Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Русский язык. Пособие по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале текстов по химии). Учебное пособие
.pdf
Если элемент, образующий кислоту, находится в низкой
степени окисления, … .
Некоторые кислоты имеют … .
В формуле неорганической кислоты атомы водорода … .
Количество атомов водорода в молекуле кислоты … .
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) о составе
кислот; б) о происхождении названий кислот; в) о несистемных названиях некоторых кислот.
3. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Что такое кислоты? От чего произошли названия кислот?
От чего зависит форма названия кислоты? Какие кислоты
имеют несистемные названия? Какую роль играет количество
атомов водорода в молекуле кислоты? Какое место занимают
атомы водорода в формуле неорганической кислоты?
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Сократите информацию абзаца, выделив основной тезис.
Названия кислот производят от названия элемента, образующего кислоту, в соответствии со степенью окисления элемента. Если элемент, образующий кислоту, находится в высшей
степени окисления, то в названии кислоты будет окончание
«-ная» или «-овая»: H
ния серы равна +6; HNO
ния азота равна +5; H
– серная кислота, степень окисле-
2SO4
– азотная кислота, степень окисле-
3
CrO4 – хромовая кислота, степень окис-
2
ления хрома равна +6.
7. Найдите
в данном абзаце найдите второстепенную (дета-
лизирующую) информацию.
Если элемент, образующий кислоту, находится в промежуточной степени окисления, то в названии кислоты появляется
суффикс «-ист»: H
ния серы равна +4; HNO
– сернистая кислота, степень окисле-
2SO3
– азотистая кислота, степень окисле-
2
ния азота равна +3.
8. Кратко изложите основное содержание текста.
71
2.6. Химические свойства кислот
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: кислота, основание, соединение, свойство, оксид, соль, металл,
реакция.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: свойство, кислота, соединение, вещество, реакция, оксид, концентрация, основание, металл.
3. Подберите синонимы к данным словам: взаимодействовать, проявлять, образовывать, зависеть.
4. Подберите определения к данным существительным:
свойство, кислота, соль, металл, оксид, реакция, соединение.
5. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: осноÐвный, амфотерный.
6. Замените именные словосочетания глагольными: образование соли и воды, концентрация веществ.
7. Замените глагольные словосочетания именными: взаимодействовать с соединениями, проявлять свойства.
8. Вставьте в предложения глаголы взаимодействовать,
проявлять, образовать(-ся), зависеть в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они являются. Составьте
с данными словами (глаголами) свои предложения.
Кислоты … с основаниями, оксидами, солями и металлами.
Эти соединения … осноÐвные свойства. В результате реакции …
соль и вода. Продукты реакции … от концентрации кислоты.
9. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что взаимодействует с чем; что образует что; что проявляет какие свойства; что зависит от чего.
10. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 9, и знакомыми вам словами.
11. Запишите синонимичные конструкции: что взаимодействует с чем =
связано с чем.
12. Замените
ции синонимичными.
что реагирует с чем; что зависит о чего = что
в приведённых ниже предложениях конструк-
72
Кислоты взаимодействуют с соединениями, проявляющи-
ми осноÐвные свойства.
Продукты реакции зависят от концентрации кислоты.
13. Составьте несколько предложений с синонимичными
конструкциями, данными в задании 11, и знакомыми вам словами.
14. Укажите в приведённых ниже предложениях главные
члены предложения (субъект и предикат).
Кислоты взаимодействуют с основаниями, оксидами, соля-
ми и металлами.
Эти соединения проявляют осноÐвные свойства.
В результате реакции образуются соль и вода.
15. Замените простое предложение c причастным оборотом
сложным определительным со словом который.
Кислоты взаимодействуют с соединениями, проявляющи-
ми осноÐвные свойства.
16. Поставьте вопросы к выделенным курсивом словам / сочетаниям слов.
Кислоты взаимодействуют с соединениями, проявляющими
осно§вные свойства.
Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием
соли и воды.
Кислоты взаимодействуют с осноÐвными и амфотерными
оксидами.
Эти соединения проявляют осно§вные свойства.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Кислоты взаимодействуют с соединениями, проявляющи-
ми осноÐвные свойства:
73
• с основаниями с образованием соли и воды (реакция ней-
трализации):
HNO
+ NaOH = NaNO3 + H2O;
3
• осноÐвными оксидами:
H
+ CuO = CuSO4 + H2O.
