Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Русский язык. Пособие по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале текстов по химии). Учебное пособие
.pdf
Для обозначения химических элементов были введены хи-
мические символы.
Химические элементы обозначаются латинскими буквами.
Если начальные буквы названий различных элементов оди-
наковы, то к первой букве добавляют вторую букву.
14. Замените простое предложение c деепричастным оборотом сложным предложением.
Используя символы элементов, можно составлять химиче-
ские формулы веществ.
15. Замените простые предложения сложными, используя
нужный союз или союзное слово.
Цифры справа внизу после символа элемента указывают
на количество атомов этого элемента в молекуле вещества.
Для обозначения химических элементов используют хими-
ческие символы.
16. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям слов.
Химические символы были введены для обозначения хими-
ческих элементов.
Химические символы обычно состоят из начальных букв
латинских названий элементов.
Если начальные буквы названий различных элементов
одинаковы, то к первой букве добавляют вторую.
Используя символы элементов, можно составлять химиче-
ские формулы веществ.
Химическая формула показывает, атомы каких элемен-
тов и в каком количестве соединяются.
Индексы указывают на количество атомов этого элемен-
та в молекуле вещества.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
21
ТЕКСТ
Для обозначения химических элементов были введены хи-
мические символы
вол. Символы обычно состоят из начальных букв латинских
названий элементов. Например, кислород – Oxygenium – обозначают буквой О, углерод – Carboneum – буквой С и т. д.
. Каждый элемент имеет собственный сим-
O
Кислород Углерод
Если начальные буквы названий различных элементов
одинаковы, то к первой букве добавляют вторую. Например,
начальная буква латинского названия натрия (Natrium) и
никеля (Niccolum) одна и та же, поэтому символы их соответственно обозначаются как Na и Ni.
Na
Натрий Никель
Используя символы элементов, можно составлять химические формулы веществ.
Химическая формула показывает, атомы каких элементов
и в каком количестве соединяются. Например, формула H
показывает, что в состав молекулы серной кислоты входят водород, сера и кислород и что эта молекула содержит два атома
водорода, один атом серы и четыре атома кислорода. Цифры
справа внизу после символа элемента указывают на количество атомов этого элемента в молекуле вещества.
22
Ni
2SO4
ииси сиол
дс
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Для обозначения химических элементов … .
Символы обычно состоят … .
Если начальные буквы названий различных элементов оди-
наковы, ... .
Используя символы элементов, ... .
Химическая формула показывает … .
Индексы – это цифры, которые … .
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) о химиче-
ских символах; б) о химических формулах; в) об индексах.
3. Сократите информацию абзаца, выделив основной тезис.
Используя символы элементов, можно составлять химические формулы веществ. Химическая формула показывает,
атомы каких элементов и в каком количестве соединяются.
Например, формула H
серной кислоты входят водород, сера и кислород и что эта молекула содержит два атома водорода, один атом серы и четыре
атома кислорода.
4. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Что такое химический символ? Что нужно делать, если начальные буквы названий различных элементов одинаковы?
Что такое химическая формула? Что такое индекс?
5. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
6. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
7. Изложите основное содержание текста.
H2SO
показывает, что в состав молекулы
2SO4
23
1.6. Атомная масса. Молекулярная масса
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: масса, изотоп, величина, единица, атом, молекула.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: абсолютный, химия, единица, размер, равный.
3. Составьте словосочетания со следующими существительными: масса, величина, единица.
4. Вставьте в предложения глаголы использовать, прини-
мать, называть, составлять в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
Атомы ... молекулу. В химии ... относительные величины.
За единицу атомной массы ... 1/12 массы атома изотопа угле-
12
рода
це, ... относительной атомной массой.
учной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что равно чему; что используют в чём; что принято за что; что
относится к чему; что называют чем; что составляет что.
данными в задании 5, и знакомыми вам словами.
что = что входит в состав чего = что содержится в чём = что
является составной частью чего; что называют чем = что называется чем = что носит название чего = что получило название
чего; что принимают за что
зуют в чём = что используется в чём.
ции синонимичными.
