- •Міністерство охорони здоровя україни
- •Другий семестр Тематичний план лекцій з неорганічної хімії Годин – 20, тижнів – 21
- •Другий семестр
- •Тематичний план практичних занять
- •З неорганічної хімії
- •Годин – 62, тижнів – 21
- •Другий семестр
- •Тематичний план cамостійної роботи студентів
- •З неорганічної хімії
- •Годин – 45, тижнів – 21
- •Реферативна робота
- •Теми рефератів
- •Заняття №21
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •2.5.Оксидаційні властивості хлорної, бромної та йодної води.
- •3.3.2.Властивості хлорного вапна
- •3.3.3.Взаємодія бертолетової солі (кСlО3) з йодидом калію
- •3.3.4.Утворення і властивості йодитної кислоти
- •3.3.5.Одержання kіо3
- •Література
- •Заняття №22
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №23
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.1.6.Оксидація гідроксидів Феруму (II) і Мангану(іі)
- •Завдання 2. Озон
- •2.1.Оксидаційні властивості озону
- •Завдання 3. Сірка, Сульфур
- •3.1.Поліморфізм сірки
- •3.1.1.Одержання пластичної сірки
- •3.1.2.Одержання моноклінної сірки
- •3.2.Взаємодія сірки з металами
- •Заняття №24
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивості елементів vіа підгрупи. Ознайомлення з біологічним значенням елементів via підгрупи та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №25
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.8.Оксидаційно-відновні властивості hno2
- •1.9.Одержання нітритної кислоти і її розклад
- •1.10.Оксидаційні властивовсті нітратної кислоти
- •1.11.Термічний розклад нітратів
- •Завдання 2. Фосфор і його сполуки
- •2.1.Оксидація фосфору киснем
- •2.2.Гідратація фосфорного ангідриду
- •2.3.Оксидація фосфору нітратною кислотою
- •2.4.Реакція ідентифікації ортофосфат(V)-йону.
- •2.5.Гідроліз солей фосфатної кислоти
- •2.6.Розчинність кальцієвих солей ортофосфатної кислоти
- •Література
- •Заняття №26
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивостей Нітрогену та Фосфору. Ознайомлення з біологічним значенням цих елементів та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №27
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.4.Одержання карбонату і гідрокарбонату кальцію
- •3.2.Відношення свинцю до кислот.
- •3.10.Малорозчинні солі Плюмбуму (іі)
- •Література
- •Заняття №28
- •Самостійна позааудиторна робота.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №29
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3.Забарвлення полум’я ортоборатною кислотою
- •Література
- •Заняття № 30
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.7.Реакція на йони CrO42- і Cr2o72-
- •2.2.Відновлення шестивалентного Молібдену до тривалентного
- •2.3.Відновлення шестивалентного Вольфраму до тривалентного
- •Література
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3.Одержання малорозчинних солей Мангану (іі)
- •1.4.Взаємодія солі Мангану (іі) з амонію сульфідом і гідрогену сульфідом
- •1.5.1.Взаємодія з гідрогенпероксидом у лужному середовищі
- •1.5.2.Взаємодія солі Мангану (іі) з бромною водою в лужному середовищі
- •1.6.1.Взаємодія солі Мангану (іі) з натрію бісмутатом в кислому середовищі
- •Завдання 2. Властивості мангану (іv) оксиду
- •2.1.Відновні властивості MnO2
- •2.2.Оксидаційні властивості MnO2
- •Завдання 3. Властивості калію перманганату
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Ферум, Залізо.
- •1.1.Взаємодія заліза з кислотами
- •1.2.Пасивування заліза
- •5.1.Дослідження стійкості калію гексаціанофератів
- •5.2.Одержання комплексного феруму (ііі) фосфату
- •Завдання 6. Утворення солі феруму (vі) (ферату)
- •Завдання 7. Сполуки Кобальту і Ніколу
- •Література
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Купрум, Мідь.
- •1.1.Одержання порошку міді.
