Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Русский язык. Пособие по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале текстов по химии). Учебное пособие
.pdf
Моль – такое количество вещества, которое содержит
A
n
H2;ÁÁH2г/моль;
23
6,02 · 10
структурных единиц данного вещества (молекул,
атомов, ионов и т. д.).
Эта величина называется числом или постоянной Авога-
дро (N
):
A
6,02 10 моль .N−
Амедео Авогадро,
итальянский физик и химик
(1776–1856)
23 1
Важно понимать, что такое число частиц (формульных еди-
ниц) содержит 1 моль любого вещества.
Масса одного моля вещества, или отношение массы веще-
ства к его количеству, называется молярной массой (М):
где m – масса вещества, г; n – количество вещества, моль.
Молярная масса измеряется в граммах на моль (г/моль).
Молярная масса численно равна молекулярной массе, но
имеет размерность:
MM
r2 2
H O 18;ÁÁ H O 18 г/ моль.MM
r2 2
m
M
r2 2
,
Cl 71;ÁÁ Cl 71г /моль;MM
31
наково.
Норал
ма вещества к его количеству, называется молярным объёмом (V
где V – объём газообразного вещества, л; n – количество веще-
ловиях, молярный объём одинаков и составляет 22,4 л/моль.
Молярная масса у всех веществ разная, а число частиц оди-
Объём 1 моля газообразного вещества, или отношение объё-
):
m
V
Vn
;
m
ства, моль.
Молярный объём имеет размерность литр на моль (л/моль).
слои
T K
P а
Для всех газообразных веществ, взятых при нормальных ус-
Расчёт количества вещества (n) проводят по формулам:
32
; ;,
mN
MN V
nn n
A
V
O
m
где m – масса вещества, г;
M – молярная масса вещества, г/моль;
N – число частиц (молекул, атомов и др.);
– число Авогадро;
N
A
– объём газа, приведённый к нормальным условиям, л;
V
O
– молярный объём газа при нормальных условиях, л/моль.
V
m
Последняя формула применима только для газообразных
веществ.
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Количество вещества – это ... .
За единицу количества вещества ... .
Моль – это ... .
Число Авогадро – это … .
Молярная масса – это ... .
Молярная масса измеряется ... .
Молярная масса численно равна ... .
Молярная масса у всех веществ ... .
Молярным объёмом называется ... .
Молярный объём измеряется ... .
Для всех газообразных веществ, взятых при нормальных
условиях, молярный объём составляет ... .
Расчёт количества вещества (n) проводят по формулам: ... .
Последняя формула применима только ... .
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) о единице
количества вещества; б) о молярной массе; в) о молярном объёме; г) о расчёте количества вещества.
3. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Кто такой А. Авогадро? Что такое количество вещества?
Что принято за единицу количества вещества? Что такое
моль? Что называется числом или постоянной Авогадро? Что
содержит 1 моль любого вещества? Что такое молярная
В чём
измеряется молярная масса? Чему равна молярная мас-
масса?
33
са? Что такое молярный объём? В чём измеряется молярный
объём? Как проводят расчёт количества вещества?
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Кратко изложите основное содержание текста.
1.8. Химические уравнения
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: реакция, формула, уравнение, реагент, продукт реакции, коэффициент, моль.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: реакция, формула, уравнение, наличие, изображать, обозначать, учитывать, превращение.
3. Подберите синонимы к данным словам: позволять, наличие, отражать, учитывать, исходный.
4. Подберите определения к данным существительным:
уравнение, реакция, коэффициент, процесс, вещество, расчёт.
5. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: химический, исходный, стехиометрический.
6. Замените глагольные словосочетания именными: отражать
процесс, изображать реакции, ставить коэффициенты, записать
уравнение, обозначать количество, учитывать коэффициенты.
7. Вставьте в предложения глаголы называть, происхо-
дить, взаимодействовать, обозначать в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они являются. Составьте
с данными глаголами свои предложения.
Гидроксид натрия (NaOH) ... с серной кислотой (H
Превращения одних веществ в другие ... в результате химических реакций. Коэффициенты, которые позволяют уравнять
количество атомов всех элементов в левой и правой частях
уравнения, ... стехиометрическими. Стехиометрический
эффициент перед формулой вещества в уравнении реакции ...
количество вещества, участвующего в реакции.
2SO4
ко-
).
34
8. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте: что
происходит в результате чего; что называют чем; что равно чему;
что обозначает что; что реагирует с чем; что превращается во что.
9. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 8, и знакомыми вам словами.
10. Запишите синонимичные конструкции: что реагирует
с чем = что взаимодействует с чем = что вступает в реакцию
с чем; что называется чем = что называют чем = что носит название чего = что получило название чего; что отражает что =
= что показывает что.
11. Замените в приведённых ниже предложениях конструкции синонимичными.
Два моля гидроксида натрия реагируют с одним молем сер-
ной кислоты.
В химическом уравнении A + B = C + D вещества A и B называют реагентами (исходными веществами), а вещества C и D
называют продуктами реакции.
Процесс взаимодействия гидроксида натрия и серной кислоты отражает уравнение
2NaOH + H
= Na2SO4 + 2H2O.
2SO4
12. Составьте несколько предложений с синонимичными кон-
струкциями, данными в задании 10, и знакомыми вам словами.
13. Укажите в приведённых ниже предложениях главные
члены предложения (субъект и предикат). Обратите внимание
на форму предиката, замените активные конструкции пассивными и
наоборот.
Химическое уравнение реакции
в общем виде можно записать:
aA + bB = cC + dD.
В химическом уравнении вещества A и B называются реагентами (исходными веществами), а вещества C и D называются продуктами реакции.
Стехиометрические коэффициенты необходимо учитывать
при проведении расчётов по уравнениям реакции.
14. Замените простые предложения сложными, используя
нужный союз или союзное слово.
35
Стехиометрические коэффициенты необходимо учитывать
при проведении расчётов по уравнениям реакций.
Стехиометрический коэффициент перед формулой вещества в уравнении реакции обозначает также и количество вещества, участвующего в реакции.
15. Замените сложные предложения простыми.
Перед формулами веществ ставят коэффициенты, которые
позволяют уравнять количество атомов всех элементов в левой
и правой частях уравнения.
Если коэффициента перед формулой вещества нет, то он равен единице.
16. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
слов.
Превращения одних веществ в другие происходят в результате химических реакций.
Наличие химических формул для всех веществ позволяет
изображать химические реакции c помощью химических урав-
нений.
Перед формулами веществ ставят коэффициенты, которые позволяют уравнять количество атомов всех элементов
в левой и правой частях уравнения.
Если коэффициента перед формулой вещества нет, то он
равен единице.
Стехиометрический коэффициент перед формулой вещества в уравнении реакции обозначает также и количество вещества, участвующего в реакции.
Стехиометрические коэффициенты необходимо учитывать при проведении расчётов по уравнениям реакций.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
36
ТЕКСТ
24 24 2
Превращения одних веществ в другие происходят в результате химических реакций. Наличие химических формул для
всех веществ позволяет изображать химические реакции c помощью химических уравнений. Химическое уравнение реакции в общем виде можно записать:
aA + bB = cC + dD.
В химическом уравнении вещества A и B называют реаген-
тами (исходными веществами), а вещества C и D называют
продуктами реакции. Перед формулами веществ ставят ко-
эффициенты, которые позволяют уравнять количество атомов всех элементов в левой и правой частях уравнения. Эти
коэффициенты (в приведённом уравнении реакции это a, b, c,
d) называются стехиометрическими коэффициентами. На-
пример, процесс взаимодействия гидроксида натрия (NaOH) и
серной кислоты (H
Стехиометрические коэффициенты
) отражает такое уравнение реакции:
2SO4
2NaOH ÁH SO ÁNa SO 2H O
Реагенты
Продукты
реакции
Если коэффициента перед формулой вещества нет, то он равен единице.
Стехиометрический коэффициент перед формулой вещества в уравнении реакции обозначает также и количество вещества, участвующего в реакции. Можно сказать, что два
моля гидроксида натрия реагируют с одним молем серной кислоты, при этом получается один моль сульфата натрия и два
моля воды. Стехиометрические коэффициенты необходимо
учитывать при проведении расчётов по уравнениям реакций.
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Превращения одних веществ в другие происходят ... .
Наличие химических формул для всех веществ позволяет ... .
37
В химическом уравнении реагентами называют ..., а про-
дуктами реакции называют ... .
Перед химическими формулами веществ ставят коэффици-
енты, которые ... .
Эти коэффициенты называются ... .
Стехиометрический коэффициент перед формулой веще-
ства в уравнении реакции обозначает ... .
Стехиометрические коэффициенты необходимо учитывать
при ... .
