- •Міністерство охорони здоровя україни
- •Другий семестр Тематичний план лекцій з неорганічної хімії Годин – 20, тижнів – 21
- •Другий семестр
- •Тематичний план практичних занять
- •З неорганічної хімії
- •Годин – 62, тижнів – 21
- •Другий семестр
- •Тематичний план cамостійної роботи студентів
- •З неорганічної хімії
- •Годин – 45, тижнів – 21
- •Реферативна робота
- •Теми рефератів
- •Заняття №21
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •2.5.Оксидаційні властивості хлорної, бромної та йодної води.
- •3.3.2.Властивості хлорного вапна
- •3.3.3.Взаємодія бертолетової солі (кСlО3) з йодидом калію
- •3.3.4.Утворення і властивості йодитної кислоти
- •3.3.5.Одержання kіо3
- •Література
- •Заняття №22
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №23
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.1.6.Оксидація гідроксидів Феруму (II) і Мангану(іі)
- •Завдання 2. Озон
- •2.1.Оксидаційні властивості озону
- •Завдання 3. Сірка, Сульфур
- •3.1.Поліморфізм сірки
- •3.1.1.Одержання пластичної сірки
- •3.1.2.Одержання моноклінної сірки
- •3.2.Взаємодія сірки з металами
- •Заняття №24
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивості елементів vіа підгрупи. Ознайомлення з біологічним значенням елементів via підгрупи та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №25
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.8.Оксидаційно-відновні властивості hno2
- •1.9.Одержання нітритної кислоти і її розклад
- •1.10.Оксидаційні властивовсті нітратної кислоти
- •1.11.Термічний розклад нітратів
- •Завдання 2. Фосфор і його сполуки
- •2.1.Оксидація фосфору киснем
- •2.2.Гідратація фосфорного ангідриду
- •2.3.Оксидація фосфору нітратною кислотою
- •2.4.Реакція ідентифікації ортофосфат(V)-йону.
- •2.5.Гідроліз солей фосфатної кислоти
- •2.6.Розчинність кальцієвих солей ортофосфатної кислоти
- •Література
- •Заняття №26
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивостей Нітрогену та Фосфору. Ознайомлення з біологічним значенням цих елементів та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №27
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.4.Одержання карбонату і гідрокарбонату кальцію
- •3.2.Відношення свинцю до кислот.
- •3.10.Малорозчинні солі Плюмбуму (іі)
- •Література
- •Заняття №28
- •Самостійна позааудиторна робота.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №29
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3.Забарвлення полум’я ортоборатною кислотою
- •Література
- •Заняття № 30
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.7.Реакція на йони CrO42- і Cr2o72-
- •2.2.Відновлення шестивалентного Молібдену до тривалентного
- •2.3.Відновлення шестивалентного Вольфраму до тривалентного
- •Література
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3.Одержання малорозчинних солей Мангану (іі)
- •1.4.Взаємодія солі Мангану (іі) з амонію сульфідом і гідрогену сульфідом
- •1.5.1.Взаємодія з гідрогенпероксидом у лужному середовищі
- •1.5.2.Взаємодія солі Мангану (іі) з бромною водою в лужному середовищі
- •1.6.1.Взаємодія солі Мангану (іі) з натрію бісмутатом в кислому середовищі
- •Завдання 2. Властивості мангану (іv) оксиду
- •2.1.Відновні властивості MnO2
- •2.2.Оксидаційні властивості MnO2
- •Завдання 3. Властивості калію перманганату
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Ферум, Залізо.
- •1.1.Взаємодія заліза з кислотами
- •1.2.Пасивування заліза
- •5.1.Дослідження стійкості калію гексаціанофератів
- •5.2.Одержання комплексного феруму (ііі) фосфату
- •Завдання 6. Утворення солі феруму (vі) (ферату)
- •Завдання 7. Сполуки Кобальту і Ніколу
- •Література
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Купрум, Мідь.
- •1.1.Одержання порошку міді.