2SO4
Кислоты также взаимодействуют:
• с амфотерными оксидами:
2HCl + ZnO = ZnCl
+ H2O;
2
• солями:
H
+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl;
2SO4
• металлами (продукты реакции зависят от концентрации
кислоты):
2H
2SO4(конц.)
8HNO
H
2SO4(разб.)
+ 3Cu = 3Cu (NO3)2 + 2NO+ 4H2O.
3
+ Mg = MgSO4 + H2;
+ Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O;
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Кислоты взаимодействуют с соединениями, … .
Кислоты взаимодействуют с основаниями … .
Кислоты взаимодействуют с металлами (продукты реакции
зависят …).
74
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) о взаимодействии кислот с основаниями; б) о взаимодействии кислот
с солями; в) о взаимодействии кислот с металлами; г) о взаимодействии кислот с оксидами.
3. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
С какими соединениями взаимодействуют кислоты? Как
кислоты реагируют с основаниями? С какими ещё веществами реагируют кислоты? От чего зависят продукты реакции
кислот с металлами?
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Кратко изложите основное содержание текста.
2.7. Соли
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: вещество, соль, металл, основание, частица, молекула, атом, ион,
катион, анион, кислотный остаток, степень окисления, гидроксильная группа, элемент.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: вещество, металл, соль, частица, молекула,
атом, кислота, группа, элемент.
3. Подберите синонимы к данным словам: замещать, образоваться, выделять, комплекс.
4. Подберите антонимы к данным словам: сложный, положительно, входить, присутствие, низший.
5. Подберите определения к данным существительным: соль,
металл, основание, вещество, частица, оксид, остаток, группа.
6. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: сложный, гидроксильный, осноÐвный, комплексный,
кислотный.
7. Замените
щение атомов, название солей, окисление элемента.
именные словосочетания глагольными: заме-
75
8. Замените глагольные словосочетания именными: образо-
24
NH
вать соль, выделить кислые соли, получать осноÐвные соли, содержать комплексную частицу.
9. Вставьте в предложения глаголы зависеть, содержать,
получать, выделить, образоваться в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они являются. Составьте
с данными глаголами свои предложения.
Соли … при замещении атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла или при замещении гидроксильных
групп в молекуле основания на кислотные остатки. Среди
солей можно … соли средние, кислые и осноÐвные. Средние
соли … при полном замещении атомов водорода в молекуле
NH
кислоты на атомы металла (или аммония
) или при пол-
4
ном замещении гидроксильных групп в молекуле основания
на кислотные остатки. Названия средних солей … от степени окисления элемента, который входит в состав кислотного
остатка. Комплексные соли … в своём составе комплексную
частицу, например
K [Zn CN) .
10. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что входит в состав чего; что образуется как; что получают
как; что замещается на что; что зависит от чего; что находится
в чём; что содержит что.
11. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 10, и знакомыми вам словами.
12. Запишите синонимичные конструкции: что входит в состав чего = что содержится в чём; что получают как = что образуется как.
13. Замените в приведённых ниже предложениях конструкции синонимичными.
Соли образуются при замещении атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла или при замещении гидроксильных групп в молекуле основания на кислотные остатки.
Средние соли получают при полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла (или аммония
) или при полном замещении гидроксильных групп в мо-
4
лекуле основания на кислотные остатки.
В состав солей входят атомы металла и кислотные остатки.
76
В составе комплексных солей содержится комплексная частица.
14. Составьте несколько предложений с синонимичными кон-
струкциями, данными в задании 12, и знакомыми вам словами.
15. Укажите в приведённых ниже предложениях главные
члены предложения (субъект и предикат). Обратите внимание
на форму предиката. Замените активные конструкции пассивными и наоборот.
Двойные соли образованы катионами двух металлов и од-
ним кислотным остатком.
OсноÐвные соли получают неполным замещением гидроксильных групп в молекуле оснований или амфотерных гидроксидов на кислотные остатки.
Название кислотного остатка образуется от корня латинского названия элемента с соответствующим суффиксом.
Среди солей можно выделить двойные соли, смешанные
соли и комплексные соли.
16. Замените сложное определительное предложение со сло-
вом который простым предложением c причастным оборотом.
Названия средних солей зависят от степени окисления элемента, который входит в состав кислотного остатка.
17. Замените простое предложение сложным, используя
нужный союз.
Соли образуются при замещении атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла или при замещении гидроксильных групп в молекуле основания на кислотные остатки.
