Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Русский язык. Пособие по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале текстов по химии). Учебное пособие
.pdf
3. Подберите синонимы к данным словам: протекать, образование, любой, представлять (собой).
4. Подберите антонимы к данным словам: разложение, обратный, постоянный, присутствие.
5. Подберите определения к данным существительным: реакция, направление, система, температура, равновесие, концентрация, коэффициент, вещество.
6. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: химический, прямой, постоянный, равновесный, стехиометрический.
7. Замените именные словосочетания глагольными: образование вещества, разложение иодоводорода, концентрация реагентов.
8. Замените глагольные словосочетания именными: достигать состояния, изменять концентрацию, характеризовать состояние, определять константу.
9. Вставьте в предложения глаголы зависеть, характери-
зоваться, называться, изменяться, протекать, достигать,
в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они
являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
Большинство химических реакций ... как в прямом, так
и в обратном направлении. Такие реакции ... обратимыми
химическими реакциями. В любой системе при постоянной
температуре обратимая реакция ... состояния химического
равновесия. В состоянии равновесия концентрации продук-
тов реакции и реагентов с течением времени не ... . Состояние
равновесия ... константой химического равновесия. Константа
равновесия ... от природы реагирующих веществ и температуры процесса и не ... от концентрации реагентов и присутствия
катализатора.
10. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что называют чем; что характеризуется чем; что представляет
собой
что; что зависит от чего.
11. Составьте
несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 10, и знакомыми вам словами.
12. Запишите синонимичные конструкции: что называют
чем = что носит (получило) название чего = что называется
121
чем; что представляет собой что = что – это что; что зависит
от чего = что связано с чем; что характеризуется чем = для
чего характерно что.
13. Замените в приведённых ниже предложениях конструкции синонимичными.
Такие реакции называются обратимыми химическими ре-
акциями.
Константа равновесия представляет собой отношение констант скоростей прямой и обратной реакции. Она зависит
от природы реагирующих веществ и температуры процесса.
Состояние равновесия характеризуется константой химического равновесия.
14. Составьте несколько предложений с синонимичными кон-
струкциями, данными в задании 12, и знакомыми вам словами.
15. Укажите главные члены предложения (субъект и предикат) в приведённых ниже предложениях. Обратите внимание на форму предиката.
Скорости прямой и обратной реакций становятся равными.
В уравнении реакции это отражено знаком «⇄».
Равновесные концентрации обозначаются формулами ве-
ществ, заключёнными в квадратные скобки.
16. Замените в приведённых ниже предложениях активные
конструкции пассивными и наоборот.
Такие реакции называются обратимыми химическими ре-
акциями.
В уравнении реакции это отражено знаком «⇄».
Состояние равновесия характеризуется константой хими-
ческого равновесия.
17. Замените простые предложения c причастными оборотами придаточными определительными со словом который.
Реакцию, направленную в сторону образования продуктов
реакции, называют прямой, а реакцию, направленную в сторону образования исходных веществ, называют обратной.
Такие концентрации называются равновесными и обозначаются формулами веществ, заключёнными
Константа химического
равновесия определяется как от-
в квадратные скобки.
ношение произведения равновесных концентраций продуктов
реакции к произведению равновесных концентраций реаген-
122
тов, возведённых в степень их стехиометрических коэффициентов.
18. Замените сложное предложение с придаточным опреде-
лительным простым предложением с причастным оборотом.
Состояние равновесия характеризуется константой химического равновесия, которая определяется как отношение
произведения равновесных концентраций продуктов реакции
к произведению равновесных концентраций реагентов.
19. Составьте предложение из данных слов: а, в, доходить,
до, и, как, конец, который, называться, направление, не, обратимый, обратный, протекать, прямой, реакция, так, химический.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Большинство химических реакций не доходит до конца, а
протекают как в прямом, так и в обратном направлении. Такие реакции называются обратимыми химическими реак-
циями. В уравнении реакции это отражено знаком «⇄». Реак-
цию, направленную в сторону образования продуктов реакции
(в формуле слева направо), называют прямой, а реакцию, направленную в сторону образования исходных веществ (в формуле справа налево), называют обратной. Например, в реакции H
2(г)
+ I
⇄ 2HI
2(г)
прямой будет реакция образования
(г)
иодоводорода из водорода и иода, а обратной будет реакция
разложения иодоводорода на водород
В любой
системе при постоянной температуре обратимая
и иод.
реакция достигает состояния химического равновесия, поскольку скорости прямой и обратной реакций становятся
равными. В состоянии равновесия концентрации продуктов
123
реакции и реагентов с течением времени не изменяются. Та-
22
кие концентрации называются равновесными и обозначаются формулами веществ, заключёнными в квадратные скобки.
Для приведённой выше реакции равновесные концентрации
водорода, иода и иодоводорода обозначаются [H
], [I2], [HI].
