- •Міністерство охорони здоровя україни
- •Другий семестр Тематичний план лекцій з неорганічної хімії Годин – 20, тижнів – 21
- •Другий семестр
- •Тематичний план практичних занять
- •З неорганічної хімії
- •Годин – 62, тижнів – 21
- •Другий семестр
- •Тематичний план cамостійної роботи студентів
- •З неорганічної хімії
- •Годин – 45, тижнів – 21
- •Реферативна робота
- •Теми рефератів
- •Заняття №21
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •2.5.Оксидаційні властивості хлорної, бромної та йодної води.
- •3.3.2.Властивості хлорного вапна
- •3.3.3.Взаємодія бертолетової солі (кСlО3) з йодидом калію
- •3.3.4.Утворення і властивості йодитної кислоти
- •3.3.5.Одержання kіо3
- •Література
- •Заняття №22
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №23
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.1.6.Оксидація гідроксидів Феруму (II) і Мангану(іі)
- •Завдання 2. Озон
- •2.1.Оксидаційні властивості озону
- •Завдання 3. Сірка, Сульфур
- •3.1.Поліморфізм сірки
- •3.1.1.Одержання пластичної сірки
- •3.1.2.Одержання моноклінної сірки
- •3.2.Взаємодія сірки з металами
- •Заняття №24
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивості елементів vіа підгрупи. Ознайомлення з біологічним значенням елементів via підгрупи та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №25
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.8.Оксидаційно-відновні властивості hno2
- •1.9.Одержання нітритної кислоти і її розклад
- •1.10.Оксидаційні властивовсті нітратної кислоти
- •1.11.Термічний розклад нітратів
- •Завдання 2. Фосфор і його сполуки
- •2.1.Оксидація фосфору киснем
- •2.2.Гідратація фосфорного ангідриду
- •2.3.Оксидація фосфору нітратною кислотою
- •2.4.Реакція ідентифікації ортофосфат(V)-йону.
- •2.5.Гідроліз солей фосфатної кислоти
- •2.6.Розчинність кальцієвих солей ортофосфатної кислоти
- •Література
- •Заняття №26
- •Навчальні цілі: Вивчення фізичних і хімічних властивостей Нітрогену та Фосфору. Ознайомлення з біологічним значенням цих елементів та їх застосуванням в медичній і фармацевтичній практиці.
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №27
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.4.Одержання карбонату і гідрокарбонату кальцію
- •3.2.Відношення свинцю до кислот.
- •3.10.Малорозчинні солі Плюмбуму (іі)
- •Література
- •Заняття №28
- •Самостійна позааудиторна робота.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №29
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3.Забарвлення полум’я ортоборатною кислотою
- •Література
- •Заняття № 30
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №31
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.7.Реакція на йони CrO42- і Cr2o72-
- •2.2.Відновлення шестивалентного Молібдену до тривалентного
- •2.3.Відновлення шестивалентного Вольфраму до тривалентного
- •Література
- •Заняття №32
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №33
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.3.Одержання малорозчинних солей Мангану (іі)
- •1.4.Взаємодія солі Мангану (іі) з амонію сульфідом і гідрогену сульфідом
- •1.5.1.Взаємодія з гідрогенпероксидом у лужному середовищі
- •1.5.2.Взаємодія солі Мангану (іі) з бромною водою в лужному середовищі
- •1.6.1.Взаємодія солі Мангану (іі) з натрію бісмутатом в кислому середовищі
- •Завдання 2. Властивості мангану (іv) оксиду
- •2.1.Відновні властивості MnO2
- •2.2.Оксидаційні властивості MnO2
- •Завдання 3. Властивості калію перманганату
- •Заняття №34
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №35
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Ферум, Залізо.
- •1.1.Взаємодія заліза з кислотами
- •1.2.Пасивування заліза
- •5.1.Дослідження стійкості калію гексаціанофератів
- •5.2.Одержання комплексного феруму (ііі) фосфату
- •Завдання 6. Утворення солі феруму (vі) (ферату)
- •Завдання 7. Сполуки Кобальту і Ніколу
- •Література
- •Заняття №36
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №37
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Купрум, Мідь.
- •1.1.Одержання порошку міді.
- •Завдання 2. Сполуки Купруму (і)
- •3.2. Гідроліз солей купруму (іі)
- •Завдання 5. Сполуки Цинку і Кадмію
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Література
- •Заняття №38
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №39
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Експериментальна частина Завдання 1. Одержання водню з води за допомогою кальцію
- •Завдання 2. Одержання водню з кислот
- •Література
- •Заняття №40
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна робота на занятті
- •Література
- •Заняття №42
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •1.8.Одержання і властивості сульфідів цинку і кадмію
- •Література
- •Заняття №44
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •2.5.Одержання сульфідів стибію та бісмуту
Самостійна позааудиторна робота.
