Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Русский язык. Пособие по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале текстов по химии). Учебное пособие
.pdf
13. Составьте несколько предложений с синонимичными
конструкциями, данными в задании 11, и знакомыми вам словами.
14. Укажите главные члены предложения (субъект и предикат) в приведённых ниже предложениях. Обратите внимание на форму предиката.
Скорость химической реакции прямо пропорциональна
произведению молярных концентраций реагирующих веществ.
Закон действующих масс справедлив для элементарных реакций.
Выражение зависимости скорости реакции от концентрации называют кинетическим уравнением.
Скорость процесса определяется только концентрацией
кислорода.
15. Замените активные конструкции пассивными и на-
оборот.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации определяет закон действующих масс.
Выражение зависимости скорости реакции от концентрации называют кинетическим уравнением.
Скорость процесса определяется только концентрацией
кислорода.
Кинетическое уравнение можно записать следующим образом.
16. Замените простые предложения c причастными оборо-
тами придаточными определительными со словом который.
При расчёте скоростей гетерогенных реакций в кинетическое уравнение включают только концентрации веществ, находящихся в наименее конденсированном состоянии.
Скорость химической реакции прямо пропорциональна
произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведённых в степень их стехиометрических коэффициентов.
a и b – это стехиометрические коэффициенты перед формулами веществ, вступающих в реакцию.
Закон действующих масс справедлив для реакций, протекающих в одну стадию.
111
17. Замените простое предложение сложным, используя
нужный союз.
При расчёте скоростей гетерогенных реакций в кинетическое уравнение включают только концентрации веществ, находящихся в наименее конденсированном состоянии.
18. Поставьте вопросы к выделенным курсивом словам / со-
четаниям слов.
В кинетическое уравнение включают только концентрации веществ, находящихся в наименее конденсированном со-
стоянии.
Закон действующих масс справедлив для реакций, проте-
кающих в одну стадию.
Зависимость скорости химической реакции от концентрации определяет закон действующих масс.
Скорость химической реакции прямо пропорциональна
произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведедённых в степень их стехиометрических коэффициентов.
19. Составьте предложение из данных слов: в, вещество, гомогенный, концентрация, молярный, произведение, пропорционален, прямо, реакция, реагирующий, система, скорость,
химический.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное
содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Зависимость скорости химической реакции от концентрации
определяет закон действующих масс: в гомогенных системах
скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведённых в степень их стехиометрических коэффициентов.
112
Закон действующих масс справедлив для элементарных ре-
AB
ab
акций (реакций, протекающих в одну стадию). Выражение зависимости скорости реакции от концентрации называют кине-
тическим уравнением.
Для реакции, в которой участвуют вещества A и B, а образуются вещества M и N (aA + bB = mM + nN), кинетическое
уравнение можно записать:
v kc c
,
где k – константа скорости реакции; cA и cB – молярные кон-
центрации реагирующих веществ, моль/л; a и b – стехиометрические коэффициенты перед формулами веществ,
вступающих в реакцию.
При расчёте скоростей гетерогенных реакций в кинетическое уравнение включают только концентрации веществ, находящихся в наименее конденсированном состоянии. Так, для
реакции 2С
(графит)
+ О
ется только концентрацией кислорода:
= 2СО
2(г)
скорость процесса определя-
(г)
v kc
.
O
2
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Закон действующих масс определяет ... .
В гомогенных системах скорость химической реакции ... .
Закон действующих масс справедлив для ... .
Выражение зависимости скорости реакции от концентра-
ции называют ... .
При расчёте скоростей гетерогенных реакций в кинетиче-
ское уравнение включают ... .
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) о законе
действующих масс; б) о кинетических уравнениях; в) о расчёте скоростей гетерогенных реакций.
3. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Какой закон определяет зависимость скорости химической
реакции от концентрации? Как формулируется закон действующих масс? Для каких реакций справедлив закон действующих масс? Что такое кинетическое уравнение? Что включают
113
в кинетическое уравнение при расчёте скоростей гетерогенных реакций?
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Найдите в данном абзаце второстепенную (детализирую-
щую) информацию.
При расчёте скоростей гетерогенных реакций в кинетическое уравнение включают только концентрации веществ, находящихся в наименее конденсированном состоянии. Так, для
реакции 2С
(графит)
+ О
ется только концентрацией кислорода:
= 2СО
2(г)
скорость процесса определя-
(г)
v kc
.
O
2
7. Кратко изложите основное содержание текста.
