Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Русский язык. Пособие по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале текстов по химии). Учебное пособие
.pdf
Гидроксид меди (II)
Основания щелочных металлов растворимы в воде, их называют щелочами: NaOH – натриевая щёлочь, KOH – калиевая щёлочь.
О кислотных гидроксидах речь пойдёт в теме «Кислоты».
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Гидроксиды – это ... .
Гидроксиды делятся на ... .
Основания и амфотерные гидроксиды состоят ... .
В названиях гидроксидов металлов, имеющих различные
степени окисления, необходимо ... .
Щелочами называют ... .
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) о гидрок-
сидах; б) об основаниях; в) о щелочах.
3. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Что такое гидроксиды? На какие группы делятся гидроксиды? Из чего состоят основания и амфотерные гидроксиды?
Каким соединениям дают название гидроксид с добавлением
названия металла? Какие вещества называются щелочами?
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Кратко изложите основное содержание текста.
61
2.4. Химические свойства оснований
и амфотерных гидроксидов
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: оксид, основание, соединение, кислота, соль, кислотные оксиды, амфотерные оксиды, свойство, раствор, сплавление.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: основание, соединение, сплавление, раствор,
образовывать, реакция, разлагаться.
3. Подберите синонимы к данным словам: взаимодействовать, проявлять, образование, разлагаться, соединение.
4. Подберите определения к данным существительным: основание, соль, соединение, свойство, оксид, гидроксид, природа.
5. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: химический, кислотный, амфотерный, двойственный.
6. Замените именные словосочетания глагольными: образование соли и воды, сплавление металлов.
7. Замените глагольные словосочетания именными: взаимодействовать с соединениями, проявлять свойства, обладать
двойственной природой, разлагать основания.
8. Вставьте в предложения глаголы взаимодействовать,
проявлять, образовывать, обладать, разлагаться в нужной
форме. Скажите, какими членами предложения они являют-
ся. Составьте с данными глаголами свои предложения.
Сильные основания ... с солями. Амфотерные гидроксиды ... как осноÐвные, так и кислотные свойства. Нераство-
римые в воде основания при нагревании ... . Амфотерные
гидроксиды ... двойственной химической природой. При взаимодействии оснований с кислотами ... соль и вода.
9. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что взаимодействует с чем; что разлагается на что; что проявляет какие свойства; что
10. Составьте
данными в задании 9, и знакомыми вам словами.
62
несколько предложений с конструкциями,
обладает чем.
11. Запишите синонимичные конструкции: что взаимодействует с чем = что соединяется с чем = что реагирует с чем; что
обладает чем = что имеет что.
12. Замените в приведённых ниже предложениях конструкции синонимичными.
Основания взаимодействуют с кислотами, с кислотными
или амфотерными оксидами, с кислыми солями.
Амфотерные гидроксиды обладают двойственной химиче-
ской природой.
13. Составьте несколько предложений с синонимичными
конструкциями, данными в задании 11, и знакомыми вам словами.
14. Укажите в приведённых ниже предложениях главные
члены предложения (субъект и предикат). Обратите внимание
на форму предиката. Замените активные конструкции пассивными и наоборот.
Данные соединения проявляют кислотные свойства.
При взаимодействии оснований с кислотами образуются
соль и вода.
15. Замените простые предложения c причастными оборотами сложными определительными со словом который.
Основания взаимодействуют с соединениями, проявляющими кислотные свойства. Амфотерные гидроксиды, проявляющие как осноÐвные, так и кислотные свойства, обладают
двойственной химической природой.
Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются.
16. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетани-
ям слов.
Основания взаимодействуют с соединениями, проявляющи-
ми кислотные свойства. Нерастворимые в воде основания
при нагревании разлагаются.
Амфотерные гидроксиды проявляют как осно§вные, так и
кислотные свойства.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
63
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Основания взаимодействуют с соединениями, проявляю-
щими кислотные свойства:
• с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтра-
лизации):
NaOH + HCl = NaCl + H
O;
2
• кислотными или амфотерными оксидами:
Mg(OH)
2KOH + ZnO = K
+ SO2 = MgSO3 + H2O;
2
ZnO2 + H2O;
2
• кислыми солями:
Ca(OH)
+ Ca(HSO4)2 = 2CaCO3 + H2O.
