Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Русский язык. Пособие по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале текстов по химии). Учебное пособие
.pdf
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) о составе
и образовании солей; б) о классификации солей; в) о получении солей; г) о названии солей.
3. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Что такое соли? Как образуются соли? Как классифицируют соли? Как получают средние, кислые и осноÐвные соли? Какобразуются двойные, смешанные и комплексные соли? Как
образуются названия солей?
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Сократите информацию абзаца, выделив основной тезис.
Названия средних солей зависят от степени окисления элемента, который входит в состав кислотного остатка. Название
кислотного остатка образуется от корня латинского названия
элемента с соответствующим суффиксом. Если элемент в составе кислотного остатка находится в высшей степени окисления, то появляется суффикс «-ат-», если у элемента промежуточная степень окисления, появляется суффикс «-ит-», если
элемент находится в низшей степени окисления, то появляется суффикс «-ид-». После названия кислотного остатка называют металл.
7. Кратко изложите основное содержание текста.
2.8. Химические свойства солей
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: вещество, соль, металл, щёлочь, кислота, химическая реакция,
комплексное соединение, окислитель, восстановитель.
2. Определите
однокоренные: вещество, соль, щёлочь, кислота, реакция, соединение, восстановитель, напряжение.
3. Подберите синонимы к данным словам: реагировать, участвовать, являться.
корень следующих слов и подберите к ним
81
4. Подберите определения к данным существительным:
свойство, вещество, реакция, соль, кислота.
5. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: кристаллический, комплексный.
6. Замените глагольные словосочетания именными: участвовать в реакции, реагировать с металлами, образовать соль.
7. Вставьте в предложения глаголы являться, реагировать,
образовать в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они являются. Составьте с данными глаголами свои
предложения.
При обычных условиях соли … кристаллическими веществами. Соли … со щелочами, кислотами и другими солями.
Соли реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений
левее металла, который … соль.
8. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что является чем; что реагирует с чем; что участвует в какой
реакции.
9. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 8, и знакомыми вам словами.
10. Запишите синонимичные конструкции: что – это что =
= что является чем; что реагирует с чем = что взаимодействует
с чем.
11. Замените в приведённых ниже предложениях конструкции синонимичными.
При обычных условиях соли являются кристаллическими
веществами.
Соли реагируют с щелочами, металлами, кислотами и дру-
гими солями.
12. Составьте несколько предложений с синонимичными
конструкциями, данными в задании 10, и знакомыми вам словами.
13. Укажите в приведённых ниже предложениях главные
члены
предложения (субъект и предикат).
Соли могут
участвовать во всех типах химических реакций.
Соли могут быть и окислителями, и восстановителями.
14. Замените простые предложения c причастными оборотами сложными определительными со словом который.
82
Соли реагируют с металлами, стоящими в ряду напряже-
24
ний левее металла, образующего соль.
Соли, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях, могут выступать в роли окислителей или восстановителей.
15. Поставьте вопросы к выделенным курсивом словам / со-
четаниям слов.
При обычных условиях соли являются кристаллическими
веществами.
Соли могут участвовать в обменных, окислительно-восста-
новительных химических реакциях и реакциях образования
комплексных соединений.
Соли реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее металла, образующего соль.
Соли, участвующие в окислительно-восстановительных
реакциях, могут выступать в роли окислителей или восстано-
вителей.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
При обычных условиях соли являются кристаллическими
веществами. Соли могут участвовать во всех типах химических реакций: обменных, окислительно-восстановительных и
реакциях образования комплексных соединений.
Соли реагируют:
• с щелочами:
FeSO 2KOH Fe OH K SO ;
4
2
• кислотами: ZnCl2 + H2S = ZnS + 2HCl;
• другими солями: 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl.
Соли реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее металла, образующего соль:
83
Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2.
соаи
сй
осид
талл
ол
ол
ол
Нталл
Кислота
Кислотй
осид
Соли, участвующие в окислительно-восстановительных
реакциях, могут выступать в роли окислителей (например,
KMnO
, K2Cr2O7) или восстановителей (например, KI, Na2S),
4
а также могут быть и окислителями, и восстановителями (например, сульфиты или нитриты).
Взаимосвязь между классами неорганических соединений
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
При обычных условиях соли … .
