Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Русский язык. Пособие по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале текстов по химии). Учебное пособие
.pdf
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Если у элемента в соединении промежуточная степень
окисления, то … .
Такой двойственной окислительно-восстановительной природой обладают … .
2. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Какое соединение в окислительно-восстановительной реакции может играть роль и окислителя, и восстановителя?
Какие вещества являются и восстановителями, и окислителями?
3. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 2.
4. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
5. Изложите основное содержание текста.
9.6. Типы окислительно-восстановительных
реакций
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания, значения незнакомых терминов определите по словарю: межмолекулярные реакции, внутримолекулярные реакции, окислительно-восстановительные реакции, реакции
диспропорцио нирования.
2. Вставьте в предложение подходящие по смыслу предлоги.
+4
… этой реакции атом серы … степени окисления +4 (S
нижает степень окисления … –2 (восстанавливается, окислитель) и повышает степень окисления … +6 (окисляется, восстановитель).
3. Запишите синонимические конструкции: что входит
в состав чего = что относится к чему.
4. Замените конструкцию синонимической.
Внутримолекулярные ОВР – реакции, в которых атомокислитель и атом-восстановитель входят в состав молекул одного и того же вещества.
) по-
191
5. Определите, какое предложение – сложное или простое –
и оислитло-
осстаоитл раий
оллр
триоллр
аии
дисроориоироаи
приведено ниже, и произведите обратную замену.
В реакциях диспропорционирования атомы одного элемента, находясь в промежуточной степени окисления, выполняют
роль и окислителя, и восстановителя.
6. Укажите субъект(-ы) и предикат(-ы) в данном предло-
жении.
Межмолекулярные ОВР – реакции, в которых атом-окислитель и атом-восстановитель находятся в разных веществах.
7. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
слов.
Оба атома находятся в составе одной молекулы – хлората
калия.
+4
В этой реакции атом серы в степени окисления +4 (S
) по-
нижает степень окисления до –2 и повышает степень окисления до +6.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Существует несколько типов окислительно-восстанови-
тельных реакций.
192
Межмолекулярные ОВР – реакции, в которых атом-окис-
литель и атом-восстановитель находятся в разных веществах:
4HCl + MnO
= Cl2 + MnCl2 + 2H2O.
2
В этой реакции атом Mn (IV) – окислитель, а хлорид-ион –
восстановитель.
Внутримолекулярные ОВР – реакции, в которых атомокислитель и атом-восстановитель входят в состав молекул одного и того же вещества:
2KClO
В этой реакции атом-окислитель – Cl
–2
тель – O
, и оба атома находятся в составе одной молекулы –
= 2KCl + 3O2.
3
+5
, атом-восстанови-
хлората калия.
Реакции диспропорционирования – такие окислительновосстановительные реакции, в которых атомы одного элемента, находясь в промежуточной степени окисления, выполняют
роль и окислителя, и восстановителя:
4Na
В этой реакции атом серы в степени окисления +4 (S
= Na2S + 3Na2SO4.
2SO3
+4
) понижает степень окисления до –2 (восстанавливается, окислитель) и повышает степень окисления до +6 (окисляется, восстановитель).
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Окислительно-восстановительные реакции делятся … .
Межмолекулярные ОВР – это … .
Внутримолекулярные ОВР – это … .
Реакции диспропорционирования – это … .
2. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Что такое межмолекулярные ОВР, внутримолекулярные
ОВР, реакции диспропорционирования?
3. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 2.
Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
4.
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
5. Изложите основное содержание текста.
193
9.7. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: уравнение окислительно-восстановительной реакции, метод электронного баланса, метод электронно-ионного баланса (метод
полуреакций).
2. Замените именные сочетания глагольными и наоборот:
записать схемы процессов окисления и восстановления, составить уравнение, подобрать коэффициенты, применение метода электронного баланса, суммировать уравнения, менять степень окисления, участвовать в процессах, сократить подобные
ионы и молекулы, добавление коэффициентов, использование
молекулы воды.
3. Вставьте в предложения подходящие по смыслу глаголы
в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они
являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
Атом марганца в составе перманганата калия (KMnO
степень окисления с +7 до +2 и … окислителем. Атом серы
в составе сульфита натрия (Na
) … свою степень окисления
2SO3
с +4 до +6 и … роль восстановителя.
