Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Русский язык. Пособие по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале текстов по химии). Учебное пособие
.pdf
2. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Что такое окислительно-восстановительные реакции, степень окисления? Чему равна степень окисления атомов в простом веществе; атомов, образующих ион; атомов щелочных и
щелочноземельных металлов в соединениях; водорода и кислорода в соединениях? Всегда ли степень окисления водорода и кислорода в соединениях одинакова? Чему равна сумма
степеней окисления всех атомов, образующих молекулу; всех
атомов, образующих ион?
3. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 2.
4. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
5. Изложите основное содержание текста.
9.2. Сущность окислительновосстановительных реакций
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: восстановление, окисление, окислитель, восстановитель.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: восстановление, понижающий, отдача.
3. Замените именные сочетания глагольными и наоборот:
превышать степень окисления, содержание элемента, отдавать
электроны, реализовать процессы, принимать электроны.
4. Вставьте в предложения глаголы восстанавливаться,
окисляться, отдавать, осуществлять, принимать в нужной
форме. Скажите, какими членами предложения они являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
Реализацию процессов окисления и восстановления … два
вещества: окислитель и восстановитель. Окислитель … электроны и … . Восстановитель … электроны и … .
5. Обратите
учной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что – это что; что осуществляет что.
внимание на синтаксические
конструкции на-
181
6. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 5, и знакомыми вам словами.
7. Запишите синонимические конструкции: что осуществляет что = что выполняет что.
8. Замените конструкцию синонимической.
Реализацию процессов окисления и восстановления осу-
ществляют два вещества: окислитель и восстановитель.
9. Определите, какая конструкция – активная или пассивная – употребляется в данном ниже предложении, и замените
её на противоположную.
Реализацию процессов окисления и восстановления осу-
ществляют два вещества: окислитель и восстановитель.
10. Определите, какое предложение – сложное или простое – приведено ниже, и выполните обратную замену.
Окислитель – вещество, содержащее элемент, понижаю-
щий свою степень окисления.
11. Составьте из двух простых предложений сложное, используя нужный союз или союзное слово.
Окислительно-восстановительные реакции – это тип химических реакций. В них одновременно происходят два процесса: окисление и восстановление.
12. Укажите субъект и предикат в приведённых ниже пред-
ложениях.
Окисление – процесс отдачи электронов атомом, ионом или
молекулой.
Окислитель принимает электроны и восстанавливается.
13. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
слов.
Восстановление – процесс присоединения электронов ато-
мом, ионом или молекулой.
Восстановитель – вещество, содержащее элемент, повы-
шающий свою степень окисления.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы
тонацию.
182
и ин-
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные препо-
−
+
ислитл
осстаоитл
давателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
В окислительно-восстановительных реакциях одновремен-
но проходят два процесса: окисление и восстановление.
Окисление – процесс отдачи электронов атомом, ионом или
молекулой:
2+
Mg – 2ē = Mg
2–
+ H2O − 2ē = SO
SO
3
;
2–
+ 2H+.
4
Восстановление – процесс присоединения электронов ато-
мом, ионом или молекулой:
2−
S + 2ē = S
+4H+ + 4ē = 2H2O.
O
2
;
Реализацию процессов окисления и восстановления осу-
ществляют два вещества: окислитель и восстановитель.
Окислитель – вещество, содержащее элемент, понижающий свою степень окисления. Окислитель принимает электроны и восстанавливается.
Восстановитель – вещество, содержащее элемент, повышающий свою степень окисления. Восстановитель отдаёт
электроны и окисляется.
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Окислительно-восстановительные реакции – это … .
Окисление – это … .
183
Окислитель – это … .
Восстановление – это … .
Восстановитель – это … .
2. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Что такое окислительно-восстановительные реакции, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель?
3. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 2.
4. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
5. Изложите основное содержание текста.
6. Найдите в тексте и выпишите антонимические пары.