4.3. Влияние температуры на скорость
реакции
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: скорость, реакция, температура, формула, температурный коэффициент.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: реакция, формула, скорость, приближённо,
повышение, зависимость.
3. Подберите синонимы к данным словам: процесс, определять, влиять.
4. Подберите антонимы к данным словам: приближённо,
повышение, возрастать.
5. Подберите определения к данным существительным: реакция, коэффициент, скорость, процесс, температура.
6. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: химический, температурный, скоростной.
7. Замените именные словосочетания глагольными: влияние на скорость, повышение температуры.
8. Замените глагольные словосочетания именными: определять зависимость, увеличить скорость.
114
9. Вставьте в предложения глаголы влиять, определять,
возрастать в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они являются. Составьте с данными глаголами свои
предложения.
Температура процесса ... на скорость химической реакции.
Эту зависимость ... правило Вант-Гоффа. При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции ... в 2–4 раза.
10. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом ниже тексте:
что – (это) что; что определяет что; что влияет на что.
11. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 10, и знакомыми вам словами.
12. Запишите синонимичные конструкции: что – это что =
= что есть что = что – что; что определяет что = что устанавливает что; что влияет на что = что оказывает влияние на что =
что (воз-)действует на что.
13. Замените в приведённых ниже предложениях конструкции синонимичными.
В этой формуле v
и t1. Приближённо эту зависимость определяет правило
рах t
2
и v1 – скорости реакции при температу-
2
Вант-Гоффа. Температура процесса также влияет на скорость
химической реакции.
14. Составьте несколько предложений с синонимичными конструкциями, данными в задании 12, и знакомыми вам словами.
15. Замените активную конструкцию пассивной.
Эту зависимость определяет правило Вант-Гоффа.
16. Замените простое предложение сложным,
используя
нужный союз.
При повышении
температуры на каждые 10 градусов ско-
рость химической реакции возрастает в 2–4 раза.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
115
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные препо-
21
давателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Температура процесса также влияет на скорость химической реакции. Приближённо эту зависимость определяет
правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает
в 2–4 раза:
tt
−
10
vv
21
,
где v2 и v1 – скорости реакции при температурах t2 и t1;
– температурный коэффициент скорости химической реакции ( = 2…4).
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
На скорость химической реакции влияет ... .
Эту зависимость определяет ... .
При повышении температуры на каждые 10 градусов ... .
2. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Что влияет на скорость реакции? Что приближённо определяет эту зависимость? Как формулируется правило ВантГоффа?
3. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 2.
4. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
5. Изложите основное содержание текста.
4.4. Влияние катализатора на скорость
химической реакции
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: ре-
116
акция, катализ, катализатор, ингибитор, вещество, автокатализ, реагент, керамика.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: реакция, катализатор, вещество, скорость, явление, свойство, слой.
3. Подберите синонимы к данным словам: влияние, определять, влиять, обладать, нанести.
4. Подберите антонимы к данным словам: присутствие, положительный, возрастать.
5. Подберите определения к данным существительным: реакция, скорость, катализ, свойство, газ.
6. Составьте словосочетания со следующими прилагательными: химический, положительный, отрицательный, керамический.
7. Замените именные словосочетания глагольными: изменение скорости, повышение температуры, выделять автокатализ.
8. Замените глагольные словосочетания именными: обладать свойствами, покрыть алюминием, нанести металлы.
9. Вставьте в предложения глаголы называться, изменять-
ся, возрастать, уменьшаться, обладать, представлять (собой)
в нужной форме. Скажите, какими членами предложения они
являются. Составьте с данными глаголами свои предложения.
Катализом ... явление изменения скорости химической
реакции в присутствии катализаторов, которые сами в ходе
реакции не ... . Вещества, в присутствии которых скорость
химической реакции ... , ... катализаторами. Вещества, в присутствии которых скорость химической реакции ... , ... ингибиторами. Выделяют также автокатализ, когда свойствами
катализатора ... один из реагентов. Катализатор выхлопных
газов автомобиля ... керамический монолит, пронизанный
множеством каналов.
10. Обратите внимание на синтаксические конструкции научной речи, которые встретятся в приведённом
что –
(это) что; что называют чем; что представляет собой что;
ниже тексте:
что обладает чем.
11. Составьте несколько предложений с конструкциями,
данными в задании 10, и знакомыми вам словами.
117
12. Запишите синонимичные конструкции: что – что = что
это что = что есть что; что называется чем = что носит (получило) название чего = что называют чем; что обладает чем = что
имеет что; что представляет собой что = что – это что.