- •Завдання 2. Сполуки Купруму (і)
- •3.2. Гідроліз солей купруму (іі)
- •Завдання 5. Сполуки Цинку і Кадмію
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Література
- •Заняття №38
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №39
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Одержання водню з води за допомогою кальцію
- •Завдання 2. Одержання водню з кислот
- •Література
- •Заняття №40
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Література
- •Заняття №42
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Література
- •Заняття №44
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •2.5.Одержання сульфідів стибію та бісмуту
Завдання 5. Сполуки Цинку і Кадмію
1.1.Розчинення цинку і кадмію в кислотах і лугах
а) В чотири пробірки помістіть по 1 мікрошпателю цинкового пилу і додайте по 0,5 см3 розбавленого розчину: в першу – хлоридної, в другу – сульфатної, в третю – нітратної кислоти, в четверту – розчину лугу. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакції. Повторіть дослід з концентрованими розчинами кислот і лугу. Напишіть рівняння реакцій.
б) Повторіть вказані досліди з металічним кадмієм. Напишіть рівняння реакцій.
1.2.Одержання гідроксидів цинку і кадмію та дослідження їх властивостей
У дві пробірки налийте по 3-4 краплі розчину солі Цинку, у дві інші – розчину солі Кадмію. До кожної пробірки додайте 1 краплю натрію гідроксиду і спостерігайте утворення білих драглистих осадів гідроксидів. Перевірте їх розчинність в розбавленій хлоридній кислоті і надлишку лугу. Які властивості проявляють гідроксиди обох металів? Напишіть рівняння реакцій.
1.3.Одержання комплексних сполук Цинку і Кадмію
Помістіть в одну пробірку 0,5 см3розчину солі Цинку, в другу – солі Кадмію і додайте краплями розбавлений розчин аміаку до розчинення осадів.
Враховуючи, що характерним координаційним числом для обидвох йонів-комплексоутворювачів є 4, напишіть рівняння реакцій, рівняння дисоціації комплексів та вирази для констант нестійкості. Назвіть вказані комплексні сполуки. Знайдіть у довіднику значення констант нестійкості. Який комплексний йон більш стійкий і чому?
1.4.Відновлювальні властивості цинку
Помістіть у фарфоровий тигель два мікрошпателі цинкового пилу, 0,5 см3розчину калію нітрату і 2-3 краплі концентрованого розчину натрію гідроксиду. Повільно нагрівайте на полум’ї пальника. Піднесіть папірець універсального індикатора і визначіть за запахом, який газ виділяється. Яка сіль Цинку утворюється? Напишіть рівняння реакції і визначіть коефіцієнти рівняння методом електронного балансу.
1.5.Одержання цинку оксиду
Покладіть у фарфоровий тигель декілька мікрошпателів цинкового пилу і нагрівайте на полум’ї до утворення білого порошку цинку оксиду. Одержаний порошок розділіть на дві пробірки і до одної додайте розбавлений розчин хлоридної кислоти, до другої – розчин лугу. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакції.
1.6. Витіснення кадмію з його солей цинком
Занурте в стаканчик з розчином кадмію сульфату цинкову пластинку і спостерігайте виділення металічного кадмію у вигляді губчастої маси. Напишіть рівняння реакції.
1.7.Одержання і властивості кадмію карбонату
Змішайте у фарфоровій чашці по 25 см32н розчинів кадмію хлориду і амонію карбонату, а потім додайте такий самий об’єм розбавленого розчину аміаку, щоб осад кадмію карбонату повністю розчинився. Нагрійте одержаний розчин комплексної солі [Cd(NH3)4]CO3на водяній ванні. Спостерігайте утворення білих блискучих кристалів кадмію карбонату. Злийте рідину з осаду, промийте методом декантації осад. Перевірте розчинність одержаного розчину у воді, кислотах і лугах.
Покладіть один мікрошпатель одержаного кадмію карбонату в фарфоровий тигель і прожарте. Що при цьому спостерігається? Кадмію карбонат розкладається при температурі близько 3500С. Напишіть рівняння реакцій.