Соли могут участвовать во всех типах химических реакций: … .
Соли реагируют … .
Соли реагируют с металлами, … .
Соли, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях, могут выступать в роли … .
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) о типах
реакции, в которых участвуют соли; б) о веществах, с которыми реагируют соли; в) о роли солей, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях.
3. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Что такое соли при обычных условиях? В каких типах химических реакций могут участвовать соли? С какими веществами реагируют соли? В какой роли могут выступать соли,
участвующие в окислительно-восстановительных реакциях?
84
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
24
FeSO 2KOH Fe OH K SO
соаи
сй
осид
талл
ол
ол
ол
Нталл
Кислота
Кислотй
осид
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Найдите в данном абзаце второстепенную (детализирую-
щую) информацию.
Соли реагируют с щелочами:
4
2
; с кислотами: ZnCl2 + H2S = ZnS + 2HCl; с другими
солями: 3CaCl
+ 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl. Соли реагиру-
2
ют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее металла, образующего соль: Zn + Cu(NO
= Cu + Zn(NO3)2. Соли,
3)2
участвующие в окислительно-восстановительных реакциях, могут выступать в роли окислителей (например, KMnO
K
2Cr2O7
) или восстановителей (например, KI, Na2S), а также
4
могут быть и окислителями, и восстановителями (например,
сульфиты или нитриты).
7. Кратко изложите основное содержание текста.
Тематическое задание
Расскажите о взаимосвязи между классами неорганических соединений по предложенной схеме.
,
ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ 2
1. Подберите ключевые слова для раскрытия темы «Классы
неорганических соединений».
2. Командное задание. Подготовьтесь к защите проекта
на тему «Неорганические соединения вокруг нас».
85
3. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ
РЕАКЦИЙ
3.1. Термохимия
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: химическая реакция, атом, энергия, теплота, термохимия,
термодинамическая система, энтальпия, тепловой эффект,
экзотермическая реакция, эндотермическая реакция, термохимическое уравнение, агрегатное состояние, стехиометрический коэффициент.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: энергия, теплота, эффект, реакция, механический, световой, звуковой, система, обособленный, окружающий, подводить, условие, состояние, соответствовать.
3. Подберите синонимы к данным словам: возникать, обособленный, использовать, обладать, указывать.
4. Подберите антонимы к данным словам: выделение, тепло, положительный, отводить, разный, внутренний, жидкий.
5. Подберите определения к данным существительным:
реакция, энергия, эффект, система, среда, состояние, уравнение, коэффициент, условие, процесс.
6. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: химический, термохимический, механический,
тепловой, световой, звуковой, термодинамический, энергетический, постоянный, абсолютный, внутренний, экзотермический, эндотермический.
7. Замените именные словосочетания глагольными: выделение энергии, поглощение энергии, характеристика энергетического состояния, изменение энтальпии, сопоставление
значений, получение иодоводорода, использование реагентов.
8. Замените глагольные словосочетания именными: изучать тепловые эффекты, подводить теплоту, использовать
энтальпию, обладать энергией, определить абсолютное значение, делить все реакции, измерять тепловой эффект, соответствовать химическому уравнению.
86
9. Вставьте в предложения глаголы возникать, выделять-
ся, сопровождаться, называться, являться, обладать, определяться, измеряться, делиться в нужной форме. Скажите,
какими членами предложения они являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
В ходе химических реакций одни связи между атомами
рвутся, а другие ... . Химические реакции ... выделением
или поглощением энергии. Энергия может ... в различных
формах. Раздел химии, который изучает тепловые эффекты
химических реакций, ... термохимией. Объектом изучения
в термохимии ... термодинамическая система. Для характеристики энергетического состояния системы при изобарно-изотермических условиях ... энтальпию. Энтальпия – это
энергия, которой ... система, находящаяся при постоянном
давлении. Энтальпия ... суммой внутренней энергии системы и произведения давления на объём. Тепловой эффект реакции ... в джоулях и килоджоулях. По величине теплового
эффекта все реакции ... на экзотермические и эндотермические.
10. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что – это что; что называется чем; что является чем; что обладает чем; что определяется чем; что делится на что; что используют для чего.
11. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 10, и знакомыми вам словами.