- •Завдання 2. Сполуки Купруму (і)
- •3.2. Гідроліз солей купруму (іі)
- •Завдання 5. Сполуки Цинку і Кадмію
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Література
- •Заняття №38
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №39
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Одержання водню з води за допомогою кальцію
- •Завдання 2. Одержання водню з кислот
- •Література
- •Заняття №40
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Література
- •Заняття №42
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Література
- •Заняття №44
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •2.5.Одержання сульфідів стибію та бісмуту
Заняття №32
ТЕМА: d -Елементи VIБ групи. Хром, Молібден, Вольфрам.
АКТУАЛЬНІСТЬ: майбутні провізори повинні знати властивості елементів VІБ підгрупи та їх біологічну роль для застосування в фармацевтичній практиці.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчення фізичних і хімічних властивостей елементів VIБ підгрупи. Ознайомлення з біологічною роллю елементів VIБ підгрупи та застосуванням їх сполук в народному господарстві, медицині та фармації.
ЗНАТИ: -фізичні та хімічні властивості елементів VIБ підгрупи;
-характерні ступені оксидації елементів VIБ підгрупи;
-сполуки елементів VIБ підгрупи з киснем, їх добування і
застосування;
-розподіл електронів по енергетичних рівнях в атомах хрому,
молібдену і вольфраму.
ВМІТИ: -записати характерні хімічні реакції елементів VIБ підгрупи;
-визначити напрям протікання оксидаційно-відновних процесів у
залежності від рН середовища;
-здійснити послідовні перетворення молекул та йонів елементів
VIБ підгрупи;
-урівнювати оксидаційно-відновні реакції за участю елементів VIБ
підгрупи.
Самостійна позааудиторна робота
1.Хром, Молібден і Вольфрам. Хімічна активність чистих металів.
2.Методи одержання важливих сполук елементів VIБ підгрупи.
3.Найбільш характерні комплексні сполуки Хрому.
4.Біологічна роль сполук Хрому.
5.Який об’єм 1М розчину натрію хромату можна одержати при сплавлянні з содою 112 г ферум хроміту?
6.Закінчіть рівняння реакцій:
а) KCrO2 + Br2 + KOH →
б) CrO3 + HCl →
в) K2Cr2O7 + K2S + H2O →
г) NaCrO2 + KClO3 + NaOH →
д) K2Cr2O7 + KNO2 + H2O →
е) KCrO2 + KBrO + KOH →
є) Cr2S3 + H2O →
7.Які сполуки називають кластерами? Наведіть приклади кластерів серед сполук Молібдену і Вольфраму.
8.Оксидаційні властивості хроматів та дихроматів в залежності від рН середовища.
9.Газ, добутий випалюванням 5,82 г цинку сульфіду, пропустили через суміш 77,6 г 10%-го розчину калію хромату і 36,3 г 30%-го розчину калію гідроксиду. Визначте масові частки речовин в кінцевій суміші.
10.На обпалювання 200 г цинкової обманки, яка містить 48,5% ZnS, було витрачено 200 дм3 повітря. Обчисліть у об’ємних процентах склад утвореної при цьому газової суміші.
11.Визначте масу калію дихромату, яка потрібна для приготування 2 дм3 децимолярного розчину.
Контрольні питання
1.Оксидаційно–відновні властивості сполук Хрому, Молібдену і Вольфраму. Приклади.
2.Оксидація сполуками хрому (VI) органічних сполук (спиртів).
3.Амфотерний характер хрому (III) гідроксиду. Солі тривалентного хрому, одержання і застосування.
4.Хімічні основи застосування сполук Хрому, Молібдену і Вольфраму у фармації (фармацевтичний аналіз).
5.Порівняльна оксидаційно-відновна характеристика сполук Молібдену і Вольфраму по відношенню до сполук Хрому.
6.Одержання надхромових кислот і хрому пероксиду.
7.Гідроліз солей Хрому, Молібдену і Вольфраму.
8.Знайдіть молярну масу еквіваленту кислоти, якщо на нейтралізацію 4,36 г її витрачено 1,78 г натрій гідроксиду.
9.Визначте температуру кипіння 5%-го водного розчину хрому (III) хлориду, якщо ізотонічний коефіцієнт дорівнює 1,4.