2
Сильные основания взаимодействуют с солями:
2NaOH + Mg(NO
= Mg(OH)2 + 2NaNO3.
3)2
Нерастворимые в воде основания при нагревании разлага-
ются:
Cu (OH)
= CuO + H2O.
2
Амфотерные гидроксиды проявляют как осноÐвные, так и
кислотные свойства, т.е. обладают двойственной химической
природой:
+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O;
3
(раствор)
= Na[Al(OH)4] – в растворе;
Al(OH)
Al(OH)
2Al(OH)
+ NaOH
3
+ NaOH = NaAlO2 +2H2O – при сплавлении.
3
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Основания взаимодействуют с ... .
64
Сильные основания взаимодействуют ... .
Нерастворимые в воде основания при нагревании ... .
Амфотерные гидроксиды проявляют ... .
Амфотерные гидроксиды обладают … .
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) об основа-
ниях; б) об амфотерных гидроксидах.
3. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
С какими соединениями взаимодействуют основания? Как
реагируют основания с кислотами? Что происходит с нерастворимыми в воде основаниями при нагревании? Какие свойства проявляют амфотерные гидроксиды? Какой природой
они обладают?
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Сократите информацию абзаца, выделив основной тезис.
Основания взаимодействуют с соединениями, проявляющими кислотные свойства:
• с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтра-
лизации):
NaOH + HCl = NaCl + H
O;
2
• кислотными или амфотерными оксидами:
Mg(OH)
2KOH + ZnO = K
+ SO2 = MgSO3 + H2O;
2
ZnO2 + H2O;
2
• кислыми солями:
Ca(OH)
+ Ca(HSO4)2 = 2CaCO3 + H2O.
2
Сильные основания взаимодействуют с солями:
2NaOH + Mg(NO
= Mg(OH)2 + 2NaNO3.
3)2
7. Найдите в данном абзаце второстепенную (детализирую-
щую) информацию.
Амфотерные гидроксиды проявляют как осноÐвные, так и
кислотные свойства,
т.е. обладают двойственной химической
природой:
65
2Al(OH)3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O;
Al(OH)
Al(OH)
+ NaOH
3
+ NaOH = Na[Al(OH)4] + 2H2O – при сплавлении.
3
(раствор)
= Na[Al(OH)4] – в растворе;
8. Кратко изложите основное содержание текста.
2.5. Кислоты
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: кислота, неорганическая кислота, вещество, элемент, состав,
кислотный остаток, степень окисления, высшая степень окисления, промежуточная степень окисления, низкая степень
окисления, осноÐвность, одноосноÐвная кислота, двухосноÐвная
кислота, трехосноÐвная кислота, химическое соединение.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: кислота, вещество, элемент, соединение, остаток, осноÐвность, замещаться, образовывать, раствор.
3. Подберите синонимы к данным словам: способен, образовывать, производить, находиться.
4. Подберите определения к данным существительным:
кислота, вещество, элемент, остаток, степень, соединение,
раствор.
5. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: химический, неорганический, кислотный, периодический, несистемный, осноÐвный.
6. Замените именные словосочетания глагольными: окисление элемента, название кислоты.
7. Замените глагольные словосочетания именными: замещать атомы, производить название, образовать кислоту, определять осноÐвность.
8. Вставьте в предложения глаголы входить, замещаться,
производить, находиться, образовывать, являться в нужной
форме. Скажите, какими членами предложения они являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
Кислоты – сложные вещества, в состав которых … кислот-
ный остаток и один
или несколько атомов
водорода, способ-
66
ных … на металл. Названия кислот … от названия элемента,
который … кислоту, в соответствии со степенью окисления элемента. Если элемент, образующий кислоту, … в высшей степени окисления, то в названии кислоты будет окончание «-ная»
или «-овая». Неметаллы VIA и VIIA групп Периодической системы в своих низких степенях окисления … соединения с водородом, водные растворы которых также … кислотами.
9. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что входит в состав чего; что замещается на что; что образует
что; что находится в чём; что равно чему; что называют чем;
что является чем.
10. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 9, и знакомыми вам словами.
11. Запишите синонимичные конструкции: чему даётся название чего = что называют чем; в состав чего входит что = что
состоит из чего.
12. Замените в приведённых ниже предложениях конструкции синонимичными.
В этом случае кислотам даётся название «элементоводород-
ная кислота».