сой – A
молекулярной массой – M
лы, отнесённые к этой единице.
С. Массы атома и молекулы, отнесённые к этой едини-
5. Обратите внимание на синтаксические конструкции на-
6. Составьте несколько предложений с конструкциями,
7. Запишите синонимичные конструкции: что составляет
= что принято за что; что исполь-
8. Замените
в приведённых ниже предложениях конструк-
В химии используют относительные величины.
Атомы входят в состав молекулы.
Относительной атомной массой (или просто атомной мас-
) и относительной молекулярной массой (или просто
r
) называют массы атома и молеку-
r
24
9. Составьте несколько предложений с синонимичными конструкциями, данными в задании 7, и знакомыми вам словами.
10. Укажите в приведённых ниже предложениях главные
члены предложения (субъект и предикат). Обратите внимание
на форму предиката, замените активные конструкции пассивными и наоборот.
В химии используют относительные величины.
За единицу атомной массы принята 1/12 массы атома изо-
12
топа углерода
С.
Значения атомных масс элементов приведены в Периодиче-
ской таблице Д. И. Менделеева.
11. Замените простые предложения c причастными оборотами сложными определительными со словом который.
Массы атома и молекулы, отнесённые к этой единице, называются относительной атомной массой и относительной молекулярной массой.
Относительная молекулярная масса M
сумме относительных атомных масс A
молекулы равна
r
всех атомов, составля-
r
ющих молекулу.
12. Замените сложное предложение простым.
За единицу атомной массы принята 1/12 массы атома изо-
12
топа углерода
С, которая называется атомной единицей мас-
сы (а.е.м.).
13. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
слов.
Абсолютные массы атомов (m
) и молекул (mM) очень малы.
A
За единицу атомной массы принята 1/12 массы атома изо-
12
топа углерода
С.
Массы атома и молекулы, отнесённые к этой единице, называют относительной атомной массой и относительной молекулярной массой.
Атомная масса и молекулярная масса показывают, во
сколько раз масса данного атома или данной молекулы больше, чем атомная единица массы.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
25
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Абсолютные массы атомов (m
• масса атома водорода:
• масса атома углерода:
• масса молекулы воды:
m
m
m
) и молекул (mM) очень малы:
A
H 1,674 10 Áкг;
A
C 1,993 10 Áкг;
A
H O 2, 9 9 1 0 Áк г .
2
M
27
−
26
−
26
−
В химии используют относительные величины. За единицу
атомной массы принята 1/12 массы атома изотопа углерода
12
С, которая называется атомной единицей массы (а.е.м.) и
–27
равна 1,661 · 10
кг. Массы атома и молекулы, отнесённые
к этой единице, называются относительной атомной мас-
сой (или просто атомной массой – A
кулярной массой (или просто молекулярной массой – M
1,674Á10 кг
H 1,008
A
M
r
HO 18
r2
1,661 10 Áкг
1,99Á10 кг
1,661 10 Áкг
) и относительной моле-
r
27Á
−
27
−
26Á
−
27
−
;
.
):
r
Атомная масса и молекулярная масса – величины безразмерные. Они показывают, во сколько раз масса данного атома
или данной молекулы больше, чем атомная единица массы.
26
Атомная масса
водорода Ar(H) = 1,008
Атомная масса
гелия Ar(He) = 4
Атомная масса кислорода
Атомная масса хлора
A
r
O 16.
A
r
Cl 35,5.
Значения атомных масс элементов приведены в Периодической таблице Д.И. Менделеева. Относительная молекулярная
масса M
всех атомов, составляющих молекулу.
A
r
Молекулярная масса кислорода:
Молекулярная масса хлора:
молекулы равна сумме относительных атомных масс
r
O 16 2 32.M
r2
Á Cl 35,5 2 71.M
r2
Молекулярная масса углекислого газа:
CO 12 1 1Á 6 2 44.M
r2
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Абсолютные массы атомов (m
) и молекул (mM) … .
A
За единицу атомной массы принята … .
Массы атома и молекулы, отнесённые к этой единице, называются … .
Атомная масса и молекулярная масса – … .