12. Запишите синонимичные конструкции: что – это что =
= что есть
чем =
что = что – что = что является чем; что называется
что носит (получило) название чего = что называют чем;
что обладает чем = что имеет что; что делится на что = что делят на что = что разделяют на что.
13. Замените в приведённых ниже предложениях конструк-
ции синонимичными.
Одна из важных форм энергии – теплота.
Раздел химии, который изучает тепловые эффекты химиче-
ских реакций, называется термохимией.
Энтальпия – это энергия, которой обладает система, нахо-
дящаяся при постоянном давлении.
87
По величине теплового эффекта все реакции делятся на эк-
зотермические и эндотермические.
14. Составьте несколько предложений с синонимичными
конструкциями, данными в задании 12, и знакомыми вам словами.
15. Укажите главные члены предложения (субъект и предикат) в приведённых ниже предложениях. Обратите внимание на форму предиката, замените активные конструкции
пассивными и наоборот.
Химические реакции сопровождаются выделением или по-
глощением энергии.
Энергия может выделяться в различных формах.
Положительной называют теплоту, подводимую к системе.
Можно определить изменение энтальпии при переходе си-
стемы из одного состояния в другое.
В термохимическом уравнении указан тепловой эффект.
В зависимости от условий протекания процесса изменение
энтальпии может быть разным.
Это связано с использованием реагентов в разном агрегат-
ном состоянии.
16. Замените простые предложения c причастными оборотами придаточными определительными со словом который.
Объектом изучения в термохимии является термодинамическая система – обособленная от окружающей среды совокупность веществ, участвующих в химической реакции.
Положительной называют теплоту, подводимую к системе, а
отрицательной – теплоту, отводимую от системы.
17. Замените сложное предложение с придаточным опреде-
лительным простым предложением с причастным оборотом.
Раздел химии, который изучает тепловые эффекты химических реакций, называется термохимией.
18. Замените простые предложения сложными, используя
нужный союз.
Можно определить изменение энтальпии при переходе системы из одного
Для характеристики
состояния в другое.
энергетического состояния системы
при изобарно-изотермических условиях используют энтальпию, или теплосодержание, – H.
88
19. Поставьте вопросы к выделенным курсивом словам / со-
четаниям слов.
Химические реакции сопровождаются выделением или по-
глощением энергии.
Энергия может выделяться в различных формах: механиче-
ской, тепловой, световой, звуковой.
Раздел химии, который изучает тепловые эффекты хи-
мических реакций, называется термохимией.
Положительной называют теплоту, подводимую к системе,
а отрицательной – теплоту, отводимую от системы.
По величине теплового эффекта все реакции делятся на эк-
зотермические и эндотермические.
Уравнение реакции, в котором указан тепловой эффект,
называется термохимическим уравнением.
В зависимости от условий протекания процесса изменение
энтальпии может быть разным. Химическому уравнению реакции получения иодоводорода из иода и водорода могут соответствовать два термохимических уравнения.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
В ходе химических реакций одни связи между атомами
рвутся, а другие возникают. Поэтому химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии. Энергия может выделяться в различных формах: механической,
тепловой, световой, звуковой. Одна из важных форм энергии –
теплота. Раздел химии, который изучает тепловые эффекты
химических реакций, называется термохимией.
Объектом изучения в термохимии является термодинами-
ческая система – обособленная от окружающей среды совокупность веществ, участвующих в химической реакции.
89
При этом положительной называют теплоту, подводимую
аии
отриси
дотриси
к системе, а отрицательной – теплоту, отводимую от системы.
Для характеристики энергетического состояния системы
при изобарно-изотермических условиях используют энталь-
пию, или теплосодержание, – H. Энтальпия – это энергия,
которой обладает система, находящаяся при постоянном давлении. Энтальпия определяется суммой внутренней энергии
системы (U) и произведения давления на объём (PV):
H = U + PV.
Определить абсолютное значение энтальпии невозможно,
но можно определить изменение энтальпии (H) при переходе
системы из одного состояния в другое:
H = U + PV.
Применительно к химической реакции изменение энтальпии H – это тепловой эффект реакции. Измеряется H
в джоулях и килоджоулях (Дж, кДж). По величине теплового
эффекта все реакции делятся на экзотермические и эндотер-
мические.
тлота длтс
90
тлота олоатс
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]