1.Електронна структура атомів елементів IVA підгрупи в нормальному і збудженому стані. Характерні ступені оксидації.
2.Лінійна будова молекули карбону (IV) оксиду, її дипольний момент і валентний кут. Методи його добування.
3.Реакції приєднання карбону (II) оксиду до галогенів (добування фосгену) та металів (добування карбонілів).
4.Фізичні та хімічні властивості силіцію (IV) оксиду.
5.Стануму (II) і (IV) оксиди, їх характерні фізичні і хімічні властивості. Відношення до кислот і лугів.
6.Найважливіші солі плюмбуму та їх використання.
7.Сполуки елементів IVA підгрупи, які застосовуються в медичній та фармацевтичній практиці.
8.Пояснити руйнування звичайного скла лугами та флуороводнем.
9.Скласти рівняння розчинення сплаву олова та свинцю: а) у розведеній нітратній кислоті; б) при нагріванні у концентрованій нітратній кислоті; в) в концентрованій та розведеній сульфатній кислоті.
10.При пропусканні 100 дм3 повітря через розчин барій гідроксиду утворилось 264 мг осаду. Визначте масову частку (в %) СО2 в повітрі.
11.Який об’єм 2н розчину натрію гідроксиду необхідно додати до 200 г 5%-го розчину стануму (II) хлориду, щоб його преревести в натрію станіт?
12.При кип’ятінні 10 дм3 води, що містить кальцію гідрокарбонат, випав осад масою 0,45 г. Яка маса солі в розчині?
13.Який об’єм ацетилену (н.у.) можна одержати з 10 кг кальцій карбіду?
14.Який об’єм вуглекислого газу можна отримати з 210 гNaHCO3: а) прожарюванням; б) дією кислоти?
15.Хімічний склад звичайного скла часто виражають формулоюNa2O•CaO•6SiO2. Яку масу силіцій (IV) оксиду, що містить 15% домішок, треба взяти для виробництва 1 т скла?
16.Вуглекислий газ, що добули при повному термічному розкладі 4,2 г магній карбонату, був поглинутий розчином, що містить 2,4 г натрію гідроксиду. Визначте солі – продукти перетворення та обчисліть їх маси.
17.Після пропускання вуглекислого газу крізь 200 г розчину кальцій гідроксиду з масовою часткою 0,74% виділилося 1,5 г осаду. Обчисліть об’єм пропущеного газу за нормальних умов.
18.Який об’єм за нормальних умов займають 1,2•1024 молекул вуглекислого газу?
19.Маса 3,38 дм3 карбон (II) оксиду при температурі 27˚С та тиску 380 кПа дорівнює 10,4 г. Який об’єм повітря необхідний для спалювання цього газу?
Контрольні питання
1.Приклади реакцій, де елементи IVA підгрупи проявляють оксидаційно-відновні властивості.
2.Сполуки Карбону з азотом. Диціан, його добування, фізичні і хімічні властивості. Взаємодія з водою і лугами.
3.Ціанідна кислота, її солі, застосування
4.Ціанатна кислота (HCNO), її солі, застосування. Таутомерні форми.
5.Роданідна кислота (HCNS), її солі. Добування і застосування.
6.Силікатні кислоти. Навести приклади орто- та метасилікатних кислот.
7.Розчинні і нерозчинні силікати. Добування, властивості, застосування. Який склад штучних силікатів, де вони знаходять застосування?
8.Властивості оксидів Германію.
9.Взаємодія дисульфіду стануму з розчинами лугів і амонію сульфіду.
10.Плюмбатна кислота, її орто- та метаформи.
11.Оксидаційні властивості плюмбуму (IV) оксиду.
12.Солі орто- та метаплюмбатних кислот, їх графічне зображення і використання.
13.Використання солей Плюмбуму в медицині й аналітичній практиці провізора.
14.Хімізм токсичної дії солей Плюмбуму.
15.Визначити процентну та нормальну концентрацію розчину стануму (II) хлориду, що був одержаний змішуванням 2 дм3 20%-го розчину (ρ=1,19 г/см3) і 1,5 дм3 5%-го розчину (ρ=1,04 г/см3).
16.При розчиненні деякої кількості кальцію карбонату в хлоридній кислоті виділився вуглекислий газ, який пропустили через розчин КОН. В результаті реакції утворилось 40 г калію карбонату. Яка маса CaCO3 була розчинена в кислоті?
17.Розкладом 14,2 г суміші кальцію карбонату та магнію карбонату одержали 6,6 г вуглекислого газу (н.у.). Обчисліть масу кальцію карбонату та магнію карбонату в суміші.