- •Міністерство охорони здоровя україни
- •Другий семестр Тематичний план лекцій з неорганічної хімії Годин – 20, тижнів – 21
- •Другий семестр
- •Тематичний план практичних занять
- •З неорганічної хімії
- •Годин – 62, тижнів – 21
- •Другий семестр
- •Тематичний план cамостійної роботи студентів
- •З неорганічної хімії
- •Годин – 45, тижнів – 21
- •Реферативна робота
- •Теми рефератів
- •Заняття №21
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •2.5.Оксидаційні властивості хлорної, бромної та йодної води.
- •3.3.2.Властивості хлорного вапна
- •3.3.3.Взаємодія бертолетової солі (кСlО3) з йодидом калію
- •3.3.4.Утворення і властивості йодитної кислоти
- •3.3.5.Одержання kіо3
- •Література
- •Заняття №22
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №23
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.1.6.Оксидація гідроксидів Феруму (II) і Мангану(іі)
- •Завдання 2. Озон
- •2.1.Оксидаційні властивості озону
- •Завдання 3. Сірка, Сульфур
- •3.1.Поліморфізм сірки
- •3.1.1.Одержання пластичної сірки
- •3.1.2.Одержання моноклінної сірки
- •3.2.Взаємодія сірки з металами
- •Заняття №24
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивості елементів vіа підгрупи. Ознайомлення з біологічним значенням елементів via підгрупи та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №25
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.8.Оксидаційно-відновні властивості hno2
- •1.9.Одержання нітритної кислоти і її розклад
- •1.10.Оксидаційні властивовсті нітратної кислоти
- •1.11.Термічний розклад нітратів
- •Завдання 2. Фосфор і його сполуки
- •2.1.Оксидація фосфору киснем
- •2.2.Гідратація фосфорного ангідриду
- •2.3.Оксидація фосфору нітратною кислотою
- •2.4.Реакція ідентифікації ортофосфат(V)-йону.
- •2.5.Гідроліз солей фосфатної кислоти
- •2.6.Розчинність кальцієвих солей ортофосфатної кислоти
- •Література
- •Заняття №26
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивостей Нітрогену та Фосфору. Ознайомлення з біологічним значенням цих елементів та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №27
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.4.Одержання карбонату і гідрокарбонату кальцію
- •3.2.Відношення свинцю до кислот.
- •3.10.Малорозчинні солі Плюмбуму (іі)
- •Література
- •Заняття №28
- •Самостійна позааудиторна робота.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №29
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3.Забарвлення полум’я ортоборатною кислотою
- •Література
- •Заняття № 30
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.7.Реакція на йони CrO42- і Cr2o72-
- •2.2.Відновлення шестивалентного Молібдену до тривалентного
- •2.3.Відновлення шестивалентного Вольфраму до тривалентного
- •Література
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3.Одержання малорозчинних солей Мангану (іі)
- •1.4.Взаємодія солі Мангану (іі) з амонію сульфідом і гідрогену сульфідом
- •1.5.1.Взаємодія з гідрогенпероксидом у лужному середовищі
- •1.5.2.Взаємодія солі Мангану (іі) з бромною водою в лужному середовищі
- •1.6.1.Взаємодія солі Мангану (іі) з натрію бісмутатом в кислому середовищі
- •Завдання 2. Властивості мангану (іv) оксиду
- •2.1.Відновні властивості MnO2
- •2.2.Оксидаційні властивості MnO2
- •Завдання 3. Властивості калію перманганату
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Ферум, Залізо.
- •1.1.Взаємодія заліза з кислотами
- •1.2.Пасивування заліза
- •5.1.Дослідження стійкості калію гексаціанофератів
- •5.2.Одержання комплексного феруму (ііі) фосфату
- •Завдання 6. Утворення солі феруму (vі) (ферату)
- •Завдання 7. Сполуки Кобальту і Ніколу
- •Література
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Купрум, Мідь.
- •1.1.Одержання порошку міді.
- •Завдання 2. Сполуки Купруму (і)
- •3.2. Гідроліз солей купруму (іі)
- •Завдання 5. Сполуки Цинку і Кадмію
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Література
- •Заняття №38
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №39
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Одержання водню з води за допомогою кальцію
- •Завдання 2. Одержання водню з кислот
- •Література
- •Заняття №40
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Література
- •Заняття №42
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Література
- •Заняття №44
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •2.5.Одержання сульфідів стибію та бісмуту
Самостійна позааудиторна робота
1.Манган, Технецій і Реній. Загальна характеристика елементів підгрупи. Найважливіші природні сполуки.