2
Состояние равновесия характеризуется константой химического равновесия, которая определяется как отношение
произведения равновесных концентраций продуктов реакции
к произведению равновесных концентраций реагентов, возведённых в степень их стехиометрических коэффициентов.
Запишем выражение для константы равновесия приведённой
выше химической реакции образования иодоводорода:
2
HI
K
HI
.
Константа равновесия представляет собой отношение констант скоростей прямой и обратной реакции. Она зависит
от природы реагирующих веществ и температуры процесса и
не зависит от концентрации реагентов и присутствия катализатора.
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Обратимыми химическими реакциями называются реак-
ции, ... .
Прямой называют реакцию, ... .
Обратной называют реакцию, ... .
В любой системе при постоянной температуре обратимая
реакция достигает ... .
В состоянии равновесия концентрации продуктов реакции
и реагентов ... .
Равновесные концентрации обозначаются ... .
Состояние равновесия характеризуется ... .
Константа химического равновесия определяется ... .
Константа равновесия представляет собой ... .
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) об обратимых химических реакциях; б) о состоянии химического равновесия; в) о константе химического равновесия.
124
3. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Что такое обратимая химическая реакция? Какую реакцию
называют прямой, обратной? Почему обратимая реакция достигает состояния химического равновесия? Что такое равновесные концентрации? Как обозначаются равновесные концентрации? Чем характеризуется состояние равновесия? Как
определяется константа химического равновесия? Что представляет собой константа равновесия? От чего зависит константа равновесия?
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из задания 3. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана.
Запишите ваши ответы – вы получите конспект текста.
5. Найдите в данном абзаце второстепенную (детализирующую) информацию.
Большинство химических реакций не доходят до конца,
а протекают как в прямом, так и в обратном направлении.
Такие реакции называются обратимыми химическими реакциями. В уравнении реакции это отражено знаком «⇄».
Реакцию, направленную в сторону образования продуктов
реакции, называют прямой, а реакцию, направленную в сторону образования исходных веществ, называю обратной.
Например, в реакции
H I 2HI
2г 2г г
прямой будет реак-
ция образования иодоводорода из водорода и иода, а обратной
будет реакция разложения иодоводорода на водород и иод.
6. Сократите информацию абзаца, выделив основной тезис.
В любой системе при постоянной температуре обратимая
реакция достигает состояния химического равновесия, поскольку скорости прямой и
равными.
В состоянии равновесия концентрации продук-
обратной реакций становятся
тов реакции и реагентов с течением времени не изменяются.
Такие концентрации называются равновесными и обозначаются формулами веществ, заключёнными в квадратные
скобки. Для приведённой выше реакции равновесные концентрации водорода, иода и иодоводорода обозначаются
], [I2], [HI].
[H
2
7. Кратко изложите основное содержание текста.
125
4.6. Смещение равновесия. Принцип
Ле Шателье
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: равновесие, процесс, концентрация, реагент, система, эндотермическая реакция, экзотермическая реакция, фаза, моль.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: реакция, система, концентрация, смещение,
воздействие, поведение.
3. Подберите синонимы к данным словам: сместить, влиять, иной, увеличить, данный.
4. Подберите антонимы к данным словам: ослаблять, повышать, уменьшать, присутствие, внешний.
5. Подберите определения к данным существительным: реакция, система, температура, равновесие, концентрация, вещество, фаза, продукт, катализатор.
6. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: химический, прямой, внешний, эндотермический, экзотермический.
7. Замените именные словосочетания глагольными: смещение равновесия, концентрация реагентов, повышение давления, достижение состояния равновесия.
8. Замените глагольные словосочетания именными: сохранять состояние равновесия, изменить условия, определять направление, оказывать влияние.
9. Вставьте в предложения глаголы изменяться, опреде-
лять, влиять, сместить в нужной форме. Скажите, какими
членами предложения они являются. Составьте с данными
глаголами свои предложения.
Изменив условия поведения процесса, можно ... равновесие
в ту или иную сторону. Направление смещения равновесия ...
принцип Ле Шателье. Давление ... на смещение равновесия
в реакциях, протекающих в газовой фазе. В присутствии катализатора ... время достижения состояния равновесия.
10. Обратите внимание на синтаксические конструкции на-
учной речи, которые встретятся
126
в приведённом ниже тексте:
что определяет что; что воздействует на что; что влияет на что;
что изменяет что.
11. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 10, и знакомыми вам словами.
12. Запишите синонимичные конструкции: что определяет
что = что определяется чем; что воздействует на что = что влияет на что = что оказывает воздействие (влияние) на что.
13. Замените в приведённых ниже предложениях конструкции синонимичными.
Направление смещения равновесия определяет принцип Ле
Шателье.
Катализатор не влияет на смещение равновесия в системе.
Давление воздействует на смещение равновесия в реакци-
ях, протекающих в газовой фазе.
14. Составьте несколько предложений с синонимичными
конструкциями, данными в задании 12, и знакомыми вам словами.