4. Определите, какая конструкция – активная или пассивная – употребляется в данном ниже предложении, и замените
её на противоположную.
При составлении полуреакций для уравнений окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной
среде, используют молекулы воды и гидроксильные ионы.
5. Замените сложные предложения простыми и наоборот.
Обратите внимание, что не всегда такая замена возможна.
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции означает на практике умение подобрать коэффициенты
перед формулами веществ, участвующих в окислительно-восстановительной реакции.
составления уравнения используют два
Для
метода: метод электронного баланса и метод электронно-ионного баланса.
) …
4
194
Прежде чем подбирать коэффициенты в уравнении реакции, определяют степени окисления элементов в соединениях
и по их изменению устанавливают вещество-окислитель и вещество-восстановитель.
Метод электронного баланса применяют при составлении
уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в неводной среде.
Рассмотрим процесс окислительного обжига сульфида
свинца, который отражает следующая молекулярная схема.
Число электронов, принимаемых окислителем, и число
электронов, отдаваемых восстановителем, должно быть одинаковым.
Полученные коэффициенты перенесём в уравнение реакции и уравняем атомы тех элементов, которые не изменяют
свои степени окисления.
Определим степени окисления атомов элементов и выделим
те атомы, которые меняют свою степень окисления.
6. Передайте содержание данного предложения, используя
деепричастный оборот.
С учётом дополнительных множителей просуммируем
уравнения обеих полуреакций.
7. Передайте содержание этого предложения без деепри-
частного оборота.
Подобрав наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4, определим дополнительные множители для окислителя и восстановителя.
8. Объедините информацию в сложное предложение, ис-
пользуя нужный союз или союзное слово.
Применяют метод электронно-ионного баланса; составляют
уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах.
9. Укажите субъект(-ы) и предикат(-ы) в приведённых
ниже предложениях.
При составлении полуреакций окисления и восстановления рассматривают не отдельные атомы элементов, меняющие
свои степени окисления, а реальные ионы, существующие
в растворе.
195
Определим дополнительные множители для каждого уравнения полуреакции и просуммируем уравнения обеих полуреакций с учётом дополнительных множителей.
10. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
слов.
Уравняем количество участвующих в процессах восстановления и окисления электронов, подобрав наименьшее общее
кратное для чисел 5 и 2.
Определим число электронов, участвующих в процессах
окисления и восстановления.
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции означает на практике умение подобрать коэффициен-
ты перед формулами веществ, участвующих в окислительновосстановительной реакции.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции означает на практике умение подобрать коэффициенты
перед формулами веществ, участвующих в окислительно-восстановительной реакции. Для этого используют два метода:
метод электронного баланса и метод электронно-ионного баланса (или метод полуреакций).
Прежде чем подбирать коэффициенты в уравнении реакции, определяют степени окисления элементов в соединениях
и по их изменению устанавливают вещество-окислитель и вещество-восстановитель.
Метод электронного баланса применяют при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций,
протекающих в неводной среде. Рассмотрим процесс окисли-
196
тельного обжига сульфида свинца, который отражает следующая молекулярная схема:
PbS + O
PbO + SO2.
2
Определим степени окисления элементов:
Pb
+2S−2
0
+ O
Pb+2O−2 + S+4O
2
−2
.
2
Запишем схемы процессов окисления и восстановления и
определим число участвующих в них электронов:
−2
– 6ē S+4 – окисляется, восстановитель;
• S
• O
0
2
+ 4ē 2O
−2
– восстанавливается, окислитель.
В молекуле кислорода в левой части два атома, поэтому и
справа перед атомом кислорода поставим 2.
Число электронов, принимаемых окислителем, и число
электронов, отдаваемых восстановителем, должно быть одинаковым. Подобрав наименьшее общее кратное для чисел 6 и
4, определим дополнительные множители для окислителя и
восстановителя:
−2
− 6ē S
S
0
+ 4ē 2O
O
2
+4
−2
2
3
С учётом дополнительных множителей просуммируем
уравнения обеих полуреакций:
−2
+3O2 6O
2S
−2
+ 3S+4.
