Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Русский язык. Пособие по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале текстов по химии). Учебное пособие
.pdf
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные препо-
давателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Составить электронную формулу атома означает показать,
как распределяются электроны в данном атоме по уровням и
подуровням. При заполнении уровней и подуровней в атоме
выполняются три основные правила.
Принцип минимума энергии. Максимальная устойчивость
атома достигается при его минимальной энергии.
Это правило определяет последовательность заполнения
электронами уровней и подуровней в атоме на основании возрастания их энергии:
1s < 2s < 2р < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f
5d < 6p < 7s < 5f 6d < 7p.
Принцип Паули. В атоме не может быть двух электронов
с одинаковым набором всех четырёх квантовых чисел.
Электроны, расположенные на одной атомной орбитали,
различаются значением спинового квантового числа.
Максимальное число электронов составляет:
• s-подуровень: 2ē – 1 AO;
• p-подуровень: 6ē – 3 AO;
• d-подуровень: 10ē – 5 AO;
• f-подуровень: 14ē – 7 AO.
Правило Хунда. На подуровне электроны располагаются
так, чтобы суммарное значение спиÐнового квантового числа
было максимальным.
Это значит, что на каждом подуровне должно находиться мак-
симально возможное число неспаренных электронов. Например,
три электрона на
p-подуровне должны располагаться
так:
Учитывая приведённые правила заполнения, можно соста-
вить электронную конфигурацию любого атома, зная его порядковый номер в Периодической таблице.
171
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Электронная формула атома показывает … .
Принцип минимума энергии заключается в том, что … .
Принцип Пауля гласит, что … .
Правило Хунда заключается в том, что … .
2. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Что значит составить электронную формулу атома? Какие
три правила выполняются при заполнении электронами уровней и подуровней в атоме? Что нужно знать, чтобы составить
электронную конфигурацию любого атома?
3. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 2.
4. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
5. Изложите основное содержание текста.
ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ 7
1. Подберите ключевые слова для раскрытия темы «Атомы».
2. Командное задание. Подготовьтесь к защите проекта
на тему «Повлияло ли открытие атома на жизнь людей?».
172
8. ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: группа, период.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: благородный, конфигурация, порядковый.
3. Замените именные сочетания глагольными и наоборот:
знать правила заполнения системы, составить сокращённую
электронную формулу, изображение Периодического закона,
формулировать закон, зависеть от величины заряда ядер атомов.
4. Вставьте в предложение подходящие по смыслу глаголы
нужной форме. Скажите, какими членами предложения они
являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
… восемь групп, каждая из которых … на главную (А) и по-
бочную (В) подгруппы.
5. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что – это что; что является чем; что находится в зависимости
от чего; что делится на что.
6. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 5, и знакомыми вам словами.
7. Определите, какая конструкция – активная или пассив-
её на противоположную.
Периодический закон был сформулирован Дмитрием Ива-
новичем Менделеевым в 1869 году.
8. Составьте из двух предложений сложное, используя нужный союз или союзное слово.
Всего групп элементов восемь. Каждая из этих групп делит-
ся на главную (А) и побочную (В) подгруппы.
9. Замените сложные предложения простыми
Период –
которая начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом с максимальным значением главного квантового числа n, равным номеру периода.
горизонтальная последовательность элементов,
и наоборот.
173
Группа – вертикальная совокупность элементов, имеющих
сходную электронную конфигурацию.
Зная правила заполнения, можно составить электронную
формулу для любого элемента Периодической системы.
10. Укажите субъект и предикат в данном предложении.
Периодическая система элементов – это графическое изображение периодического закона, который был сформулирован Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году.
11. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
слов.
Для элементов, имеющих большой порядковый номер, можно составить сокращённую электронную формулу.
Неон завершает второй период.
12. Составьте предложение из данных слов: элементы, величина, зависеть, свойства, и, от, заряд, атомы, их (два раза),
ядра, соединения.
Д. И. Менделеев Памятник
Д. И. Менделееву
в Санкт-Петербурге
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное содержание каждого абзаца.
174
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
Нор лтрооо ро
ордой ор лта
H s
исло лтроо а одро
одро
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Периодическая система элементов – это графическое изображение Периодического закона, который был сформулирован Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году.
Современная формулировка Периодического закона: свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда
ядер их атомов.
Координатами элемента в Периодической системе являются период и группа.
Период – горизонтальная последовательность элементов,
которая начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом с максимальным значением главного квантового числа n, равным номеру периода.
Всего периодов семь.
Группа – вертикальная совокупность элементов, имеющих
сходную электронную конфигурацию.
Всего групп восемь, каждая из которых делится на главную
(А) и побочную (В) подгруппы.
Первым элементом в таблице Менделеева является водород. Электронная формула водорода приведена ниже.
175
Для других элементов:
• гелий
• литий
• азот
• кислород
He: 1s2;
2
Li: 1s22s1;
3
N: 1s22s22p3;
7
O: 1s22s22p4;
8
• неон: 10Ne: 1s22s22p6.
Неон завершает второй период. У следующего элемента –
натрия – начинается заполнение третьего электронного уровня. Зная правила заполнения, можно составить электронную
формулу для любого элемента Периодической системы.