2.Методи одержання елементів VIIБ підгрупи.
3.Оксиди мангану (II) і (III): одержання, властивості і застосування.
4.Хімічна активність елементів VIIБ підгрупи.
5.Обчисліть молярну, нормальну концентрації та титр розчину, в 500 см3 якого міститься 3,95 г калію перманганату.
6.Закінчіть рівняння реакцій:
а) KMnO4 + MnSO4 + H2O →
б) KMnO4 + Na2SO3 + H2O →
в) Mn + HNO3 (к.) →
г) Mn + HNO3 (р.) →
д) KMnO4 + K2S + H2O →
е) KMnO4 + KI + H2SO4 →
є) MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 →
ж) MnO2+ KClO3+ KOH →
з) KMnO4 + H2SO4 + H2O2 →
и) Mn + ZnSO4 →
і) KMnO4 + SO2 + H2O →
7.Який валентний стан є найбільш термодинамічно стабільним для Мангану? Чому в природних мінералах Манган знаходиться в іншому валентному стані?
8.Перші потенціали йонізації для Мангану, Технецію і Ренію досить близькі. Чому манган розчиняється в кислотах-неокисниках, а технецій та реній – ні?
9.Чому сполуки Мангану із ступенем оксидації +7 мають властивості, близькі до властивостей аналогічних сполук Хлору, хоча при низьких ступенях оксидації цих елементів такої подібності не спостерігається?
10.Чи стійкі водні розчини KMnO4при тривалому їх зберіганні?Відповідь обгрунтуйте. Чому їх рекомендують зберігати в темному посуді?
11.Напишіть найстійкіші сполуки мангану (III). Як їх добувають? Напишіть відповідні рівняння хімічних реакцій.
12.Напишіть приклади сполук, які відповідають основній та кислотній функціям манган (IV) оксиду. Чи стійкі ці сполуки?
13.Напишіть рівняння хімічних реакцій, в яких манган (IV) оксид є: а) оксидником; б) відновником; в) не змінює ступінь оксидації.
14.Як підвищити та як зменшити стійкість розчинів манганатів? Яке забарвлення мають ці розчини?
Контрольні питання
1.Електронна структура атомів Мангану, Технецію і Ренію.
2.Здатність до комплексоутворення (карбоніл мангану).
3.Кислотно-основна та оксидаційно-відновна характеристики сполук Мангану (II) і (III), здатність до комплексоутворення.
4.Манган (IV) оксид та гідроксид, вплив рН на оксидаційно-відновні властивості.
5.Стійкість солей чотиривалентного Мангану.
6.Біологічна роль Мангану та його сполук.
7.Малорозчинні сполуки Мангану.
8.Застосування сполук мангану в медичній практиці.
9.Обчисліть масу калію перманганату, необхідну для оксидації 45,6 г 20%-го розчину феруму (II) сульфату в кислому середовищі.
10.Які маси калію перманганату та гідроген пероксиду необхідні для добування 1,12 дм 3 (н.у.) кисню, якщо реакція проводиться в кислому середовищі.
11.Обчисліть об’єм хлору, який виділиться при обробці концентрованою хлоридною кислотою 80 г калію перманганату, що містить 2,5% домішок, які не реагують з кислотою.
12.При обробці 10 г сплаву міді з манганом розчином хлоридної кислоти виділилось 2,24 дм3(н.у.) газу. Визначіть масові частки металів у сплаві.
13.Яка маса калію перманганату потрібно для окиснення 8,5 г натрію сульфіду в кислому середовищі?
14.Напишіть повні рівняння реакцій, що відповідають наступній послідовності перетворень:
KMnO4→X1→MnCl2→X2→MnO2.
Визначте невідомі речовини.
15.Напишіть рівняння хімічних реакцій:
а) MnO2 + KOH + K2SO3 →
б) K2MnO4 + KOH + Cl2 →
в) MnO2+KOH+O2→
г) KMnO4+H2O2+KOH→
д) K2MnO4 + K2S + H2SO4 →
е) MnSO4 + PbO2 + H2SO4 →
є) KReO4 + K2S + H2SO4 →
ж) Na2SO3 + Na2MnO4 + H2O →
з) K2MnO4 + H2SO4 →
и) KMnO4 + H2SO4 →
і) KReO4+ H2→