стані.

2.Оксиди Нітрогену, їх добування, фізичні і хімічні властивості.

3.Нітритна кислота і її солі. Взаємодія з киснем і сірководнем.

4.Розклад нітратів металів в залежності від положення металу в ряді напруг.

5.Сполуки Фосфору з галогенами.

6.Який об’єм аміаку необхідно розчинити в 124,5 г води для одержання розчину з масовою часткою аміаку 17%?

7.Аміак, утворений у результаті взаємодії 112 дм³ азоту з надлишком водню (н.у.), розчинили в 5 дм³ води. Обчисліть масову частку амоній гідроксиду в утвореному розчині.

8.Внаслідок взаємодії суміші порошків магнію і цинку масою 2,02 г з надлишком хлоридної кислоти виділилося 1120 см³ водню (н.у.). Визначити масові частки компонентів суміші.

9.Масова частка фосфор (V) оксиду у деякому кальцію фосфаті становить 52,2%. При сильному прожарюванні сіль втрачає 6,6% своєї маси внаслідок виділення води. Визначити формулу фосфату і дати їй інтерпретацію.

10.Назвіть відомі галогеніди Фосфору та охарактеризуйте їх хімічну дію. Як реагують ці сполуки з водою? Напишіть рівняння реакцій.

11.Складіть рівняння реакцій:

а) NaNO₃ + Zn + NaOH →

б) NaNO₃ + Zn + CH₃COOH →

в) NaNO₃ + MnO₂ + KOH (cплавл.) →

г) KNO₂ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

д) NaNO₂ + KI + H₂SO₄ →

е) NaNO₂ + Al + NaOH + H₂O →

є) NO + KMnO₄ →

12.Наведіть кілька рівнянь реакцій, в результаті яких утворюється нітроген (II) оксид. Як очистити цей газ від домішки нітроген (IV) оксиду, що часто міститься у ньому?

13.Визначте масову частку амоній гідроксиду у розчині, одержаному при розчиненні 67,2 дм³ аміаку (н.у.) в 449 г розчину амоній гідроксиду з масовою часткою розчиненої речовини 10%.

14.Обчисліть масову частку нітратної кислоти в 4,85н розчині, якщо питома густина розчину дорівнює 1,16 г/см³.

15.Яку масу осаду можна отримати, якщо до розчину, що містить 10 г HCl, додати розчин, що містить 10 г AgNO₃.

16.Обчисліть масу 25 дм³ азоту при температурі 15˚С та тиску 810,4 кПа.

17.Сполука містить 46,15% Карбону та 53,85% Нітрогену. Її густина за повітрям 1,79. Визначте формулу сполуки.

18.Знайти істинну формулу сполуки Нітрогену з Гідрогеном, що має у газоподібному стані густину за воднем 16, якщо при згорянні у кисні цієї сполуки утворюється за нормальних умов 1,4 дм³ азоту.

19.Яка найпростіша формула оксиду нітрогену, якщо масова частка Нітрогену в ньому становит 30,4%?