15. Укажите главные члены предложения (субъект и предикат) в приведённых ниже предложениях. Обратите внимание на форму предиката. Замените активные конструкции
пассивными и наоборот.
Состояние равновесия в условиях, при которых оно достиг-
нуто, может сохраняться долго.
Можно изменить температуру процесса или концентрацию
реагентов.
Направление смещения равновесия определяет принцип Ле
Шателье.
16. Замените простое предложение с деепричастным оборотом сложным предложением с нужным союзом.
Изменив условия поведения процесса, можно сместить рав-
новесие в ту или иную сторону.
17. Замените простые предложения c причастными оборотами придаточными определительными со словом который.
Давление оказывает влияние на смещение равновесия в ре-
акциях,
протекающих в газовой фазе.
При понижении
давления равновесие смещается в сторону
реакции, сопровождающейся образованием большего числа
молей газов.
127
18. Замените сложное предложение с придаточным опреде-
лительным простым предложением с причастным оборотом.
Равновесие сместится в сторону реакции, прямой или об-
ратной, которая ослабляет оказанное воздействие.
19. Замените простые предложения сложными, используя
нужные союзы.
При повышении температуры равновесие смещается в сто-
рону эндотермической реакции.
При понижении температуры равновесие смещается в сто-
рону экзотермической реакции.
20. Замените сложные предложения простыми, сохранив
главную информацию.
Если уменьшить концентрацию какого-либо вещества, равновесие сместится в сторону той реакции, в которой концентрация данного вещества увеличивается.
Катализатор не влияет на смещение равновесия в системе,
поскольку изменяет скорость прямой и скорость обратной реакции.
21. Составьте предложение из данных слов: в, если, изменить, или, иная, можно, поведение, процесс, равновесие, сместить, сторона, та, условия.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Состояние равновесия в условиях, при которых оно достигнуто, может сохраняться долго. Изменив условия поведения
процесса, можно сместить равновесие в ту или иную сторону.
Можно изменить температуру процесса или концентрацию реагентов, в реакциях с участием газов можно
ние. Направление
смещения равновесия определяет принцип
изменить давле-
128
Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии,
оказать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие
сместится в сторону той реакции, прямой или обратной,
которая ослабляет оказанное воздействие.
Влияние температуры на смещение равновесия. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при понижении температуры – в сторону
экзотермической реакции.
Влияние давления на смещение равновесия. Давление оказывает влияние на смещение равновесия в реакциях, протекающих в газовой фазе. При повышении давления равновесие
смещается в сторону той реакции, в которой образуется меньшее количество молей газообразных продуктов. При понижении давления равновесие смещается в сторону реакции, сопровождающейся образованием большего числа молей газов.
Давление не будет оказывать влияние на смещение равновесия, если в прямой и обратной реакциях участвует одинаковое
количество молей газов.
Влияние концентрации на смещение равновесия. При повышении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону той реакции, в которой концентрация данного
вещества уменьшается. Если, наоборот, уменьшить концентрацию какого-либо вещества, то равновесие сместится в сторону той реакции, в которой концентрация данного вещества
увеличивается.
Влияние катализатора на смещение равновесия. Катализатор не влияет на смещение равновесия в системе, поскольку
катализатор в равной степени изменяет и скорость прямой, и
скорость обратной реакции. В присутствии катализатора изменяется время достижения состояния равновесия.
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Изменив условия поведения процесса, можно ... .
Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать ка-
кое-либо внешнее воздействие, ... .
При повышении температуры равновесие ... .
При понижении температуры равновесие ...
.
129
При повышении давления равновесие смещается в сторону
реакции, ... .
При понижении давления равновесие смещается в сторону
реакции, ... .
Давление не будет оказывать влияние на смещение равно-
весия, ... .
При повышении концентрации одного из веществ равнове-
сие ... .
Если уменьшить концентрацию какого-либо вещества ... .
Катализатор не влияет на смещение равновесия в системе, ... .
В присутствии катализатора изменяется ... .
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) о смещении
равновесия; б) о принципе Ле Шателье; в) о влиянии температуры на смещение равновесия; г) о влиянии давления на смещение
равновесия; д) о влиянии концентрации на смещение равновесия; е) о влиянии катализатора на смещение равновесия.
3. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Как можно изменить состояние равновесия? Что определяет направление смещения равновесия? Как формулируется
принцип Ле Шателье? Как на смещение равновесия влияет
температура? Какое влияние на смещение равновесия оказывает давление? Как на смещение равновесия влияет концентрация вещества, катализатор?
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Кратко изложите основное содержание текста.
ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ 4
1. Подберите ключевые слова к теме «Кинетика химиче-
ских реакций».
Командное задание. Подготовьтесь
2.
к защите проекта
на темы: «Зачем нам важно знать кинетику химических реакций», «Химические реакции каждый день», «Химические реакции вокруг нас», «Кинетика химических реакций: что важно
знать в первую очередь».
130
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]