18. Замените сложные предложения простыми, сохраняя
главную информацию.
Если элемент в составе кислотного остатка находится в высшей степени окисления, то появляется суффикс «-ат-».
Если у элемента промежуточная степень окисления, появляется суффикс «-ит-».
Если элемент находится в низшей степени окисления, то
появляется суффикс
19. Поставьте
«-ид-».
вопросы к выделенным курсивом сочетаниям
слов.
Соли – это сложные вещества, в состав которых входят
атомы металла и кислотные остатки.
77
Соли образуются при замещении атомов водорода в моле-
24
KH PO Á
куле кислоты на атомы металла или при замещении гидроксильных групп в молекуле основания на кислотные остатки.
Среди солей можно выделить соли средние, кислые и
осно§вные, а также двойные соли, смешанные соли и комплексные соли.
Соль
называется дигидроортофосфат калия.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на глав-
ное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Соли – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и кислотные остатки (роль положительно заряженной частицы может играть ион аммония).
Соли образуются при замещении атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла или при замещении гидроксильных групп в молекуле основания на кислотные остатки.
Среди солей можно выделить соли средние, кислые и
осно§вные. Выделяют также двойные соли, смешанные соли и
комплексные соли.
Средние соли получают при полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла (или аммония
NH
) или при полном замещении гидроксильных групп в мо-
4
лекуле основания на кислотные остатки. Названия средних
солей зависят от степени окисления элемента, который входит в состав кислотного остатка. Название кислотного остатка образуется от корня латинского названия элемента с соответствующим суффиксом. Если элемент в составе кислотного
остатка находится в высшей степени окисления, то появляется суффикс «-ат-», если у элемента промежуточная степень
окисления, появляется
суффикс «-ит-», если
элемент нахо-
78
дится в низшей степени окисления, то появляется суффикс
2
SO
−
2
SO
−
«-ид-». После названия кислотного остатка называют металл.
Примеры названий солей кислот, содержащих серу, приведены в табл. 2.2.
Таблица 2.2
Примеры названий солей кислот, содержащих серу
Русское и
латинское
название
элемента
Сера,
sulfur
Степень
окис-
ления
элемента
–2 H
+4 H
+6 H
Формула
кислоты
S Сероводородная
2
2SO3
2SO4
Название
кислоты
Сернистая
Формула
кислотного
остатка
Серная
Сульфат никеля (II)
Сульфат никеля получается следующим образом:
Ni(OH)
+ H2SO4 = NiSO4 + 2H2O.
2
2S−
3
4
Название
кислотного
остатка
и соли
Сульфид
Сульфит
Сульфат
Нитрат кобальта (II)
79
Нитрат кобальта получается таким образом:
42
KAl(SO ) .
Co(OH)
+ 2HNO3 = Co(NO3)2 + 2H2O.
2
Кислые соли получают неполным замещением атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла:
NaOH + H
= NaHSO4 + H2O.
2SO4
Атом водорода в кислой соли входит в состав аниона, поэтому в названии кислотного остатка появляется приставка «ги-
дро-». NaHSO
ких атомов водорода отражается числительными «ди
и т. д. Соль KH
вные соли получают неполным замещением гидрок-
OсноÐ
– гидросульфат натрия. Присутствие несколь-
4
называется дигидроортофосфатом калия.
2PO4
-
», «три-»
сильных групп в молекуле оснований или амфотерных гидроксидов на кислотные остатки:
Al(OH)
+ HCl = Al(OH)2Cl + H2O.
3
Гидроксогруппа в осноÐвной соли входит в состав катиона, поэтому в названии соли появляется часть «гидроксо-». Присутствие нескольких гидроксогрупп отражается числительными.
Al OH Cl
Соль
Двойные соли образованы катионами двух металлов и од-
называется хлоридом дигидроксоалюминия.
2
ним кислотным остатком, например
Смешанные соли образованы одним металлом и двумя кислотными остатками, например CaClOCl.
Комплексные соли содержат в своём составе комплексную
частицу, например
K Zn CN .
2
4
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Соли – это сложные вещества, в состав которых входят … .
Соли образуются при замещении … .
Среди солей можно выделить … .
Средние соли получают … .
Кислые соли получают … .
OсноÐвные соли получают … .
Двойные соли образованы … .
Смешанные соли образованы … .
Комплексные соли содержат в своём составе … .
80
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]