- •Глава 2. Молекулы
- •Механическая модель физической молекулы
- •Подходы к построению волновой функции
- •Вопросы для самоконтроля
- •2.1. Метод вс
- •2.1.1. Построение базисного набора
- •2.1.2. Описание молекулы водорода методом вс
- •Симметрия волновой функции
- •Энергетические характеристики молекулы водорода
- •Влияние межъядерного расстояния
- •2.1.3. Общая формулировка метода вс
- •2.1.4. Теория резонанса
- •Вопросы для самоконтроля
- •2.2. Метод мо
- •2.2.1. Молекулярные орбитали
- •Вопросы для самоконтроля
- •2.2.2. Описание молекулы водорода методом мо
- •Вычисление энергии в методе мо
- •Орбитальные энергии
- •Конфигурационное взаимодействие
- •2.2.3. Общая формулировка метода мо
- •Канонические мо
- •Локальные характеристики молекулы в методе кмо
- •Электронная плотность атомов
- •Порядок химической связи
- •Индекс свободной валентности
- •Молекулярные диаграммы
- •Поляризуемости
- •Вопросы для самоконтроля
- •2.2.4. Метод мо Хюккеля
- •Молекула этилена
- •Молекула циклобутадиена
- •Общие решения в методе Хюккеля
- •Молекулы с гетероатомами в методе мох
- •Система параметров Стрейтвизера
- •Вопросы для самоконтроля
- •2.2.5. Метод лмо
- •Гибридизация ао
- •Эффекты сопряжения
- •Индуктивные эффекты
- •Вопросы для самоконтроля
- •2.3. Ядерный остов молекул
- •Вопросы для самоконтроля
- •2.4. Спиновые состояния ядерного остова
- •Вопросы для самоконтроля
- •Рекомендуемая литература Основная
- •Дополнительная
- •Типовые задачи
Гибридизация ао
Возьмем для примера комплексный ион аммиаката никеля: [Ni(NH3)6]2+. Классическая структурная модель предсказывает наличие в этом ионе шести одинаковых связейNi—Nмежду ионом-комплексообразователем и лигандами. Поскольку в рамках метода ЛМО каждой связи соответствует пара перекрывающихся АО, ионNi2+должен располагать шестью идентичными друг другу вакантными АО, необходимых для принятия электронных пар от лигандов:
В то же время, орбитальная модель иона никеля приводит к другой картине, где вакантные АО иона никеля относятся к трем разным типам:
Следовательно, мы должны либо отказаться от применения метода ЛМО, либо предположить, что в процессе образования комплекса некоторые АО иона никеля претерпевают определенное изменение:
В результате такой "перегруппировки" из АО разных типов образуется такое же число одинаковых между собой орбиталей:
(4s + 4p' + 4p'' + 4p''' + 4d' + 4d'') 6
Такой процесс называется гибридизацией, а образующиеся АО —гибридизованнымиилигибриднымиорбиталями (ГАО). Возможность такого преобразования вполне очевидна с точки зрения основного закона квантовой механики — принципа суперпозиции. Шаровые АО образуют всего лишь один их базисных наборов в пространстве состояний атома. Именно этот набор является стационарным в условиях полной изоляции атома, когда атом сферически симметричен. Однако когда атом взаимодействует с окружением из шести лигандов, расположенных по вершинам октаэдра, стационарным становится другой набор, а именно — набор гибридизованных АО. Отсюда вытекает и способ построения ГАО из исходных шаровых АО. Два любых базиса связаны линейным преобразованием посредством некоторого матричного оператора:
Другими словами, каждая ГАО является линейной комбинацией шаровых АО, задаваемой коэффициентами матрицы U. Конкретный тип гибридизации определяется симметрией окружения атома. Так, для иона никеля в октаэдрическом окружении шести лигандов стационарными являются ГАОsp3d3-типа, для атома углерода в тетраэдрическом окружении (метан, четыреххлористый углерод и др.) стационарным является базисный набор ГАОsp3-типа и т.д.
Несмотря на разнообразие геометрических форм молекул, обычно используется небольшой набор типов гибридизации, который соответствуют геометрически правильным многогранникам:
Тип молекулы |
Тип гибридизации АО центрального атома |
Линейный L1—A— L2 |
sp |
Плоский треугольный АL3 |
sp2 |
Тетраэдрический AL4 |
sp3 |
Плоский квадратный ML4 |
dsp2 |
Тригональная бипирамида ML5 |
sp3d или dsp3 |
Октаэдр ML6 |
sp3d2 или d2sp3 |
Можно отметить, что ГАО отличаются от шаровых АО в отношении пространственной формы. Если шаровые АО центрированы на ядре и принадлежат определенному типу симметрии группы О(3), то ГАО уже не являются центрально-симметричными. Хотя узловая структура сохраняется, части ГАО, разделенные узловой поверхностью, не равны друг другу. Следствием этого является наличие выделенной пространственной ориентации ГАО в пространстве. Для примера можно привести простейший случай sp-гибридизации: ГАО =s+px.
Из рисунка видно, что полученная sp-ГАО вытянута в положительном направлении осиХи имеет не шаровую, а только аксиальную симметрию. Аналогичный вид имеет и вторая ГАО =s–px, но она ориентирована в противоположном направлении.
В случае молекулы метана исходный шаровой базис следует преобразовать так, чтобы в результате получить набор четырех ГАО, отличающихся друг от друга только ориентацией в пространстве около ядра атома С. Для решения этой задачи подходит следующее преобразование:
ГАО данного вида называются sp3-гибридизованными(каждая является комбинациейs‑орбитали и трехр-орбиталей). Если построить полярные диаграммы этих ГАО, то будет ясно видна их идентичность друг другу. Единственное отличие между ними заключается в том, что они ориентированы по различным направлениям в пространстве, а именно — по вершинам тетраэдра.
Поскольку ГАО ориентированы вдоль определенных пространственных осей, соответствующих расположению химических связей в молекуле, геометрия совокупности ГАО всегда соответствует геометрии молекулы. Это позволяет, с одной стороны, подбирать тип гибридизации на основе информации о пространственной форме молекулы, а с другой стороны, по типу гибридизации предсказывать эту форму. Следует подчеркнуть, что концепция гибридизации АО необходима только в рамках приближенной модели ЛМО.