13. Замените в приведённых ниже предложениях конструкции синонимичными.
Катализ – явление изменения скорости химической реакции в присутствии катализаторов, которые сами в ходе реакции не изменяются.
Вещества, в присутствии которых скорость химической реакции возрастает, называют катализаторами.
Катализатор выхлопных газов автомобиля представляет собой керамический монолит, пронизанный множеством каналов.
Выделяют также автокатализ, когда свойствами катализатора обладает один из реагентов.
14. Составьте несколько предложений с синонимичными кон-
струкциями, данными в задании 12, и знакомыми вам словами.
15. Укажите главные члены предложения (субъект и предикат) в приведённых ниже предложениях. Обратите внимание на форму предиката.
Керамический монолит покрыт слоем оксида алюминия.
На слой оксида алюминия нанесены Ru, Pd, Pt.
Эти вещества называют ингибиторами.
16. Замените в приведённых ниже предложениях активные
конструкции пассивными и наоборот.
Катализом называют явление изменения скорости химиче-
ской реакции в присутствии катализаторов.
Керамический монолит покрыт слоем оксида алюминия.
17. Замените простое предложение c причастным оборотом
придаточным определительным со словом который.
Катализатор выхлопных газов автомобиля представляет со-
керамический монолит,
бой
лов и покрытый слоем Al
пронизанный множеством кана-
.
2O3
18. Замените сложное предложение с придаточным определительным простым предложением с причастным оборотом.
Катализ – явление изменения скорости химической реакции в присутствии катализаторов, которые сами в ходе реакции не изменяются.
118
19. Замените сложное предложение простым.
Катализ может быть положительным, когда скорость реакции возрастает, и отрицательным, когда скорость реакции
уменьшается.
20. Составьте предложение из данных слов: в, изменение,
катализ, катализатор, присутствие, реакция, скорость, химический, это, явление.
Притекстовые задания
1. Прочитайте текст про себя, обращая внимание на главное содержание каждого абзаца.
2. Прослушайте чтение текста преподавателем. Обратите
внимание на произношение трудных для вас слов, паузы и интонацию.
3. Прочитайте текст вслух, исправляя отмеченные преподавателем ошибки произношения. Подготовьтесь к ответам
на вопросы по содержанию текста.
ТЕКСТ
Катализ – явление изменения скорости химической реакции в присутствии катализаторов, которые сами в ходе реакции не изменяются. Катализ может быть положительным
(скорость реакции возрастает) и отрицательным (скорость
реакции уменьшается). Вещества, в присутствии которых
скорость химической реакции возрастает, называют катали-
заторами. Вещества, в присутствии которых скорость химической реакции уменьшается, называют ингибиторами. Выделяют также автокатализ, когда свойствами катализатора
обладает один из реагентов.
119
Катализатор выхлопных газов автомобиля представляет
собой керамический монолит, пронизанный множеством каналов, покрыт слоем Al
, на который нанесены Ru, Pd, Pt.
2O3
Послетекстовые задания
1. Продолжите приведённые ниже предложения.
Катализ – явление изменения скорости химической реак-
ции ... .
Катализ может быть ... .
Катализаторами называются вещества ... .
Ингибиторами называются вещества ... .
Выделяют также автокатализ, ... .
Катализатор выхлопных газов автомобиля представляет со-
бой ... .
2. Укажите части текста, в которых говорится: а) о катали-
зе; б) о катализаторе выхлопных газов автомобиля.
3. Поработайте в парах. Ответьте без книги на вопросы
по содержанию текста.
Что такое катализ? Каким бывает катализ? Что такое катализатор? Что такое ингибитор? Что такое автокатализ? Что
представляет собой катализатор выхлопных газов автомобиля?
4. Составьте назывной план текста на основе вопросов из за-
дания 3.
5. Кратко раскройте каждый пункт назывного плана. Запи-
шите ваши ответы – вы получите конспект текста.
6. Изложите основное содержание текста.
4.5. Обратимые химические реакции
Предтекстовые задания
1. Прочитайте термины и терминологические сочетания,
значения незнакомых терминов определите по словарю: об-
ратимая реакция, система, температура, химическое равновесие, равновесная концентрация, константа равновесия, реагент, катализатор.
2. Определите корень следующих слов и подберите к ним
однокоренные: реакция, направление, уравнение, обозначать,
концентрация, формула, заключённый, характеризовать,
произведение, зависеть.
120
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]