9.3. Важнейшие окислители
Предтекстовые задания
1. Замените именные сочетания глагольными и наоборот:
применять в качестве окислителей кислоты, понижение степени окисления.
2. Вставьте в предложения подходящие по смыслу глаголы в нужной форме. Скажите, какими членами предложения
они являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
Сильными окислителями … некоторые кислоты. Простые
вещества тоже могут … роль окислителей в окислительно-восстановительных реакциях. Оксиды некоторых металлов тоже
довольно часто … в качестве окислителей.
3. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что применяют где (в качестве чего); что является чем.
4. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 3, и знакомыми вам словами.
5. Запишите синонимические конструкции: что применяют
где (в качестве чего) = что используют где (в качестве чего).
6. Замените конструкцию синонимической.
Оксиды некоторых
ют в качестве окислителей.
металлов тоже довольно часто применя-
184
7. Замените сложные предложения простыми и наоборот.
Обратите внимание, что не всегда такая замена возможна.
Окислитель в ходе окислительно-восстановительной реак-
ции понижает свою степень окисления.
К числу важнейших окислителей относятся вещества, в составе которых находятся атомы элементов в высшей степени
окисления.
8. Составьте из двух простых предложений сложное, ис-
пользуя нужный союз или союзное слово.
Окислитель в ходе окислительно-восстановительной реакции понижает свою степень окисления. К числу важнейших
окислителей относятся вещества, в составе которых находятся
атомы элементов в высшей степени окисления.
9. Укажите субъект и предикат в приведённых ниже пред-
ложениях.
Проявляют себя в окислительно-восстановительных реакциях и ионы благородных металлов.
Оксиды некоторых металлов тоже довольно часто применяют в качестве окислителей.
10. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
слов.
Простые вещества тоже могут играть роль окислителей
в окислительно-восстановительных реакциях.
Окислитель в ходе окислительно-восстановительной реакции понижает свою степень окисления.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Окислитель в ходе окислительно-восстановительной реак-
ции понижает свою степень окисления, поэтому прежде всего
185
к числу важнейших окислителей относятся вещества, в составе которых находятся атомы элементов в высшей степени
окисления: KMnO
калия, KBiO
3
Сильными окислителями являются кислоты: H
ная кислота (концентрированная), HNO
SeO4 – селеновая кислота.
H
2
– перманганат калия, K2Cr2O7 – дихромат
4
– висмутат калия.
– азотная кислота,
3
2SO4
– сер-
Простые вещества тоже могут играть роль окислителей
в окислительно-восстановительных реакциях. Это, например,
галогены: F
кислород (O
– фтор, Cl2 – хлор, Br2 – бром, I2 – иод, а также
2
) и озон (O3).
2
Дихромат калия
Раствор KMnO4
Проявляют себя в окислительно-восстановительных реак-
3+
циях и ионы благородных металлов, например Au
3+
такие ионы, как Fe
Оксиды некоторых металлов, например MnO
ганца (IV), PbO
O – оксид серебра, тоже довольно часто применяют в каче-
Ag
2
и Ce4+.
2
– оксид свинца (IV), CuO – оксид меди (II),
2
, Ag+, и
– оксид мар-
стве окислителей.
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
К числу важнейших окислителей относятся вещества … .
Сильными окислителями являются … .
Простые вещества тоже могут … .
186
Ионы благородных металлов тоже … .
Оксиды некоторых металлов тоже довольно часто … .
2. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Почему к числу важнейших окислителей относятся вещества, в составе которых находятся атомы элементов в высшей
степени окисления? Какие вещества относят к важнейшим
окислителям, к сильным окислителям? Какие ещё вещества
могут использоваться в качестве окислителей?
3. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 2.
4. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
5. Изложите основное содержание текста.
9.4. Важнейшие восстановители
Предтекстовые задания
1. Замените именные сочетания глагольными и наоборот:
использование в качестве окислителей водорода, повышать
степень окисления.