Они показывают … .
Значения атомных масс элементов приведены … .
Относительная молекулярная масса M
молекулы равна ... .
r
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) об абсо-
лютных массах атомов (m
) и молекул (mM); б) об атомной еди-
A
нице массы; в) об относительной атомной массе и относительной молекулярной массе.
27
3. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Почему в химии используют относительные единицы? Что
принято за единицу атомной массы? Чему равна атомная единица массы? Как называются массы атома и молекулы, отнесённые к атомной единице массы? Что показывают атомная
масса и молекулярная масса? Чему равна относительная молекулярная масса молекулы?
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Изложите основное содержание текста.
1.7. Количество вещества
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: ко-
личество вещества, моль, атом, молекула, электрон, ион,
масса.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: величина, число, единица, структура, содержать, измерять, отношение, объём.
3. Подберите определения к данным существительным: вещество, величина, единица, масса, объём.
4. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: физический, структурный, молярный, молекулярный,
газообразный.
5. Замените глагольные словосочетания именными: определять величину, измерять массу, проводить расчёт, рассчитывать количество.
6. Вставьте в предложения глаголы называться, опреде-
ляться, составлять, измеряться, содержать в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они являются.
Составьте с данными глаголами свои предложения.
Данная величина ... числом содержащихся в этом
структурных единиц.
Эта величина ... числом или постоян-
веществе
28
ной Авогадро. Такое число частиц ... 1 моль любого вещества.
Молярная масса ... в граммах на моль. Для всех газообразных
веществ, взятых при нормальных условиях, молярный объём
одинаков и ... 22,4 л/моль.
7. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что – (это) что; что определяется чем; что содержится в чём;
что принято за что; что называется чем; что измеряется в чём;
что равно чему.
8. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 7, и знакомыми вам словами.
9. Запишите синонимичные конструкции: что называется
чем = что называют чем = что носит название чего = что получило название чего; что содержит что = что содержится в чём =
= что входит в состав чего = что является составной частью
чего; что принято за что = что приняли за что; что определяется чем = что определяет что; что измеряется в чём = что измеряют в чём.
10. Замените в приведённых ниже предложениях конструкции синонимичными.
Количество вещества – физическая величина, которая
определяется числом содержащихся в этом веществе структурных единиц. За единицу количества вещества в химии
принят моль. Молярная масса измеряется в граммах на моль.
Масса одного моля вещества, или отношение массы
количеству, называется молярной массой. Моль – такое
к его
количество вещества, которое содержит 6,02 · 10
вещества
23
структур-
ных единиц данного вещества.
11. Составьте несколько предложений с синонимичными
конструкциями, данными в задании 9, и знакомыми вам словами.
12. Укажите в приведённых ниже предложениях главные
члены предложения (субъект и предикат). Обратите внимание
на форму предиката, замените активные конструкции пассивными и наоборот.
Эта величина называется числом или постоянной Авогадро.
Молярную массу измеряют в граммах на моль.
29
Последняя формула применяется только для газообразных
веществ.
Такое число частиц содержит 1 моль любого вещества.
13. Замените сложные предложения со словом который
простыми предложениями c причастными оборотами.
Количество вещества (n или ) – физическая величина, ко-
торая определяется числом содержащихся в этом веществе
структурных единиц.
Моль – такое количество вещества, которое содержит
23
6,02·10
структурных единиц данного вещества.
14. Замените простое предложение сложным, используя
нужный союз.
Для всех газообразных веществ, взятых при нормальных ус-
ловиях, молярный объём одинаков и составляет 22,4 л/моль.
15. Поставьте вопросы к выделенным курсивом словам / сочетаниям слов.
Молярная масса у всех веществ разная.
Расчёт количества вещества проводят по формулам.
Молярный объём имеет размерность литр на моль.
23
Количество вещества, которое содержит 6,02 · 10
струк-
турных единиц данного вещества, называется молем.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Количество вещества (n или ) – физическая величина,
которая определяется числом содержащихся в этом веществе
структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов
и др.). За единицу количества вещества в химии принят
моль.
30
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]