Для элементов, имеющих большой порядковый номер,
можно составить сокращённую электронную формулу:
Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 – полная электронная форму-
•
26
ла атома железа;
Fe: [Ar] 3d64s2 – сокращённая электронная формула ато-
•
26
ма железа.
Послетекстовые задания
1. Выпишите из текста две антонимические пары.
2. Продолжите приведённые ниже предложения.
Периодическая система элементов – это … .
Координатами элемента в Периодической системе являются … .
Период – это … .
Группа – это … .
Если знать правила заполнения Периодической системы,
можно составить … .
Сокращённая электронная формула составляется для … .
3. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Что такое Периодическая система элементов? Какова современная формулировка Периодического закона Д. И. Менделеева? Что является координатами элемента в Периодической
системе? Что
существует? Какой
такое период, группа? Сколько периодов и групп
первый элемент в таблице Д. И. Менделеева? Что можно составить для любого элемента Периодической
системы? Для каких элементов составляется сокращённая
электронная формула?
176
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Изложите основное содержание текста.
ЗАДАНИЯ К ТЕМЕ 8
1. Подберите ключевые слова для раскрытия темы «Перио-
дическая система химических элементов».
2. Командное задание. Подготовьтесь к защите проекта
на тему «Почему 2019 год был объявлен годом Периодической
таблицы Д. И. Менделеева?».
177
9. ОКИСЛИТЕЛЬНО-
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
9.1. Степень окисления
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: степень окисления, пероксидные соединения, гидриды, ионы.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: окисление, соединение.
3. Замените именные сочетания глагольными и наоборот:
соединяться с фтором, образование иона, менять степень окисления.
4. Вставьте в предложения подходящие по смыслу глаголы
в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они
являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
Степень окисления – условный заряд, который … бы на атоме, если бы все связи в молекуле … ионными. Степень окисления может … положительной и отрицательной.
5. Обратите внимание на синтаксические конструкции
научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте: что может быть каким; что равно чему; что составляет
что.
6. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 5, и знакомыми вам словами.
7. Замените сложные предложения простыми и наоборот.
Обратите внимание, что не всегда такая замена возможна.
Окислительно-восстановительные реакции – такие реак-
ции, в которых элементы меняют свою степень окисления.
Степень окисления – условный заряд, который возник бы
на атоме, если бы все связи в молекуле были ионными.
Степень окисления атома, образующего ион, равна заряду
иона.
Исключение составляют пероксидные соединения, в кото-
рых степень окисления кислорода равна −1.
Сумма
кулу, равна нулю.
178
степеней окисления всех
атомов, образующих моле-
8. Составьте из двух простых предложений сложное, используя нужный союз или союзное слово.
Молекула электронейтральна. Сумма степеней окисления
всех атомов, образующих молекулу, равна нулю.
9. Укажите субъект и предикат в приведённых ниже предложениях.
Исключение составляют пероксидные соединения.
Степень окисления водорода в соединениях, как правило,
равна +1.
10. Поставьте вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
слов.
Степень окисления может быть положительной и отрица-
тельной.
Исключение составляют пероксидные соединения, в кото-
рых степень окисления кислорода равна −1.
Сумма степеней окисления всех атомов, образующих ион,
равна заряду иона.
11. Составьте предложение из данных слов: окисление, активные, водород, равна, гидриды, в, металлы, степень, −1.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Окислительно-восстановительные реакции – такие ре-
акции, в которых элементы меняют свою степень окисления.
Степень окисления
Степень окисления – условный заряд, который возник
бы на атоме, если бы все связи в молекуле были ионными.
Степень окисления может быть положительной и отрицательной.
179
Основные правила определения степени окисления элемен-
−−
22
22 22
H O ,ÁÁÁNa O .ÁÁÁ
−−
та в молекуле:
1) степень окисления атомов в простом веществе равна
0
нулю: Mg
, S0;
2) степень окисления атома, образующего ион, равна заря-
ду иона: Fe
+2
Fe2+;
3) степени окисления атомов щелочных и щелочноземель-
ных металлов в соединениях равны соответственно +1 и +2:
+1
, K+1, Ca+2, Ba+2;
Na
4) степень окисления водорода в соединениях, как правило,
равна +1. Исключение составляют гидриды активных металлов, где степень окисления водорода равна –1:
NaH ,ÁÁCaH
1
;
2
5) степень окисления кислорода в соединениях, как пра-
−2
вило, равна –2: MgO
; H2O−2. Исключение составляют пероксидные соединения, в которых степень окисления кислорода
равна –1:
А в соединении с фтором степень
окисления кислорода равна +2 (O+2F2);
6) молекула электронейтральна, поэтому сумма степеней
окисления всех атомов, образующих молекулу, равна нулю;
7) сумма степеней окисления всех атомов, образующих
ион, равна заряду иона.
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Окислительно-восстановительные реакции – это … .
Степень окисления – это … .
Степень окисления атомов в простом веществе равна … .
Степень окисления атома, образующего ион, равна … .
Степени окисления атомов щелочных и щелочноземельных
металлов в соединениях равны … .
Степень окисления водорода в соединениях, как правило,
равна … .
Степень окисления ки слорода в соединениях, как правило,
равна … .
Сумма степеней окисления всех атомов, образующих моле-
кулу, равна … .
Сумма степеней окисления всех атомов, образующих ион,
равна … .
180
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]