2. Вставьте в предложения подходящие по смыслу глаголы
в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они
являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
В металлургии в качестве восстановителей … водород, углерод, оксид углерода. Да и сами металлы в окислительно-восстановительных реакциях могут … роль только восстановителей.
3. Определите, какое предложение – сложное или простое –
приведено ниже, и произведите обратную замену.
Большинство восстановителей – это вещества, содержащие
в своём составе атомы элементов в низшей степени окисления.
4. Составьте из двух простых предложений сложное, ис-
пользуя нужный союз или союзное слово.
Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной
акции повышает
становителей – это вещества, содержащие в своём составе атомы элементов в низшей степени окисления.
5. Укажите субъект и предикат в данном предложении.
свою степень окисления. Большинство вос-
ре-
187
Здесь надо назвать аммиак, сероводород, соляную и бромоводородную кислоты, соли иодоводородной кислоты.
6. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
слов.
Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной
реакции повышает свою степень окисления.
Ещё одна важная группа восстановителей – ионы металлов
в низких степенях окисления.
7. Составьте из данных слов предложение: металлы, в, степени,
ионы, важные, являться, низкие, восстановители, окисление.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной
реакции повышает свою степень окисления, поэтому большинство восстановителей – это вещества, содержащие в своём
составе атомы элементов в низшей степени окисления. Здесь
надо назвать аммиак (NH
), сероводород (H2S), соляную (HCl)
3
и бромоводородную (HBr) кислоты, соли иодоводородной кислоты (KI – иодид калия).
188
В металлургии в качестве восстановителей используются
водород (H
), углерод (C), оксид углерода (CO). Да и сами ме-
2
таллы в окислительно-восстановительных реакциях могут
играть только роль восстановителей.
Ещё одна важная группа восстановителей – ионы металлов
2+
в низких степенях окисления: Fe
, Sn2+, Mn2+, Cr2+ и др.
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
К числу важнейших восстановителей относятся вещества … .
В металлургии в качестве восстановителей используются … .
2. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Почему к числу важнейших восстановителей относятся вещества, в составе которых находятся атомы элементов
в низшей степени окисления? Какие вещества относят к важнейшим восстановителям? Что используется в металлургии
в качестве восстановителей?
3. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 2.
4. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
5. Изложите основное содержание текста.
9.5. И окислители, и восстановители
Предтекстовые задания
1. Замените именные сочетания глагольными и наоборот:
отдавать электроны, обладание двойственной природой.
2. Запишите синонимические конструкции: что обладает
чем = что имеет что.
3. Замените конструкцию синонимической.
Такой двойственной окислительно-восстановительной природой обладают пероксид водорода, оксид серы и его производные.
4. Замените простые предложения сложными.
Принимая электроны, пероксид водорода восстанавливается.
Отдавая электроны, пероксид водорода окисляется.
5. Составьте из двух
простых предложений сложное,
пользуя нужный союз или союзное слово.
ис-
189
У элемента в соединении промежуточная степень окисления. Такое соединение в окислительно-восстановительной реакции может играть роль и окислителя, и восстановителя.
6. Поставьте вопрос к выделенному курсивом сочетанию
слов.
Принимая электроны, пероксид водорода восстанавливается.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Если у элемента в соединении промежуточная степень
окисления, то такое соединение в окислительно-восстановительной реакции может играть роль и окислителя, и восстановителя. Такой двойственной окислительно-восстановительной
природой обладают пероксид водорода (H
ния кислорода −1), оксид серы (IV) – SO
азотистая кислота (HNO
, степень окисления азота +3) и её
2
, степень окисле-
2O2
и его производные;
2
соли – нитриты.
Принимая электроны, пероксид водорода восстанавливается:
+ 2ē H2O; (O
H
2O2
−1 O−2
) – окислитель.
H2O
2
Отдавая электроны, пероксид водорода окисляется:
−1
O0) – восстановитель.
190
H
− 2ē O2; (O
2O2
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]