В состав кислот входят кислотный остаток и один или не-
сколько атомов водорода, способных замещаться на металл.
13. Составьте несколько предложений с синонимичными
конструкциями, данными в задании 11, и знакомыми вам
словами.
14. Укажите в приведённых ниже предложениях главные
члены предложения (субъект и предикат). Обратите внимание
на форму
предиката. Замените активные конструкции пассив-
ными.
Фтороводородную кислоту (HF) называют плавиковой кис-
лотой, а хлороводородную кислоту (HCl) – соляной кислотой.
Количество атомов водорода в молекуле кислоты определя-
ет её осноÐвность.
15. Замените простые предложения c причастными оборотами сложными определительными со словом который.
Названия кислот производят от названия элемента, образую-
щего кислоту, в соответствии со степенью окисления элемента.
67
Кислоты – это сложные вещества, состоящие из кислотного
остатка и одного или нескольких атомов водорода, способных
замещаться на металл.
16. Поставьте вопросы к выделенным курсивом словам / со-
четаниям слов.
Кислоты – сложные вещества, в состав которых входят
кислотный остаток и один или несколько атомов водорода,
способных замещаться на металл.
Названия кислот производят от названия элемента, образующего кислоту, в соответствии со степенью окисления элемента.
Некоторые кислоты имеют ещё и несистемные (тривиальные) названия.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Кислоты – сложные вещества, в состав которых входят
кислотный остаток и один или несколько атомов водорода,
способных замещаться на металл. В формуле неорганической
кислоты атомы водорода стоят на первом месте.
68
Названия кислот производят от названия элемента, образующего кислоту, в соответствии со степенью окисления элемента. Если элемент, образующий кислоту, находится в высшей
степени окисления, то в названии кислоты будет окончание
«-ная» или «-овая»:
H2SO4 – серная кислота, степень окисления серы равна +6;
– азотная кислота, степень окисления азота равна +5;
HNO
3
CrO4 – хромовая кислота, степень окисления хрома рав-
H
2
на +6.
Если элемент, образующий кислоту, находится в промежуточной степени окисления, то в названии кислоты появляется
суффикс «-ист»:
– сернистая кислота, степень окисления серы равна +4;
H
2SO3
– азотистая кислота, степень окисления азота равна +3.
HNO
2
Неметаллы VIA и VIIA групп Периодической системы в своих низких степенях окисления образуют соединения с водородом, водные растворы которых также являются кислотами.
В этом случае кислотам даётся название «элементоводородная
кислота»:
HF – фтороводородная кислота, степень окисления фтора
равна −1;
HBr – бромоводородная кислота, степень окисления брома
равна −1;
S – сероводородная кислота, степень окисления серы
H
2
равна −2.
69
Некоторые кислоты имеют ещё и несистемные (тривиальные) названия. Так, фтороводородную кислоту (HF) называют
ещё плавиковой кислотой, а хлороводородную кислоту (HCl) –
соляной кислотой.
Количество атомов водорода в молекуле кислоты определяет её основность:
HCl, HNO
H
2SO4
H
3PO4
Формулы и названия некоторых кислот и кислотных остатков
Формула
кислоты
HF
HCl
HBr Бромоводородная Br
HI Иодоводородная I
HNO
HNO
S Сероводородная S
H
2
H
2SO3
H
2SO4
H
2CO3
SiO
H
2
H
3PO4
– одноосноÐвные кислоты;
3
, H2S – двухосноÐвные кислоты;
– трёхосноÐвная кислота.
Формула
Название кислоты
Фтороводородная
(плавиковая)
Хлороводородная
(соляная)
3
2
Азотная NO
Азотистая NO
Сернистая SO
Серная SO
Угольная CO
3
Кремниевая SiO
Ортофосфорная PO
кислотного
остатка
Cl
Таблица 2.1
Название
кислотного остатка
−
F
−
−
−
−
3
−
2
2−
2−
3
2−
4
2−
3
2−
3
3−
4
Фторид
Хлорид
Бромид
Иодид
Нитрат
Нитрит
Сульфид
Сульфит
Сульфат
Карбонат
Силикат
Ортофосфат
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Кислоты – сложные вещества … .
Названия кислот производят от … .
Если элемент, образующий кислоту, находится в высшей
степени окисления, … .
Если элемент, образующий кислоту, находится в промежу-
точной степени окисления, … .
70
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]