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) о химиче-
ских уравнениях; б) о стехиометрических коэффициентах.
3. Найдите в данном абзаце второстепенную (детализирую-
щую) информацию.
Перед формулами веществ ставят коэффициенты, которые
позволяют уравнять количество атомов всех элементов в левой
и правой частях уравнения. Эти коэффициенты (в приведённом
уравнении реакции это a, b, c, d) называются стехиометриче-
скими коэффициентами. Например, процесс взаимодействия
гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H
такое уравнение реакции: 2NaOH + H
= Na2SO4 + 2H2O.
2SO4
) отражает
2SO4
4. Сократите информацию абзаца, выделив основной тезис.
Стехиометрический коэффициент перед формулой вещества в уравнении реакции обозначает также и количество вещества, участвующего в реакции. Можно сказать, что два
моля гидроксида натрия реагируют с одним молем серной кислоты, при этом получается один моль сульфата натрия и два
моля воды. Стехиометрические коэффициенты необходимо
учитывать при проведении расчётов по уравнениям реакций.
5. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию
Что позволяет
текста.
сделать наличие химических формул для
всех веществ? Как можно записать химическое уравнение реакции в общем виде? Что такое реагенты? Что такое продукты
реакции? Что такое стехиометрический коэффициент? Чему
равен коэффициент, если его нет перед формулой? Что ещё
обозначает стехиометрический коэффициент перед формулой
вещества в уравнении реакции? Когда нужно учитывать стехиометрические коэффициенты?
38
6. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 5.
7. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
8. Кратко изложите основное содержание текста.
1.9. Химические реакции
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: реакция, вещество, атом, молекула, электролит, кислота, основание, соль.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: реакция, вещество, образование, соединение,
разложение, замещение, обмен.
3. Подберите антонимы к данным словам: соединять, новый, простой, выделять.
4. Подберите определения к данным существительным: реакция, вещество, процесс, газ.
5. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: химический, простой, различный, слабый.
6. Замените глагольные словосочетания именными: образовать новое вещество, замещать атомы, выделять газ.
7. Вставьте в предложения глаголы образоваться, соеди-
няться, замещать, выделяться, взаимодействовать, протекать, появляться в нужной форме. Скажите, какими
членами предложения они являются. Составьте с данными
глаголами свои предложения.
Реакции обмена ... до конца, если ... газ, ... осадок или ...
слабый электролит. Реакции замещения – реакции, в которых
атомы простого вещества ... атомы в молекуле другого вещества. Оксид кальция ... с соляной кислотой с образованием
хлорида кальция и воды. Оксид кальция и диоксид углерода ..., образуя новое вещество
8. Обратите
учной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что – (это) что; что взаимодействует с чем; что образуется в ре-
внимание на синтаксические конструкции на-
– карбонат кальция.
39
зультате чего (из чего); что взаимодействует с чем с образованием чего; что соединяется с чем.
9. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 8, и знакомыми вам словами.
10. Запишите синонимичные конструкции: что взаимодействует с чем = что реагирует с чем = что соединяется с чем.
11. Замените в приведённых ниже предложениях конструкции синонимичными.
Хлорид калия взаимодействует с нитратом серебра с обра-
зованием хлорида серебра и нитрата кальция.
Аммиак и хлороводород соединяются, образуя новое веще-
ство – хлорид аммония.
Ортофосфорная кислота реагирует с гидроксидом натрия
с образованием ортофосфата натрия и воды.
12. Составьте несколько предложений с синонимичными конструкциями, данными в задании 10, и знакомыми вам словами.
13. Укажите в приведённых ниже предложениях главные
члены предложения (субъект и предикат). Обратите внимание
на форму предиката, замените активные конструкции пассивными и наоборот.
Выделяют несколько типов химических реакций. Среди ре-
акций обмена выделяются реакции нейтрализации.
14. Замените следующее простое предложение сложным,
используя нужный союз.
При разложении нитрата цинка образуются оксид цинка,
оксид азота и кислород:
Zn(NO
= ZnO + 2NO2 + O2.
3)2
15. Замените сложные предложения простыми, сохраняя
главную информацию.
Атом цинка замещает атом меди в молекуле сульфата меди,
при этом образуются медь и сульфат цинка: Zn + CuSO
= Сu + ZnSO
.
4
Реакции обмена протекают до конца, если выделяется газ,
появляется осадок или образуется слабый электролит.
16. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
слов.
40
4
=
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]