Полученные коэффициенты перенесём в уравнение реакции и уравняем атомы тех элементов, которые не изменяют
своей степени окисления:
2PbS + 3O
= 2PbO + 2SO2.
2
Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)
применяют при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах. При
составлении полуреакций окисления и восстановления рассматривают не отдельные атомы элементов, меняющие свои
ни окисления,
а реальные ионы, существующие в растворе.
степе-
Рассмотрим уравнение окислительно-восстановительной
реакции, протекающей в растворе:
197
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.
Na2SO3 2SO
Определим степени окисления атомов элементов и выделим
те атомы, которые меняют свою степень окисления:
KMn+7O4 + Na2S+4O3 + H2SO4
+2
Mn
SO4 + Na2S+6O4 + K2SO4 + H2O.
нижает степень окисления с +7 до +2 и является окислителем.
Атом серы в составе сульфита натрия (Na
степень окисления с +4 до +6 и играет роль восстановителя.
частях схем процессов окисления и восстановления (это называется исполнить материальный баланс). Для этого воспользуемся нужным количеством молекул воды (H
рода (H
198
Атом марганца в составе перманганата калия (KMnO
) повышает свою
2SO3
) по-
4
Составим ионную схему реакции:
Mn
K
+
2+
+ MnO
+ SO
−
+ 2Na+ + SO
4
2–
+ 2Na+ + SO
4
2–
+ 2H+ + SO
3
2–
+ 2K+ + SO
4
2–
4
2–
4
+ H2O.
Запишем схемы процессов окисления и восстановления:
−
MnO
SO
Mn2+;
4
2–
SO
3
2–
.
4
Уравняем число атомов всех элементов в левой и правой
O) и ионов водо-
+
):
2
–
MnO
+ 8H+ Mn2+ + 4H2O;
4
2–
SO
+ H2O SO
3
2–
4
+ 2H
+.
Определим число электронов, участвующих в процессах
окисления и восстановления:
–
MnO
+ 8H+ + 5ē Mn2+ + 4H2O;
4
+7 +2
2–
SO
+ H2O − 2ē SO
3
2−
4
+ 2H+.
–2 0
Уравняем количество участвующих в процессах восстановления и окисления электронов, подобрав наименьшее общее кратное для чисел 5 и 2. Определим дополнительные множители для
каждого уравнения полуреакции и просуммируем уравнения
обеих полуреакций с учётом дополнительных множителей:
–
MnO
SO
+ 8H+ + 5ē Mn
4
2–
+ H2O − 2ē SO
3
2+
+ 4H2O 2
2−
+ 2H+ 5
4
2MnO
2Mn
−
+ 16H+ + 5SO
4
2+
+ 8H2O + 5SO
2−
+ 5H2O
3
2−
+ 10H+.
4
Сократим подобные (одинаковые) ионы и молекулы в левой
и правой частях:
2MnO
−
+ 6H+ + 5SO
4
2−
3
2Mn
2+
+ 3H2O + 5SO
2−
.
4
Перенесём полученные коэффициенты в уравнение реакции и добавим, если это необходимо, коэффициенты перед
формулами соединений, не участвующих в окислительно-восстановительных превращениях:
2KMnO
= 2MnSO
+ 5Na2SO3 + 3H2SO4 =
4
+ 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O.
4
При составлении полуреакций для уравнений окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной
199
среде, используют молекулы воды (H2O) и гидроксильные
−
ионы (OH
).
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции означает на практике … .
Метод электронного баланса применяют … .
Метод электронно-ионного баланса применяют … .
При составлении полуреакций для уравнений окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной
среде, используют … .
2. Ответьте на вопросы по содержанию текста.
Что означает на практике составить уравнение окислительно-восстановительной реакции? Какие методы используют для
этого? Когда используют метод электронного баланса, метод
электронно-ионного баланса? Какие вещества используют при
составлении полуреакций для уравнений окислительно-восстановительных процессов, протекающих в щелочной среде?
3. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 2.
4. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
5. Изложите основное содержание текста.
ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ 9
1. Подберите ключевые слова для раскрытия темы «Окис-
лительно-восстановительные реакции».
2. Командное задание. Подготовьтесь к защите проекта
на темы: «Окислительно-восстановительные реакции вокруг
нас», «Может ли существовать в реакции окислитель без восстановителя?».
200
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]